《离 子 键》教 案
宜昌市葛洲坝中学 罗鹏
[教材分析]
本节课为人教版高中化学必修2第一章第三节《化学键》第1课时的内容，属于物质结构知识的一部分。本章的前两节分别为《元素周期表》和《元素周期律》，“位—构—性”知识关系的建立对离子键、电子式等知识的理解打下铺垫。
[学情分析]
学生具备物质结构的初步知识，知道物质由原子、分子或离子等微粒构成，能画出原子或离子结构示意图，知道Na+和Cl-由于静电作用形成化合物NaCl。对离子化合物、共价化合物以及化学键的概念未知。
[教学目标]
1、了解离子键的概念；
2、初步掌握离子键的形成过程和形成条件；
3、学会用电子式表示典型离子化合物的形成过程；
4、通过探究，激发学生勇于探索的精神和创新意识，培养学生抽象思维和综合概括能力。
[教学重点、难点]
重点：离子键的概念和形成过程
难点：用电子式表示离子化合物的形成过程
[教学过程]
一、情境引入（PPT）
壁虎与墙之间的力是范德华斯力，这种力的产生是由于壁虎脚上的刚毛及其精细分支与墙体分子的距离足够近，虽然每根刚毛所受的力比较很小，但是由于刚毛数量众多，使之可以累积可观的吸引力。壁虎与墙之间的力是范德华斯力，这种力的产生是由于壁虎脚上的刚毛及其精细分支与墙体分子的距离足够近，虽然每根刚毛所受的力比较很小，但是由于刚毛数量众多，使之可以累积可观的吸引力。 图片三：微粒构成物质图片 联想：原子、离子等微粒构成物质——作用力？（化学键）
化学键英译：chemical bond，bond的中文意思之一：结合力、强烈的相互作用，我们称之为“键”。化学键定义:相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。化学键又可以分为离子键、共价键和金属键，本节课我们一起来探讨离子键。
二、实验激疑（改进实验）
钠
1
氯气
探究一：钠与氯气反应现象？反应方程式？
（钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟生成， 发应后，管壁上可观察到附有白色固体） 探究二：教材反应装置与改进装置对比异同。（绿色化学：污染少，避免发生副反应） 探究三：钠与氯气两种的物质在适当条件下如何形成新的物质NaCl呢？
三、过程展示（离子键形成） 1、小品演绎《当钠原子遇到氯原子》
请观察下列一幅图，参考教材P21第4自然段，分组设计可能的台词并演绎。
练笔一：钠原子和氯原子的结构示意图分别为：
练笔二：此图形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中：
（1）钠元素属于金属元素，它的原子在化学反应中一般比较容易失电子，成为阳离子。 （2）氯元素属于非金属元素，它的原子在化学反应中一般比较容易得电子，成为阴离子。 （3）钠离子和氯离子间的静电作用，称为离子键。 齐 读：教材P21离子键概念，并用下划线画出。
2、动画探究（氯化钠形成flash动画）
探究一：离子键成键微粒是什么？
探究二：离子键是否就是阴、阳离子间的一种静电吸引作用？ 探究三：离子键的成键元素？
像NaCl那样由离子键构成的化合物叫离子化合物，表观特征：活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA族元素）与活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA族元素）形成，如强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物等。
练 笔：判断下列为离子化合物的有（ ）
①KCl ②CaF2 ③AlCl3 ④NaOH ⑤HCl ⑥NH4Cl
从上面内容可以看出离子键形成与原子最外层电子有关，那么如何形象地表示原子最外层电子呢？
四、阅读导学（电子式表示） 1、微粒电子式的表示
仔细阅读教材P21资料卡片，完成学案练习。
2
练 笔：写出下列微粒电子式：
原 子：Na Mg O F 阳离子：H Na
+
+
Mg2+
阴离子：Cl
-
O2- F-
离子化合物：NaCl MgCl2 K2O 探究归纳：微粒电子式书写规律
2、拓展提升，用电子式表示离子化合物形成过程
仔细阅读教材P22顶端用电子式表示NaCl的形成过程，完成以下探究： 探究一：电子式表示离子化合物的形成过程的书写规则。
探究二：下列用电子式表示氧化钾的形成过程有5处错误，请找出，并改正。
K× + O + ×K = K [ O ]
练 笔：用电子式表示MgCl2的形成过程
五、归纳小结（知识总览）
离子 表示 电子式
化合物
六、练习检测（巩固提升）
写出原子序数为1、8、9、11、16、20六种元素的原子结构示意图和电子式，并判断哪些元素之间可以形成离子键，用电子式表示它的形成过程。
附：板书设计 1—3 化学键 一、离子键 1、成键微粒：阴、阳离子 2、成键本质：静电作用 3、成键元素：活泼金属与活泼非金属 3 二、离子化合物 三、电子式 原 子：
附： 《离子键》学案
班级： 姓名： 掌握程度：
[学习目标]
1、了解离子键的概念；
2、初步掌握离子键的形成过程和形成条件；
3、学会用电子式表示典型离子化合物的形成过程；
4、通过探究，激发勇于探索的精神和创新意识，培养抽象思维和综合概括能力。 [学习重点、难点]
重点：离子键的概念和形成过程
难点：用电子式表示离子化合物的形成过程 [学习过程]
一、情境引入（PPT）
化学键（chemical bond）: 的两个或多个原子之间 的相互作用。
二、实验激疑（改进实验）
探究一：钠与氯气反应现象？反应方程式？
探究二：教材反应装置与改进装置对比异同。
探究三：钠与氯气两种的物质在适当条件下如何形成新的物质NaCl呢？ 三、过程展示（离子键形成） 1、小品演绎《当钠原子遇到氯原子》
请观察下列一幅图，参考教材P21第4自然段，分组设计可能的台词并演绎。
练笔一：钠原子和氯原子的结构示意图分别为：
4
钠 氯气
练笔二：此图形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中：
（1）钠元素属于 元素，它的原子在化学反应中一般比较容易 电子，成为 。 （2）氯元素属于 元素，它的原子在化学反应中一般比较容易 电子，成为 。 （3）钠离子和氯离子间的静电作用，称为 。
3、动画探究（氯化钠形成flash动画） 探究一：离子键成键微粒是什么？
探究二：离子键是否就是阴、阳离子间的一种静电吸引作用？
探究三：离子键的成键元素？
练 笔：判断下列为离子化合物的有（ ）
①KCl ②CaF2 ③AlCl3 ④NaOH ⑤HCl ⑥NH4Cl 六、阅读导学（电子式表示） 1、微粒电子式的表示
仔细阅读教材P21资料卡片，完成以下练笔。 练 笔：写出下列微粒电子式：
原 子：Na Mg O F 阳离子：H Na
+
+
Mg2+
阴离子：Cl
-
O2- F-
离子化合物：NaCl MgCl2 K2O 探究归纳：微粒电子式书写规律
2、拓展提升，用电子式表示离子化合物形成过程
仔细阅读教材P22顶端用电子式表示NaCl的形成过程，完成以下探究： 探究一：电子式表示离子化合物的形成过程的书写规则。
探究二：下列用电子式表示氧化钾的形成过程有5处错误，请找出，并改正。
+
K× + O + ×K = K 2 [ O ] -2
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练 笔：用电子式表示MgCl2的形成过程 七、归纳小结（知识总览） 六、练习检测（巩固提升）
写出原子序数为1、8、9、11、16、20六种元素的原子结构示意图和电子式，并判断哪些元素之间可以形成离子键，用电子式表示它的形成过程。
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