上海市闵行区2021年中考化学二模试卷附解析答案

中考化学二模试卷

一、单选题（共15题；共30分）

1.空气中含量最多的气体是（ ）

A. 氮气 B. 氧气 C. 氦气 D. 二氧化碳 2.属于物理变化的是（ ）

A. 火柴燃烧 B. 食物变质 C. 光合作用 D. 干冰升华 3.属于纯净物的是（ ）

A. 草木灰 B. 纯碱 C. 大理石 D. 矿泉水 4.属于有机物的是（ ）

A. C B. CO2 C. CH4 D. BaCO3 5.属于复合肥料的是（ ）

A. KNO3 B. K2CO3 C. Na2SO4 D. 6.物质加入水中，不能形成溶液的是（ ）

A. 烧碱 B. 冰 C. 胆矾 D. 食盐 7.互为同素异形体的是（ ）

A. 水和双氧水 B. 氧气和液氧 C. 木炭和金刚石 D. 碳 60 和石墨 8.氮化镓(GaN)用于生产5G芯片，GaN中Ga显+3价，则N的化合价是( ) A. -1 B. +1 C. -3 D. +3 9.自来水生产中起凝聚作用的是（ ）

A. 明矾 B. 氯气 C. 活性炭 D. 木炭 10.不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是（ ）

A. 放出热量 B. 火星四射 C. 生成四氧化三铁 D. 生成黑色固体 11.能使煤燃烧更充分的措施是（ ）

A. 减少空气通入量 B. 充分利用热能 C. 块状煤碾成粉末 D. 净化尾气 12.不能证明水是化合物的实验是（ ）

A. 水的电解 B. 氢气的燃烧 C. H2 还原 CuO D. 碳酸的分解 13.关于分子、原子说法正确的是（ ）

A. 同种分子可以构成不同物质 B. 化学变化中原子数目一定不变 C. 保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子 D. 水的反常膨胀是因为水分子变大了 14.如图为CO 还原CuO微型”实验装置（夹持仪器略）。已知 的是（ ）

。说法正确

A. 甲可以随时控制反应的发生和停止 B. 挤压甲中胶头滴管的同时点燃酒精灯 C. 乙中固体减少的质量等于丙中增加的质量

D. 此装置内空间较小，空气易排尽，实验危险系数小 15.实验室有以下两种途径制取铜： ① ②

假设每步反应都完全，要制得等质量的铜，两种途径相比较，说法正确的是（ ） A. 消耗等质量的H2SO4 B. 消耗等质量的 CuO

C. 得出金属活动性Zn>（H）>Cu D. 涉及的反应都为置换反应

二、多选题（共2题；共6分）

16.关于硫酸和盐酸的认识，错误的是（ ） A. 组成：由氢元素与原子团组成的化合物 B. 用途：工业上常用来除去金属表面的锈 C. 鉴别：可以用氯化钡溶液进行鉴别

D. 生产：含硫酸的废水用 CaCl2 处理后可直接排放 17.向100gAgNO3、

和

的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为

、

100g。说法正确的是（ ）

A. 滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe B. 滤液中一定含有

C. 滤液中加入稀盐酸一定没有白色沉淀 D. 该过程至少发生了两个化学反应

三、填空题（共2题；共16分）

18.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求完成填空：

①地壳中含量最多的金属元素是________（用元素符号表示），在自然界中主要以________（填“游离”或 “化合”）态存在。

②厨房中常用的调味品食盐在火焰上灼烧时，火焰呈________色。

③醋酸（CH3COOH）广泛用于食品添加剂。醋酸由________种元素组成，其水溶液的 pH________7（填“>”、 “=”或“<”）；1mol 醋酸中约含________个碳原子（用科学记数法表示），含氧元素的质量为________g。

④近年来，我国科研人员在“甲烷、二氧化碳重整和 Ni 基催化剂”的研究方向取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。

在框内补充 C 的微观模型图________。反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为________（填微粒名称）并重新组合；该反应的化学方程式________。 19.下表是钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度（℃） 溶解度 10 20 40 60 80 氯化钠 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 （g/100g 水） 钾 20.9 31.6 63.9 110.0 169.0 ①溶解度受温度影响较大的物质是________。

②20℃时，25g 钾溶解在 50g 水中，所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是________g。

③现有两份 160g KNO3 和 10g NaCl 的固体混合物，为了提纯KNO3 ， 设计以下两种方案：

对以上方案分析正确的是________。 A烧杯①：溶液为KNO3的饱和溶液 B烧杯②：剩余固体中只有 KNO3

C氯化钠的溶质质量分数：烧杯①>烧杯② D析出固体中钾的质量：固体 b>固体 a

④通过上述实验可知，KNO3 中混有少量 NaCl，欲提纯 KNO3的方法是________。 ⑤设计实验证明固体 a 中钾是否纯净________。

四、综合应用题（共1题；共7分）

20.如图是实验室制取气体常见的装置。根据图回答问题：

（1）连接如图的装置完成实验。

B 装置的选择 制取的 B 中的物质 B 的作用 反应的化学方程式气体 （选“甲”或“乙”） O2 CO2 ________ ________ ________ ________ 水 浓硫酸 ________ 干燥气体 （2）为测定大理石中碳酸钙的含量，取 25g 大理石，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）。请计算：

I.该大理石中碳酸钙的质量分数是________。

II.25g大理石与稀盐酸恰好完全反应时，生成 CO2的物质的量？（根据化学方程式列式计算）________。

五、实验题（共1题；共7分）

21.如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。

（1）（实验一）当观察到________现象时，证明化学反应发生，化学方程式是________。 （2）（实验二）加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。 A.FeCl3 B.

C.Na2CO3 D.

（3）（实验三）用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入________；曲线 1 变化平缓的原因是________。

（4）（反思）上述实验的设计思想是通过证明________，来判断化学反应的发生。

答案解析部分

一、单选题

1.【解析】【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，则空气中含量最多的气体是氮气． 故选A．

【分析】根据空气中各成分的体积分数，进行分析解答

2.【解析】【解答】A、火柴燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，不符合题意。 B、食物变质生成新物质，属于化学变化，不符合题意。 C、光合作用生成有机物和氧气，属于化学变化，不符合题意。

D、干冰升华是物质状态改变，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意。 故答案为：D。

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。

3.【解析】【解答】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意； B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意； D、矿泉水是由水、矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故答案为：B。

【分析】根据纯净物是由同种物质组成的分析。

4.【解析】【解答】有机物中都含有碳元素，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钡等含碳元素的化合物，不属于有机物；

A、碳是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于有机物； B、二氧化碳含有碳元素，但属于无机物； C、甲烷中含有碳元素，属于有机物； D、碳酸钡属于碳酸盐，不属于无机物； 故答案为：C。

【分析】根据有机物是含碳元素的化合物分析。

5.【解析】【解答】A、钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意； B、碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意； C、硫酸钠不含营养元素，不属于化肥，不符合题意；

D、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。 故答案为：A。

【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。 6.【解析】【解答】A、烧碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液； B、冰是固态的水，与水混合得到的是纯净物，不能形成溶液； C、胆矾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液； D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合，能形成溶液； 故答案为：B。

【分析】根据溶液定义分析，溶液是均一稳定的混合物。

7.【解析】【解答】A、水是由H、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，双氧水是由过氧化氢和水混合而成，属于混合物，它们不属于同素异形体，故A不符合题意；

B、液氧是液态氧气，液氧和氧气是同种物质的不同状态，不属于同素异形体，故B不符合题意； C、木炭的主要成分是碳，属于混合物，金刚石是由碳元素组成的碳单质，它们不属于同素异形体，故C不符合题意；

D、碳 60 和石墨都是由碳元素组成的碳单质，它们属于同素异形体，故D符合题意； 故答案为：D。

【分析】根据同素异形体是由同种元素组成的不同种单质分析。

8.【解析】【解答】根据化合物中化合价代数和为零，设GaN中N的化合价是x ， 则有x+(+3)=0，则x=-3，因此N的化合价是-3价。 故答案为：C。

【分析】根据在化合物中，元素的化合价代数和为零，进行计算。

9.【解析】【解答】A、明矾具有吸附杂质，聚沉的作用，可以起到凝聚作用，故A符合题意； B、氯气可以消毒，但不具有凝聚作用，故B不符合题意； C、活性炭具有吸附性，但不具有凝聚作用，故C不符合题意； D、木炭具有吸附性，但不具有凝聚作用，故D不符合题意； 故答案为：A。

【分析】根据明矾的吸附性分析。

10.【解析】【解答】铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，均属于铁丝在氧气中燃烧的现象，生成黑色固体是实验结论，并非实验现象； 故答案为：C。

【分析】根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析，涉及生成物的名称是结论。

11.【解析】【解答】解：将煤粉碎或做成蜂窝煤，能增大煤与氧气的接触面积；或鼓入空气，增加氧气的浓度，都可以使煤充分燃烧． 故选C．

【分析】促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析解答．

12.【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不符合题意； B、氢气燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可说明水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不符合题意；

C、氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧化铜由铜元素和氧元素组成，生成物中铜由铜元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不符合题意；

D、碳酸分解生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，碳酸由C、H、O三种元素组成，二氧化碳由碳、氧元素组成，不能说明水由两种元素组成，不能说明水是化合物，符合题意。 故答案为：D。

【分析】根据电解水或氢气燃烧、氢气与氧化铜反应等实验都可证明水由氢、氧元素组成，而碳酸分解则不能证明分析。

13.A、同种分子构成的物质是纯净物，同种分子不能构成不同种分子，说法不符合题意； 【解析】【解答】B、化学变化中分子分成原子，原子再重新组合生成新的分子，所以在化学反应前后，原子的数目不变，说法符合题意；

C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气是由分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，说法不符合题意；

D、水的反常膨胀是因为水分子间隔变大了，不是水分子变大了，说法不符合题意； 故答案为：B。

【分析】A、根据分子是保持物质化学性质的粒子，同种分子则为同种物质分析； B、根据化学变化中原子数目一定不变分析； C、根据分子是保持物质化学性质的粒子分析； D、根据水膨胀是分子间隔变大分析。

14.【解析】【解答】A、由装置的特点可知：该装置不能控制反应的停止，说法不符合题意； B、微粒防止一氧化碳与空气混合在点燃条件时发生爆炸，挤压甲中的胶头滴管，过一会儿再点燃酒精灯，说法不符合题意；

C、乙中固体减少的质量是氧元素的质量，丙中增加的质量是生成二氧化碳的质量，二者不相等，说法不符合题意；

D、“微型”实验装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小，说法符合题意； 故答案为：D。

【分析】A、根据能控制反应停止的装置要能控制药品分离分析； B、根据一氧化碳还原氧化铜要先通一氧化碳后加热分析； C、根据质量守恒定律分析；

D、根据一氧化碳与空气的混合气体加热可能爆炸及空气小危险系数小分析。

15.【解析】【解答】A．根据上述分析可知：消耗H2SO4的质量不相等，故A不符合题意； B．根据上述分析可知：消耗CuO的质量相等，故B符合题意；

C．根据上述第一种方案： CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu反应可知：金属活动性Zn>Cu，但不能判断H和Cu的活泼性，故C不符合题意；

D．根据上述第一种方案可知： CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O反应不属于置换反应，故D不符合题意。 故答案为：B。

【分析】A、根据氢气还原氧化铜时所用氢气大于参加反应氢气分析； B、根据铜元素质量守恒分析；

C、根据实验只能证明锌的活动性大于铜，没有证明铜的活动性大于氢分析； D、根据氧化铜与硫酸反应不属于置换反应分析。 二、多选题

16.【解析】【解答】A、硫酸由氢离子和硫酸根离子构成，盐酸由氢离子和氯离子构成，故盐酸不含原子团，符合题意；

B、硫酸和盐酸都能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，不符合题意；

C、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生沉淀，盐酸与氯化钡不反应，可以用氯化钡溶液进行鉴别，不符合题意；

D、氯化钙与硫酸不反应，不能用氯化钡处理含硫酸的废水，可用氢氧化钙处理，符合题意。 故答案为：AD。

【分析】A、根据酸是由氢离子和酸根离子形成的化合物分析； B、根据酸能与金属氧化物反应的性质分析； C、根据氯化钡与硫酸可反应产生沉淀分析； D、根据硫酸与氯化钙不反应分析。

17.【解析】【解答】A、通过上述分析，滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，此选项不符合题意； B、通过上述分析，滤液中一定含有 Zn(NO3)2、可能含有 Fe(NO3)2 ， 此选项不符合题意； C、银完全反应，滤液中加入稀盐酸一定没有白色沉淀，此选项符合题意；

D、反应过程一定发生锌和银、铜的反应，也可能发生了锌和亚铁的反应，所以该过程至少发生了两个化学反应，此选项符合题意。 故答案为：CD。

【分析】根据向银、铜、亚铁中加入锌，锌先与银反应、然后再与铜反应，最后与亚铁反应，且锌与银反应溶液质量减少，与铜和亚铁反应溶液质量增加分析。

三、填空题

18.【解析】【解答】①地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符合为Al；铝的化学性质活泼，在自然界中主要以化合态存在；

②厨房中常用的调味剂氯化钠在火焰上灼烧，火焰呈黄色；

③物质是由元素组成的，醋酸（CH3COOH）是由碳、氢、氧三种元素组成，醋酸是一种酸，其水溶液的pH<7；每个醋酸分子中含有2个碳原子，1mol醋酸中约有

个醋酸分子，则1mol醋酸中约有

碳原子；1mol醋酸的质量为60g，1mol醋酸中含氧元素的质量= ；

④由微观示意图的信息以及质量守恒定律可知：C处应有4个氢原子，每2个氢原子构成1个氢分子，即C处补充2个氢气分子，如图：

；

在化学反应中甲烷分子分成碳原子和氢原子，二氧化碳分子凤城碳原子和氧原子，碳原子、氢原子和氧原子再重新组合；由微观示意图可知：该反应是由甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：

【分析】根据地壳中含量最多的金属元素为铝元素、自燃界中元素多以化合态存在、钠元素物质燃烧火焰呈黄色、醋酸溶液呈酸性、元素质量为物质质量×元素质量分数及化学反应前后原子种类和个数不变及方程式书写原则分析。

19.【解析】【解答】(1)分析钾和氯化钠的溶解度数据表可知钾的溶解度随温度的升高明显增大，故溶解度受温度影响较大的物质是钾。

(2) 20℃时钾的溶解度为31.6g，即该温度下50g水中最多可以溶解15.8g钾，所以将25g 钾溶解在 50g 水中，所得溶液为饱和溶液，溶液的质量为50g+15.8g=65.8g。

(3)A、80℃时，钾的溶解度为169g，将160g钾加入到100g水中得到的溶液为钾的不饱和溶液，此选项不正确；

B、20℃时，钾的溶解度为31.6g，100g水中最多可溶解31.6g钾，可知钾固体有剩余；该温度下氯化钠的溶解度为36g，100g水中最多可溶解36g氯化钠，可知氯化钠固体没有剩余，故烧杯②中剩余固体中只有 KNO3 ， 此选项正确；

C、氯化钠在80℃和20℃时的溶解度分别为38.4g、36g，又知固体混合物中氯化钠的质量为10g，故两烧杯内的氯化钠溶液均为不饱和溶液，即两溶液中溶质的质量分数相等，此选项不正确；

D、已知钾在10℃时，钾的溶解度为20.9g，即固体a中钾的质量为为160g—20.9g=139.1g。氯化钠在10℃时的溶解度为35.8g，不析出氯化钠固体，即固体a为139.1g；80℃时钾的溶解度为169g，氯化钠的溶解度为38.4g，加热蒸发90g水后，溶剂的质量为100g—90g=10g，10g溶剂中溶解的钾的质量为16.9g，溶解氯化钠的质量为3.84g，即固体b中钾的质量为160g—16.9g=143.1g，氯化故答案为：填：BD。

钠的质量为10g—3.84g=6.16g，固体 b为143.1g+6.16g=149.26g，故固体b>固体 a，此选项正确。

。

(4)由上述分析可知方案二中加热蒸发水时会析出一定量的氯化钠，故当KNO3 中混有少量 NaCl，欲提纯 KNO3的方法是降温结晶。

(5)固体a中钾可能混有的杂质为氯化钠，故可以用银溶液来检验是否存在氯化钠，即取样，将固体溶解，向溶液中滴加 AgNO3溶液，无沉淀生成，则固体 a 为纯净的钾。

【分析】根据所给氯化钠和钾的溶解度、利用溶解度中溶质和溶剂质量比判断所给溶剂与溶质是否可形成饱和溶液、利用钾受温度的影响确定用降温结晶提纯钾及氯离子的鉴别方法分析。 四、综合应用题

20.【解析】【解答】（1）由图示可知，该装置属于固液常温下反应制取气体，若制取氧气，应用药品是过氧化氢和二氧化锰，反应的方程式是：

；若B中的物质是水，是利用排水法

收集氧气，通入的气体应该是短进长出，利用气体的压力将B中的水排入装置C，故应选用的装置是甲，B的作用是收集气体。故①②③分别填：

若制取二氧化碳，应用药品是大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式是：

；若B中的物质是浓硫酸，是利用浓硫酸干燥气体，通入的气

；甲；收集气体。

体应长进短出，使二氧化碳与浓硫酸充分接触，应选用的装置是乙，B的作用是干燥气体。故④⑤分别填：

；乙。

（2）I.根据图示信息，固体质量由25g变成5g，则反应消耗碳酸钙20g，故该大理石中碳酸钙的质量分数是： II.见答案。

【分析】（1）根据过氧化氢制氧气的反应原理、氧气的收集方法、二氧化碳的制取原理、浓硫酸的干燥性分析；

（2）根据大理石中杂质不反应及反应的碳酸钙质量，利用方程式中物质间质量关系生成二氧化碳的质量，从而计算出二氧化碳的量分析。

五、实验题

21.【解析】【解答】实验一：当观察到溶液由红色变为无色现象时，证明化学反应发生，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式是：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；

故填：溶液由红色变为无色；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O.

实验二：加入X可验证稀硫酸与NaOH能发生反应，符合此条件的X是氯化铁，是因为加入氯化铁溶液后，不产生红褐色沉淀，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，不能用氢氧化铜、碳酸钠、钡，是因为过量的稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水、和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸和硫酸钠都能和钡反应生成白色沉淀硫酸钡。故填：A.

。故⑥填：80%。

实验三：用气压传感器测得曲线1和2,要证明CO2与NaOH一定发生了反应，左瓶中应加入20mL水，便于对比；曲线1变化平缓的原因是二氧化碳微溶于水，和水反应的较少。故填：20mL水；二氧化碳微溶于水，和水反应的较少。 【反思】

上述实验的设计思想是通过证明反应物已转化为其他物质，来判断化学反应的发生。故填：反应物已转化为其他物质。

【分析】（1）根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水及反应过程中溶液pH的变化分析； （2）根据酸和碱的化学性质分析；

（3）根据 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小及对比实验的设计要求分析； （4）根据反应物变成其它物质可证明化学反应的发生分析。