用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。 用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。 三、离子的检验： ①SO42－：[ 先加盐酸，再加BaCl2溶液检验 ]如果有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－：（先加稀，再加AgNO3溶液检验）如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含有
Cl－；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ ③CO32－：（稀盐酸检验）先加稀盐酸，如果生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气
体，则原溶液中一定含有CO32－。
练习5：为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ） ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A、①④②⑤③ B、④①②⑤③
C、②⑤④①③ D、⑤②④①③ 答案：Ｃ 第二节 化学计量在实验中的应用
1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。 概念、符号 物质的量： n 阿伏加德罗常数： 1mol任何物质NA 摩尔质量： M 气体摩尔体积： Vm 物质的量浓度： C 单位体积溶液所含某溶质B物质所含粒子数。 单位物质的量物定义 衡量一定数目粒注 意 事 项 ①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 NA有单位：mol－1或 /mol，读作每摩尔， NA≈6.02×1023mol－1。 ①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 单位物质的量气①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol ①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。 2 / 5 体所具有的体积 ②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体子集体的物理量 子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 质所具有的质量 其相对原子或相对分子质量相等。 高一化学必修1第一章和第二章复习总结(含典型例题)
的量。 ②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 练习7、下列叙述正确的是（ ）
A.1molH2SO4的质量为98g·mol－1 B.H2SO4的摩尔质量为98g
C.9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子 D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g 练习8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1NA
B．常温常压下，106gNa2CO3含有的Na+离子数为2NA C．通常状况下，1NＡCO2分子占有的体积为22.4L D．0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5NA 练习9、下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（ ） A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液 C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液 练习10、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ）
A.它们的分子数目之比是 1∶1 答案：D Ｄ Ａ Ｃ 4、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、药匙、量筒(液体溶质)、一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移并洗涤⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签 练习10、实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯，②100mL量筒，③1000mL容量瓶，④500mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平（带砝码）
(1)、配制时，必须使用的仪器有________________（填代号），还缺少的仪器_____________________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____________ _______，___________ ____ _ ；
⑵、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________；（检查是否漏水）
⑶、配制时，一般可以分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却其正确的操作____________________________
练习11、0.5 L AlCl3溶液中Al3+为6.02×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( ） A．0.1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．1.5 mol/L 5、溶液浓度的相关计算：
①质量分数W%，②物质的量浓度C
③C浓V浓＝C稀V稀 （注意单位统一性）
质量分数W%与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW%/M（其ρ单位为g/cm3）
练习12 、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为 ( ）
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B.它们的氧原子 数目之比为 2∶3
C.它们的质量之比为 1∶1 D.它们所含原子数目之比为 3∶4
高一化学必修1第一章和第二章复习总结(含典型例题)
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L
第二章 化学物质及变化
1、 物质的分类
物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为：
混合物
金属单质：Na、Fe、Cu等 物质 单质 非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等 纯净物 酸：HCl、H2CO3等
无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2
氧化物：CO、CO2、CuO等
有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等
又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为： 强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等 电解质 化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等 非电解质：C6H12O6、CO等 练习5：生活中的下列物质，属于氧化物的是
A．水 B．食盐 C．纯碱 D ．酒精 练习6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是 A．铝 B．食盐 C．硫酸 D．蔗糖 ※ 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质 粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl＼蔗糖溶液 胶体 在1—100之间均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 2、 离子反应
（一） 离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称
之为离子反应。离子反应发生的三个主要条件：①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体
（二） 离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。（４步见课本） 注意： 用分子式不拆：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。
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高一化学必修1第一章和第二章复习总结(含典型例题)
例题6：下列离子方程式书写正确的是
A．石灰石和盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
+－－
B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O==2H+Cl＋ClO
＋－
C．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na＋2OH＋H2↑
2+2－
D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba+SO4==BaSO4↓
练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( ) A．K+、Na+、OH-、NO3- B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-
+2+-2-2++--C．Na、Mg、OH、SO4 D．Fe、H、NO3、ClO
练习8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是 ；离子数量基本不变的是 。
明显减少的离子：I- 基本不变的离子：Fe2+,Cl-
3、 氧化还原反应
举例：
-化合价升高（0→+2），失去电子（2e），发生氧化反应，被氧化；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氧化剂：H2SO4；还原剂：Zn
- 化合价升高（+1→0），得到电子（2e），发生还原反应，被还原； 例题7：下列说法中不正确的是
A．置换反应一定都是氧化还原反应；
B．化合反应不一定都是氧化还原反应 C．复分解反应一定都不是氧化还原反应 D．氧化还原反应都量置换反应 例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是 A、Cl→Cl2 B、Fe
－
2+
→Fe
3+
C、I2→I D、CO3→CO2
－2－
练习10：在SiO2 +3C= SiC + 2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（ ） A． 60:36 B． 36:60 C． 2:1 D． 1:2
练习11：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是：
A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被氧化 D.催化剂
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