物质的量浓度计算专题
物质的量浓度计算的几种类型 回答下列问题
⑴溶液稀释后，溶质的质量（或物质的量）与稀释前有什么关系？
⑵同一溶质的不同浓度的溶液混合后，溶质的质量(或物质的量)与混合前有什么关系？
⑶物质的量浓度和溶质的质量分数都可以表示溶液的组成，同一溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数之间的换算关系如何确定？（设C表示溶液的物质的量浓度，ρ表示密度，w表示质量分数，M表示溶质的摩尔质量）
一，若已知一定体积的溶液中溶质的量，求溶质的物质的量浓度的方法。
【典例】在40 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4 g Fe3+，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）
31555A. 8d B. 16 d C. 16 d D. 8 d
公司内部资料 不得擅自影印及外传
1.人体血浆中平均每100 mL中含10.02 mg Ca2+（Mr= 40.08)，则血液中Ca2+的浓度是（ ） A.0.25 mol·L-1 B.2.5 mol·L-1
C.2.5×10-3 mol·L-1 D.2.5×10-4 mol·L-1
2.将5 mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为（ ） A.5a/b mol/L B.10a/b mol/L C.b/5a mol/L D.a/b mol/L
3.0.56 g CaO恰好与20 mL盐酸完全反应，这种盐酸的 物质的量浓度是（ ）
A.0.10 mol/L B.0.20 mol/L C.0.50 mol/L D.1.00 mol/L
4.等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl-，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述三种溶液的体积比为（ ） A.1∶1∶1 B.6∶3∶2 C.3∶2∶1 D.9∶3∶1
5.常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0% NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm-3的混合溶液。
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数为________。 （2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是_________ mol·L-1。
（3）在1 000 g水中溶解_______ mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等（保留一位小数）。
举一反三
公司内部资料 不得擅自影印及外传
6.下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）
A.2 B.3 C.4 D.5
7.已知25%氨水的密度为0.91 g·cm-3,5%氨水的密度为0.98 g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ） A.等于15% B.小于15% C.大于15% D.无法估算
8.已知某饱和溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液中溶质的物质的量浓度时，在上述条件中，必不可少的几项是（ ）
A.①②③④ B.①②③ C.②④ D.①④
9.将标准状况下，V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/cm3，求该溶液的(1)溶质的质量分数；(2)物质的量浓度。
公司内部资料 不得擅自影印及外传
＋
10..200 mL、2.00 mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有_______mol Al2(SO4)3，Al3的物质的量浓度为
＋
______，SO42-的物质的量浓度为________，含Al3的物质的量为_______，质量为______。能跟含____mol的氯化钡溶液恰好完全反应转化为沉淀，反应的离子方程式是：
＋
_______________________。若要使溶液中的Al3全部转化为沉淀，需要2.00 mol/L NaOH溶液___________mL。
公司内部资料 不得擅自影印及外传
答案
例题：【思路点拨】先利用溶液的质量和密度计算出溶液的体积(L),再根据Fe3+的质量计算其物质的量，然后代入公式计算。也可先计算Fe3+的质量分数，后利用公式c=1 000×ρ×w/M计算可得。
选D。由题意n(Fe3+)=0.025 mol，
V(溶液)=40 g/d g/cm3=
40d mL
c(Fe3+)=0.025 mol÷
练习：
405d×1 000 L= 8 d mol/L
10.0210-3 g=2+40.08 g/mol1.【解析】选C。n(Ca)= 2.5×10-4 mol,
c(Ca2+)=
2.510-4 mol=0.1 L 2.5×10-3 mol·L-1。
2.
解题提示：溶液加水稀释时，溶质的物质的量不变。
【解析】选B。稀释前后溶质的物质的量不变，n(NO3-)=5 mol/L×a×10-3 L×2,稀释后c(NO3-)=
n(NO3)5 mol/La10-3 L2==-310a/b mol/L。Vb10 L
0.56 g 3.【解析】选D。n（CaO）= 56 g/mol =0.01 mol,由方程式CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O
0.02 mol 可知：n（HCl）=2n（CaO）=2×0.01 mol=0.02 mol,c（HCl）=0.02 L=1.00 mol/L
4.【解析】选D。设三种溶液的体积分别为V1、V2、V3，物质的量浓度设为1 mol/L，AgNO3溶液的浓度也设为1 mol/L，那么KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中n(Cl-)分别为V1、2V2、3V3，结合题意得出：V1=3、2V2=2、3V3=1,化简为V1=3、V2=1、V3= 1/3 ，所以三种溶液体积比为V1∶V2∶V3=9∶3∶1。 5.【解析】（1）混合溶液的质量为：20.0 g+30.0 g=50.0 g。溶质的质量为：20.0 g×14.0%+30.0 g×24.0%=10.0 g。
10.0 g w= 50.0 g ×100%=20%
公司内部资料 不得擅自影印及外传
答案：(1)20% (2)4.0 (3)4.3 6.【解析】选C。根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有：1 L×2 mol·L-1=a L×0.5 mol·L-1,解得:a=4。
7.【解析】选B。因氨水越稀，密度越大，所以等体积混合后，25%氨水的质量小于5%氨水的质量，所得氨水溶液的质量分数就小于15%，所以答案选B。
8.【解析】选C。根据溶质的溶解度计算物质的量浓度，由计算公式可知还需要溶质的摩尔质量求溶质的物质的量、密度结合溶解度求溶液的体积，所以组合为②④。 9.
答案：
10【解析】n［Al2(SO4)3］=2.00 mol／L×0.2 L=0.4 mol；c(Al3)=2.00 mol／L×2=4.00 mol/L；
＋＋
c(SO42-)=2.00 mol／L×3=6.00 mol/L；n(Al3)=4.00 mol/L×0.2 L=0.8 mol；m(Al3)= 0.8 mol×27 g/moL=21.6 g；
因n(SO42-)=6.00 mol/L×0.2 L=1.2 mol,所以n(Ba2+)=1.2 mol；反应的离子方程式是：
＋
SO42-+Ba2+ ==== BaSO4↓；Al3全部转化为沉淀，需要2.00 mol/L NaOH的体积：
＋
n(NaOH)=n(Al3)×3=0.8 mol×3=2.4 mol，所以V(NaOH)=2.4 mol÷2.00 mol/L=1.2 L=1 200 mL。
答案：0.4 4.00 mol/L 6.00 mol/L 0.8 mol 21.6 g 1.2 SO42-+Ba2+ ==== BaSO4↓ 1 200
公司内部资料 不得擅自影印及外传
＋
