江苏省13地市(2017_2019年)中考化学试题分类汇编考点14金属资源及利用(含解析)

考点14 金属资源及利用

8.（2019·镇江）下列排序正确的是（ ）

P2O5,P,PH3CuS,CuO,CuO A.磷元素的化合价： B.铜元素的质量分数：由高到低由大到小2 C.使用合金的年代： D.金属单质的导电性：由强到弱由先到后15.（2019·徐州）某同学记录下的下列实验现象或操作中正确的是（ ）

A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生红色固体 B. CO还原Fe2O3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入CO

C. 向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫

D. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌 【答案】D 12．（2019·盐城） 下列对实验现象的描述符合事实的是（ ） A.硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰 B.NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高 C.黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕 D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，有大量白烟产生 【答案】C 12．（2019·苏州）下列说法正确的是（ ）

A.铁是地壳中含量最多的金属元素 B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈

C.多数合金的熔点高于它的成分金属 D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 【答案】B 1．（2019·南京）下列金属中，熔点最低的是（ ） A.铜 B.汞 C.铝 D.钨 【答案】B

【解析】铜、铝、钨在常温下为固体，汞为液体，熔点最低的金属是汞。 9．（2019·常州） 铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的（ ） A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．耐酸性 【答案】C

23.（2019·镇江）合金是重要的金属材料。

生铁，青铜，钛合金银，铁，铜

（1）Mg、Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于______变化（选填“物理”或“化学”）

（2）右图中能表示锡铅合金的是___________（选填“a”“b”或“c”）. 【答案】（1）物理变化 （2）a 17．（2019·淮安）U型管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。

（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质。如图所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊

试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子_________，湿棉花的作用是_______。 （2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件。如题图所示：

①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明

__________________。 ②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处。请利用原有装置提出具体改进方案______________________。

（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数。如图所示。得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是______________________。 【答案】（1）在不断地运动 吸收氨气，减少污染 （2）①钢铁锈蚀需要水 ②在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油（或在凉开水的表面滴加植物油） （3）U型管左侧液面上升到刻度4处

30.（2019·镇江）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（一）金属的应用和防护

（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于___________________材料。 （2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由___________炼制的。 （3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法__________________。

（4）特种钢中含有少量Mn。MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为_____。

（5）Mg(OH)2受热分解生成高熔点的MgO。Mg(OH)2可用作阻燃剂，其主要原理是_____（选填序号）。

a.分解吸热，降低可燃物着火点 b.MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气 （二）制备还原性铁粉

实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：

（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2SO43转化为FeSO4，该反应的化学方程式为_________。

（2）检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加_______溶液，无明显现象。

22FeOOHCO2，该转化（3）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3HO,O的化学方程式为_____________________________________________。

（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_______________。 （三）测定还原性铁粉的组成

还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。 资料：①Fe、FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。 ②FexCy不与酸反应。

实验1：取29.52g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。 实验2：另取29.52g样品，按下图进行实验。

表：装置A和B的质量变化 装置 反应前 反应后 A 300.00 m B 400.00 400.44 实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。 （1）装配好装置后，实验前先要_____________________________。 （2）装置C的作用是____________________________________。 （3）FexCy中，x:y=___________。表中m的值是____________。

反思：若用空气替代O2进行实验，测得x:y的值偏大，可能的原因是_____________________________。

【答案】（一）（1）复合（2）石油（3）刷漆或涂油等等（4）4Al+ 3MnO2 高温 3Mn + 2Al2O3 （5）b

（二）（1）Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4（2）BaCl2

（3） 4FeCO3 +2 H2O+O2 =4FeOOH +4CO2（4）使反应充分进行 （三）（1）检查装置气密性（2）吸收空气中的二氧化碳及水蒸气，防止干扰实验结果（3）5:2；312.48

反思：B中碱石灰吸收了空气中的二氧化碳及水蒸气 12．（2019·淮安）2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。 （1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是_______（填序号）。

A.生产高铁车头的玻璃钢 B.制造高铁车身的镁铝合金 C.制造轨道枕木的聚氨酯材料 D.建筑高铁路基的钢筋混凝土

（2）高铁刹车自动盘使用合金锻钢制造，主要利用该合金，耐高温______等特性。

（3）在高铁站的建设中使用了大量的钢铁，工业上用赤铁矿（要成分是氧化铁）主和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为_____________________。

（4）高铁轨道焊接时可用铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe,该反应的基本类型是__________。 【答案】（1）B （2）耐磨（或硬度大、强度大） （3）Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2

（4）置换反应 19．（2019·盐城） 人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都_______________。 （2）在生产生活实践中人类逐渐掌握了多种金属的技术。

①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分：FeCO3）,从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_________________________。

②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为______________________________________。 （3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”，一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al,该反应的化学方程式_____________________________。 （4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料，钛合金制品放在海水中数年取出后人光亮如新，是因为其_____（填序号）非常好。 A.可塑性 B.机械性能 C.抗腐蚀性能

（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈，已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2. ①铁锈的主要成分是______（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及_____种化学反应基本类型。

②将10g表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失，反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6

克，则原锈铁钉中铁元素的质量分数为___。

（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源，若推广应用于汽车产业，则需要综合考虑的因素有______（填序号）。

A.金属原料的成本 B.生产过程中的能源消耗和污染 C.金属的回收利用 【答案】（1）不活泼 （2）①磁铁矿中铁元素含量更高 ②2Al2O3通电4 Al+3 O2↑ （3）Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al；（4）C （5）①Fe2O3或Fe2O3·xH2O 3 ②92% （6）ABC 20．（2018·扬州）铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。称取14.4 g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是

A. 装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2

B. 实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间 C. 根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2O D. 若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高 【答案】B

10．（2019·常州）按如图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是（ ）

A.a处 B.b处 C.c处 D.三处同样严重

【答案】B

【解析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必须条件；缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁不容易生锈。从图中可以看出b处铁钉最容易与氧气、水同时接触，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置。 6.（2018·宿迁）下列说法不正确的是

A.铁制品在湖湿的空气中比在干燥的空气中易生锈 B.葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的质量比为1：2：1 C.地壳中含量最多的金属元素是Al D.分子都是由原子构成的 【答案】B

4．（2018•南京）通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（ ）

A．铁 B．银 C．铜 D．铝

【解析】铁为黑色金属；银、铝为银白色金属；铜为紫红色的金属。 【答案】C

30．（2018•常州）2017年4月，“航母”下水，开拓中国新蓝海。

（1）“航母”舰体材料为合金钢，国产航母使用的“超级钢”具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是 （填序号）

a．合成材料 b．复合材料 c．无机材料 （2）“航母”升降机可由铝合金制造，用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到A1和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是 。 （3）“航母”螺旋浆可由铜合金制造。铜合金比铜的硬度 （填“大”或“小”），铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是 。

（4）由生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为 。 【解析】（1）合金钢是金属材料，属于无机材料；

（2）石墨是碳的一种单质，在阳极，石墨与氧气反应生成了二氧化碳气体，所以阳极区使用的石墨易消耗；

（3）合金的硬度一般大于其组成金属的硬度；铜比铁的活动性更稳定，所以铜比铁在海水中耐腐蚀；

（4）硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，化学方程式为 ：Si+2FeO高温SiO2+2Fe。 【答案】（1）c

（2）阳极产生氧气，氧气在高温下与石墨反应而使石墨消耗 （3）大；铁比铜更为活泼，在海水中更容易锈蚀 （4）Si+2FeO高温SiO2+2Fe 13．（2018·淮安）铁是目前使用最广泛的金属，请回答： （1）铁可以用来制造炊具，这是利用了铁的 性。 （2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2），工业上选用赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是 。

（3）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要，下列钢铁制品的防护措施不合理的是 （填序号）。

A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干

C．在铁制品表面镀上一层锌 D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净 【答案】（1） 导热 （2） 含铁量高，不会造成酸雨 （3） D 27.（2018•常州）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。 Ⅰ．铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。 （1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是

（2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式 。

（3）CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则16g CH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量（m）范围是 。

Ⅱ．铁的利用，利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有Cu(NO3)2，Pb(NO3)2和Zn(NO3)2的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图2所示。

2+2+2+

（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu、Pb能被除去、而Zn不能被除去，其原因是 。

（2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是 。 （3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为 。 【解析】I（1）甲烷燃烧放出了大量的热，能够给炼铁提供热量，同时生成了二氧化碳和水，提供了生产合成气的原料，所以“燃烧室”中CH4燃烧的作用是：燃烧产生热量、做生产合成气的原料；

（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；

（3）甲烷和二氧化碳反应生成氢气的质量为x CH4+CO2高温2CO+2H2 16 4 16g x

=

x=4g

甲烷和水反应生成氢气的质量为y CH4+H2O高温CO+3H2 16 6 16g y

=

y=6g

所以理论上得到H2的质量（m）范围是4g2+2+2+

II（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu、Pb能被除去、而Zn不能被除去，原因是：铁的金属活动性排在锌的后面；

（2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，原因是：活性炭对铜离子和铅离子具有吸附性；

（3）由图2中的数据可知，处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为：50%。 【答案】（1）甲烷燃烧放出大量的热，提供冶炼铁需要的高温条件 （2）3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O 或3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （3）4gII（1）铁比铜、铅活泼，但比锌弱，所以铁可以除去铜离子、铅离子，但不能除去锌离子 （2）碳单质也能将某些金属离子还原 （3）50%

30.（2018·镇江）铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(一)铁的应用和防护

（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的 化学方程式为 。

（2）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O ，铁生锈主要与空气中的 有关。 （3）右图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是 。

（4）铁生锈的次要过程：

写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式 。

（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 。 （二）废铁的再利用

黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少 量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：

（1） 将废铁屑研磨成粉末的目的是 。

（2） “酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有 和

Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。

（3） “转化1”发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因

是 。

(三）黄钠铁矾组成确定

称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。

【资料】①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2SO4。 ②浓硫酸可用于吸收SO3。

(1) 装配好实验装置后，先要 。

(2) 分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。

① 控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。 ② 用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。 ③ T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是 。

(3) 完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。

结论：NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z= 。 反思：若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】(一）铁的应用和防护 (1) Fe + 2Cl= FeCl2 + H2↑ (2) 水和氧气(或H20和O2） (3) 加快铁的腐蚀

(4) 2Fe + O2 + 2CO2 == 2FeCO3 (5) Fe3O4

(二)废铁的再利用

（1）增大接触面积，加快反应速率（或提高铁的浸取率） （2）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

（3）2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 2H2O 防止H2O2分解 （三）黄钠铁矾组成确定 （1）检查装置的气密性

（2）使生成的H2O和SO3分别被B装置和D装置充分吸收 （3）3：2：6 （2分） 偏小 5．（2017·淮安）某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是 A. 定期用清水冲洗，除去灰尘 B. 放于体验区，让观众触摸 C. 用盐水除去铁剑上的锈斑 D. 放在充满氮气的展览柜中 【答案】D

【解析】铁生锈需要氧气和水，定期用清水冲洗铁剑，会加速铁剑的锈蚀；人体会分泌汗液，用手触摸铁剑，会加速铁剑的锈蚀；盐水会加速铁剑的锈蚀；氮气化学性质稳定，将铁剑放在充满氮气的展柜中，可以隔绝空气和水，能防止铁锈蚀。 14.（2017·南通）下列说法正确的是（ ）

A.乙醇、橡胶都属于合成高分子材料 B.蛋白质、糖类均属于基本营养素

C.右图试管Ⅰ中铁钉比试管Ⅱ中更容易绣蚀 D.物质由气态变成液态，分子间的间隔变大

【答案】B 14．（2017·苏州） 下列关于金属的说法中，不正确的是（ ） A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线 B. 所有的金属都能与稀盐酸反应，

C. 铁制品在干燥的空气中不易生锈

D. 不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 【答案】B

【解析】只有在金属活动属性表中排在氢前的金属才能和稀盐酸反应。 14．（2017·淮安） 我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。 （1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，期中蕴涵的湿法冶铜原理为 （用化学方程式表示）。

（2）火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入 （填一种金属名称）。

（3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是 。

（4）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有 （填序号）。 ①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀 【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）镁 （3）2H2+O2

2H2O （4）①②④

【解析】（1）“曾青”指铜盐，铁和可溶性铜发生置换反应生成亚铁盐和金属铜，如铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（2）金属镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入镁粉；

（3）活泼金属与酸反应生成氢气，氢气在空气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2

2H2O；

（4）制造飞机的金属材料应具备密度小、硬度大、耐腐蚀等特性，而锂、铝都属于轻金属，密度小，合金的硬度大，铝本身具有很强的抗腐蚀性，且合金比纯金属更耐腐蚀，所以，①②④选项正确。

23.（2017·南通）神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究。

（1）合金材料的研发

①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。下图中能表示锡铅合金的是 （填序号“a”“b”或“c”）。

②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是 （任写一个化学方程式）。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于 （填“物理”或“化学”）变化。

（2）合成材料的改良

①碱式碳酸铝镁[MgaAlb[OH]c(CO3)d•χH2O]是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d的代数

关系式：2a+3b= 。

②大部分塑料在自然环境中很难降解而造成“白色污染”，为缓解这一环境问题可采取的措施有 （答出一点即可）。 （3）CO2的绿色利用

①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水。该反应的化学方程式为 。

②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程（如下图）中化合价升高的非金属元素是 。

【答案】（1）①a ②2MgO2点燃2MgO（答案不唯一） 化学

（2）①c+2d ②开发可降解型“绿色”替代品（答案不唯一） （3）①4H2CO2催化剂CH42H2O ②氧

16．（2017·泰州）人类的生存与发展离不开化学。

（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于_____材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是_______________。

（2）2017年5月，我国载南海进行了天然气水合物(可燃冰)试开采，天然气的主要成分为____(填化学式)，其完全燃烧的化学方程式为____________。

（3）活性炭净化水，是利用了它的_____性，生活中硬水软化的常用方法是_________。 （4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的_____气体有关，吸收钙气体常用_____溶液。 【答案】（1）金属；铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了反应的进一

步发生

（2）CH4 CH4+2O2点燃CO2+2H2O

（3）吸附 煮沸 （4）二氧化硫 氢氧化钠 【解析】（1）纯金属和合金都属于金属材料；铝的化学性质较活泼，常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步发生，因此，铝具有很好的“自我保护”能力； （2）天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O； （3）活性炭具有很强的吸附性，在水的净化过程中，用活性炭可以吸附水中的颜色、异味；在加热的条件下，硬水中的可溶性钙镁化合物转化成不溶性的钙镁化合物沉淀出来，降低了水的硬度，因此生活中常用煮沸的方法将硬水软化；（4）引起酸雨的气体主要是二氧化硫、二氧化氮，硫酸型酸雨主要是由二氧化硫气体引起的，二氧化硫和水反应生成了亚硫酸，亚硫酸在空气中进一步被氧化成硫酸；二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，因此常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫气体。