2020届江苏省扬州中学高三上学期12月月考试题 化学

化 学 2019.12

1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。 2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．

1．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是 ．．A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数比质子数多1的磷原子：C．次氯酸钠的电子式：

B．Al3+的结构示意图：

D．2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH2

3．化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C．碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、OH－ B．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：Na＋、NH4+、H＋、SO42- C．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、NO3- D．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：NH4+、Na＋、Cl－、HCO3- 5．下列有关化学反应的叙述正确的是

A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度 B．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

C．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液 D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

6．实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的是

A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙制备Al(OH)3

C．用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3 D．用装置丁灼烧Al(OH)3得Al2O3 7．下列离子方程式正确的是

－－

A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OHAlO2+H2↑

－

B．过量铁粉与一定量稀反应：Fe+4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2O

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1第

C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2O

－－

D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3

8．W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。关于W、X、Y、Z的说法正确的是 A．气态氢化物稳定性：X＞Z B．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜Y C．化合物WX2和XY2均为共价化合物 D．W、Y、Z的简单离子半径：W＞Y＞Z 9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

－

－

A．FeC．MgCO3

AlH2 B．Na

MgCl2（aq）

Mg

CO(g)Na2O2NaOH

22Na2CO3(s) NH3(g)D. N2(g)NaCl(aq)高温高压、催化剂H(g)10．下列图示与对应的叙述符合的是

A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K与温度和压强的关系 C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

D．图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个．．．．．选项，多选时，该小题得0 分；若正确括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

11．下列说法正确的是 A．常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大 B．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向正极和负极 D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

12．丁苯酞是一种治疗急性脑缺血的药物，部分合成流程如下。下列说法错误的是 ．．

A．化合物X、Y和丁苯酞三种分子中各含有1个手性碳原子 B．化合物Y可以发生取代、氧化和还原反应 C．可用Na2CO3溶液鉴别化合物X和化合物Y

D．化合物X、Y和丁苯酞各1 mol最多消耗NaOH的量均为1 mol 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

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2第

选项 A B C D 操作和现象 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 淀粉KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 结论 酸性：碳酸＞苯酚 还原性: SO2> I-> C1- 苯与液溴混合后加入Fe粉，通过导管将气体导入AgNO3溶液中，出现浑浊 苯与液溴发生取代反应 L－1FeCl3溶液，滴加5滴0.1 mol·L－1KI溶液，振荡，再加入5 mL CCl4，振荡，KI和FeCl3反应有一定取5 mL 0.1 mol·静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色 的限度 14．L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，常温下，向20 mL 0.2 mol·有关微粒的物质的量变化如图，

根据图示判断，下列说法错误的是 ．．

A．在P点时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) B．当V(NaOH)＝20 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A) C．当V(NaOH)＝30 mL时，2c(Na＋)＝3[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]

D．当V(NaOH)＝40 mL时，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)

15．甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按

CH3NH2(g)＋H2O(g)，不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g) 测得有关实验数据如下： 起始物质的量（mol） 容器编号 温度/K CH3OH I II III 530 530 500 0.40 0.80 0 NH3 0.40 0.80 0 CH3NH2 0 0 0.20 H2O 0 0 0.20 CH3NH2 0.16 H2O 0.30 平衡物质的量mol 下列说法正确的是 A. 正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)B. 达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH,Ⅰ)>c(CH3OH,Ⅱ) C. 达到平衡时，转化率：α(NH3,Ⅰ)＋α(H2O,Ⅲ)<1

D. 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

非选择题（80分）

16．（14分）煤燃烧排放的烟气中含有SO2，易形成酸雨、污染大气。有效去除和利用SO2是环境保护的重要议题。

（1）双碱法洗除SO2。NaOH溶液

SO2CaONa2SO3溶液

①上述过程生成Na2SO3的离子方程式为_________。 ②双碱法洗除SO2的优点为_________。

NaClO2氧化法吸收SO2。（2）向NaClO2溶液中通入含有SO2的烟气，反应温度为323 K，反应一段时间。

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3第

①随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_________（填“增大”“不变”或“减小”）。

②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物质的量是NaClO2的_________倍。

（3）SO2的利用。生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如下：

①Ⅰ中反应的化学方程式为___________。

②若Ⅲ中通入SO2不足，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是_______（填化学式）。 ③工艺中加入Na2CO3固体后再次充入SO2的目的是_________。 17．（17分）酒石酸托特罗定主要用于治疗泌尿系统疾病。工业合成该药物的中间体（F）的路线如下：

回答下列问题：

（1）D分子中的含氧官能团名称为 ；

B→C包含两步反应，反应类型分别为 、 ； （2）A的结构简式为 ；

（3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式 ；

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ；

①能使溴的CCl4溶液褪色；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③苯环上的一氯代物有一种；④分子中有4种不同化学环境的氢。

（5）已知呋喃丙胺（

CH=CHCON(CH3)2 ）是一种高效麻醉剂，写出以、CH3CHO、

NH(CH3)2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题

干）

18.（10分） 某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体,再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。

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（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是______℃，要达到此要求需要采取的措施是__________。

-2-（2）已知:黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3氧化成SO4，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式:_________________。

（3）该小组拟以“m(ClO2)/m(NaC1O3)”作为衡量ClO2产率的指标。取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收

2+

获得400mLClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe再用0.0500mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。反应原理为: 4H++C1O2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O l4H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O 试计算ClO2的“产率”(写出计算过程) _______________。 19.（13分）锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆（主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质）吸收含硫烟气（主要成分SO2）制备锰酸锂，生产流程如下：

已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。 ②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表： 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Al(OH)3 3.4 4.7 Mn(OH)2 7.7 9.8 （1）为提高含硫烟气中SO2的吸收率，可以采取的措施_____________（举一例）。

2+

（2）滤液1中所含金属阳离子有Mn、_____________（填离子符号）。

（3）在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn2O4，反应过程如下： ①升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2，同时生成固体A，此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多，可能原因是_________________；

②升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B。请写出此过程反应的化学方程式___________；

③升温到720℃时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出该阶段反应的化学方程式_________________。

（4）请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)3的实验方案[Al(OH)3在pH≥12时溶解]：边搅拌边向滤液1中________________。（实验中须用到的试剂有：NaOH溶液、H2O2、CO2） 20. （14分）乙醇是一种重要的化工原料，在生活、生产中的应用广泛。 （1）工业上利用二甲醚合成乙醇

CH3COOCH3(g) △H1 反应①：CH3OCH3(g) + CO(g)

CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2 反应②：CH3COOCH3(g) + 2H2(g)

一定压强下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如下图1所示，据图示判断，△H2________0（填“＞”或“＜”）。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如下图2所示。在300K～600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_____________。

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5第

(2)乙醇加入汽油（平均分子式为C8H18）中能改善油品质量，减少对环境的影响。

①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率，减少CO等不完全燃烧产物的生成。相同条件下，等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为_____________。

②NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag−ZSM−5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如上图所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_____________；在nNO=1的条件下，应控制的最佳温度在_____________左右，写出此条

nCO件下发生反应的化学方程式_____________。

（3）某乙醇燃料电池采用碱性介质，该电池工作时负极的电极反应式为____________。 21．（12分）含Ti化合物在工业生产中有着重要用途。TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。

3+

（1）Ti的基态核外电子排布式为__________；

（2）丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为__________；

（3）Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________；

（4）写出一种由第2周期元素组成且与CO互为等电子体的阴离子的电子式____；

TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，（5）并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体，分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______；

（6）钛酸锶具有超导性、热敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置(如右图)，据此推测，钛酸锶的化学式为_________。

12月

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6第

题号 答案 题号 答案 1 C 11 AC 2 A 12 D 3 D 13 B 4 C 14 BD 5 C 15 AC 6 A 7 D 8 B 9 B 10 C 16. （14分） 2-（1）2OH－＋SO2=SO3＋H2O 用CaO可使NaOH再生 （2）减小

（3）Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 Na2SO3 得到NaHSO3过饱和溶液 17.（17分）

（1）羧基、醚键 加成、取代（酯化） （2）

CHCHCHO

（3）

（4）

（5）

OCH3CHOCHONaOH，△OCH=CHCHO （合理答案均可）

①新制Cu(OH)2②H+OCH=CHCOOH

SOCl2ONH(CH3)2CH=CHCOClOCH=CHCON(CH3)218.（10分）

（1） 30℃ 水浴加热

（2） 15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42- （3） 56.25% 19.（13分）

3+2+

（1） 降低通入含硫烟气的温度（或减小通入含硫烟气的流速） （2） Al Fe （3）MnO2对Li2CO3分解有催化作用 4MnO2=====2Mn2O3 +O2↑

2Li2O + 4Mn2O3 + O2 ===== 4LiMn2O4

（6）滴加足量H2O2；搅拌，加入NaOH溶液至4.7≤pH＜7.7，过滤得滤液2和固体；向所得固体中加入NaOH溶液至pH≥12，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过量的CO2，过滤、洗涤、低温烘干得Al(OH)3 20. （14分）

（1） ＜ 300~600K范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小

6∶25 NO分解反应是放热反应，775K时，（2）反应达平衡，升高温度不利于反应进行（或温度高于775K时，催化剂活性降低） 850K～900K（在此范围内的数值均正确） 2NO + 2CO

––2–

（3） C2H5OH－12e+ 16OH ═2CO3+11H2O 21.（12分）

[Ar]3d1 sp2、sp3 Cl>Mg>Al

566℃720℃N2 + 2CO2

18 mol SrTiO3

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