【化学】江苏省2021-2022学年普通高中学业水平合格性考试冲刺试卷(一)(解析版)

江苏省2021-2022学年普通高中学业水平合格性考试冲刺试

卷(一)

本卷可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56

一、单项选择题：每题只有1个选项符合要求，本大题共28题，每题3分，共84分。 1．第22届世界石油展览大会于2017年7月10日—13日在土耳其国家展览馆VNR展览中心举行，中国企业展厅在中心展厅6号厅。下列关于石油的说法错误的是( ) ．．A．石油的分馏是物理变化 B．石油是混合物

C．用石油产品裂解能生产乙烯

D．直接燃烧石油取暖对环境无任何影响

2．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( ) A．纯碱——NaOH C．醋酸——C2H5OH 3．下列说法不正确的是( ) ．．．

A．用激光笔照射氢氧化铁胶体，可观察到“丁达尔效应” B．卢瑟福根据α粒子散射现象提出了带核的原子结构模型 C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

D．绿色化学是指利用绿色植物的光合作用减轻温室效应 4．下列变化属于化学变化的是( ) A．氧气转化为臭氧(O3) C．矿石粉碎

5．下列化学用语表示正确的是( ) A．质子数为7、中子数为7的氮原子：14 7N B．氮原子的结构示意图：C．氨气分子的电子式：

＋

＋

－

B．胆矾——CuSO4·5H2O D．熟石灰——CaSO4

B．冰融化成水

D．固体碘受热变成蒸气

D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋H＋CO23 6．下列属于有机物的是( )

A．氯化钾 C．四氧化三铁

B．甘油 D．碳酸钠

7．用钾固体配制250mL2.0mol/L的钾溶液，不需要用到的仪器是( ) ．．．A．蒸发皿 C．烧杯

8．下列气体难溶于水的是( ) A．SO2 C．NH3

B．HCl D．CO

B．250mL容量瓶 D．玻璃棒

9．下列关于钠的叙述中，不正确的是( ) ．．．A．钠可以保存煤油中 C．钠具有很强的还原性

＋

B．钠燃烧时生成氧化钠

D．钠原子的最外电子层上只有1个电子

10．在含Ba2的酸性溶液中，下列离子一定能大量共存的是( ) A．NO3 C．SO24

11．下列物质属于离子化合物的是( ) A．NH3 C．HClO

B．H2O D．Na2O

－－

B．CO23 D．ClO

－

－

12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )

A. Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

△

B. 2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 点燃

D. CH4＋2O2=====CO2＋2H2O

13. 下列有关氨气的性质叙述不正确的是( ) A. 常温下是无色无味气体 B. 氨气极易溶于水，可做喷泉实验

C. 液氨可用作制冷剂

D. 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝

14．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．KI溶液与Br2的反应：Br2＋I===Br＋I2

B．CuSO4溶液与BaCl2溶液的反应：Ba2＋SO24===BaSO4↓ C．Mg(OH)2与H2SO4溶液的反应：OH＋H===H2O D．Cu与HNO3稀溶液的反应：Cu＋2H===Cu2＋H2↑ 15．下列有机反应属于加成反应的是( ) 光

A．CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl 点燃

B．2CH3CH3＋5O2――→2CO2＋6H2O C．

＋

＋

－

＋

＋

－

－

－

D．2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 16．下列各组物质互为同素异形体的是( ) A．O2与O3 B．乙烯与丙烯

C．CH3CH2CH3与D．正丁烷与异丁烷

17．下列关于几种常见有机物的叙述不正确的是( ) ．．．A．甲烷能与氯气在光照条件下发生取代反应 B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．苯能被酸性KMnO4溶液氧化 D．乙醇能与金属钠发生反应

18．下列实验装置或操作正确的是( )

19．关于新制饱和氯水，下列说法正确是( )

A．新制饱和氯水呈浅黄绿色，说明氯气溶于水但不与水反应 B．新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色且不褪色

C．向新制饱和氯水中通入SO2，溶液变为无色，是因为SO2将氯水漂白 D．新制氯水在光照时，溶液中会释放出氧气，同时溶液酸性增强

20．某原电池的工作原理如图所示，总反应为Zn＋2NH4===Zn2＋2NH3↑＋H2↑，下列说法正确的是( )

＋

＋

A．石墨为电池的负极 B．电池工作时Zn逐渐被消耗

C．电子由石墨电极经外电路流向Zn电极 D．反应2NH4＋2e===2NH3↑＋H2↑在负极上发生

21．相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是( ) A．1∶1 C．2∶3

B．1∶6 D．3∶2

＋

－

22．有关元素周期表中某区域的说法不正确的是( ) ．．．

A．中间区域的过渡元素可找到催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料 C．左下方区域的金属元素是金属性很强的元素

D．稀有气体元素的原子最外层都达到8电子稳定结构，所以不能参与任何反应

23．下列实验方法能达到实验目的的是( ) A．用乙醇萃取溴水中的溴单质

B．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl C．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液 D．用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4溶液

24．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )

A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物

C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 请阅读下列材料，回答25～28题。

SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)

催化剂

2SO3(g)；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。 △

25．硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2的反应属于( ) A．吸热反应 C．置换反应

B．化合反应 D．氧化还原反应

高温

26．对于反应4FeS2＋11O2=====8SO2＋2Fe2O3，下列说法不正确的是( ) ．．．A．FeS2是还原剂 C．O2是氧化剂

B．Fe2O3只是还原产物

D．SO2不仅是氧化产物，还是还原产物

27．下列关于SO2的说法不正确的是( ) ．．．

A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨 B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性 C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性

D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液红色复现，体现了SO2的漂白性

28．下列关于SO2催化氧化生成SO3的反应说法正确的是( ) A．降低温度能加快反应速率 B．减小SO2的浓度能加快反应速率

C．使用V2O5作催化剂同时增大正、逆反应的速率

D．有2molSO2(g)和1.5molO2(g)通过接触室，则反应可生成2molSO3(g) 二、 非选择题：本大题共2题，共计16分。

29．(6分)FeCl3溶液可用于蚀刻电路板上的铜，为回收蚀刻废液中的Cu和再生FeCl3溶液，实验小组采用了如下图所示的流程：

已知FeCl3溶液蚀刻电路板上的铜时所发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 (1)检验蚀刻废液中是否存在Fe3的方法是________________________________________。 (2)从滤渣中回收铜的方法是____________________________________________________。 (3)反应2的目的是再生FeCl3溶液，该反应的化学方程式为________________________。 30．(10分)ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备ClO2并被吸收的原理及装置如下：

＋

已知装置A中发生的反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl(主反应) NaClO3＋6HCl===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O(副反应)

(1)装置B中发生的主要反应的化学方程式为__________________________。 (2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是__________________________。 (3)单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下：

步骤1.配制Na2S2O3溶液：准确称取1.9840gNa2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.0mL溶液。

步骤2.准确移取1.00mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2＋10I＋8H===5I2＋2Cl＋4H2O)，在暗处放置5min。

－

＋

－

步骤3.向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是__________________________________。 ②计算装置C中，每1.00mLClO2吸收液中含有ClO2的质量(单位：mg)(写出计算过程)。

【参】

1．D 解析：A.石油分馏、蒸馏均为物理变化，A项正确；B.石油是碳数50个左右的烷烃类物质，是混合物，B项正确；C.石油裂解主要产生气态烃类物质，如乙烯，C项正确；D.石油中除含C，H之外还含有S、P、N等元素，燃烧后产生H2S、SO2等有害气体，D项错误。

2．B 解析：A.纯碱是Na2CO3，而NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，A错误；B.CuSO4·5H2O俗称胆矾，B正确；C.C2H5OH是乙醇，而醋酸是CH3COOH，C错误；D.熟石灰是Ca(OH)2，D错误。

3．D 解析：A.氢氧化铁胶体的胶粒能够使光线发生散射作用，当用激光笔照射时，从侧面会看到在胶体中有一条光亮的通路，即可观察到“丁达尔效应”，A正确；B.卢瑟福根据α粒子散射现象，发现在原子中有相对较大的空间，在原子中心有一个很小的核，这个核带正电，质量相对很大，从而提出了带核的原子结构模型，B正确；C.煤中S元素燃烧产生SO2气体，能够与氨水反应产生盐，从而可降低空气中SO2的含量，减少酸雨的形成，故在工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫，C正确；D.绿色化学是指在源头上使反应物原子完全转化为目标产物，不产生污染物，而不是利用绿色植物的光合作用减轻温室效应，D错误。 4．A 解析：氧气转化为臭氧过程中有新物质生成，属于化学变化，A正确；冰融化成水过程中没有新物质生成，属于物理变化；矿石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化；固体碘受热变成蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B、C、D错误。

5．A 解析：氮原子的结构示意图应为

＋

；氨气分子的电子式应为

－

；D项，

碳酸氢钠的电离方程式应为：NaHCO3===Na＋HCO3。

6．B 解析：A.氯化钾为盐，属于无机物，A错误；B.甘油为丙三醇，为含碳的化合物，属于有机物，B正确；C.四氧化三铁为氧化物，属于无机物，C错误；D.碳酸钠为盐，属于无机物，D错误。

7．A 解析：配置250mL的溶液，需要的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管，不需要蒸发皿。

8．D 解析：A.SO2溶于水，且能与水反应，A与题意不符；B.HCl极易溶于水，B与题意不符；C.NH3极易溶于水，且能与水反应，C与题意不符；D.CO不溶于水，且不与水反应，

D符合题意。

9．B 解析：A.钠在空气中容易被氧化，钠的密度比煤油的大且与煤油不反应，所以能保存在煤油中，从而隔绝空气，故A正确；B.钠燃烧时生成过氧化钠，故B错误；C.钠原子的最外层中只有1个电子，金属性很强，具有强还原性，故C正确；D.钠原子核外有11个电子，电子层结构为2、8、1，故D正确。

10．A 解析：A.含Ba2的酸性溶液中，NO3与氢离子、钡离子不反应，能大量共存，故A选；B.含Ba2的酸性溶液中，碳酸根离子与氢离子，不能大量共存，故B不选；C.含Ba2的酸性溶液中，硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不选；D.含

Ba2的酸性溶液中，次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸，不能大量共存，故D不选。 11．D 解析：A.氨气分子内只含有共价键，氨气是共价化合物，故A错误；B.H2O分子内只含有共价键，水是共价化合物，故B错误；C.HClO分子内只含有共价键，次氯酸是共价化合物，故C错误；D.Na2O由钠离子和氧离子构成，只含有离子键，是离子化合物，故D正确。

12. D 解析：由图可知，阴影部分所表示的化学反应不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应。A、B、C三项分别属于置换反应、分解反应、化合反应，均不符合题意。D项反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，而属于氧化还原反应(碳、氧元素的化合价发生变化)。

13. A 解析：常温下氨气是无色有刺激性气味的气体，A错误；氨气极易溶于水，可做喷泉实验，B正确；氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，故液氨可用作制冷剂，C正确；氨气溶于水，溶液显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确。 14．B 解析：A.离子方程式中电荷不守恒，应是Br2＋2I===2Br＋I2，故错误；B.发生复分解反应，Ba2＋SO24===BaSO4↓，故正确；C.Mg(OH)2难溶物，不能拆成离子形式，应是Mg(OH)2＋2H===Mg2＋2H2O，故错误；D.铜与稀反应不产生氢气，发生3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2＋2NO↑＋4H2O，故错误。

15．C 解析：A属于取代反应，A错误；B属于氧化反应，B错误；苯和氢气发生加成反应生成环己烷，属于加成反应，C正确；D属于置换反应，D错误。

16．A 解析：同种元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，A正确；乙烯与丙烯，结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，为同系物，B错误；CH3CH2CH3和

－

＋＋

＋

＋

＋

－

－

－

＋＋

＋

＋

－

，结构相似，在分子组成上相差两个CH2原子团，为同系物，C错误；正丁

烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH3，两者分子式相同而结构不同，是同分异构体，D错误。

17．C 解析：A.甲烷可与氯气光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，A正确；B.乙烯可与溴单质发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D.乙醇含有羟基，可与金属钠发生取代反应生成乙醇钠和氢气，D正确。

18．C 解析：A.向容量瓶中转移溶液，要用玻璃棒引流，不能直接倾倒，A操作错误；B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢倒入水中，玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散发出去，B操作错误；C.在蒸发皿中加热蒸发食盐水，并用玻璃棒搅拌，C操作正确；D.乙醇和水互溶，无法用分液漏斗分离乙醇和水的混合物，D操作错误。

19．D 解析：A.氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸，A错误；B.新制氯水中含有HCl、HClO，HClO具有漂白性，可使酸碱指示剂褪色，因此溶液先变红后褪色，B错误；C.向新制饱和氯水中通入SO2，溶液变为无色，是因为SO2具有还原性，发生了氧化还原反应，与SO2的光照

漂白性无关，C错误；D.新制氯水在光照时，发生反应2HClO=====2HCl＋O2↑，因此溶液中会释放出氧气，同时溶液酸性增强，D正确。

20．B 解析：A.由总反应为Zn＋2NH4===Zn2＋2NH3↑＋H2↑知，锌元素的化合价升高，失去电子被氧化，作负极，石墨是正极，故A错误；B.由总反应为Zn＋2NH4===Zn2＋2NH3↑＋H2↑可知，锌逐渐被消耗，故B正确；C.由A分析可知，锌是负极，石墨是正极，电子由负极经外电路流向正极，即电子由锌经外电路流向石墨，故C错误；D.在原电池中，正极发生还原反应，则反应2NH4＋2e===2NH3↑＋H2↑在正极上发生，故D错误。

21．A 解析：由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，相同质量的两份铝，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的物质的量之比都是2∶3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积之比为1∶1。

22．D 解析：A.在过渡元素中人们可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，A正确；B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料，例如硅、锗等，B正确；C.同主族自上而下，金属性增强，同周期从左到右，金属性减弱，所以在左下方区域的金属

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－

＋

＋

＋

＋

元素是金属性很强的元素，C正确；D.He是最外层只有2个电子的稳定结构，并且稀有气体也能参与反应，例如Xe与F2在一定条件能反应生成XeF2，D错误。

23．C 解析：A.乙醇与水互溶，不能用乙醇作萃取剂从溴水中萃取溴单质，可用苯或四氯化碳等作萃取剂从溴水中萃取溴单质，A不能达到实验目的；B.NaOH溶液不但吸收HCl，而且吸收氯气，不能用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl，应选用饱和NaCl溶液除去Cl2中含有的少量HCl，B不能达到实验目的；C.加入KSCN溶液，溶液呈血红色的为FeCl3溶液，不呈血红色的为FeCl2溶液，现象不同，可以鉴别，C能达到实验目的；D.加入BaCl2溶液，两者都产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，D不能达到实验目的。

24．B 解析：X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y原子的最外层有2个电子，Y的原子序数大于X，则Y为Mg元素；Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则Z为Si元素；W与X位于同一主族，则W为S元素。根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，可知原子半径：Mg>Si>S>O，A项错误；由O和Mg组成的化合物MgO为离子化合物，B项正确；由于Si的非金属性弱于S，则Si和S的最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3弱于H2SO4，C项错误；由于S的非金属性弱于O，则S和O的简单气态氢化物的热稳定性：H2S弱于H2O，D项错误。

点燃高温

25．D 解析：S＋O2=====SO2或4FeS2＋11O2=====8SO2＋2Fe2O3，前者是化合反应，后者不是；它们都是放热反应，都是氧化还原反应。

高温

26．B 解析：在反应4FeS2＋11O2=====8SO2＋2Fe2O3中铁元素由＋2价升高到＋3价，硫元素由－1价升高到＋4价，失去电子发生氧化反应，是还原剂，氧元素由0价降低为－2价，得到电子发生还原反应，是氧化剂，A、C正确；SO2和Fe2O3既是氧化产物又是还原产物，B错误、D正确。

27．D 解析：SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，是由于SO2与NaOH溶液反应，使溶液的碱性减弱，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液红色复现，体现了SO2具有酸性氧化物的性质。若向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液红色不复现，则体现了SO2的漂白性。

28．C 解析：A.其他条件不变温度降低，反应速率减慢，故A错误；B.其他条件不变，增大反应物的浓度可以加快反应速率，故B错误；C.使用催化剂，同时增大了正、逆反应的速率，故C正确；D.该反应是可逆反应，反应物不可能100%转化为生成物，故D错误。 29．(1)取少量蚀刻废液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则废液中存在Fe3；若溶

＋

液不变红，则废液中不存在Fe3(2分) (2)向废渣中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，所得滤渣为铜(2分) (3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(2分)

解析：蚀刻废液主要含有Fe3、Fe2和Cu2，加入过量Fe粉，可置换出Cu，同时将Fe3

＋

＋

＋

＋

＋

＋

还原为Fe2，过滤所得滤渣为Fe、Cu，滤液为FeCl2溶液，滤液中通入过量Cl2即可得FeCl3溶液，达到再生FeCl3溶液的目的。

(1)含Fe3的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则检验蚀刻废液中是否存在Fe3的方法是取少量蚀刻废液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则废液中存在Fe3；若溶液不变红，则废液中不存在Fe3；

(2)滤渣为Fe和Cu的混合物，则从滤渣中回收铜的方法是向废渣中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，所得滤渣为铜；

(3)反应2是向FeCl2溶液中通Cl2，发生反应的化学方程式为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 30．(1)2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl(2分) (2)将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出(2分) (3)①除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化(2分) 1.9840g

－

248g·mol1－

②Na2S2O3溶液的物质的量浓度为：＝0.0800mol·L1(1分)

0.1L由ClO2～2.5I2～5Na2S2O3

1－－－

n(ClO2)＝×0.0800mol·L1×20.00×103L＝3.200×104mol(1分)

5每1.00mLClO2吸收液中：

m(ClO2)＝3.200×104mol×67.5×103mg·mol1＝21.6mg(2分)

解析：(1)装置B的作用是利用NaClO2除去氯气，过程中氯气被还原，NaClO2被氧化为ClO2，方程式为：2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl。(2)氮气性质稳定，在本实验中的作用是将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出。(3)本实验测定单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量过程为：利用碘离子与ClO2反应，定量生成I2，利用Na2S2O3与I2反应，根据Na2S2O3消耗的量，由ClO2～2.5I2～5Na2S2O3关系式计算ClO2的量，除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化，计算过程见答案。

－

－

＋

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＋

＋