实验化学知识梳理

一.安全措施 意外事故 酸洒在皮肤上 处理方法 立即用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不能先用水冲洗而要根据情况迅速用干布擦去，再用水冲洗)，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液 碱洒在皮肤上 用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 液溴、苯酚洒在皮肤上 用酒精擦洗 水银洒在桌面上 洒上硫粉进行回收 酸液溅到眼中 立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑灭 二.常见仪器的正确使用方法 1.能直接加热的仪器 仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项 用于蒸发溶剂或浓缩可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可 溶液 加得太满，液面应距边缘1厘米处。 可直接加热，拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住试管口占全长的1／3处，加热时管口不能对着人。放在试管内的液体不超过常用作反应器，也可容积的1／2，加热的不超过1／3。加热时收集少量气体 要用试管夹，并使试管跟桌面成45°的角度，先给液体全部加热，然后在液体底部加 热，并不断摇动。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾。 用于灼烧固体，使其反应(如分解) 可直接加热至高温。灼烧时应放于泥三角上，应用坩埚钳夹取。应避免聚冷。 可直接用于加热，遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细砂或垫石棉绒。 燃烧少量固体物质 2.能间接加热(需垫石棉网) 仪器图形和名称 主要用途 使用方法和注意事项 用作配制、浓缩、稀释溶液。加热时应垫石棉网 也可用作反应器和给试管水根据液体体积选用不同规格烧(分为50、100、250、500、浴加热等。 杯 1000ml等规格) 用作反应器(特别是不需加热的) 不能直接加热，加热时要垫石棉网。不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使之破裂。

用作在加热条件下进行的反应器 用于蒸馏与分馏，也可用作气体发生器 用作接受器 用作反应器，常用于滴定操作 3.不能加热的仪器 仪器图形与名称 不能直接加热，应垫石棉网加热。所装液体的量不应超过其容积1／2。 加热时要垫石棉网。也可用其他热浴。 一般放在石棉网上加热。在滴定操作中液体不易溅出。 主要用途 用于收集和贮存少量气体 使用方法及注意事项 上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏气，如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。 (1)用于贮存固体药品，瓶瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一口内壁磨砂，并配有磨砂对应，切不可盖错。玻璃塞不的玻璃塞。其瓶口上表面可盛放强碱；不宜盛放易挥发磨砂的叫集气瓶，并配有物，盛碱性物质时还应改用橡毛玻璃片 皮塞；盛放氧化性药品时一定(2)用于贮存液体药品。有要用玻璃塞 无色和棕色，棕色的常用于存放见光易分解的药品 制取某些气体的反应器(用固体为块状，气体溶解性小反于固体+液体气体) 应无强热放出，旋转导气管活 塞控制反应进行或停止。 4.计量仪器 仪器图形与名称 主要用途 用于粗略量取液体的体积 使用方法及注意事项 要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。 用于准确配制一定物质的量浓度的溶液 (分为50、100、250、500、1000ml) 不作反应器，不可加热，瓶塞不可互换，不宜存放溶液，要在所标记的温度下使用

用于量取产生气体的体积 注意：所量气体为不溶性的，进气管不能接反，应短进长出。 药品不可直接放在托盘内，左物右码。若左码右物，则称取质量小于物质的实际质量。例如，称取9.6g实际质量为9－0.6=8.4g。一般精确到0.1g。 用于精确度要求不高的称量 用于中和滴定(也可用于其他滴定)实验，也可准确量取液体体积 酸式滴定管不可以盛装碱性溶液，强氧化剂(KMnO4溶液、I2水等)应放于酸式滴定管，“零”刻度在上方，精确到0.01ml。 (1)滴瓶用于盛放少量液体药品 (2)用于吸取或滴加液体，定滴数地加入滴夜。 (1)胶头滴管使用时不要将液 体吸入胶头内，不能平置和倒 置；滴液时不可接触器壁；用 后立即洗净,再去吸取其他药品 (2)滴瓶上的滴管与滴瓶配套 使用 (3)见光分解的物质要用棕色 瓶盛装 (4)必须专用，不可一支多用，滴加时不要与其他容器接触。 用于测量温度 加热时不可超过其最大量程，不可当搅拌器使用，注意测量温度时，水银球的位置。 5.用作过滤、分离、注入容液仪器 仪器图形与名称 主要用途 用作过滤或向小口容器中注入液体 用于装配反应器，便于注入反应液 使用方法及注意事项 过滤时应“一贴二低三靠” 应将长管末端插入液面下，防止气体逸出

分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置 6.干燥仪器 仪器图形与名称 分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；不宜盛碱性液体 主要用途 使用方法及注意事项 内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体 要注意防止干燥剂液化和是否失效。气流方向大口进小口出。 注意气流方向应该长管进气，短管出气 除去气体中的杂质 用于存放干燥的物质或使滴湿的物质干燥 主要用途 很热的物质应稍冷后放入 7.其它仪器 仪器图形与名称 使用方法及注意事项 用于蒸馏分馏，冷凝易液化的气体 组装时管头高，和尾低，蒸气与冷却水逆向流动 用作热源，火焰温度为500℃～600℃ 所装酒精量不能超过其容积的2／3，但也不能少于1／4。加热时要用外焰。熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭 需要强热的实验用此加用作热源，火焰温度可达热。如煤的干馏，炭还原1000℃左右 氧化铜 8.夹持仪器

可用作蒸发皿或烧杯的盖子，可观察到里面的情况 不能加热

铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。 9.连接的仪器及用品

单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。

另外还有一些仪器，玻璃棒、试管刷、研钵、接收器 三.化学实验基本操作 1.试剂的取用

(1)固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。药量一般以盖满试管底部为宜。 块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。

液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。取用少量时，可用胶头滴管吸收。取一定体积的液体可用滴定管或移液管。取液体量较多时可直接倾倒。往小口径容器内倾倒液体时(如容量瓶)应用玻璃棒引流。

(2)取用药品时应注意

①不直接接触，不直接闻味，不污染试剂，不浪费药品。

②一般液体试剂和粉末状固体试剂，多余的不能放回原瓶。但钠、钾例外，取用后余下部分要放回原瓶。

2.玻璃仪器的洗涤

(1)水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。 (2)常见污染物的洗涤 沾有的物质 洗涤用药剂 原理 碘 酒精 溶解 硫磺 CS2或加碱液煮沸 溶解 铜或银镜 稀 氧化还原反应 Fe(OH)3 稀盐酸 复分解反应 CuO、Fe2O3 稀盐酸 复分解反应 碳酸盐 稀盐酸 复分解反应 苯酚 NaOH或酒精 反应/溶解 油脂污迹 NaOH或热纯碱溶液 反应 MnO2 浓盐酸、加热 氧化还原反应 KMnO4 草酸或浓盐酸 氧化还原反应 3.常见指示剂(或试纸)的使用 ①常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙，应熟记它们的变色范围。使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中，观察颜色变化。

②常见试纸有石蕊试纸(红色或蓝色)、PH试纸(黄色)、淀粉碘化钾试纸(白色)以及酸铜铅试纸等；用试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸，润湿后放在容器的气体出口处，观察颜色的变化。使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃蘸取待测液涂在试纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的pH值，注意pH试纸不能用水润湿。要注意切不可把试纸投入到溶液中。

Cl2、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。 4.溶液的配制

①配制一定质量分数溶质的操作步骤：

计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解。 ②配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：

计算(溶质质量或体积)、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤(2～3次，用玻璃棒再次移入)、定容(加水到刻度线下2～3厘米处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切)、摇匀、装瓶(注明名称、浓度)

说明：在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓混合，都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中，并用玻璃棒不断搅拌。

5.一般试剂的存放

(1)均应密封保存在低温干燥处。

(2)固态试剂应存放在广口瓶中，液态试剂应存放在细口瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。

6.特殊试剂的存放 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ①密封或用后立即盖好 ①Na2SO3固体，Na2S、KI溶液等用②加入还原剂 后立即盖好 ③隔绝空气 ②FeSO4溶液中加少量铁屑 ③K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蜡里 防潮解(或与水密封保存 NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体，反应，或吸水) 浓H2SO4等密封保存 防与CO2反应 密封保存，减少露置时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存 防挥发 ①密封，置于阴凉处 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处 ②液封 ②液溴用水封 防燃烧 置于冷凉处，不与氧化剂混合贮苯、汽油、酒精等 存，严禁火种 防分解 保存在棕色瓶中,置于阴凉处 浓HNO3、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等 防水解 加入酸(碱)抑制水解 FeCl3溶液中加稀盐酸 防腐蚀 ①能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或①浓HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴塑料盖 水等腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能②能腐蚀玻璃的物质用塑料容器 使橡胶溶胀 ②氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用橡皮塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 防变质 现配现用 银氨溶液等 四.化学实验安全知识 1.常用危险化学药品的标志

2.预防安全事故 内容 可能引起事故的操作 防爆炸 点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等) 用CO、H2还原Fe2O3、CuO等

采取的措施 点燃前先要检验气体纯度；为防止火焰进入装置，有的还要加防回火装置 应先通CO或H2，在装置尾部收集气体检验纯度，若尾部气体纯净，则可确保空气已排尽，方可对装置加热 在混合液中加入碎瓷片 防暴沸 加热液体混合物特别是沸点较低的液体混合物 浓硫酸与水、浓、乙醇等的应注意将浓硫酸沿器壁慢慢加入另一液体中，要混合 边加边搅拌边冷却 防失火 可燃性物质遇到明火 可燃性物质一定要远离火源

防中毒 制取有毒气体；误食重金属盐类等 防倒吸 加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时 防污染 对环境有污染的物质的制取 制取有毒气体要有通风设备；要重视对有毒物质的管理 先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯；在有多个加热的复杂装置中，要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装安全防倒吸装置 制取有毒气体要有通风设备；有毒物质应处理后排放等 五.常见气体的制备 1.气体发生装置的类型

(1)设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 (2)装置基本类型： 装置类型 固体反应物(加热) 固液反应物(不加热) 固液反应物(加热) 装置 示意图 主要仪器 典型气体 操作要点 O2、NH3、CH4等 (l)试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。 (2)铁夹应夹在距试管口 l/3处。 (3)胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。 H2、CO2、H2S等。 (1)在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用； (2)加入的液体反应物(如酸)要适当。 (3)块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。 Cl2、HCl、CH2=CH2等 (1)先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。 (2)要正确使用分液漏斗。 2.收集装置 (1)设计原则：根据气体的溶解性或密度 (2)装置基本类型： 装置类型 排水(液)集气法 向上排空气集气法 装 置 示意图 向下排空气集气法 适用范围 不溶于水(液)的气体 密度大于空气的气体 密度小于空气的气体 典型气体 H2、O2、NO、CO、CH4、 Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4 CH2＝CH2、CH≡CH 3.净化与干燥装置 (1)设计原则：根据净化药品的状态及条件 (2)装置基本类型： 装置类型 液体除杂剂(不加热) 固体除杂剂(不加热) 固体除杂剂(加热) 适用范围

装 置 示意图 现象与结果取决于瓶内导管长、短与气体密度： 长进短出——收集密度比空气大的气体

短进长出——收集密度比空气小的气体、排水集气、测量气体体积（用量筒收集排出的水量）

(3)气体的净化剂的选择

选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。

(4)气体干燥剂的类型及选择 常用的气体干燥剂分类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。

②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。

③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2等。 选用干燥剂的原则：①在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。②有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。③能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3(因生成 CaCl2·8NH3)，不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。

(6)气体净化与干燥注意事项

一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。

对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收(或点燃)，使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2(蒸气)等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。

(7)若欲检查装置的气密性，而装置本身明显是非气密性的，则第一步要将其处理成一个密闭体系，如上图装置，可先向试管中加水至没及长颈漏斗下端管口，并将右导管连接一导管插入水中(或用弹簧夹夹住)；第二步，想办法使密闭体系内产生压强变化，并以一定现象表现出来

装置气密性的检查方法 方法 微热法 液差法 外压法 原理 升高装置中气体的温度，缩小装置中气体的体增大或减小装置中气体的使气体膨胀 积，增大压强 物质的量 图例 具体 操作 塞紧橡胶塞将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)试管 塞紧橡胶塞，用止水夹塞紧橡胶塞，打开止水夹夹住导气管的橡皮管推动或拉动注射器 部分，从长颈漏斗向试管中注水

现象说明 烧杯中有气泡产生，停止微热冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降 4.实验安全装置 (1)防倒吸安全装置

一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不改变 推动注射器之后导管中出现一段液柱,且液面差不改变，拉动注射器试管中产生气泡

其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同；e不能用来收集气体，只作防倒吸用，而f可用于收集气体，同时也具有防倒吸作用。

(2)防堵塞安全装置(见图①②③④)

(3)防污染安全装置(见图⑤⑥⑦)

5.气体实验装置的设计

(1)装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置 (2)安装顺序：由下向上，由左向右

(3)操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品 六.物质制备的一般的方法

1.确定原料：原料中含有目标产品中的子结构。例如用浓盐酸制取氯气，子结构是“Cl” 2.设计反应路径：根据提高原子利用率、减少环境污染、简化操作的原则 ,选择最佳反应路线。例如 :①铜 +浓 ②铜 +稀 ③铜+氧气→氧化铜 ;氧化铜+→铜

3.优化条件：试剂和用量都相同时，操作方法不同，现象和结果有何异同 制备实验方案的设计，一般应遵循以下原则：①条件合适，操作方便；②原理正确，步骤简单；③原料丰富，价格低廉；④产物纯净，污染物少。

七.离子的检验

1.常见阴离子的特性及检验 离子 试剂 实验现象 生成的白色溶液不溶于稀 Cl- AgNO3溶液、稀 Br I SO42- SO3 SiO3 HCO3- CO32- [Al(OH)4]- OH NO3 NO2 PO43- S2- ---2-2---AgNO3溶液、稀 AgNO3溶液、稀；新制氯水，淀粉溶液 稀盐酸、BaCl2溶液 稀盐酸、BaCl2溶液、品红溶液 稀HNO3、稀HCl BaCl2溶液、稀HNO3、澄清石灰水 稀盐酸、CaCl2溶液或BaCl2溶液 稀HCl 无色酚酞试液 紫色石蕊试液 甲基橙试剂 pH试纸 Cu、浓H2SO4 AgNO3溶液或H+、淀粉KI试纸、FeCl2、KMnO4(H+) AgNO3溶液、稀 氯水或溴水 CuSO4或Cu(NO3)2溶液 生成的浅黄色溶液不溶于稀 生成的黄色溶液不溶于稀；淀粉溶液变蓝 生成的白色溶液不溶于稀盐酸 加BaCl2溶液有白色沉淀生成，加盐酸放出有刺激性气味的气体，此气体可使品红溶液褪色 加稀HNO3、稀HCl，产生白色絮状沉淀 不生成白色沉淀，遇酸放出使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 加BaCl2溶液有白色沉淀生成，加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 边滴加HCl边振荡，开始产生白色沉淀，HCl过量时沉淀消失 变红 变蓝 变黄 蓝至深蓝 加热时放出红棕色气体 生成可溶于HNO3的白色AgNO2沉淀；在H+条件下能使淀粉KI试纸变蓝，使FeCl2变棕黄，使KMnO4(H+)溶液褪色 生成的黄色溶液溶于稀 产生黄色沉淀 产生黑色沉淀 实验现象 生成白色沉淀，NaOH溶液过量仍不溶 生成白色絮状沉淀，NaOH溶液过量时沉淀溶解 生成白色沉淀，在空气中放置由白色变为灰绿色，进而变为红褐色；遇KSCN溶液无明显现象，加氯水呈血红色 滴加NaOH溶液生成红褐色沉淀；滴加KSCN溶液变为血红色 溶液变红 溶液变红 放出氢气 变红 +黄色(Na)、紫色(K+)、砖红色(Ca2+) 产生白色沉淀且不溶于稀HNO3 水溶液呈蓝色；生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热生成黑色的CuO 产生白色沉淀且不溶于稀HNO3 先产生白色沉淀，氯水过量后得澄清银氨溶液 2.常见阳离子的特性及检验 离子 试剂 2+Mg NaOH溶液 3+Al NaOH溶液 NaOH溶液或 Fe2+ KSCN溶液和氯水 NaOH溶液或 Fe3+ KSCN溶液 紫色石蕊试液 甲基橙试液 H+ 锌片 pH试纸 ++2+Na、K、Ca 焰色反应 稀H2SO4或可溶性硫酸2+Ba 盐溶液 2+Cu 无或NaOH溶液 盐酸或盐酸盐溶液、稀+ Ag 稀氯水

NH4 浓NaOH溶液 加热并用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 八.化学计量在试验中的应用 1.物质的量

国际单位制中的7个基本物理量之一，用符号“n”表示，它是表示含有一定数目粒子的集体的物理量

物质的量仅适用于微观粒子

摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

摩尔只能有来表示微观微粒，其对象可以是：原子、分子、离子、质子、中子、电子或它们的特定组合

在用摩尔量度微观微粒时，一定要指明微粒的种类 使用mol时，后面只能加化学式 2.阿伏伽德罗常数

1 mol的任何粒子的粒子数目都约为6.02×1023。6.02×1023 mol-1叫做阿伏伽德罗常数；阿伏伽德罗常数的符号为NA

阿伏伽德罗常数就是12克碳含有的碳原子数，我们常用的6.02×1023是阿伏伽德罗常数的一个近似值

N物质的量、阿伏伽德罗常数与离子水之间的关系式为： (N表示粒子数) n NA4.摩尔质量

-1

单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量；复合为M，常用的单位为g∙mol或kg∙mol-1

摩尔质量以g∙mol-1为单位时，在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等 物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为：

物质的量n(mol)物质的质量m(g)摩尔质量M(gmol)1+

5.气体摩尔体积

一定温度和压强下单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm 6.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀) 7.溶液的配置

(l)配制溶质质量分数一定的溶液

计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. (2)配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水) 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。