小学+初中+高中
山西省阳高县第一中学2016-2017学年高一化学下学期模块结业考试
试题二（无答案）
一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共计54分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的）
1．据报道我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是 72Hf(铪)，它的中子数与质子 数之差是( )
A．257 B．113 C．41 D．257
2．下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是 A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量
B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用 D．天然气属于二次能源
3．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 （ ）
A．NH4Cl
NH3＋
185
B．NH3＋CO2＋H2O ＝NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
4.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a， 下列说法不正确的是( ) ．
A．Y、Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能是a－17 C．Z的原子序数可能是a＋31 D．X、Y、Z一定都是短周期元素
5.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先 装有少量水(为 使水容易观察，预先染成红色)。如图所示，结果U形管右边液面 升高，则加入的物质可能是( )
①NaOH固体 ②浓H2SO4 ③NH4NO3晶体 ④Na2O2 ⑤生石灰 A．①②④⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．③④⑤
6．元素周期表中某区域的一些元素可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料，它们是 小学+初中+高中
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A．左下方区域的金属元素 B．金属和非金属分界线附近的元素 C．过渡元素 D．稀有气体元素 7．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是
A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA B．1.6gNH2离子所含质子数为NA C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H数为NA D．9g D2O所含的中子数为4.5 NA 8．右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判 断不正确的是
A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡 B．电池工作时，溶液中SO4向d移动 C．c为负极，发生氧化反应
D．电池工作的过程中，溶液中SO4浓度基本不变 9．下列说法正确的是
2－
2－
＋
16-
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物
A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑤
10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层
电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A．原子半径：W> Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低 D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 11．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( )
A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得盐酸 D．酒精溶于水
XYZW小学+初中+高中
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12．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ） ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥
13．关于含正离子N5的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是 A．N5共有34个核外电子 B．N5中氮原子间以共价键结合 C．化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 D．化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价
14．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：
PbO2 （s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列 叙述中正确的是（ ） A. PbO2是电池的负极
B. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO4（aq）–2e = PbSO4（s） C. 铅蓄电池属于一次电池 D. 电池放电时，溶液酸性增强 15．已知元素的离子aAn、bB
＋
（n＋1）
2－
–
++
+
＋、cC、dD
n－（n＋1）
－均是由同周期主族元
素形成的简单离子。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：C＞D＞B＞A C．离子半径：D＞C＞B＞A D．单质的还原性：B＞A＞C＞D
16．“软电池”采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，
在纸内的带电离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。 电池总反应为：Zn＋2MnO2 ＋H2O===2MnO(OH)＋ZnO。下列说法正确的是( ) A．该电池的正极为锌
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B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子数为1.204×10 D．电池正极反应式：2MnO2＋2e＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH
17．某元素原子的质量数为A，它的阳离子X核外有x个电子，w克这种元素的原子核 内中子数为
n+
－
－
23
w(Axn)A(Axn)mol B．mol
Aww(Axn)w(Axn)mol D. mol C．
AAA.
18. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为( )
A. －1638kJ/mol B. ＋1638kJ/mol C. －126kJ/mol D. ＋126kJ/mol
二、非选择题(本题包括5小题，共46分)
19．(7分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
二 三 IA ③ IIA IIIA ④ IVA ⑤ VA ① VIA ⑥ VIIA ② ⑦ 0 ⑧ （1）⑤和⑧的元素符号是 和 。
（2）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 （填元素符号）。 （3）工业上冶炼单质④的方法是 ，写出④的氧化物与元素⑥最高价氧 化物对应的水化物反应的离子方程式 。 20．（9分）A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素，A与B同主族，且能形成 BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径 依次减小。据此回答下列问题：
(1)D元素在元素周期表中的位置是____________。 (2)B与D所形成的化合物电子式为________________。
(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反 小学+初中+高中
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应的化学方程式为________________________。
(4)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的________(填字母)。
A．酸性高锰酸钾溶液
B．浓H2SO4 C．NaOH溶液 D．品红溶液
(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐在空气易被氧化而变质，其原因是(用化学方程 式表示)_______________________ __________________________________。
21.（8 分）如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
A C
(1)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是____________________________的缘故。 (2)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为________； 该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(3)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大 的，则X是周期表中________族元素。
(4)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为物质应 该是由上表中的______(填字母)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理_________。
22．（9分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片
和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入 6 mol·L的NaOH溶液中，如图所示。
－1
－1
D G E F H B (1)写出甲中正极的电极反应式______________。
(2)乙中负极为________，总反应的离子方程式：_________________________。 (3)甲与乙同学均认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应 比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出
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________活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有________。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
23．（13分某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图1装
置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中 C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)甲同学设计实验的理论依据是________ ；
写出选用试剂分别A____________B__________，C____________；
其中装置B中所盛试剂的作用为______________；C中反应的离子方程式为___________________；
(2)乙同学的实验理论依据是______________________________________；
写出A处的离子方程式： ___________________________________________； B处的现象 ，C处药品的作用 。
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