高一化学必修二第二章知识点对应练习
一． 化学反应与能量：
1. 知道化学反应中能量变化的主要原因？ 例1. 1 molH–I 键的键能是299KJ。 1mol I – I 键的键能是151KJ， 1mol H–H键的键能是436KJ， 则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 分解反应 D. 可逆反应
例2. 2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是 A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B. 56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 C. 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D. 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
2. 知道反应吸热还是放热取决于什么? 例3．下列说法正确的是
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
3. 知道常见的吸热反应和放热反应？ 例4．下列反应属于放热反应的是
A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧
C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
4. 需要加热的反应都是吸热反应吗？ 5. 物质能量越低越稳定？ 例5.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是
A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定 C.金刚石不如石墨稳定
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
6. 充分燃烧的条件？ 例6．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是
A．空气量越多越好 B．应通入适量空气
C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 二． 化学反应与电能：
1. 什么样的化学反应可以设计成原电池？ 2. 原电池的反应原理？ 例7.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化 A．不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小
3. 原电池正负极判断？ 例8.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2在此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )
Ag2O+Zn+H2O，
A.Ag
B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
4. 金属性强弱判断？ 例9.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为
A. X > Y > Z B. X > Z > Y C. Y > X > Z D. Y > Z > X
5. 会设计原电池装置？ 例10.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋能实现该反应的原电池是 A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
6. 构成原电池，反应速率加快？ 例11.实验室中欲制氢气,反应速率最快的是
A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应
例12.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是
7. 燃料电池的电极方程式的书写？ 2H2 + O2 = 2H2O 电解质是酸性:
电解质是碱性:
8. 常见的几种的电池？ ① 干电池 ② 蓄电池 ③燃料电池
9. 有关原点池的计算问题？ 例13．在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： (1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ (2) 通过导线的电子的物质的量是多少？ (3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
三． 化学反应速率和限度： 1. 化学反应速率的计算？ 例14．在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则
以H2的浓度变化表示的反应速率为 。
2. 会比较化学反应速率的大小？ 例15. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A．υ(D)=0.4 mol / L〃s B．υ(C)=0.5 mol / L〃s
C．υ(B)=0.6 mol / L〃s D．υ(A)=0.15 mol / L〃s
例16.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
3. 影响化学反应速率的因素？ 例17．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。 ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
4. 会判断可逆反应？ 例18．下列反应不属于可逆反应的是：（ ） A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸
B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2 C.电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化成H2O D.SO2溶于水和H2SO3分解
5. 知道可逆反应是有限度的？ 例19．对化学反应限度的叙述，错误的是
A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的
6. 化学平衡标志的判断？ 例20.在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ） A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB B、容器内的总物质的量不随时间变化
C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2 D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2
例21．一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是 A．Z的分解速率和生成速率相等 B．X、Y、Z的浓度不再变化
C．反应体系的总质量保持不变 D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX
7. 化学平衡的计算： 例22.将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（气）＋B（气） xC（气）＋2D（气）。经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，[A]：[B]=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/L〃min。试求
（1）A的平衡浓度是多少？ （2）B的平均反应速率？ （3）x＝？
