新学案 新课标高中化学（必修1）导学案 编号04 编制：肖勇 审批： 使用时间2012年9月 班级______小组_________姓名____________ 第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）
教学目标：掌握物质的量、理解阿伏加德罗常数的涵义； ．．
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目的相互关系。 ．．
使用说明：1、利用课前15分钟先认真阅读课本P11，结合三维设计熟记课本基础知识；
2、认真完成预习学案上的自主研学和课堂探究部分并熟记，用红色笔做好疑难标记，完成练习（课后巩固课后落实）小组长负责督促落实。
3、课上学科组长根据同组同学的自主学习情况，再分工讨论，并展示讨论结果，点评其他同学的展示。
【情境创设】我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。
C + O2 ==== CO2
宏观： 12g 32g 44g 微观 1个原子 1个分子 1个分子
这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。32gO2中有多少O2分子呢？联系他们的桥梁是什么呢?
一、物质的量及其单位——摩尔 【自主研学】(阅读教材P11、完成学案) 1．物质的量
（１）．物质的量产生的必要性：在化学变化中，微观粒子往往按一定数量的进行，因此，要定量的研究物质的性质和变化，必须引进一个像长度、质量、时间等样的物理量，通过它可以把物质的 与 、 或 等微观粒子的数量联系起来，这个物理量就是“ ”，符号： ，单位： 。 （2 ）．物质的量的意义：
①．“物质的量”是国际单位制中的基本物理量之一。
②．“物质的量”四个字是一个物理量的专用名词，是个整体，不可分割、删减或增加其他字，也不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
③．“物质的量”描述的对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子、质子、中子等）或某些微粒的特定组合（如SO4、NaCl等），不可计量宏观物质（如1mol苹果、1mol铁钉）。
④使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。
⑤“物质的量”只是改变了计量微观粒子的方法，是按“群”或“堆”来计量的 2．物质的量及其单位——摩尔（简称： ，符号： ）
2-
（1）．1mol含义的规定：
国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与 所含的碳原子数相等。 （2）．0.012Kg 所含的碳原子数约为 （试计算之，其中一个
的质量约为1.977×10Kg）。 （3）．阿伏加德罗常数：
称为阿伏加德罗常数，符号： ，单位
23-实际上6.02×10mol只是阿伏加德罗常数的近似值，其真实值为
。由此看来， 就是定义“1mol”的标准。
-1
温馨提示：①表示符号：NA; 单位：mol
②基准数：0.012KgC所含的碳原子，其近似值为6.02×10
③（1）中的微粒是指与该物质的化学式相对应的微观粒子
3.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与物质所含的微粒数（N）之间的关系：
3.01×10个O2的物质的量为 ，9.03×10个铁原子的物质的量为
。2molH2O中含有 个水分子，含 个氢原子，含有 个电子。 【课堂探究】
探究一：用质量、体积等物理量来计量物质，对我们来说是非常熟悉的，但一定质量或一定体积的物质究竟含有多少微粒？怎样才能既了解物质的宏观数量，同时又方便的知道它们所含微观粒子的数量呢？
【练习】下列说法正确的是( )
A.物质的量可理解为物质的质量 B.物质的量就是物质的粒子数目
C.物质的量是量度物质所含微粒多少的一个物理量 D.物质的量的单位――摩尔只适用于分子、原子和离子
探究二：物质的量的单位是什么？其描述的对象是什么？
【练习】判断下列说法是否正确：
23
23
12
23
-26
物质的量学案 共3页 第1页
新学案 新课标高中化学（必修1）导学案 编号04 编制：肖勇 审批： 使用时间2012年9月 班级______小组_________姓名____________ A、1摩尔 氧 B、1摩尔 O C、2 摩尔 大米 D、3摩尔 H2O E、0.5 摩尔 Na
＋
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 3、0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为（ ）
+
探究三：1mol 含有6.02×10个
23
，2mol 含有2×6.02×10个
23
，则物质的量
A．3.01×10
23
B．6.02×10
23
C．0.5 D．1
（n）、阿伏加德罗常数（NA）与物质所含的微粒数（N）之间的关系怎样？
【练习】1、下列说法是否正确
+
(1) 1mol Na中含有NA个钠离子（ ）
23
(2) 1mol H2O中含有6.02×10个水分子（ ） (3) 1mol氢中含有NA个氢原子（ ） (4) 1mol CO2含有NA个氧原子（ ）
(5) 1mol H2O中含有1molH2和 1mol O （ ）
2、计算并填空
(1) 1molO2含有 个O2分子， 个O原子
4、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A．n/1mol
－1
B．9n mol
－1
C．2nmol
－1
D．nmol
－1
5、下列叙述中错误的是（ ） A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
6、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是：（ ）
A.它们所含的分子数之比为1︰1 B.它们所含的氧原子数之比为1︰1
C.它们所含的原子总数之比为1︰1 D.它们所含的碳原子数之比为1︰1
7、下列说法正确的是（ ）
A .1molH2O中与1molCO2中含有的氧原子数相同。 B. 6.02×1023个H2SO4的量为1mol。
C.Na2O2与H2O反应时转移了1mol电子，则生成的NaOH的物质的量为2mol。 （提示： 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑）
D.含有6.02×10个e-的OH-的物质的量为1mol。
8、含有6.02×10个原子的NH3的物质的量为 。 9、0.5molMgCl2含有离子 个。 10、用NA表示一个C原子的质量
是 g
122323
(2) 1molNaOH中含有 molNa 个Na mol OH-, 个OH- (3) 1mol H2SO4和1molHCl所含的分子数是否相等？H原子数是否相等？ (4) 3.01×10个H2SO4的物质的量为 mol，含 mol O。
3+ 2-
(5) 1.5molFe2(SO4)3中含 mol Fe， mol SO4。 [变式训练]
1、1 molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是 ，物质的量分别是
2、1个HCl分子中有 个电子，1 molHCl分子中有 个电子 3、1molNH4离子中有 个电子， 个质子 4、1molOH离子中有 个电子， 个质子 【课后巩固】 1、摩尔是（ ）
A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 2、下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×10个原子 B．0.012kgC 含有约6.02×10个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
12
23
23
-+
23
++
11、0.5molMg与足量稀硫酸反应失去电子约 个。 12、amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。
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新学案 新课标高中化学（必修1）导学案 编号04 编制：肖勇 审批： 使用时间2012年9月 班级______小组_________姓名____________ 物质的量学案 共3页第3页
*(13)某盐的混合物中，含Mg0.2mol、Al0.3mol、NO30.3mol、则含SO4
－
2+3+－2
mol。
*(14)0.2molH2O中含有 mol质子。 【总结反思】
