浙江省绍兴市2017届高三学考选考科目适应性考试化学试题

浙江省学考选考科目考试绍兴市适应性试卷

化 学 2016.9

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类，青蒿素属于（ ） A．碱性氧化物

A． B． C． D．

3．下列属于弱电解质的是（ ） A．铜

B．钾

C．氢氧化钠

D．纯醋酸

4．下列属于氧化还原反应的是（ ）

A．2KI+Br2 2KBr+I2 B．CaCO3 △ CaO+CO2↑

B．有机物 C．含氧酸盐 D．酸性氧化物

2．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）

C．SO3+H2O

H2SO4

D．MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+NaCl A．HCl B．NH4Cl 6．下列说法不正确的是（ ） ．．．A．氯气可用于自来水的消毒 C．氢氧化铁胶体能用于净水 7．下列表示正确的是（ ）

．．

A．CO2的电子式： ． ∶ ∶ ．∶ ∶∶O O ． C ． C．CH4的比例模型：

5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）

C．Na2CO3

D．NaCl

B．二氧化硅是半导体材料 D．二氧化硫可用于漂白纸浆 B．乙烯的结构式：CH2

-

CH2

D．Cl离子的结构示意图： +18 2 8 8 8．将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（ ） A．KCl

B．KBr

C．CCl4

D．I2

9．下列说法正确的是（ ）

A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+ B．广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4 C．配制240mL某溶液，应选240mL容量瓶

D．可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气 10．下列说法不正确的是（ ） ．．．

A．126C和146C互为同位素 B．金刚石和石墨互为同素异形体

C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体 D．CH4和CH3Cl互为同系物 11．下列说法正确的是（ ）

A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化 B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要 C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用 D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的 12．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ） A．正反应速率等于逆反应速率，且都为零 B．反应物和生成物浓度相等 C．反应体系中混合物的组成保持不变

D．断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量 13．下列离子方程式正确的是（ ）

A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓） △ Mn2++2Cl2↑+ 2H2O

B．稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO32-+2H+ H2SiO3↓

C．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+ CO2↑+H2O

D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu Fe2++Cu2+ 14．如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的 关系图，下列说法不正确的是（ ） ．．． A．X和W位于同一主族 B．原子半径：Y>Z>X

C．盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同 D．Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能 相互反应

15．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（ ）

CH3 CH3

A. 与 是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排

CH3 CH3 列

第14题图

B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高 C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃

D．向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色

16．下列说法不正确的是（ ） ．．．

A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠 B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖 C．鸡蛋清的溶液中加入溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性

D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物 17．某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图。下列说法不．

正确的是（ ） ．．

A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片 B．氢离子在铜片表面被还原

C．锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4L D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 18．在一定条件下，发生反应：2X(g)+Y(g)

确的是（ ）

A．10min内，反应放出的热量为197kJ热量 B．10min内，X的平均反应速率为0.06mol·L-1·min-1

C．第10min时，Y的反应速率小于0.015mol·L-1·min-1（假如体系温度不变）

D．第10min时，Z浓度为0.6mol·L-1

19．根据热化学方程式：S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1，下列分析正确的是（ ） A．1mol S(g)与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量低Q kJ B．1mol S(g)与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ的热量 C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH <-Q kJ·mol-1

D．1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出Q kJ的热量 20．下列说法正确的是（ ） A．Mg3N2晶体中的化学键是共价键

B．某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电 C．干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力

D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

21．某温度下，关于①0.01mol·L-1醋酸溶液，②pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A．c(CH3COOH)：①>②

B．c(CH3COO)：①>②

C．c(CH3COOH)+c(CH3COO)：①=②

D．c(CH3COO)+c(OH)：①<②

22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．pH=1的H2SO4溶液，含H+的数目为2NA

B．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 C．273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA D．0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键 23．将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH +6H2SO4

浓 硫酸没有体现的性质是（ ）

6SO2↑+2CO2↑+9H2O，

----

LED灯

Zn

Cu 稀

硫 酸

第17题图

2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1，若将2mol X和1mol

Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正

A．氧化性 B．脱水性 C．酸性 D．吸水性

24．向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl溶液，并不断振荡，下列说法不正确 ．．．

的是（ ）

HCO3-，HCO3-+H+ CO2+H2O B．当0C．当2a=3b时，发生的离子反应为：2CO32-+3H+ HCO3-+CO2+H2O A．当a/b>2时，发生的离子反应为：CO32-+H+ D．当125．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某兴趣小组以两条

途径分别对X进行如下实验探究。

下列有关说法不正确的是（ ） ．．． A．无法判断混合物中是否含有Na2O

B．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2 C．1.92g固体成分为Cu

D．15.6g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1 二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）CO和苯都是重要的化工原料。下图是某有机物B合成的过程。

CH2CH2 OH

请回答：

（1）反应①的反应类型是 ，反应②所加试剂是 。

（2）关于物质A(CH2CHCOOH)化学性质的说法正确的是 。 A．物质A含有一种官能团

B．物质A与Na2CO3溶液反应能产生气泡 C．物质A不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．常温常压时，物质A呈气态

（3）④的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式：

。

CO CH≡CH

+H2O 催化剂 ③ ① ②

蓝色溶液

途径a：15.6g X

过量盐酸 Ⅰ 4.92g固体 过量NaOH溶液，过滤 Ⅱ

1.92g固体

途径b：15.6g X

足量水，过滤

Ⅲ

6.4g固体 过量盐酸 Ⅳ 蓝色溶液 1.92g固体

CH—CH3

浓硫酸 CH2

△ ④ B

CHCOOH

A

27．（4分）已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如下图。

请回答：

（1）反应②为工业制粗硅原理，写出E的化学式： 。

（2）反应①的化学方程式为 。 28．（6分）如图装置进行SO2气体性质实验。

请回答：

C

FeCl3

溶液

干燥的 SO2

A

品红的水溶液

B足量 碱石灰

A C Mg ① D B O2 A SiO2 ② E 氢氧化钠溶液

（1）仪器D的名称是 。

D

（2）实验过程中，仪器A中的实验现象是 。 （3）写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式： 。

29．（4分）烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为

100mL，向烧杯中逐滴加入0.15mol·L-1 Ba(OH)2溶液，当

沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为200mL。溶液中 产生沉淀的物质的量n与溶液的pH变化如图所示。 请回答：

（1）原溶液中c(Na2SO4)= mol·L-1。 （2）图中a值为 mol。 要研究课题。

（1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g)+4H2(g)

催化剂n 3a a 7

12

pH

30．【加试题】（10分）碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重

CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线

若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol·L1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略

-

α(CO) [n(H2)/ n(CO)]=a [n(H2)/ n(CO)]=b [n(H2)/ n(CO)]=c -

Na2SO3溶液 H2

阴

极膜

Na+

HSO3-

H2SO4溶液 阳极膜

+

SO42- HSO3-

H

T/K

+

NaHSO3溶液 亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1= 。 （3）已知：反应1：2SO2(g)+O2(g) 反应2：2NO(g)+O2(g)

2SO3(g) ΔH1； 2NO2(g) ΔH2；

SO3(g)+NO(g)

v v正 若ΔH1<ΔH2<0，则反应3：SO2(g)+NO2(g)

属于 （填“放热”或“吸热”）反应。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（见右图）。电解时阳极的电极反应式为 。

v逆 10

20 30 t/min

（5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，

当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；请在上图中画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。 31．【加试题】（10分）某兴趣小组模拟企业对含铬废水(Cr2O72和Cr3+)处理流程如下。

-

含铬废水

硫酸 FeSO4 调节池 NaOH溶液 残渣 反应槽 操作Ⅰ H2O2 操作Ⅱ 含[Cr(OH)4]- Na2CrO4溶液 K2Cr2O7晶体 -

适量KCl 操作Ⅳ Na2Cr2O7溶液 调节pH 操作Ⅲ 已知：2CrO42+2H+ 请回答：

Cr2O72+H2O

-

（1）用离子方程式表示调节池里发生的反应： 。 （2）操作Ⅰ得到的残渣的化学式为 。

（3）操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是 。 A．4mol·L-1盐酸

B．6mol·L-1硫酸

C．石灰乳 D．碳酸钠

（4）为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72-完全转化为Cr3+，再用amol·L-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr2O72-→2Cr3+，Cr3++Y4-=CrY- ①滴定时采用右图所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点是

。

②实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为 mg·L-1（用

含a、b的式子表示）。

32．【加试题】（10分）某研究小组以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料，按下列路线合成药物苯巴本妥。

已知：

RCN 2 RCOOH

RCOCOOR′ RCOOR′+CO 请回答：

（1）写出化合物的结构简式：C ；G 。 （2）下列说法不正确的是 。 ．．． A．化合物A能发生取代反应 C．化合物F能发生酯化反应

。

O ①红光光谱标明分子中含有—C—O—结构；

②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有四种不同化学环境的氢原子。

（4）写出C→D的化学方程

B．D→E反应类型是消去反应 D．苯巴比妥的分子式为C12H12N2O3

△

H+

C2H5ONa RCOOR′+CH3COOR″ RCCHCOOR″ RCCH2COOR″

HO HN O CH2Cl KCN △ COOC2H5

A H2OH+ B O C2H5OH 浓H2SO4 COOC2H5 C C10H12O2 ①C2H5ONa ②H+ D C10H8O5 △ 160~180℃

NH O HCl F G CH4N2O C2H5Br C2H5ONa E C9H8O4 CO2+NH3 OH O

（3）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体：

式： 。

COOC2H5

（5）设计以“二个碳原子的醇”为原料制备乙二酸二乙酯（ ）的合成路线（用

COOC2H5

流程图表示；无机试剂任

选）： 。