五单元提升：化学方程式
一:知识梳理
1定义: 质量守恒定律 2.微观解释：在化学反应中，反应前后 不变。 3.试用范围：一切化学反应。 定义： 原则：（1） （2） 。 应用 理论依据 书写 步骤：写：左反右生一短线，配：配平之后添一线 注：等号上下注条件，标：箭号标气或沉淀 宏观： 读法 微观： （氢气在氧气中燃烧） 化学方程式 质量： 质 意义 （以水通电为例 ） 量 计算步骤;1.设未知数，2.写方程式，3.写已知量，待求量，4.列比例，根据化学 求解，作答。 方程式计标 常见题 二；化学反应的分类 化合反应：2H2+O2化学反应基本 分解反应：2H2O2类型（重点） 置换反应：C+2CuO 2H2O 2H2O+O2↑ 2Cu+CO2↑ 复分解反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 化学反应 非氧化还原反应 其它 氧化还原反应
配平方程式的方法：最小公倍数法，观察法，奇偶法。
三：化学方程式的配平方法，并计算各物质的质量比（前两组计算质量比）。
1最小公倍数法： KClO3 KCl+ O2↑ P+O2 P2O5 Al+HCl AlCl3+H2
2.奇偶法H2O2 MnO2 H2O+ O2 CH4+O2点燃CO2+H2O C2H2+O2点燃CO2+H2O
3.观察法：Cu2（OH）CO3 △ CuO+CO2↑+CO2 KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 4.综合：Al+CuSO4 Al2(SO4)3+Cu Fe2O3+HCl FeCl3+H2O NaOH+Al2(SO4)3 Al(OH)3↓+Na2SO4 C6H12O6+O2光合作用CO2+H2O NH3+O2 NO+H2O N2+C+H2O NH3+CO2
呼吸作用
Na2O2+CO2 Na2CO3+O2 Na2O2+H2O NaOH+O2 CaO2+H2O Ca（OH）2+O2 Fe+O2+H2O Fe(OH)3
四:在A+B=C+2D的反应中已知2.9gA与4.9gB完全反应生成6gC，且D的相对分子质量为18，则A相对分子质量为（ ） A ２９ B ４９ C ５８ D ８５
五：在反应2A+B=2C+4D中C与D的相对分子质量之比为9：22，若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD,则反应中，参加反应的B与D质量比为（ ） A 4:9 B 8：11 C10：11 D31：44
六：在反应A+B=C+D中，8gA和16gB恰好反应生成10gC若12gA参与反应，生成D的质量为
A20g B24g C15g D21g 七：甲醛在氧气中燃烧；M+O2
CO2+H2O，则M为（ ）
A: C2H5OH B; C2H4 C; CH2O D; CH3OH
八：在一个密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质在一定条件下充分反应后，测的反应前后各物质质量如下表，下列说法错误的是（ ）
A该反应是分解反应 物质 甲 乙 丙 丁 B甲肯是该反应的催化剂
2 20 22 反应前的质量/g 5 C乙丙变化的质量比为9：8
28 5 反应后的质量/g 待测 11 D反应后甲的质量为0g
九：在一个密闭容器中，有甲乙物质 甲 乙 丙 丁 丙丁四种物质在一定条件下充
4 6 5 分反应后，测的反应前后各物质反应前的质量/g 25 质量如右表，分析表中数据完成反应后的质量/g 0 26 x 10 下列填空；
(1)根据质量守恒定律可知x=
(2)密闭容器内发生的化学反应基本类型肯是 （写一种） 十：在一个密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质在一定条件下充分反应后，测的反应前后各物质质量如下表，则下列表述正确的是（ ）
A未测值为3g 物质 甲 乙 丙 丁 B丙一定是催化剂
15 1 5 反应前的质量/g 25 C乙全部发生反应
D甲与丙反应的质量比为14：3 22 反应后的质量/g 11 未测 1
十一：在加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应，反应过程中测定各物质质量如图所示，则下列表述正确的是（ ）
A：上述化学反应方程式一定为
P Q R W 物质 P△Q+R+W 4 3.6 4.8 第一次测得的质40 B：该反应R与W反应的质量变
量/g 化之比为2:3
12.6 10.8 第二次测得的质未测 13 C：两次测得之间生成的W的质
量/g 量为10.8g
D：第二次测得P的质量为16g
十二：2008年北京奥运会将用高科技手段检测兴奋剂，乙基雌烯醇C20H32O是兴奋剂的一种，下列有关C20H32O的说法正确的是（ ）
A:他是氧化物 B：相对分子质量是288g
C：该物质碳氢氧的质量比为20：32：1 D：完全燃烧的产物是CO2和H2O 十三：煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可防煤气是否泄漏，乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应是2X+9O2=4CO2+2SO2+6H2O,则（ ）
A：C4H12S2 B:C2H6S C:C2H6O2 D:C2H6
十四：在反应A+B=C+D中，A与B的质量比为4；5，当生成物C与D共3.6g时，则参加反应的B的质量为 。
十五：黑火药是我国古代四大发明之一，它由木炭、硫磺、火硝（KNO3）按照一定的比例混合而成，点燃爆炸生成硫化钾K2S、氮气和二氧化硫，请写出黑火药爆炸的化学方程式 。
十六：已知3A+2B=3C+2D，生成物C，D的质量比为8：7，若A与B混合物30g充分恰好完全反应，则生成物C的质量为 。 十七：有关杂志的反应物或生成物的计算
计算方法：先把不纯物质换算成纯净物质量，然后在带入化学方程式计算。
纯净物的质量=不纯物质总质量×纯净物的质量分数
例如：2000kg赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中含Fe2O3为75%，求氧化铁的质量 。
500g不纯锌中锌的质量为30g，求不纯锌的质量分数。
十八：在潜水中常用过氧化钠 Na2O2来吸收艇上人员呼出的CO2，同时产生氧气供人们呼吸，2Na2O2o+2CO2 2Na2CO3+O2 ，现有3900kg质量分数为80%的过氧化钠样品与足量的CO2反应（杂志不参加反应）可生产多少克氧气？这些氧气占多少体积。ρO2=1.43g/L
(中考)将ag铁与碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余质量问哦ag，该混合物中碳的质量分数为（ ）A：30% B:22.2% C：27.6%
十九：颗粒氧是养鱼专业户的常用物质，其主要物质是过氧化钙CaO2取颗粒氧20g，加入到足量的水中，共生成3.2g氧气，（杂志不反应），请计算出该颗粒氧中过氧化钙的质量分数？2CaO2+2H2O 2Ca（OH）2+O2
二十：下图是”尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转换为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是（ ） A：图设计四种物质
B：原子在化学反应中是不可分的 C：此反应没有但只生成
D：参加反应的两种分子的个数比为1：1
（中考）二十一：下图是两种气体发生反应的微观示意图，下列从示意图中获取的信息正确的是（ ）
A该反应涉及的反应物和生成物共含有两种元素 B;该反应属于基本反应中的分解反应 C:该反应各物的化学计量数都是1
D:该反应是两种气体分子的原子重新组合的过程 （中考）二十二：6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O2点燃2CO2+4H2O则由此得出下列结论，完全正确的一组是（ ） ○1.R由碳、氢两种元素组成 2.R中碳的质量分数是37.5% ○
3.6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O ○
4.R的相对分子质量等于 ○
1○2 B ○3○4 C○1○4 D○2○3 A ○
二十三：某物质在空气中完全燃烧生成C O2和H2O，则该物质一定含有 元素，可能含有 元素。
二十四：3.0g某物质完全燃烧生成4.4gC O2和1.8gH2O，则对该物质相关判断正确的是（ ）
A.该物质只含碳。氢元素
B.该物质一定含有碳.氢元素，可能含有氧元素。 C.该物质由碳氢氧元素组成
D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1
二十五：有A、B、C三种物质各4g组成的混合物，在一定条件下，所发生的化学反应表达式为C+B=A+D，反应后的物质中只有5gA和5gD和若干B。根据质量守恒定律，可知参加反应的B，C的质量比为 。
二十六：某金属单质X可与非金属单质Y发生如下反应2X+Y=X2Y，某实验探究活动现在进行了两次实验，得到如下实验数据 实验序号 X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的量/g 1 7.4 1.6 8.0 2 9.6 3.2 12 参加反应的X、Y的质量比（ )
A 4:1 B: 3:1 C:2:1 D 37:8
二十七（中考）：二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料，完全燃烧二甲醚4.6g，生成CO28.8g，H2O 5.4g下列判断正确的是（ ）
A：二甲醚由C、H两种元素组成 B、二甲醚C、H元素的质量比为4:1 D：二甲醚中H的质量分数为13% D、4.6 g二甲醚完全燃烧消耗O2 9.6g
