第二节 化学计量在实验中的应用

一．物质的量----七个基本物理量之一

意义 ： 单位 ： 符号 ： 二．阿伏加德罗常数

定义 ： 符号 ：

物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系： 三．摩尔质量

定义 ： 单位 ： 符号 ： n、m、M数学表达式：

注意：各种微粒的摩尔质量在数值上与这种微粒的式量相等，单位不同。 四．n、NA、N、m、M的计算

五．气体摩尔体积

定义 ： 单位 ： 符号 ：

标准状况下（ ），气体摩尔体积约为 数学表达式： 注意事项：

1．外界条件对气体体积的影响。

气体的体积与 和 的关系密切。一定质量的气体，当温度升高时，气体分子间的距离 ，当温度降低时，气体分子间的距离 ，当压强增大时，气体分子间的距离 ，当压强降小时，气体分子间的距离 。因此比较一定量的气体的体积时，必须在相同 和 下才有意义。 六． 物质的量浓度

定义 ：

符号 ： 单位 ： 数学表达式： 注意事项：

1．概念中的体积是指 的体积，而不是溶剂的体积。

2．溶质的量一定要用 表示。如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成 。

3．溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其它特定的组合。 4．带结晶水的物质作溶质时，溶质是 。 5．对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度 。 6．物质的量浓度与溶质的质量分数比较

溶质的单位 溶液的单位 计算公式 特点 物质的量浓度 溶质的质量分数 7．物质的量浓度与溶质的质量分数换算： 七．物质的量浓度的计算

1．溶解度与物质的量浓度换算

例题1 某一温度时氯化钠的溶解度为Sg，溶液的密度为ρg/mL，求该溶液的物质的量浓度。

2．溶质的质量分数物质的量浓度与换算

例题2 求98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度。

3．气体溶质溶解于水的计算

例题3 将标准状况下的aLHCl气体溶解于1000g水中，得到盐酸的密度为 bg/mL，求该盐酸的物质的量浓度。

4．稀释定律：C(浓溶液)·y(浓溶液)=C(稀溶液)·y(稀溶液)。 5．N与NA、N、m、M、V、Vm、c（A）的计算 注意：化学计算中的守恒法： (1).化学反应前后： 质量守恒

(2).离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（阳离子所带正电荷等于阴离子所带负电荷） (3).溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒 八．一定物质的量浓度溶液的配制

1．仪器： 2．主要步骤及其注意事项：

3．误差分析：