金属钠的性质与用途 教案 杨金丽
【教学目标】
1． 知识与技能：了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。 2． 过程与方法：认识实验探究的意义和基本过程，能提出问题并解决问题。
3． 情感态度与价值观：通过实验探究培养学生认真、严谨、科学的实验态度。通过合作
实验，培养学生合作精神。 【教学重点和难点】
重点：从钠的原子结构认识钠的化学性质 难点：对实验现象的观察和分析 【教学方法】
情景设计、实验探究、分析、归纳 【教学用具】 1．多媒体课件
2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、燃烧匙。
【教学过程】 教师活动 学生活动 板书 设计意图 【课堂引入】 演示：将滴管中的水滴到暗藏在酒精灯灯芯处的钠，即“滴水生火”的小魔术 使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。 【探究活动1】 学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。 设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？ 设问：为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？ 【探究活动2】 【探究活动3】 设问：刚才是常温下，如果将钠块加热会怎样？ 请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的一、钠的物理性质 煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。 银白色固体；硬度 小，质软；密度小于煤油。 我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠 培养学生认4Na + O2 = 真严谨的科2Na2O 学态度、实验 合作精神。 将钠块加热、观察现象 2Na + O2 = Na2O2 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑先猜想可能的产物：猜想一：有H2或O2生成？猜想二：有NaOH大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯中，观察实验现象。猜想可能有什么物质生成？设计方案加以验证。 核对表格 设问：怎样同时检测两种产物 改进实验装置 【图片】归纳钠的用途 生成？ 现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红” 培养学生解决实际问题的能力 完成表格 用酚酞检测氢氧化钠，氢气点燃或移近酒精灯 看老师演示改进之后的实验 【小结】总结钠的物理性质，化学性质及用途。 培养学生总结归纳的能力
板书设计
一、钠的物理性质
银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油，小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。 二、钠的化学性质 1．与非金属的反应
常温：4Na + O2 = 2Na2O 点燃：4Na + O2 = 2Na2O 2．与水的反应
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红” 三、钠的用途
学生需完成的表格 实验 1 现象 化学方程式 2 3
