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第三节 硫和氮的氧化物（第一课时）
教学目标
（一）知识与技能：
1、通过自主探究设计实验掌握二氧化硫的性质。
2、通过探究二氧化硫与水的反应，初步掌握可逆反应的概念。 （二）过程与方法：
1、以自主探究学习为基本方法，通过分组讨论，设计实验，动手实验，提高探究新事物的方法和能力。
2、能够运用对比、联系的方法加深对新事物的性质的认识。 （三）情感态度价值观：
1、培养分工协作，合作学习的能力。
2、培养认识物质和从事科学研究的态度和方法，树立强烈的社会责任感和保护环境的意识。
教学重点：二氧化硫与水的反应 教学难点：可逆反应 教学方法
1、分组讨论，合作探究。 2、大胆联想推测并实验验证。 教学用具 教学过程
〖引入〗观看多媒体，播放有关酸雨的资料片或者图片，其中涉及酸雨危害森林、河流、湖泊、古建筑物、工厂设备等的内容，及不法商贩利用硫燃烧来熏蒸漂白馒头、黄色银耳等的镜头及对人体的危害。
〖教师〗从刚才的短片我们知道淡黄色的硫燃烧可以生成二氧化硫，要学习这种新物质，我们应该从哪些方面入手呢？请大家根据刚才的短片和生活见闻来推测二氧化硫有哪些性质。
〖学生〗学习小组内相互讨论商量，联想推测，交流自己的思考结果，然后由一名同学发言，其他同学补充。
学生甲：从二氧化硫是一种大气污染物，能形成酸雨的角度来看，二氧化硫有毒，
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是可溶性气体，可能是酸性氧化物。
学生乙：从化合价的角度来看硫处于中间价态，应该既有氧化性又有还原性。 学生丙：二氧化硫也象次氯酸那样具有漂白性。
〖教师〗同学们回答的都很好。现在我们用现有的药品和仪器来探讨一下二氧化硫的性质，根据实验总结出二氧化硫的物理性质，填写学案的表格 〖板书〗一、二氧化硫的物理性质
〖学生〗小组内讨论，设计出实验方案，并进行实验探究填写表格。
操作 观察桌面试管中SO2颜 色，并闻气味 将充满SO2的试管倒立 于盛水的大烧杯中，仔细观察试管内的变化 〖教师〗巡回指导，及时纠正学生的错误操作。
〖小结〗无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
〖教师提问〗请同学们写出此过程发生反应的化学方程式。 〖板书〗二、二氧化硫的化学性质 1、二氧化硫与水反应
〖学生〗小组成员相互讨论，找出水不能充满整支试管的可能原因： 〖学生〗一同学板书SO2 + H2O == H2SO3 方程式“==”应改为““，因为二氧化硫与水的反应为可逆反应。
现象 结论 〖教师〗强调可逆反应的特点（板书）：同条件、不同方向、同时并存。中间为可逆号。
〖提问〗H2 +O2 ==H2O，H2O== H2 +O2是可逆反应吗？二氧化硫溶于水，其成分是否只有H2SO3？
〖学生〗不是可逆反应，
〖教师提问〗从组成上看二氧化硫和二氧化碳相似，它是不是酸性氧化物呢？我们如何用实验来验证?请同学们根据现有的药品和仪器设计实验，并将你的设计
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思路讲给同学们听听。
〖板书〗2、二氧化硫是酸性氧化物的实验设计
〖学生〗小组内讨论，陈述自己的设计思路，设计实验，并积极进行操作，其他同学给予评价
学生甲：取一部分刚才做二氧化硫溶解性实验得到的溶液滴入石蕊试液，如果石蕊试液变红，说明二氧化硫与水生成了酸，证明二氧化硫是酸性氧化物。 学生乙：不一定，与水反应生成酸的氧化物就一定是酸性氧化物吗？
学生丙：酸性氧化物的概念应该是和碱反应只生成盐和水的氧化物。取2mL氢氧化钠溶液滴加酚酞，然后滴加上述二氧化硫的水溶液，看红色是否褪去，就可以证明。
学生丁：如果是酸性氧化物就应该有酸性氧化物的特征，我们可以利用它的通性来设计实验证明。
〖教师〗同学们都善于动脑筋，分析的很有道理，但某个实验就定论二氧化硫是酸性氧化物有失偏见，可以综合考虑上面两个同学的做法共同证明。
〖教师〗同学们已经通过实验了解到二氧化硫的物理性质及它是一种酸性氧化物。二氧化硫与水反应，二氧化硫与氢氧化钠反应生成物中硫元素的化合价有没有变化？说明了什么问题？能不能用我们现有的实验条件证明我们从化合价角度提出的假设呢？
〖板书〗3、氧化性和还原性
〖学生〗小组内讨论，用现有的药品设计实验，并验证，展示自己设计实验的现象和结论，接受老师和同学们的评价。
学生甲：证明二氧化硫具有还原性，我们选择了二氧化硫的水溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是酸性高锰酸钾溶液褪色。
学生乙：二氧化硫的氧化性应该加入还原剂，可是就是想不出具体的例子。 〖教师〗同学们思考的方法非常正确。
〖演示实验〗二氧化硫通入硫化氢的水溶液的实验，请同学们仔细观察现象 〖提问〗反应物二氧化硫和生成物硫单质中硫元素的化合价分别是？是如何变化的？体现了二氧化硫的什么性质呢？
〖学生〗回答问题+4价、0价，价态降低，体现了二氧化硫的氧化性。
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〖教师〗从二氧化硫能漂白馒头、银耳等，我们知道二氧化硫具有漂白性。那么它的漂白原理是否与氯水中次氯酸的漂白原理相同呢？ 〖板书〗4、漂白性
〖学生〗学生分组讨论、设计实验，并动手验证，组内一同学代表发言。 学生甲：我们将二氧化硫的水溶液中滴加品红，结果品红褪色，再加热结果溶液又变红，由此我们知道二氧化硫具有漂白性，且漂白性是不稳定的，是可逆的。而氯水中次氯酸的漂白是不能再复色的，是不可逆的。 〖教师〗回答的非常好，
〖教师〗工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒。但SO2漂白的原理是它与有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。所以用SO2漂白的纸浆制成纸，印刷成报纸后，存放时间长的时候会变黄色。该反应实质是非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。
而上一节所学的HClO的漂白，则是利用了HClO的强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，其反应实质是氧化还原反应，故漂白效果是永久的，加热不会恢复原色。所以一些不法厂商利用SO2的这一性质来加工食品，使其增白。食用这样的食品，会对人体的肝、肾等有严重损害，并有致癌作用。
〖提问〗刚才讲的二氧化硫可使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，其解释有两种：一种是二氧化硫与氢氧化钠反应使溶液不再显碱性而使酚酞褪色；第二种是二氧化硫把氢氧化钠溶液中红色的酚酞试液漂白了，如何设计实验来验证哪种解释是正确的？
〖学生〗小组讨论，设计实验方案并进行实验
学生甲：将褪色的溶液分成两份，一份加热，如果又变红色，说明是二氧化硫的漂白作用，第二种假设正确，另一份滴加氢氧化钠溶液如果又变红色，说明第一种假设正确。我们通过实验得出的结论是第一种假设正确。
〖教师〗这节课同学们学习的非常好，学会了探究物质性质的方法，请同学们总结一下在本节课中我们学习了哪些知识呢？ 〖学生〗梳理知识，构建网络
二氧化硫 4
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物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。 化学性质 化学性质： （1）与水反应： SO2＋H2O H2SO3 （可逆反应） （2）酸性氧化物 （3）氧化性和还原性 （4）漂白性 作业：课本95页 板书设计： 一、
二氧化硫（SO2）
1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。 2、化学性质：（1）与水反应
（2）酸性氧化物：SO2＋H2O
H2SO3 （可逆反应）
（3）氧化性和还原性 （4）漂白性
第三节 硫和氮的氧化物（第二课时）
教学目标
（一）知识与技能：
1、了解 NO2和NO 的来源、用途及其危害。
2、掌握 NO2和NO的性质，重点掌握NO2和水的反应，培养化学实验的基本操作技能。
（二）过程与方法：
学会用科学探究的方法进行学习 （三）情感态度价值观：
让学生形成科学的价值观和实事求是的科学态度，激发学生的创新潜能，培养学生的合作精神，加强学生的环保意识。 教学重点：NO2和水的反应
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教学难点：NO2和水的反应 教学过程
课前准备：学生调查NO2和NO的来源、用途及其危害。将学生分组，每小组六人。 〖新课引入〗多媒体展示嫦娥探月视频
〖学生〗观看多媒体，感受中国航天事业所带来的成就感，激发同学们的民族自豪感。
〖教师〗火箭之所以能飞上天，依靠的是燃烧反应，反应放出巨大的能量，其中作为该反应的氧化剂是氮的氧化物的一种，这节课我们重点学习氮的另外两种氧化物二氧化氮和一氧化氮。通过收集资料，大家对二氧化氮和一氧化氮的了解有多少呢？
〖板书〗二、二氧化氮和一氧化氮 〖学生〗小组代表介绍调查结果
学生甲：氮氧化物的天然排放源：闪电，高空雨云闪电，有很强的能量，能使空气中的氮气和氧气部分化合，生成NO，继而在对流层中被氧化为NO2， 学生乙：据医院的统计数据表明,近几年来呼吸系统疾病的患者人数呈现持续增加的态势,这与近几年机动车辆的增速过快有关。机动车辆排放的尾气中的氮氧化合物是致病的主要因素，如汽车尾气、飞机高空飞行等。
学生丙：俗语说“雷雨发庄稼”，原因是打雷时，在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO，NO和O2生成NO2，NO2和雨水生成的随雨水流入土壤，做了氮肥。
〖教师〗同学们回答的非常好，二氧化氮和一氧化氮既有对人有利的一面，又有对人有害的一面。如何趋利避害、合理利用二氧化氮和一氧化氮呢？我们必须从研究这两种物质的性质入手。
〖教师〗现在我们用现有的药品和仪器来探讨一下二氧化氮和一氧化氮的性质，根据实验总结出二氧化氮和一氧化氮的物理性质，填写学案的表格 发给学生用橡胶塞塞紧的分别盛有二氧化氮和一氧化氮的试管。
〖学生〗观察两种气体的颜色和状态。计算出这两种气体的相对分子质量，并分别和空气的相对分子质量进行比较。一氧化氮的密度比空气的密度略大，二氧化氮的密度比空气的密度大
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〖教师〗通过调查我们知道自然界的闪电和人为的汽车尾气产生氮氧化物的原理是一样的，都是在放电的条件下，使空气中的O2和N2反应。请同学们写出该反应的化学方程式。
〖学生〗N2 + O2 ======== 2NO，（一学生黑板板书）指出氧化剂和还原剂 〖教师提问〗在常温下，一氧化氮能不能继续和O2发生反应呢？
〖多媒体展示〗播放一氧化氮和氧气反应的录象，让学生注意观察气体的颜色和体积的变化
〖学生〗观看录象，观察反应过程及其现象。
〖教师提问〗1、请写出一氧化氮和氧气反应的化学方程式，找出氧化剂和还原剂。
2、反应前后气体总体积的实际减小值为什么比理论减小值大？ 〖学生〗小组讨论，然后写出化学方程式，2NO + O2 = 2NO2 2NO2 = N2O4，
指出氧化剂和还原剂，从体积变化的定量数据中讨论原因，
〖教师〗从同学们的回答来看，对问题的思考非常好，很善于动脑筋。如有遗漏可进行补充。
〖推进〗上节课我们学习了SO2可溶于水并能与水发生化学反应，你能否用该方法探究那么一氧化氮和二氧化氮的水溶性又如何呢？ 〖实验探究〗小组内讨论，设计实验方案并进行验证。
将两支分别充满一氧化氮和二氧化氮的试管同时倒放在水槽中拔掉下端的胶塞，观察现象，得出结论：一氧化氮不溶于水；二氧化氮溶于水，并且和水发生反应，试管上部有无色气体生成，液体充满整支试管的2/3。
〖教师〗刚才同学们的实验设计合理，现象观察仔细，那该试管（盛有二氧化氮）上部的无色气体是什么气体？试管中的液体显酸性、碱性还是中性呢？请同学们根据我们现有的实验药品和仪器继续实验，进行探究。 〖实验探究〗小组内讨论，设计实验方案，进行实验验证。
在水下用胶塞塞紧该试管的管口，取出试管正立过来，拔掉胶塞，试管上部的无色气体立刻变成红棕色，迅速用镊子将浸有浓氢氧化钠溶液的棉花团填在试管的管口，把氮的氧化物吸收掉，防止其进入空气造成空气污染。片刻后，移走棉花团，向试管中滴加几滴紫色石蕊试液，试管中的液体立即显红色，得出结论：试
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放电或高温
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管中的无色气体是一氧化氮，液体显酸性的原因是3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 〖教师提问〗二氧化氮是的酸酐吗？为什么？ 〖学生〗小组成员相互讨论。
〖教师〗二氧化氮溶于水生成和一氧化氮，从上述实验结果可知：二氧化氮并没有完全转化为。现给你一试管一氧化氮，其他药品和试剂自选，请你设计实验，要求尽可能的使二氧化氮被水吸收。
〖实验探究〗小组成员相互讨论，交流设计实验方案，并找出最佳实验方案，在教材上画出设计的装置简图。然后小组成员分工合作，进行实验验证，并填写表格。 （1） 实验步骤 现象 解释（化学方程式） 将一支充满二氧红棕色气体逐渐3NO2 + H2O == 2HNO3 + 化氮的试管放在消失，水位上升，NO 盛有水的水槽中 最后水充满整支二氧化氮为红棕色试管的2/3，无色气体，易溶于水，一气体充满试管的氧化氮为无色气体，1/3 难溶于水 〖教师〗观看各个小组的实验情况，并及时指导，等学生实验完成后，让学生展示结果，并投放课件。
〖学生〗观看多媒体课件，然后小组成员相互讨论，找出自己实验设计过程中存在的问题。
〖教师〗通过这两节课的学习，我们认识到SO2和NO2对大气的污染，那么你对酸雨又了解多少呢？
〖板书〗三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 〖指导阅读〗请同学们阅读课本第93页有关内容 〖多媒体展示〗播放酸雨带来的危害的图片及视频资料
〖教师〗对于防治酸雨，你有没有措施呢？从实际出发，我们可以用哪些具体的行动来防止酸雨？ 〖学生〗小组成员相互讨论
〖课件展示〗任何事物都有利弊，酸雨也不例外。生态系统是个复杂的系统，某个部分可
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能受害，某个部分可能受益。目前，人们对酸雨给予生态环境的影响的认识是：总体来看是有害的，但在局部地区可能是有益的。我国碱性土壤占总土壤面积一半以上，适当的酸性降水对碱性土壤的作物在一定生长时间内有益。含有较多量硫酸根离子的雨水，对贫硫土壤补硫无疑有益，因为硫也是作物良性生长所必需的元素。凡事忌走向极端，弊大于利，是目前对酸雨总体看法。
我国湖北省兴山，当阳，郧县，襄樊，沙市，崇阳和罗田等地，经土壤化学分析均缺硫，土壤有效硫含量相当低。而硫是排在氮，磷，钾之后的作物所需的第四种主要营养元素。含硫降水无疑是补给农作物有效硫营养途径之一，从而带来有利生态影响。某些蔬菜，如越冬作物油菜，需硫量较大，酸性降水对其更为有利。
四川省成都附近的温江县的土壤约有十二种，其中十种土壤有效硫含量偏低，证明缺硫。经分析结果表明，小麦，水稻和油菜的茎秆和籽粒缺硫。缺硫导致产量降低。酸雨，含有较多的硫酸根，可以补充部分土壤所缺的硫，但因缺硫过多，光靠酸雨还是不够的，应施含硫化肥。
酸雨中除了含硫酸根之外，还含有铵离子和根，它们的沉降在短期内不会给土壤造成酸化影响，反而会对大多数不同类型的土壤都是有利的。但是长时间沉降，可引起土壤酸化，有负面效
〖教师〗这节课同学们学习的非常好，积极投入又认真，请同学们总结一下在本节课中我们学习了哪些知识呢？
〖教师〗引导学生对所学的知识进行总结，展示课件： 物理性质 一氧化氮 二氧化氮 无色，难溶于水，密度红棕色，有刺激性气味，比空气的略大，有毒 易溶于水，密度比空气的大、有毒 化学性质 很容易在常温下和氧部分二氧化氮可转化为四气化合2NO + O2 == 氧化2NO2 = N2O4 2NO2 二氧化氮能和水发生反应3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 〖教师〗课后请同学们分组进行第94页的实践活动。 〖作业〗课本第95页习题
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板书设计：
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