(易错题)初中化学九年级上册第八单元《金属和金属材料》测试(有答案解析)(2)

一、选择题

1．(0分)[ID：133347]下列有关实验现象的描述错误的是 A．氢气燃烧生成水 C．镁条燃烧发耀眼白光

A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B．硫在氧气中燃烧产生有刺激性气味的气体

C．将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体析出 D．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳

3．(0分)[ID：133333]对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（ ）

A．Fe、Ag、CuSO4溶液

C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液

B．Cu、Ag、FeSO4溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 B．锌粒放入稀硫酸中产生气泡

D．铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色

2．(0分)[ID：133336]下列关于实验现象的描述中，不正确的是

4．(0分)[ID：133312]用两段等质量等表面积的镁条，分别和足量的等体积不同浓度的稀盐酸，在密闭容器中反应，测得容器中压强变化如图。下列说法不正确的是（ ）

A．曲线b对应的盐酸浓度较小

B．反应结束后两实验中产生氢气质量相等 C．开始时压强迅速增大的原因和反应放热有关 D．曲线a中A点压强最大，表明此时反应己结束

5．(0分)[ID：133308]细心的同学会注意到在面盆、痰盂等铁制品表面有烧制搪瓷，其目的是（ ）

A．增大硬度防止撞坏 C．防止铁生锈且美观

B．增大厚度防止磨损 D．美观和杀菌消毒作用

6．(0分)[ID：133297]有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。如果把乙和丙分别放入稀盐酸中，可以观察到乙表面有大量气泡产生，而丙没有变化。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱是（ ）

A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．甲＞乙＞丙 D．乙＞甲＞丙

7．(0分)[ID：133285]根据下列实验方案进行实验，不能实现相应实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验装置 实验目的 探究固体与液体反应是否生成了气体 验证质量守恒定律 探究温度达到着火点是燃烧的必要条件 探究氧气对 A．A

B．B

C．C

D．D

8．(0分)[ID：133281]下列说法正确的是 A．铝是人类最早利用的金属材料 合金

9．(0分)[ID：133261]下列反应中属于置换反应的是（ ） A．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O B．CaO+H2O═Ca（OH）2 C．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 D．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

10．(0分)[ID：133260]下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）

B．铜是目前世界年产量最高的金属

D．日常使用的金属材料大多数是

C．物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关

点燃A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2

2Fe2O3，化合反应

B．实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4

ΔK2MnO2 + MnO2+ O2↑，分解反应

C．焦炭还原铁的氧化物：3C＋2Fe2O3

高温4Fe＋3CO2↑ ，还原反应

D．工业制取生石灰：CaCO3

高温CaO＋CO2↑，分解反应

11．(0分)[ID：133274]某化学小组的同学利用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示装置(可重复使用)。按气体从左到右

的方向，装置连接顺序正确的是

A．甲乙丙丁 B．甲丙乙丁 C．乙甲丙甲丁 D．乙甲丙乙丁

12．(0分)[ID：133272]将一定质量的镁粉放入含有亚铁、银的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸有气泡产生，则下列判断正确的是（ ） A．镁粉一定过量 C．镁粉可能反应完了

B．滤液中溶质只含镁

D．向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生

二、填空题

13．(0分)[ID：133427]北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。

（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式__。

（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中的离子，则“

”表示_____（填写离子符号）。

、

、

表示不同种类

14．(0分)[ID：133426]（1）国人为之骄傲的第一艘国产航母于2017年4月26日在大连下水。

①铜运用于航母的电力系统是利用了铜的__________性。

②合金是航母的主体材料，如铝合金，在航母制造中备受青睐，常温下，单质铝在空气中不容易被锈蚀的原因是___________。 （2）在做金属化学性质探究实验时：

①将钯戒指放入硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之_____（填“前”或“后”)。

②某同学不小心把实验后的铁钉和铜丝倒入含有稀硫酸的废液缸中，发现有气泡产生，用化学方程式解释产生气泡的原因_________，该反应类型是____。

（3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若滤液呈蓝色，则滤液中一定有的溶质是__________（填化学式，下

同），可能有的溶质__________。

15．(0分)[ID：133400]人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题。

(1)根据如图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有____、_____(答两点)。

(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是____。

(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____(填字母)。 A 陶瓷碗 B 不锈钢炊具 C 橡胶手套 D 铜制水龙头

(4)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同质量分数的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是___。已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式：____。

(5)还原铁粉常用做食品除湿剂(干燥剂)，又称“双吸剂”。它能够吸收空气中的___和___。误食该物质，在胃中可能发生的化学反应方程式是：____。

(6)我国矿物种类齐全,储量丰富。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。用赤铁矿冶炼铁的原理是___(填化学方程式)。

16．(0分)[ID：133398]如图为庆祝建国70周年活动中由哈尔滨市设计的黑龙江省参展彩车“中华粮仓”。“中华粮仓”彩车给全世界留下了深刻的印象!请回答:

（1）彩车的设计能体现我们黑龙江省引以为傲的有卫星、石油、湿地、_____等（写出一种即可）；

（2）欲飞苍穹星箭一体的“快舟一号”格外打眼，卫星支撑臂是采用最新的军工材料制做的，请你选出该材料必须具备的一条物理性质_____（填字母）。 A 硬度大 B 抗腐蚀性好 C 熔点高

（3）彩车后部平台上，是有序工作的采油磕头机，采出的石油经加热炼制，利用石油中各成分的_____不同，将它们分离。多数汽车使用的燃料是_____，燃料汽车行驶过程中的能量转化是_____。

（4）湿地有“地球之肾”的美名，水体污染会使湿地受到严重破坏，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要_____。

17．(0分)[ID：133394]近期，我国嫦娥4号在月球背面成功着陆，未来月球资源利用，前景无量。

（1）月球上有丰富的核能原料氦-3（即相对原子质量为3），其原子结构示意图为

，其质子数为 _____ ，中子数为 _____ 。

（2）月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是 _____ 。

（3）月球没有大气，对太阳辐射没有削弱，因此利用太阳能的条件较好。太阳能属于新能源，请再写出一种新能源 _____ 。

18．(0分)[ID：133393]人类的生活和生产离不开金属材料。

（1）2018年10月23日港珠澳大桥正式通车，大桥桥墩应用了新一代高性能环氧涂层钢筋（在钢筋的外表喷涂一层环氧树脂涂层薄膜），环氧树脂涂层薄膜可以防止钢筋生锈，其防锈原理是__________________。

（2）生活中铁制品易生锈，而铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是_________________（用化学方程式表示）。

（3）向氯化铜、氯化铝的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有___（填化学式），滤液中一定含有的金属离子有_______________。

19．(0分)[ID：133374]炼铁厂以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：

请根据题13图和所学知识回答相关问题：

（1）生铁属于 _________ （填“纯净物”或“混合物”）． （2）炼铁厂用来炼铁的主要设备是 _________________ ． （3）反应过程①②③中，属于化合反应的有 __________ ． （4）原料中焦炭的作用有 ____________________________

20．(0分)[ID：1333]修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。 ⑴写出用一氧化碳和赤铁矿(氧化铁)炼铁的化学方程式 ______________________； ⑵钢是含0.03%-2%_______的铁合金；

⑶雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁与空气和__________直接接触； ⑷铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是___________________。

三、解答题

21．(0分)[ID：133531]写出下列反应的化学方程式： （1）铁丝在纯氧中燃烧________； （2）氯化钡溶液和硫酸钠溶液_________； （3）“曾青(CuSO4)得铁化为铜” ________；

（4）高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应_________。

22．(0分)[ID：133529]同学们通过化学学习，了解了很多有关金属材料的知识，请你运用所学解决（或解释）以下问题。

（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以________（填“单质”或“化合物”）形式存在。

（2）铁比金活泼，因此钢铁易腐蚀.工业生产中常对钢铁零件“发蓝”处理，以减缓其腐蚀。所谓“发蓝”，就是将钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜，其处理过程可表示如下：

经“发蓝”处理后的钢铁零件表面上的蓝黑色氧化膜能够减缓钢铁腐蚀的原因是________；发蓝过程的化学方程式36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3，式中X的化学式为____.为检验处理后的成品表面是否形成致密的氧化膜常往其表面滴5％硫酸铜溶液一段时间。如果氧化膜不致密（铁部分裸露出来），将观察到红色物质，试写出反应的原理_______（用化学方程式表示）

（3）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜铁质船底镶嵌的金属是________（填选项） A Pb（铅） B Cu C Pt（铂） D Zn

23．(0分)[ID：133507]按要求写出下列反应的化学方程式 （1）红磷在空气中燃烧__________。 （2）利用铁和硫酸铜湿法炼铜___________。 （3）电解水___________________。 （4）CO2使澄清石灰水变浑浊____________。

24．(0分)[ID：133505]2017年九江迎来了高铁时代，正在建设的九江南站即九江高铁站，将使九江人民的出行变得更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题： （1）动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和_____，动车使用的金属材料大多数是_____（填“纯金属”或“合金”）。

（2）动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳与_____和_____接触而生锈。 （3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为：_____。 25．(0分)[ID：133496]在实验室可以利用如图装置制得铁。

（1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为_________________。 （2）B处试管内发生反应的化学方程式为___________________。 （3）C处酒精灯的作用是____________________。

26．(0分)[ID：133477]2018年韩国平昌冬奥会闭幕式上演了《2022相约北京》，轮滑演员穿着用铝合金管材和碳纤维条制作的熊猫木偶惊艳亮相。

（1）铝合金轻而坚韧且抗腐蚀性能好，用途广泛。请解释铝制品抗腐蚀性好的原因

_____。

（2）碳纤维是一种经碳化、石墨化处理得到的微晶石墨材料，请解释其与金刚石物理性质出现很大差异的原因________。

【参】

2016-2017年度第*次考试试卷 参

**科目模拟测试

一、选择题 1．A 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C 7．A 8．D 9．C 10．B 11．C 12．C

二、填空题

13．Fe+CuSO4═FeSO4+CuFe2+

14．导电铝与空气中氧气发生反应生成致密的氧化铝保护膜后置换反应Cu(NO3)2和Zn(NO3)2AgNO3

15．导电性导热性(或延展性)含碳量不同BDSc＞Zn2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑氧气水Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3CO+Fe2O32Fe+3CO2

16．粮食或冰雪A沸点汽油（或柴油）化学能转化为内能转化为机械能防治水污染 17．1没有氧气（或没有水蒸气）风能（或地热能潮汐能核能等） 18．隔绝氧气水4Al+3O2=2Al2O3FeCuFe2+Al3+ 19．混合物高炉①②制造还原剂CO维持炉温 20．Fe2O3+3CO3CO2+2Fe含碳量水/水蒸气置换反应

三、解答题 21． 22． 23． 24． 25． 26．

2016-2017年度第*次考试试卷 参考解析

【参考解析】

**科目模拟测试

一、选择题 1．A 解析：A

A、氢气燃烧生成水是实验结论，不是实验现象，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，此选项错误；

B、锌粒放入稀硫酸中产生气泡，此选项正确； C、镁条燃烧发出耀眼白光，此选项正确；

D、铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色，此选项正确。 故选A。

2．D

解析：D

A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷是白色固体，所以燃烧产生大量的白烟，正确。 B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味。所以燃烧产生有刺激性气味的气体。正确。

C、将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁的活动性比铜强可以从铜的盐溶液中将铜置换出来。铜为紫红色固体，所以铁钉上有红色固体析出，正确。

D、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成使澄清石灰石变浑浊的气体。生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，错误。 故选D。

3．B

解析：B 【解析】

A、Cu、Ag、FeSO4溶液这三种物质中，Fe与CuSO4溶液反应，证明铁的活动性比铜强，Ag与CuSO4溶液不能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行；

B、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行；

C、Fe，Cu，稀盐酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀盐酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀盐酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行；

D、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液这三种物质中，Cu与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，Cu与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行． 故选B．

4．C

解析：C

A、盐酸浓度越大，反应速率越快，相同时间内产生的气体多，压强大，完全反应需要的时间短，故曲线b对应的盐酸浓度较小，不符合题意；

B、镁条的质量相等，盐酸过量，Mg+2HCl=MgCl2+H2，故反应结束后，生成氢气的质量相等，不符合题意；

C、Mg+2HCl=MgCl2+H2，有气体生成，加上镁与盐酸反应放出热量，使装置内压强增大，故开始时压强迅速增大的原因和反应生成气体和放热有关，符合题意； D、曲线a中A点压强最大，说明这时，镁和稀盐酸恰好完全反应，表面此时反应已经结束，不符合题意。

故选C。

5．C

解析：C

在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷，隔绝了铁与空气和水接触，防止了铁生锈，且美观。 故选C。

6．C

解析：C

甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明三种金属中金属甲活动性最强；把乙、丙分别投入到稀盐酸中，乙溶出气体，丙没有现象，说明金属乙在活动性顺序中位于H之前而丙位于H之后，金属乙活动性比丙强；综上所述，三种金属活动性由强到弱的顺序为甲＞乙＞丙； 故选C。

7．A

解析：A

A、该装置中若固体是氢氧化钠，液体是水，氢氧化钠溶于水放出热量，也能使气球鼓起，不能实现相应实验目的，错误；

B、反应前后的烧杯中物质的总质量不变，天平指针不动，可验证质量守恒定律，正确； C、由图可知，铜片左侧的乒乓球碎片燃烧，右侧的滤渣碎片不燃烧，可探究温度达到着火点是燃烧的必要条件，正确；

D、由左侧铁钉与水和氧气接触容易生锈，由右边铁钉只与水接触，不易生锈，可探究氧气对铁钉生锈的影响，正确。故选A。

8．D

解析：D 【分析】

A、人类最早利用的金属材料是青铜； B、铁是目前世界年产量最高的金属；

C、物质的用途不完全由其性质决定，与其它因素有关； D、日常使用的金属材料大多数是合金。

A、人类最早利用的金属材料是青铜，故A选项错误； B、铁是目前世界年产量最高的金属，故B选项错误；

C、物质的用途不完全由其性质决定，与其它因素有关，故C选项错误； D、日常使用的金属材料大多数是合金，故D选项正确。 故选D。 【点睛】

掌握金属的性质和用途、金属材料包括金属和合金是正确解答本题的关键。

9．C

解析：C

【分析】

根据置换反应的概念分析。

A、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故A选项错误；

B、CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B选项错误。

Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）C、 2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种

单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C选项正确。

SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，该反应的反应物、生成物均是化合物，不属于置换D、 反应，故D选项错误。 【点睛】

掌握化学反应的四种基本反应类型是正确解答本题的关键。

10．B

解析：B

A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2误。

B、锰酸钾的化学式书写错误，正确的化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，故错误；

C、还原反应不属于基本反应类型，该反应是由一种单质与一种化合物反应另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故错误；

D、工业上高温煅烧石灰石生成生石灰与二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故正确。 故选D。 【点睛】

易错点：基本反应类型只有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

Δ点燃Fe3O4；故选项错

11．C

解析：C

利用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体还原氧化铁，首先要做的就是除去二氧化碳，所以先连乙，再连甲检验是否已除净。在开始一氧化碳还原氧化铁的实验因为要验证反应后的气体产物二氧化碳，所以丙之后要连甲，最后尾气处理，防止一氧化碳污染空气。所以顺序为乙甲丙甲丁。故选C。

12．C

解析：C 【解析】 【分析】

将一定质量的镁粉放入含有亚铁、银的混合溶液中，镁粉先和银反应，生成

银和镁，剩余的镁粉再和亚铁反应，生成铁和镁，充分反应后，过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸有气泡产生，则固体中一定含有铁，可能含有镁。

A、向滤出的固体中滴加稀盐酸有气泡产生，固体中一定含有铁，可能含有镁，故A不正确；

B、由于不能确定过滤出的固体中是否一定含镁，也就无法判断溶液中的亚铁是否被完全反应，滤液中还可能含有亚铁，故B不正确；

C、滤出的固体中可能有镁也可能没有，加入的镁粉可能完全反应，故C正确； D、滤出固体中含铁或镁，说明溶液中的银已完全反应，滤液中不含银，向滤液滴加稀盐酸不会产生白色沉淀，故D不正确。故选C。 【点睛】

金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

二、填空题

13．Fe+CuSO4═FeSO4+CuFe2+ 解析：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu Fe2+

（1）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； （2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有的离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，

表示亚铁离子。

14．导电铝与空气中氧气发生反应生成致密的氧化铝保护膜后置换反应Cu(NO3)2和Zn(NO3)2AgNO3

解析：导电 铝与空气中氧气发生反应生成致密的氧化铝保护膜 后

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 置换反应 Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 AgNO3

（1）①铜运用于航母的电力系统主要用于制作导线，利用了铜的导电性。

②铝的化学性质活泼，在空气中易被氧化生成致密的三氧化二铝保护膜，可以防止铝进一步被锈蚀，故常温下，单质铝在空气中不容易被锈蚀的原因是生成了三氧化二铝保护膜。 （2）①根据金属活动顺序表可知铁排在H之前，故铁可与酸反应生成氢气。而钯戒指放入硫酸中完好无损，说明戒指中钯的金属活动性排在H之后，故钯在金属活动性顺序表中位于铁之后。

②某同学不小心把实验后的铁钉和铜丝倒入含有稀硫酸的废液缸中，发现有气泡产生，是因为铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，其反应方程式为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2，此反应是由铁单质与化合物硫酸反应生成了化合物硫酸亚铁

与单质气体氢气，结合四大基本反应类型概念可知此反应为置换反应。

（3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，根据金属活动顺序可知AgNO3先与Zn反应，当AgNO3反应完后Cu(NO3)2再与Zn反应。若滤液呈蓝色，说明Cu(NO3)2没有反应完或没参加反应，而加入了Zn粉，一定会与AgNO3反应生成Zn(NO3)2，而AgNO3是否反应完无法判断，故此时滤液中一定有的溶质是Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，可能有的为AgNO3。

【点睛】

本题主要考查金属相关知识，涉及金属性质与用途、金属活动性的判断及应用。其中溶液中多种物质间的置换反应是难点。解题关键在于找出物质反应顺序及物质反应状态。

15．导电性导热性(或延展性)含碳量不同BDSc＞Zn2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑氧气水Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3CO+Fe2O32Fe+3CO2

解析：导电性 导热性(或延展性) 含碳量不同 BD Sc＞Zn 2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑ 氧气 水 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3CO+ Fe2O3

高温2Fe + 3CO2

(1)根据如图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有导电性、导热性、延展性。 (2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同。 (3) A、陶瓷碗属于无机非金属材料，故A错误； B、不锈钢炊具是铁的合金，属于金属材料，故B正确； C、橡胶手套属于有机合成材料，不是金属材料，故C错误； D、铜制水龙头属于金属材料，故D正确。故选BD。

(4)相同条件下，金属越活泼，与酸产生气泡的速率越明显，取相同状态的金属钪和锌分别与相同质量分数的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是Sc＞Zn。已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式：2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑。

(5)还原铁粉常用做食品除湿剂(干燥剂)，又称“双吸剂”。它能够吸收空气中的氧气和水。胃酸的主要成分是盐酸，误食该物质，在胃中可能发生的化学反应方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

(6)我国矿物种类齐全,储量丰富。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。用赤铁矿冶炼铁的原理是3CO+ Fe2O3

高温2Fe + 3CO2。

16．粮食或冰雪A沸点汽油（或柴油）化学能转化为内能转化为机械能防治水污染

解析：粮食或冰雪 A 沸点 汽油（或柴油） 化学能转化为内能转化为机械能 防治水污染

（1）彩车的设计能体现黑龙江省引以为傲的有卫星、石油、湿地、粮食或冰雪等；故填：粮食或冰雪。

（2）卫星支撑臂是采用最新的军工材料制做的，该材料必须具备的物理性质是硬度大；故填：A。

（3）彩车后部平台上，是有序工作的采油磕头机，采出的石油经加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离。多数汽车使用的燃料是汽油，燃料汽车行驶过程中的能量转化是化学能转化为内能转化为机械能。故填：沸点；汽油（或柴油）；化学能转化为内能转化为机械能。

（4）人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水污染。故填：防治水污染。

17．1没有氧气（或没有水蒸气）风能（或地热能潮汐能核能等）

解析：1 没有氧气（或没有水蒸气） 风能（或地热能、潮汐能、核能等）

（1）由氦的原子结构示意图可知，氦原子由2个质子，氦原子的相对原子质量为3，则氦的中子数为3－2=1；故填2；1；

（2）铁锈蚀的条件是：铁与氧气和水蒸气同时接触。而月球上没有氧气和水蒸气，所以铁在月球上不易锈蚀；故填：没有氧气（或没有水蒸气）；

（3）新能源的种类有：太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等；故填风能（或地热能、潮汐能、核能等）。

18．隔绝氧气水4Al+3O2=2Al2O3FeCuFe2+Al3+

解析：隔绝氧气、水 4Al+3O2=2Al2O3 Fe、Cu Fe2+、Al3+

（1）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。2018年10月23日港珠澳大桥正式通车，大桥桥墩应用了新一代高性能环氧涂层钢筋（在钢筋的外表喷涂一层环氧树脂涂层薄膜），环氧树脂涂层薄膜可以防止钢筋生锈，其防锈原理是隔绝氧气、水。

（2）生活中铁制品易生锈，而铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝继续被氧化，方程式为4Al+3O2=2Al2O3。

（3）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。向氯化铜、氯化铝的混合溶液中加入过量的铁粉，铁粉不与氯化铝反应，与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有生成的铜及过量的铁，滤液中一定含有的金属离子有生成的亚铁离子及没有参与反应的铝离子。 【点睛】

金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。

19．混合物高炉①②制造还原剂CO维持炉温

解析：混合物 高炉 ①② 制造还原剂CO，维持炉温 （1）生铁是铁的合金，属混合物； （2）炼铁厂用来炼铁的主要设备是高炉；

（3）①焦炭为单质碳，在高温条件下与空气中氧气反应生成二氧化碳；化学方程式为：

C+O2高温CO2；

②二氧化碳在高温条件下，与焦炭继续发生化合反应生成具有还原性的气体一氧化碳； 化学方程式为：CO2+C高温2CO；

③一氧化碳在高温条件下，与赤铁矿石中的氧化铁发生氧化还原反应，生成铁和二氧化碳；

化学方程式为：3CO+Fe2O3有①②。

（4）原料中焦炭的作用有制造还原剂CO，维持炉温。

高温2Fe+3CO2，故反应过程①②③中，属于化合反应的

故答案为 （1）混合物； （2）高炉； （3）①②；

（4）制造还原剂CO，维持炉温。 【点睛】

高炉炼铁的高炉中发生一系列化学变化，首先焦炭与空气中的氧气生成二氧化碳，然后生成的二氧化碳继续与焦炭反应生成气体还原剂一氧化碳，接下来一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，从而冶炼得到生铁。

20．Fe2O3+3CO3CO2+2Fe含碳量水/水蒸气置换反应

解析：Fe2O3+3CO

高温3CO2+ 2Fe 含碳量 水/水蒸气 置换反应

（1）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe2O3+3CO

高温3CO2+ 2Fe；

⑵钢是含0.03%-2%含碳量的铁合金；

⑶雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁与空气和水直接接触发生何事反应； ⑷铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应是单质与化合物反应，生成新的单质与新的化合物，故是置换反应；

三、解答题 21． 3Fe + 2O2

点燃Fe3O4 BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 3CO +

Fe2O3

高温2Fe + 3CO2

（1）铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，反应的方程式为：3Fe + 2O2

点燃Fe3O4；

（2）氯化钡溶液和硫酸钠溶液生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的方程式为：BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；

（3）“曾青(CuSO4)得铁化为铜”是指铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应，反应的方程式为：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4；

（4）高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：3CO + Fe2O3

高温2Fe + 3CO2。

22．

单质 生成的黑色氧化膜阻碍铁与空气中的氧气与水接触 Fe3O4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D （1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质形式存在，因为金的化学性质不活泼，常温下既使在高温下也很难与空气中的成分反应。

（2）钢铁零件表面上的蓝黑色氧化膜能够减缓钢铁腐蚀的原因是生成的黑色氧化膜阻碍铁与空气中的氧气与水接触，破坏了铁生锈的条件；发蓝过程中根据质量守恒定律反应前面相同元素的原子个数不变可知，反应前比反应后多36个铁原子和48个氧原子，所以12X中应含有36个铁原子和48个氧原子，即式中X的化学式为Fe3O4。

检验处理后的成品表面是否形成致密的氧化膜常往其表面滴5％硫酸铜溶液一段时间。如果氧化膜不致密（铁部分裸露出来），将观察到红色物质，是因为露出的铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（3）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。选项中金属适宜铁质船底镶嵌的是Zn，因为选项中只有锌的活泼性比铁强。

23．

4P+5O2

2P2O5 Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4 2H2O

2H2↑+ O2↑ CO2 + Ca(OH)2 =

2P2O5；

CaCO3↓+ H2O

（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应方程式为：4P+5O2 FeSO4；

（3）电解水时生成氢气和氧气，反应方程式为：2H2O 方程式为：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O。 【点睛】

书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。

2H2↑+ O2↑；

（2）湿法炼铜时，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：Fe+ CuSO4 = Cu +

（4）CO2使澄清石灰水变浑浊，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应

24．

导电性； 合金 氧气， 水 2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

（1）动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性；动车使用的金属材料大多数是合金；

（2）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。汽车外壳主要用铁制成，汽车外壳喷漆不仅可以使汽车更加美观，更重要的是防止铁生锈。故填：氧气，水；

（3）铝粉与氧化铁在高温条件下反应的反应物是铝和氧化铁，生成物是铁和氧化铝，根据最小公倍数法进行配平，反应条件是高温，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3，故填：2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3。

25．

Fe2O3＋3COFe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2； CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O； 防止CO污染空气。 2Fe＋3CO2；

（1）一氧化碳具有还原性，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：（2）B中二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+ Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；

（3）C处酒精灯的作用是：点燃尾气，防止CO污染空气。

26．

铝易与空气中氧气的反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，阻止了金属的进一步氧化，使其抗腐蚀性好； 金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同，决定了金刚石和石墨的物理性质出现很大差异。

（1）铝制品抗腐蚀性好的原因是：铝易与空气中氧气的反应，在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，阻止了金属的进一步氧化，使其抗腐蚀性好；

（2）物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同，决定了金刚石和石墨的物理性质出现很大差异。