金 属 专项训练
基础训练
1.东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于( )
第1题图
A. 合成材料 B. 天然材料 C. 金属材料 D. 复合材料
2.下列与金属材料有关的说法中，正确的是( ) A. 常温下所有的金属都是固体 B. 钢是纯净物，生铁是混合物 C. 钛合金可用来制造人造骨
D. 银的导电性好，大多数电线都是用银作材料
3.《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是( ) A. 合金的熔点一般比其组分低 B. 合金的硬度一般比其组分大 C. 合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D. 合金的耐磨性一般比其组分好
4.高炉炼铁的主反应为Fe2O3＋3CO ===== 2Fe＋3CO2。下列有关说法正确的是( ) A. 该反应既是氧化还原反应又是置换反应 B. CO由焦炭和焦炭燃烧所得的CO2反应产生 C. 所得产物为生铁，含碳量比钢低 D. 高炉尾气对环境无影响，可直接排放
5.如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。 下列说法不正确的是( )
高温
第5题图
A. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 B. ①①对比说明铁生锈需要空气，①①对比说明铁生锈需要水 C. ①中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 D. 四个实验中，生锈最快的是①中的铁钉
6.现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出。则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A. X>Y>Cu B. Cu>X>Y C. Y>Cu>X D. X>Cu>Y
7.向银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是( )
A. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中只含有银、锌 B. 若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有银、铜和锌 D. 滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大
8.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )
第8题图
A. ①表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸 B. ①表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉 C. ①表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸 D. ①表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉 9.铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。 (1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为________(填字母)。
a. 地壳中铝元素含量少 b. 冶炼铝的技术要求高
(2)生活中可用盐酸除铁锈，发生反应的化学方程式为__________________。 (3)下列做法不利于保护金属资源的是________(填字母序号)。 A. 回收废旧金属制品 B. 寻找金属的替代品 C. 加速开采矿物资源
(4)用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。
①写出生成红色物质的化学方程式：________________________。 ①硫酸铜溶液中的阳离子有______(填离子符号)。
10.铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下：
第10题图
【已知：Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】 (1)操作①的名称是________。
(2)溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在________。
(3)上述流程中生成固体c的化学方程式____________________。 11.某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是______(填字母序号)。 A. 未擦干的铁锅 B. 涂油漆的栏杆 C. 盛水的不锈钢水杯
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是________。 【探究铁的腐蚀】
(3)(创新装置)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水
面缓慢上升。几天后水面最终处于约________(填“40”或“10”)mL刻度处，原因是_________。
第11题图
【拓展探究】(4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/① 铁钉质量增加/g 10 0.02 20 0.04 30 0.08 40 0.16 50 0.18 60 0.18 70 0.18 小强同学的实验是探究________因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是________________________。
(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50 ①以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50 ①以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：________________________；改进实验方案证明你的分析：___________________________。
12.某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49 t废硫酸溶液中的硫酸与5.6 t好完全反应。求：
(1)废硫酸溶液中溶质的质量分数。 (2)理论上生产的硫酸亚铁的质量。
能力提升
13.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价)。则下列说法错误的是( )
铁恰
第13题图
A. 完全反应所需时间：丙>甲>乙 B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙 C. 相对原子质量：乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
14. 化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属，流程如下：
第14题图
请根据实验回答下列问题(已知银溶液和稀盐酸反应可生成白色沉淀)： (1)四种金属的活动性由强到弱的顺序是____________________。
(2)写出①中反应的化学方程式：______________________________________。
(3)向滤液C中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子有__________(填离子符号)。
15.学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、银溶液和稀硫酸。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案： 方案一：铜片、硫酸锌溶液、银溶液； 方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、银溶液； 你的设计方案是_____________________________。
【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白(注：表格中
实验操作一栏用文字描述或图示表示均可)：
实验操作 ___________________________________ 锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝实验现象 ______________ 色逐渐变为无色 金属活动性：分析与结论 Cu____Ag (填“>”或“<”) 金属活动性：Zn______Cu(填“>”或“<”)，反应的化学方程式为________________ 【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是______________。 【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：
(1)有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案________较好。
(3)小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是______________________。
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16.小梦将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。下列分析中错误的是( )
第16题图
A. C、D、E点三处产生气体的质量不相等 B. C点稀硫酸浓度比A点小
C. CD段压强变化可能与体系温度变化有关 D. AB段压强不变，但发生了化学反应
17.小林学习金属的相关知识后，关注到生活中有以下现象：
①.海边的铁制品，锈蚀程度比其他地方更严重。 ①.切过咸菜的菜刀，不及时清洗，很容易就锈蚀了。
针对①和①的现象，小林设计并完成了如图的家庭小实验，并很快看到实验现象。
第17题图
(1)该实验中红墨水液面可能出现的现象是____(填序号)。 A. 两端仍持平 B. 左高右低 C. 左低右高 你选择的理由是__________________________。
(2)小红认为小林的实验不足以说明食盐水能加速铁钉的锈蚀，请在小林实验的基础上完善此实验方案___________________________。
参
1. C 2. C 3. B 4. B 5. A 6. C 7. D 8. C
9. (1)b (2)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O (3)C (4)①2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu ①Cu2和H
10. (1)过滤 (2)Fe2(SO4)3、FeSO4 (3)Na2CO3＋FeSO4=== Na2SO4＋FeCO3↓
1
11. (1)A (2)＋3 (3)40 铁腐蚀消耗O2，且空气中的氧气含量约占空气总体积的 (4)温
5度 温度越高，铁腐蚀越快(合理即可) (5)50 ①以后，试管中的氧气耗尽，铁钉的腐蚀停止(合理即可) 用容积较大的容器代替装置乙中的试管，分别在50 ①、60 ①、70 ①下重复上述实验(合理即可)
12. 解：设废硫酸溶液中溶质的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y Fe ＋ H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 56 98 152 5.6 t x y 98x＝ x＝9.8 t 565.6 t
152y＝ y＝15.2 t 565.6 t
＋
＋
9.8 t
废硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%
49 t
答：(1)废硫酸溶液中溶质的质量分数为20%。(2)理论上生产的硫酸亚铁的质量为15.2 t。 13. C
14. (1)Zn>X>Cu>Ag (2)Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag (3)Cu2、Ag
15. 【制定计划】锌片、铜片、银溶液和稀硫酸 【进行实验】铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色 ＞ 将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中 ＞
Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu 【解释与结论】Zn＞Cu＞Ag 【反思与评价】(1)将打磨过的铜片放入银溶液中，铜与银反应生成铜和银，有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明金属活动性：Cu＞Ag；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与铜反应生成锌和铜，有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明金属活动性：Zn＞Cu (2)一、二
(3)节约金属资源，减少污染(合理即可) 16. A
17. (1)B 铁钉与瓶中氧气、水反应，使瓶中压强减小
(2)仍采用小林的装置做对比实验，保持其他条件不变，将30 mL食盐水换成30 mL蒸馏水，重复小林的实验操作，观察现象
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