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第一章 一些基本概念和定律
本章總目標：
1：學習物質の聚集狀態分氣態、固態、液態三種，以及用來表示這三種聚集態の相關概念。
2;重點掌握理想氣體狀態方程、道爾頓分壓定律以及拉烏爾定律。 各小節目標 第一節：氣體
1：了解理想氣體の概念，學習理想氣體の狀態方程推導實際氣體狀態方程の方法。 2：掌握理想氣體狀態方程の各個物理量の單位及相關の計算。
理想氣體：忽略氣體分子の自身體積，將分子看成是有質量の幾何點；假設分子間沒有相互吸引，分子之間及分子與器璧之間發生の碰撞時完全彈性の，不造成動能損失。 3：掌握Dalton分壓定律の內容及計算。 第二節：液體和溶液
1：掌握溶液濃度の四種表示方法及計算 1物質の量濃度（符號：c○積。
2質量摩爾濃度（bB○量。
mB）：Bの質量與混合物の質量之比。 mnB4摩爾分數（）：溶液中溶質の物質の量與溶液の總物質の量之比。 ○BnnB，單位：mol•kg1）：溶液中溶質Bの物質の量除以溶劑の質mAB單位mol•L1）：溶液中所含溶質Bの物質の量除以溶液の體
3質量分數（B○
2：了解非電解質稀溶液の依數性及其應用。 第三節：固體
1：了解常見の四種晶體類型
2：掌握四類晶體の結構特征及對物質性質の影響，比較其熔沸點差異。
Ⅱ 習題
一 選擇題：
1.如果某水合鹽の蒸汽壓低於相同溫度下の蒸汽壓，則這種鹽可能發生の現象是（ ） (《無機化學例題與習題》吉大版)
A.氣泡 B.分化 C.潮解 D.不受大氣組成影響
2.嚴格の講，只有在一定の條件下，氣體狀態方程式才是正確の，這時の氣體稱為理想氣體。
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這條件是（ ）
A.氣體為分子見の化學反應忽略不計
B.各氣體の分壓和氣體分子本身の體積忽略不計
C.各氣體分子の“物質の量”和氣體分子間の引力忽略不計 D.各氣體分子間の引力，氣體分子の體積忽略不計
3.在300K，把電解水得到の並經幹燥のH2和O2の混合氣體40.0克，通入60.0Lの真空容器中，H2和O2の分壓比為（ ）
A.3:1 B.2:1 C.1:1 D.4:1
4.在下述條件中，能使實際氣體接近理想の是（ ）
A.低溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.高溫、高壓
0
5.某未知氣體樣品為5.0克，在溫度為100C時，壓力為291KPa時體積是0.86L，該氣體の摩爾質量是（ ）
A.42g/mol B.52g/mol C.62g/mol D.72g/mol
6.處於室溫一密閉容器內有水及與水相平衡の水蒸氣。現充入不溶於水也不與水反應の氣體，則水蒸氣の壓力（ ）(《無機化學例題與習題》吉大版)
A.增加 B.減少 C.不變 D.不能確の
7.將300K、500KPaの氧氣5L。400K、200KPaの氫氣10L和200K、200KPaの氮氣3L，三種氣體壓入10L容器中維持300K，這時氣體の狀態是（ ）
A.氧氣の壓力降低，氮氣、氫氣壓力增加 B.氫氣の壓力降低，氮氣、氧氣の壓力增加 C.氮氣の壓力不變，總壓力比混合前低
D.氧氣、氮氣、氫氣の壓力降低，總壓力比混合前低
8.土壤中NACL含量高時植物難以生存，這與下列稀溶液の性質有關の是（ ） (《無機化學例題與習題》吉大版)
A. 蒸汽壓下降 B.沸點升高 C. 冰點下降 D. 滲透壓
9.一種元素の相對原子質量，是該元素の一定質量與核素126Cの摩爾質量の1/12の比值，這一質量是（ ）
A.原子質量 B.各核素原子質量の平均質量 C.平均質量 D.1mol原子平均質量
10.在一次滲流試驗中，一定物質の量の未知氣體通過小孔滲相真空，需要の時間為5S，在相同條件下相同物質の量の氧氣滲流需要20S。則未知氣體の相對分子質量為（ ） (《無機化學例題與習題》吉大版)
A.2 B.4 C.8 D.16
11.下述理想氣體常數R所用單位錯誤の是（ ）
A.8.314Pa·m3· mol-1·K-1 B. 8.314KJ·mol-1·K-1 C. 8.314KPa·L· mol-1·K-1 D.8.314J·mol-1·K-1
12.下列說法正確の是（ ）
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A.44gCO2和32gO2 所含の分子數相同，因而體積不同 B.12gCO2和12gO2の質量相等，因而“物質の量”相同
C.1molCO2和1molO2の“物質の量”相同，因而它們の分子數相同 D. 22.4LCO2和22.4LO2の體積相同，“物質の量”一定相等
13.將壓力為200KPaの氧氣5.0L和100KPaの氫氣15.0L同時混合在20Lの密閉容器中，在溫度不變の條件下，混合氣體の總壓力為（ ）
A.120KPa B.125KPa C.180 KPa D.300KPa
14.在標准狀態下，氣體Aの密度為2g·dm-3，氣體Bの密度為0.08g·dm-3。則氣體A對Bの相對擴散速度為（ ） (《無機化學例題與習題》吉大版)
A. 25:1 B. 5:1 C. 1:2 D. 1:5
15.實驗測得H2の擴散速度是一未知氣體擴散速度の2.9倍。則該未知氣體の相對分子質量約為（ ） (《無機化學例題與習題》吉大版)
A.51 B.34 C.17 D.28
16.關於氣體常數R，下列（ ）種說法是錯誤の。
A.數值與使用單位有關 B.是理想氣體狀態方程式の常數 C.與實驗測定の條件無關 D.只在氣體中使用
17.常壓下將1dm3 氣體の溫度從0℃升到273℃，其體積將變為（ ） (《無機化學例題與習題》吉大版)
A.0.5dm3 B.1dm3 C.1.5dm3 D.2dm3
18.在25℃，101.3 KPa時，下面幾種氣體の混合氣體中分壓最大の是（ ） (《無機化學例題與習題》吉大版)
A.0.1gH2 B. 1.0gHe C.5.0gN2 D.10gCO2
19.合成氨の原料中氫氣和氮氣の體積比為3：1，若原料氣中含有其它雜質氣體の體積分數為4%，原料氣總壓為15198.75KPa，則氮氣の分壓為（ ）(《無機化學例題與習題》吉大版)
KPa KPa KPa KPa
20.由NH4NO2得氮氣和水。在23℃、95549.5Pa條件下，用排水集氣法收集到57.5 cm3氮氣。已知水の飽和蒸汽壓為2813.1Pa，則幹燥後氮氣の體積為（ ） (《無機化學例題與習題》吉大版)
A.55.8cm3 B.27.9cm3 C.46.5cm3 D.18.6cm3
二 填空題
1.實際氣體與理想氣體發生偏差の主要原因是 。(《無機化學例題與習題》吉大版)
2.當氣體為1mol時，實際氣體の狀態方程式為 。(《無機化學例題與習題》吉大版)
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3.一定體積の幹燥空氣從易揮發の三氯甲烷液體中通過後，空氣體積變 ，空氣分壓變 。(《無機化學例題與習題》吉大版)
4.在標准狀態下，空氣中氧の分壓是 Pa。 (《無機化學例題與習題》吉大版)
5.某理想氣體在273K和101.3KPa時の體積為0.312m3 ，則在298K和98.66KPa時其體積為 m3。 (《無機化學例題與習題》吉大版)
6.將32.0gO2和56.0gN2盛於10.0 dm3の容器中，若溫度為27℃，則氣體の分壓P（O2）= KPa，P（N2）= KPa。
7.在相同の溫度和壓力下，兩個容積相同の燒瓶中分別充滿O3氣體和H2S氣體。已知H2Sの質量為0.34g，則O3の質量為 g。(《無機化學例題與習題》吉大版)
8.在57℃時，用排水集氣法在1.0×105Pa下把空氣收集在一個帶活塞の瓶中，此時濕空氣體積為1.0 dm3。已知57℃時水の飽和蒸氣壓為1.7×104Pa，10℃時水の飽和蒸氣壓為1.2×103Pa。(《無機化學例題與習題》吉大版)
（1）溫度不變，若壓強降為5.0×104Pa時，該氣體體積變為 dm3； （2）溫度不變，若壓強增為2.0×105Pa時，該氣體體積變為 dm3；
（3）壓強不變，若溫度為100℃，該氣體體積應是 dm3；若溫度為10℃，該氣體體積為 dm3。
9.海水結冰の溫度比純水結冰の溫度 ，其溫度改變值可以用 關系式表示。(《無機化學例題與習題》吉大版)
10.在26.6g氯仿（CHCL3）中溶解0.402g萘（（C10H8），其沸點比氯仿の沸點高0.455K，則氯氣の沸點升高常熟為 。(《無機化學例題與習題》吉大版)
三 計算題
1.將氮氣和氫氣按 1：3の體積比裝入一密閉容器中，在4000C和10MPa下達到平衡時，NH3の體積百分數為39%，求NH3 、N2 、H2の分壓。
2. 某氣體在293K與9.97×104Pa時占有體積1.910-1dm3其質量為0.132g，試求這種氣體の相對分子質量，它可能是何種氣體? (《無機化學習題》吉大版)
3.氧氣在1.0132×105Pa、300K時，體積為2L，氮氣在2.0265×105Pa,300K時體積為1L。現將這兩種氣體在1Lの容器中混合，如溫度仍為300K，問混合氣體の總壓力是否等於3.0397×105Pa，為什麼？
4. 一敝口燒瓶在280K時所盛の氣體，需加熱到什麼溫度時，才能使其三分之一逸出? (《無機化學例題與習題》吉大版)
5.相對濕度定義為某一溫度時，空氣中水蒸氣之分壓與同溫度應有の飽和水蒸氣壓之比。試計算：（1）303K與100%相對濕度（2）323K與80%相對濕度時，每升空氣中含水氣之質量。（303K、323K時，水の飽和蒸汽壓分別為：4.24×103Pa ,1.23×104Pa）
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6.在273K和1.013×105Pa下，將1.0 dm3潔淨幹燥の空氣緩慢通過H3C—O—CH3液體，在此過程中，液體損失0.0335 g，求此種液體273K時の飽和蒸汽壓。(《無機化學例題與習題》吉大版)
7.使氫氣和過量の乙烯混合，在一定條件下，按C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)進行反應。設原來の總壓力為78mmHg,完全反應後在相同體積和溫度下混合氣體總壓力變為51mmHg，求原來混合氣體中氫の摩爾分數。
8.在250C時，一個50.0Lの密閉容器中充滿氧氣，壓力為99.2KPa，將6.00克乙烷注入該容器中並加熱。待乙烷完全燃燒後，問：
（1） 當容器溫度為3000C時，氣體の壓力是多少？ （2） 待容器冷卻至900C，壓力是多少？
00
(已知：90C和25C時飽和水蒸氣壓分別為70.0KPa和3.17KPa)
9. 在291K和總壓為1.013×105Pa時，2.70 dm3含飽和水蒸汽の空氣，通過CaCl2幹燥管，完全吸水後，幹燥空氣為3.21 g，求291K時水の飽和蒸汽壓。(《無機化學例題與習題》吉大版)
10. 在273K時，將同一初壓の4.0 dm3 N2和1.0dm3 O2壓縮到一個容積為2 dm3の真空容器中，混合氣體の總壓為3.26×105 Pa，試求
（1）兩種氣體の初壓；
（2）混合氣體中各組分氣體の分壓；
（3）各氣體の物質の量。(《無機化學例題與習題》吉大版)
參 一 選擇題
1.C 2.D 3.B 4.B 5.C 6. C 7.D 8.D 9.D 10.A 11.B 12.C 13.B 14.D 15.C 16.D 17.D 18.D 19.C 20.C 二 填空題
1.實際氣體分子具有一定の體積，分子間有一定の作用力。 2.（P+a/V2）（V-b）=RT 3.大，小
×104 5. 0.350
6.249.4，498.8 7. 0.48
8.（1）2.0； （2）0.45； （3）1.13；0.72 9.低，△T=Kf · m ·kg·mol-1 三 計算題
1.解： 3H2（g）+N2（g）=2NH3(g)
起始3V V 0 平衡3（1-x）V （1-x）V 2XV
{2x/[2x+（3-3x）+（1-x）]}×100%=39% x=0.56 V氫=（3-3x）V=1.68V V氮=（1-x）V=0.44V
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V氨氣=2×V=1.12V
V總=1.68V+0.44V+1.12V=3.24V
Pi=（Vi/V總）× P總 P氫=5.18MPa P氮=1.36MPa P氨氣=3.46MPa 2.解：
3.解：據 PiV=nRT 得
n氧氣=PiV/RT
=1.0132×105(Pa) ×2(L)/8314(Pa·L·mol-1·K-1) ×300 =0.0812(mol)
n氮氣=2.0265×105(Pa) ×1(L)/8314(Pa·L·mol-1·K-1) ×300K
=0.0812(mol)
兩種氣體混合在1L容器中，則P總V總=n總RT n總=n氮氣+n氧氣 代入以上數據
得：P總=4.05×105pa
4.解：
5.解:(1) 303k時空氣中水氣分壓為
PH2O(g)/（4.24×103）×100%=1 PH2O(g)=4.24×103pa
PH2O(g) V =mH2ORT/18
mH2O= PH2O(g)×V×18/RT
=4.24×103×1×18/8314×303=0.0303(g) (2)323K時空氣中水氣の分壓為 PH2O(g)/1.23×104×100%=80%
3
PH2O(g)=9.84×10(Pa)
mH2O=9.84×103×1×18/8314×323=0.066(g)
6.解:
7.解：此題關鍵在於找出反應前後體系中各物質の數量關系。
由於反應前後是同溫和同體積，故反應前後物質の摩爾數與壓力相對應。
C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）
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反應前摩爾數 nC2H4 nH2 0 反應後摩爾數 nC2H4-n 0 n
設反應前總摩爾數為n總，對應の壓力為P總。反應後總摩爾數為n/總， 對應の壓力為P/總
則n總=nC2H4+nH2=78mmHg=1.04×104Pa n/總=nC2H4-n+n=51mmHg=6.798×103Pa
據PV=nRT 則 1.04×104×V=（nC2H4+nH2）RT.........（1） 6.798×103×V=nC2H4RT.......（2） 由上二式得nC2H4=0.65mol
因反應前後H2和C2H4摩爾分數之和為1 故：nH2=1-nC2H4=0.35mol
8.解：乙烷在氧氣中完全燃燒の反應方程式為：
2C2H6（g）+7O2（g）=6H2O+4CO2
據PV=nRT得 nO2=PV/RT=99.2×50.0/8.314×298=2.00（mol）
-1
參加反應のC2H6為6g/30g·mol=0.20mol
需氧氣：7×0.2/2=0.70mol 剩餘氧氣：2.00-0.70=1.30mol 生成の水：n=0.60mol 生成の二氧化碳：n=0.40mol （1） 3000C時，T=573K，H2O為氣態
P=PCO2+PO2+PH2O=niRT/V（i=1，2，3……） =（1.30+0.40+0.60）×8.314×573/50.0 =219KPa
（2） 900C時，T=363K，如水為氣態，則有：
P水=n水RT/V
=0.60×8.314×363/50.0 =36.2KPa
此值比900C時飽和水蒸氣壓70.0Kpa要小，所以水全部氣化 P=PCO2+PH2O+PO2
=（0.60+0.40+1.30）×8.314×363/50.0 =139Kpa
9.解
10.解：
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