2011年基础化学期末考试卷 - 用于合并

北京化工大学2011——2012学年第一学期

《基础化学》期末考试试卷

课程代码 C H M 1 0 7 0 0 T 班级： 姓名： 学号： 分数： 题号 得分 一 .二 三 四 五 总分 所有题目全部答在试卷上

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×） （本大题分10小题,每小题1分,共10分）

（ ）1．1.0 10- 8 molL-1的HCl溶液，其pH为8.00； （ ）2．任何一对共轭酸碱对均可以组成缓冲溶液； ( ) 3. 对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关； （ ）4．某物质的Kɵsp越大，其溶解度也越大；

（ ）5. 原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应； （ ）6．电极电势不具有加和性；

（ ）7．EDTA是很多金属离子的螯合剂，在水溶液中是四元弱酸；

（ ）8． 元素的标准电极电势图: A—B—C—D中，若EɵB/C< EɵA/B, 则B不可能发生歧化反

应；

（ ）9．某一元弱酸，其浓度越小，其解离度就越大； （ ）10. 由于生成配离子，Ag(Ⅰ)的氧化性增强；

二、单项选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）

（本大题分10小题,每小题2分,共20分） 题号 答案

1．下列有关氧化还原反应的表述中，正确的是：

(A) 强氧化剂参与的氧化还原反应是不可逆反应，因此无法写出其平衡常数； （B）氧化还原反应也是可逆反应，其平衡常数Kɵ可由公式rGɵm = RTlnKɵ求得； (C) 氧化还原反应中氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数； (D) 原电池中的氧化还原反应在同一处发生。

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2．下列物质不是一元酸的是: (A) H3BO3

(B) H3PO2

(C) HClO4

(D) H3PO3

θ23．浓差电池：()ZnZn2+(c1 mol.L-1)  Zn2+(c2 mol.L-1)  Zn(+) , 已知E(Zn下列说法正确的是：

(A) 为提高电池电动势，可在负极处通入HCl气体 (B) 为提高电池电动势，可在正极处加入氨水 (C) 若c1/c2=104，则电池电动势为0.24V (D) 若c2/c1 =104，则电池电动势为0.12V 4．下列关于周期表各族元素论述正确的是： (A) 非金属都是主族元素，金属都是副族元素 (C) IVA族与IVB族元素最外层都只有4个价电子

/Zn)0.76V，则

(B) VIIA族元素都是非金属

(D) IA族与IB族元素的最高价态为+1

5．在EDTA滴定金属离子时，副反应系数 Y与酸效应系数Y(H)、干扰离子效应系数Y(N)的关系为：

(A) Y = Y(H)Y(N) (B) Y= Y(H) + Y(N) (C) Y = Y(H) + Y(N) 1 (D) Y = Y(H)Y(N) 1

6．下列关于物质中酸性强弱顺序正确的是：

(A) HF > HCl > HBr > HI (B) H4SiO4 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 (C) H5P3O10 < H4P2O7 < H3PO4 (D) HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4

7．在H3PO4溶液中加入一定量的NaOH后，其溶液pH为9.78，则此溶液中下列物种浓度最大的是(已知H3PO4的pKɵa,1=2.15，pKɵa,2= 7.20， pKɵa,3= 12.35）：

(A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) HPO42-

8．向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2，使[Mg2+] 为0.0010molL-1，则该溶液的pH为（已知Kɵsp(Mg(OH)2)=1.810）:

-11

(A) 8.63 (B) 10.13 (C) 3.87 (D) 5.37 9. 下列物质中能组成碱性缓冲溶液的是：

(A) 0.1molL-1HOAc与0.05 molL-1NaOH溶液等体积混合 (B) 0.1 molL-1 H2C2O4与0.05 molL-1NaOH溶液等体积混合 (C) 0.1 molL-1H3PO4与0.05 molL-1NaOH溶液等体积混合 (D) 0.1 molL-1H3PO4与0.25 molL-1NaOH溶液等体积混合

10. 已知Kɵb(NH3H2O)=1.8×10-5，欲配制1.0 L pH=10.00、c(NH3H2O)=0.10molL-1的缓冲溶

液，需用(NH4)2SO4的物质的量为：

(A) 9.0×10-3mol (B)1.8×10-2mol (C) 0.050mol (D) 9.0×10-2mol

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三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）

(本大题分10小题,每空1分,共20分) 1. NH4HCO3的质子条件式为 。

2. HgCl2的Kɵsp = 410-15，则HgCl2饱和溶液中Cl 的浓度(mol·L-1)是

3. 已知磷酸的逐级解离常数分别用Kɵa,1、Kɵa,2和Kɵa,3表示，则Na2HPO4的Kɵb= ,

Na2HPO4的水解常数为 ，它的共轭酸是 。

4. 盐效应使难溶强电解质的溶解度 ，同离子效应使难溶强电解质的

溶解度 。

5. 用强酸直接准确滴定弱碱时，要求弱碱的c·Kɵb________。 6. 已知在标准状态下，下列反应均能自发进行： （1）Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O （2）2Fe+Sn 2Fe+Sn

据此可推断三个电对Eɵ (Cr2O72-/Cr3+)、Eɵ(Fe3+/Fe2+) 、Eɵ (Sn4+/Sn2+)的大小顺序是 ，氧化性最强的是 离子，还原性最强的是 离子。 7．若在pH=10.0的氨性溶液中αZn(NH3)=104.7、αZn(OH)=102.4、αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKɵˊZnY

为（已知lgKɵZnY=16.5） 。

8. 已知螯合物[FeY]-的磁矩为5.92B.M.，在该螯合物中，中心离子的轨道杂化方式

为 。

9. EDTA滴定金属离子，提高滴定的pH，有利的是 ，但不利的是 ，故

存在着滴定的最低pH和最高pH。

10. 硼酸是 酸，其在水中的解离方程式为 。

11. 某碱样可能含有Na2CO3、NaOH或NaHCO3，以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终

点时耗去V1 mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2 mL,若V2＜V1，则该碱样溶液的组成成分有 。 12.已知铜元素的电势图： Cu2+

0.159V3+

2+

2+

4+

Cu+

Cu

0.337V则Eɵ(Cu+/Cu)=

V，反应Cu+Cu2+

2Cu+的标准平衡常数Kɵ= 。

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四、完成并配平下列反应方程式：（本大题共5小题，总计10分） 1. S2O32- + I2  2. Mn2+ + NaBiO3(s) 

3. (NH4)2Cr2O7 

4. P + H2O + HNO3  5. Co2O3 + H + Cl 

五、计算题（本大题共4小题，总计40分）

1 (本题8分). 已知25ºC时0.010mol·L-1某一元弱酸溶液的pH为4.0，求： （1）该酸的解离平衡常数Kɵa； （2）该浓度下的电离度α；

（3）与等体积的0.010 mol·LNaOH溶液混合后的pH。

3-+-13ɵɵ2 (本题10分).已知E (Ag/Ag)=0.799V，Ksp(AgBr)=5.010。E ([Ag(S2O3)2]/Ag)=0.017 V，

ɵ

-1

+

-

计算[Ag(S2O3)2]的稳定常数；若使0.10 mol AgBr固体完全溶解，则Na2S2O3的最初浓度应为多少？

3(本题10分). 在某溶液中含有Fe2+与Fe3+, 两者的浓度均为0.050 mol·L-1，若要求Fe(OH)3沉淀完全，而Fe(OH)2不沉淀，需要控制pH的范围是多少? (已知Kɵsp (Fe(OH)3)=4.0×10-38 , Kɵsp (Fe(OH)2)=8.0×10-16)

4(本题12分). 某原电池的一个半电池由金属Co浸在1.0 mol·L-1 Co2+溶液中组成，另一半电池由Pt片浸入1.0 mol·LCl的溶液中，并不断通入Cl2 [p(Cl2)=100KPa]组成。实验测得该电池的电动势为1.63V，钴为负极。已知Eɵ (Cl2/Cl)＝1.36V。

--1

-

3-

(1) 写出原电池符号及电池反应方程式； (2) 计算Eɵ (Co2+/Co)；

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(3) p(Cl2)增大时，电池电动势将如何变化？

(4) 当Co2+浓度为0.010 mol·L-1时，电池电动电势为多少？

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