无机化学习题汇总

第四章 原子结构和元素周期系

一、填空题

4.1 在氢原子的激发态中，4s和3d状态的能量高低次序为E4s______________E3d；对于钾原子，能量高低次序为E4s______________E3d；对于钛原子，能量高低次序为E4s______________E3d。

4.2 氢原子的电子能级由量子数______________决定，而锂原子的电子能级由量子数______________决定。

4.3 有两种元素的原子在n=4的电子层上都只有两个电子，在次外层l=2的轨道中电子数分别为0和10。前一种原子是______________，位于周期表中第______________周期，第______________族，其核外电子排布式为______________；原子序数大的原子是______________，位于周期表中第______________周期，第______________族，其核外电子排布式为______________，该原子的能级最高的原子轨道的量子数为______________。

4.4 镧系元素的价层电子构型为______________，锆与和铪、铌与钽性质相似是由于______________而造成的。

4.5 当n=4时，电子层的最大容量为______________，如果没有能级交错，该层各轨道能级由低到高的顺序应为______________，4f电子实际在第______________周期的______________系元素的______________元素中开始出现。

1

4.6 第六周期的稀有气体的电子层结构为______________，其原子序数为______________。

4.7 具有ns2np3价电子层结构的元素有______________ ，具有(n-1)d10ns2np6价电子层结构的元素有______________ ，前一类元素又叫______________族元素，后一类元素属于______________。

4.8 每一个原子轨道要用______________个量子数描述，其符号分别是______________，表征电子自旋方式的量子数有______________个，具体值分别是______________。

4.9 如果没有能级交错，第三周期应有______________个元素，实际该周期有______________个元素；同样情况，第六周期应有______________个元素，实际有______________个元素。

4.10 氢原子光谱的能量关系式为ΔE=RH(1/n12-1/n22)，RH等于______________，当n1=1，n2=______________时，ΔE=RH，RH也等于氢原子的______________能。

4.11 某过渡元素在氪之前，此元素的原子失去一个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子恰为全充满，该元素为______________，元素符号为______________。该元素原子的基态核外电子排布式为______________，原子最外层轨道中电子的屏蔽系数σ等于______________，有效核电荷z*______________等于。

二、选择题

2

4.12 所谓原子轨道是指 （ ）

A. 一定的电子云 B. 核外电子的概率 C. 一定的波函数 D. 某个径向分布函数

4.13 下列电子构型中，属于原子激发态的是 （ ）

A. 1s22s12p1 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s23ps1

4.14 周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族元素的性质非常相似，这是由于以下（ ）

哪

项

导

致

的

A. s区元素的影响 B. p区元素的影响 C.d区元素的影响 D. 镧系元素的影响

4.15 描述Ψ3dZ2的一组量子数是 （ ）

A. n=2, l=1, m=0 B. n=3, l=2, m=0 C. n=3, l=1, m=0 D. n=3, l=2, m=1

4.16 下列各组量子数中错误的是 （ ）

3

A. n=3, l=2, m=0, ms=+1/2 B. n=2, l=2, m=-1, ms=-1/2

C. n=4, l=1, m=0, ms=-1/2 D. n=3, l=1, m=-1, ms=+1/2

4.17 下列原子半径大小顺序中正确的是 （ ）

A. Be4.18 下列叙述中错误的是 （ ）

A. |Ψ| 2表示电子的概率密度 B. |Ψ| 2在空间分布的形象化图像称为电子云

C. |Ψ| 2值小于相应的|Ψ| 值 D. |Ψ| 2表示电子出现的概率

4.19 下列有关电子排布的叙述中正确的是

A. 价电子层有ns电子的元素是碱金属元素 B. ⅦB族元素的价电子层排布为(n-1)d6ns2

C. ⅥB族的所有元素的价电子层排布为(n-1)d4ns2 D. 63号元素铕(Eu)和95号元素镅(Am)的价电子层排布为(n-2)f7ns2

4

三、简答题

4.20 氮的第一电离能高于同周期左右相邻两个元素的第一电离能，试说明之。指出在该周期内第一电离能最大的元素和第一电离能最小的元素。

4.21 从原子结构解释，氯与锰虽然属于第Ⅶ族元素，但它们的金属性和非金属性不相似，而最高氧化值却相同。

4.22 原子序数分别为29和35的两元素在周期表中处于何位置（周期和族）？

第五章 分子结构

一、填空题

5.1 CO32-、NF3、POCl3、BF3的中心原子轨道杂化方式依次为______________，______________，______________，______________。

5.2 SiF4中硅原子的轨道杂化方式为______________，该分子中的键角为______________；SiF62-中硅原子的轨道杂化方式为______________，该离子中的键角为______________。

5.3 分子轨道是由______________线性组合而成的，这种组合必须遵守的三个原则是______________，______________和______________。

5

5.4 BF3，NH3，H2O，PCl4+的键角由大到小的顺序是______________，中心原子杂化轨道中不含有孤对电子的有______________。

5.5 在C2H4分子中，C与H间形成______________键，C与C之间形成______________键和______________键，碳原子的轨道杂化方式为______________。

5.6 根据分子轨道理论，H2+、He2、B2、C2、He2+、Be2中，能够存在的有______________，不能存在的有______________。

5.7 O2+的分子轨道电子排布式为______________，键级为______________；N2+的分子轨道电子排布式为______________，呈______________磁性。

二、选择题

5.8 在（ ）

PCl3分子中，与氯原子成键的磷原子采用的是

A. px,py,pz轨道 B. 3个sp2杂化轨道 C. 2个sp杂化轨道和1个p轨道 D. 3个sp3杂化轨道

5.9 （ ）

根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是

A. π2p B. π2p * C. σ2p D. σ2p*

6

5.10 （ ）

下列分子中，含有极性键的非极性分子是

A. P4 B. BF3 C. ICl D. PCl3

5.11 H2S（ ）

分子的空间构型和中心离子的杂化方式分别为

A. 直线形，sp杂化 B. V形，sp2杂化 C. 直线形，sp3d杂化 D. V形，sp3杂化

5.12 下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是 （ ）

A. NH4F B. NaOH C. H2S D. BaCl2

5.13 （ ）

下列叙述中错误的是

A. 相同原子间双键的键能等于单键键能的2倍 B. 双原子分子的键能等于键解离能

C. 多原子分子的原子化能等于各键键能总和 D. 键能或键解离能愈大，共

7

价键愈牢固

5.14 下列化学键中极性最强的是

（ ）

A. H-O B. N-H D. S-H

5.15 下列分子中，键级（ ）

A. O2 B. F2 D. Ne2

5.16 下列分子或离子中，（ ）

A. O2+ B. O2 D. O22-

5.17 下列分子或离子中，具（ ）

A. N2 B. F2 8

C. H-F 等于零的是 C. N2最稳定的是 C. O2-有顺磁性的是 C. H2

D. O2-

5.18 （ ）

下列分子或离子中，没有孤对电子的是

A. H2O B. H2S C. NH4+ D. PCl3

三、简答题

5.19 为什么N2+不如N2稳定，而O2+却比O2稳定？试用分子轨道理论说明之。

5.20 BF3和NF3中，中心原子的氧化值都为+3，为什么两者的空间构型不同？试用杂化轨道理论说明之。

5.21 H2O与H2S分子的空间构型相似，但键角却不同，试解释这种差别。

第六章 晶体结构

一、填空题

6.1 CO2，SiO2，MgO，Ca的晶体类型分别为______________，______________，______________，______________。

9

6.2 NaCl的熔点______________于RuCl，CuCl的熔点______________于NaCl，MgO的熔点______________于BaO，MgCl2的熔点______________于NaCl。

6.3 NaCl，MgO，CaO，KCl熔点高低的顺序为______________；MgCl2，CaCl2，SrCl2，BaCl2熔点高低的次序为______________。

6.4 石墨为层状晶体，每一层中每个碳原子采用______________杂化方式以共价键相连，未杂化的______________轨道之间形成______________键，层与层之间靠______________而相互连接在一起。

6.5 PH3、AsH3、SbH3的沸点高低顺序为______________；NH3分子间除了存在分子间力外，还有______________。

6.6 稀有气体分子均为______________原子分子，在它们的分子之间存在______________作用，不存在______________，它们的沸点高低次序为______________。

6.7 HI分子之间的作用力有______________，其中主要的作用力是______________。

6.8 F2，Cl2，Br2 ，I2沸点高低顺序为______________，它们都是______________性分子，偶极矩为______________，分子之间的作用力为______________。

二、选择题

6.9 下列物质的晶体中，属于原子晶体的是

10

（ ）

A. S8 B. Ga C. Si D. GaO

6.10 下列离子中，极化率最大的是

（ ）

A. K+ B. Rb+ C. Br6.11 下列离子中，（ ）

A. Cu+ B. Rb+ C. Ba6.12 下列离子中，属于（ ）

A.Li+ B. F- C. Fe6.13 下列离子半径大（ ）

A. Mg2+Fe3+ C. Cs>O2-

11

- D. I-

极化力最大的是2+ D. Sr2+

9~17）电子构型的是3+ D. Pb2+

小顺序中错误的是+>Ba2+ D. F-

（

6.14 （ ）

下列晶体融化时，需要破坏共价键的是

A. SiO2 B. HF C. KF D. Pb

6.15 下列晶格能大小顺序中正确的（ ）

A. CaO>KCl>MgO>NaCl B. NaCl>KCl>RbCl>SrO

C. MgO>RbCl>SrO>BaO D. MgO>NaCl>KCl>RbCl

6.16 下列氯化物熔点高低次序中错误的（ ）

A. LiClMgCl2 C. KCl>RbCl D. ZnCl26.17 下列各组物质沸点高低次序中正确的（ ）

A. HI>HBr>HCl>HF B. H2Te>H2Se>H2S>H2O

C. NH3>AsH3>PH3 D. CH4>GeH4>SiH4

12

是是是

6.18 （ ）

下列叙述中错误的是

A. 单原子分子的偶极矩等于零 B. 键矩愈大，分子的偶极矩也一定愈大

C. 有对称中心的分子，其偶极矩等于零 D. 分子的偶极矩是键矩的矢量和

6.19 （ ）

下列物质中，分子间不能形成氢键的是

A. NH3 B. N2H4 C. C2H5OH D. CH3OCH3

6.20 下列各组化合物溶解度大小顺序中，正确的是 （ ）

A. AgF>AgBr B. CaF2>CaCl2 C. HgCl2NaCl

6.21 （ ）

下列分子中，偶极矩等于零的是

A. CS2 B. NH3 C. H2S D. SO2

13

6.22 （ ）

下列离子中，未成对电子数为零的是

A. Mn3+ B. Pb2+ C. Cu2+ D. Fe2+

6.23 （ ）

下列物质晶格能大小顺序中正确的是

A. MgO>CaO>NaF B. CaO>MgO>NaF C. NaF>MgO>CaO D. NaF>CaO>MgO

6.24 （ ）

下列离子晶体中，晶格能最大的是

A. NaF B. NaCl C. NaBr D. NaI

6.25 （ ）

在水分子之间存在的主要作用力是

A. 色散力 B. 诱导力 C. 取向力 D. 氢键

三、简答题

6.26 已知NaCl、MgCl2、AlCl3的熔点依次降低，这无法用晶格能的相对大小来解

14

释。试用离子极化力加以说明。

6.27 Ag+与K+半径很接近，但KBr易溶于水，而AgBr却难溶于水。试解释之。

6.28 形成氢键的条件是什么？氢键与共价键的相同之处有哪些？

第七章 配合物结构

一、填空题

7.1 已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩大于零，则其空间构型为______________，中心离子杂化轨道方式为______________；[Ni(CN)4]2+的磁矩等于零，则其空间构型为______________，中心离子杂化轨道方式为______________。

7.2 根据价键理论，可以推断下列配合物中心离子的杂化轨道类型。[Zn(NH3)4]2+（μ= 0）______________；[Fe(H2O)6]3+（μ= 5.9 B.M.）______________；[Ag(CN)2]-（μ= 0）______________；[AlF6]3-（μ= 0）______________。

二、选择题

7.3 （ ）

下列配合物中，空间构型为直线型的是

A. [Cu(en)2]2+ B. [Cu(P2O7)2]6- C. [Ag(S2O3)2]2-

15

D. [AuCl4]-

7.4 （ ）

下列配合物中，空间构型不为四面体的是

A. [Be(OH)4]2- B. [Zn(NH3)4]2+ C. [Hg(NH3)4]2+ D. [Ni(CN)4]2-

7.5 （ ）

下列配合物中，未成对电子数最多的是

A. [Cr(NH3)6]3+ B. [Mn(H2O)6]3+ C. [Fe(CN)6]3- D. [Ni(NH3)6]2+

7.6 已知[Co(NH3)6]3+的μ= 0，则下列关于轨道杂化方式和空间构型的表述中正确的是（ ）

A. 体

sp3d2杂化，正八面体 B. d2sp3杂化，正八面

C. sp3d2杂化，三方棱柱形 D. d2sp3杂化，四方锥形

7.7 下列关于[Cu(CN)4]3-的空间构型和中心离子杂化方式的表述中正确的是 （ ）

16

A. 平面正方形，d2sp3杂化 B. 变形四面体， sp3d杂化

C. 正四面体， sp3杂化 D. 平面正方形， sp3d2杂化

7.8 （ ）

下列配合物中，属于外轨型配合物的是

A. [Fe(CN)6]4-（μ= 0） B. NH4[Fe(EDTA)]（μ= 5.91B.M.）

C. K3[Mn(CN)6]（μ= 3.18B.M.） D. [Cr(NH3)6]Cl3（μ= 3.88B.M.）

参

第四章 原子结构和元素周期系

一、4.1 高于 低于 高于 4.2 n n, l

4.3 钙 四 ⅡA 1s22s22p63s23ps2 锌 四 ⅡB 1s22s22p63s23p63d104s2 n=4, l=0, m=0

4.4 4f0~145d0~16s2 镧系收缩 4.5 32 4s4p4d4f 六 镧 铈

17

4.6 1s22s22p63s23p63d104s24pd104f145s25p65d10 6s26p6 86

4.7 N, P, As, Sb, Bi Kr, Xe, Rn 氮 稀有气体 4.8 三 n, l, m 一 +1/2, -1/2

4.9 18 8 72 32 4.10 2.179×10-18J ∞ 电离

4.11 铜 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 25.30 3.70

二、4.12 C 4.13 A 4.14 D 4.15 B 4.16 B 4.17 B 4.18 D 4.19 D

三、（略）

第五章 分子结构

一、5.1 sp2 sp3 sp3 sp2 5.2 sp3 109°28’ sp3d2 90°

5.3 原子轨道 能量相近 最大重叠 对称性匹配 5.4 BF3>PCl4+>NH3>H2O BF3和PCl4+

5.5 σ σ π sp2 5.6 H2+ B2 C2 He2+ He2、Be2

5.7 (σ1s)2(σ1s*)2 (σ2s)2(σ2s*)2 (σ241 2.5 2p)(π2p)(π2p*)

18

(σ1s)2(σ1s*)2 (σ2s)2(σ2s*)2(π41

2p)(σ2p) 顺

二、5.8 D 5.9 B 5.10 B 5.11 D 5.12 A 5.13 A 5.14 C 5.15 D 5.16 A 5.17 D 5.18 C

三、（略）

第六章 晶体结构

一、6.1 分子晶体 原子晶体 离子晶体 金属晶体 6.2 高 低 高 低

6.3 MgO>CaO>NaCl>KCl BaCl2>SrCl2>CaCl2>MgCl2 6.4 sp2 p 大π 分子间力

6.5 SbH3>AsH3>PH3 氢键 6.6 单 色散 诱导作用和取向作用 Xe>Kr>Ar>Ne>He

6.7 色散作用、诱导作用和取向作用 色散作用 6.8 I2>Br2>Cl2>F2 非极 零 色散作用

二、6.9 C 6.10 D 6.11 A 6.12 C 6.13 D 6.14 A 6.15 D 6.16 B 6.17 C 6.18 B

6.19 D 6.20 A 6.21 A 6.22 B 6.23 A 6.24 A 6,25 D

19

三、（略）

第七章 配合物结构

一、7.1 正四面体 sp3 平面正方形 dsp2 7.2 sp3 sp3d2 sp sp3d2

二、7.3 C 7.4 D 7.5 B 7.6 B 7.7 C 7.8 B

20