高三化学模拟试题
1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是
A． 中国丝绸 B．捷克水晶 C．埃及长绒棉 D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是
A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是
A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ．．
A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClO C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．
A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2−
HgS↓
B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 C. 工业上将Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH
－
－
△
－
2CaSO4
－
Cl+ ClO + H2O
－
＋
D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO+ Cl+2H
Cl2↑+ H2O
6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
Ru
CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是
A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大
C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是
A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是
O2/点燃 H2O
A. S SO3 H2SO4 O2/点燃 CO
B. Na Na2O 2 Na2CO3 O2/催化剂 H2O
C. NH3 NO2 HNO3
△ HCl(aq) 过量氨水
D. Al2O3 AlCl3(aq) Al(OH)3 9. 下列说法不正确的是 ．．．
A. 乙醇的沸点高于丙烷
B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应 C. 室温下在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>溴乙烷 D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种
10. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确的是 ．．．
A. 可以用LiOH溶液做电解质溶液 B. 锂既是负极材料又是负极反应物 C. 正极反应为2Li+ + O2 + 2e-
Li2O2
金属锂 Li − e- Li+ D．尾气处理
电解质 Li+ 多孔电极 Li2O2 O2 D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气
11．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是
A. 分子式为C9H8O3Br B. 不能与浓溴水反应生成沉淀
C. 与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应 D. 1mol此衍生物最多与2mol NaOH发生反应
HO
O Br
OCH3
12. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为 N2O(g) + CO(g)
CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如
下。下列说法不正确的是 ．．．
N2O Pt2O+
ΔH1 N2 Pt2O2+
能量 CO2
Ea=134 kJ/mol Eb=360 kJ/mol ΔH2 CO
表示C
表示O
反应进程 表示N
A．ΔH = ΔH1 + ΔH2 B．ΔH = −226 kJ/mol
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+ 13. 可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到 含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb， 如图所示。下列说法不正确的是 ．．．
A. 阳极区会有气泡冒出，产生O2 B. 一段时间后，阳极附近pH明显增大 C. 阴极的电极反应方程式为PbCl42−+ 2e−
Pb + 4Cl
－
+ 质子交换膜 H+ Na+ Na+ H+ SO42− PbCl42− − D. Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用
14. 处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是
A．处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变 B．第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN C．第二步发生的反应为2OCN + 3ClO
－
－
2CO2↑ + CO32− + 3Cl + N2↑
－
D．处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO 15．（15分）有机物X是合成抗痛风药非布司他的一种中间体，其合成路线如下图所示：
A（C7H8） 浓HNO3 浓H2SO4/△ HCOOH 三步反应 NH2OH B C HCOONa 已知：
（1）A是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是 。 （2）A B的反应类型是 。 （3）C中所含的官能团是 。
（4）B C可通过三步反应完成，请选择必要的无机试剂完成该转化，写出有关反应的化学方程式 、 、 。
（5）D是一种烃，D E时可能产生的副产物结构简式是 。
CH3 CHO
HCOOH
NH2OH HCOONa
CN
D HBr E C4H9Br CN NO2
KCN DMSO CN NO2
CN CH3 CH3 K2CO3 一定 F 条件 O CN S=C−NH2 （X） （6）F与 S= NH 2 在一定条件下反应生成X，写出F的结构简式 。 C−
16．（16分）工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。 （1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3) ①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。
②该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为 ，同时提高蚀刻速率。 ③FeCl3型酸性废液处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+2Fe3+ 有 、 。（用离子方程式表示）。
（2）应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：
酸性蚀刻废液 试剂A/NaOH溶液 NaHCO3溶液 微米级Cu2O Cu2(OH)2CO3
3Fe2+、Fe+Cu2+
Fe2++Cu，还
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。
②回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是______（填字母）。 a. Fe粉 b. 葡萄糖 c. NaCl固体 d.酸性KMnO4溶液
③回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是 。
（3）应用碱性蚀刻液(NH3•H2O–NH4Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为 。
（4）与常规方法不同，有研究者用HCl-CuCl2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO•），进一步反应实现蚀刻液再生，结合化学用语解释CuCl2蚀刻液再生的原理 。
BDD电极 SS电极 铜箔
17．（13分）某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下： （一）提出猜想
（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。 猜想1：HCHO + Cu(OH)△ Cu + CO↑+ 2HO
2 2
Cu2+ Cu 蚀刻液 蚀铜槽 Cu+ 泵 阴离子交换膜 Cu+ 泵
猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH △ 2Cu2O + Na2CO3 + 6H2O 猜想1和猜想2均体现了甲醛的 性。
（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。 用化学方程式表示猜想3： 。 （二）进行实验，收集证据
已知：可用银氨溶液检测CO，反应为CO + 2Ag(NH3)2OH
2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3。
实验在如下装置中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。
8mL 0.5mol/L CuSO4溶液 12mL 20% NaOH溶液 6mL 37% HCHO溶液
水 A
B
C
气囊
银氨溶液
（3）配制银氨溶液所需的试剂是 。 （4）装置B中水的作用是 。
（5）甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。
实验方案明显不合理的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。 ．．．
稀硫酸
（6）已知Cu2O Cu + CuSO4。
丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu，其实验方案为 。 （三）得出结论
（7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式 。
18.《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:\"用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一
两,同研，不见星。铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八线。” (1)甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为 . (2)[KAl(SO4)2]所属物质类别为 (填标号)
A.酸式盐 B.复盐 C.正盐 D.混盐 E.硫酸盐 (3)文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风厨内完成,则所需的仅器是 。 (4)文中“财粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是 (5)甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原制的物质的量之比为 ，该反应中还原产物是 。
(6)已知文中一两等于十钱,则甘来的产率约为 (保留三位有效数字)。 (7)由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升承(HgCl2),该反应化学方程式为 .
高三化学模拟试题
B 8 D D 9 D C 10 A B 11 C C 12 D
选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 A 13 B 7 B 14 D 15．（15分） （1）
CH3
（2分） （2） 取代反应 （1分）
（3）—NO2（硝基）—CHO（醛基）（2分） （4）
NO 2 NO 2 （2分）
+ NaOH
CH2Cl
H2O
△
CH2OH
+ NaCl
+ Cl2
CH3
光
CH2Cl
+ HCl
NO2 NO2
（2分）
CHO CH2OH
2
+ O2
Cu
△
2
+ 2H2O
NO2 NO2
（2分） （5） CH3 CBrCH3
（2分） CH3 CH3 CH3 O
CN
（6） （2分）
16．（16分）
CN
（1） ① 2 Fe3++ Cu
2Fe2++Cu2+（2 分） ② 抑制FeCl3水解（1分）
③ Fe+2H+
Fe2++H2↑（2分） 2Fe2+ + Cl2
Cu2+ + 2H2O（2分）
2Fe3++ 2Cl（2分）
－
（2） ① Cu + 2H+ + H2O2
② b（1分）
③ 温度高于80℃时，Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗（1分） （3） 2Cu + 4NH4Cl + 4NH3•H2O + O2 （4） 在阳极发生反应H2O – e–
－
2Cu(NH3)4Cl2 + 6H2O（2分）
Cu2+ + H
2O
HO• + H+ ，H+ + Cu+ + •OH 生成
Cu2+，Cl通过阴离子交换膜移入阳极区， CuCl2蚀刻液再生（3分） 17．（13分） （1）还原（1分）
（2）HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH Cu2O↓ + HCOONa + 3H2O（2分） （3）银溶液和稀氨水（1分）
（4）除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验（2分） （5）乙 （1分）
2该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO3，因溶液中含有SO2，如直接加入42到BaCl2溶液中，SO4遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4，干扰CO3的检验（2分，合理
2即给分）
（6）取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象（2分，合理即给分）
（7）HCHO + Cu(OH)2 + NaOH Cu↓ + HCOONa + 2H2O（2分）
18.(1) 共价键(1分) (2)BCE(2分) (3)研钵(1分) (4) 升华(1分)
(5)1:4 Al2O3(2分，各1分) (6)68.0%(2分)
