2018界上学期甘肃省天水市第一中学高三
期中考试测试卷
化 学
相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Al∶27 Si∶28 Fe∶56
一、选择题（本题共18道小题，每个题目只有一个正确选项，每小题3分，共54分） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是
A．Na2FeO4有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂 B．玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰 C．硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为2FeO·Na2O·3SiO2
D．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物合物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶l，过氧化苯甲酞属于有机物
2．分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是 A．两溶液中均有金属单质析出 B．CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成 C．FeSO4溶液中最终有白色沉淀生成 D．钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈 3．下列说法不正确的是
A．工业制备镁的原理：MgO(熔融)
Mg+O2↑
B．久罝的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色 C．SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量HCl溶液然后过滤除去
D．向氯化铵溶液加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的PH试纸变蓝 4．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：
下列说法不正确的是
A．②中的大量气泡主要成分是氧气
期中考试测试卷 第1页（共10页） B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 5．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀产生 X一定是Cl2 分别向同体积同浓度Na2CO3和NaHCO3Na都产生大量白色沉淀 2CO3和NaHCO3溶液中都B 溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液 存在大量CO2－3 铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓中C 铝丝表面变红色 铝可从铜盐溶液中置换出铜 浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中 将KI溶液和FeClD 3溶液在试管中混合下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+>I后，加入CCl2 4，振荡，静置 6．把400 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的溶液恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋
)为
A．(10b－5a) mol·L－
1 B．(b－0.5a) mol·L－
1
C．(
－
) mol·L－
1 D．(5b－) mol·L－
1
7．氮氧化铝(AlON)是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2===2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是
A．氮氧化铝中氮的化合价是−3
B．反应中每生成5.7g AlON同时生成1.12 LCO C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶2 D．反应中氮气作还原剂
8．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na +2H2O===Na++2OH－
+H2↑
B．将少量Na2O2固体加入过量Ba(HCO3)2溶液中：2Na2O2+4Ba2++4HCO－
3
===4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH－
+H+ +SO2－
4===BaSO4↓+H2O
期中考试测试卷 第2页（共10页）
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO－
－3+OH===CaCO3↓+H2O
9．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是 （1）钠的还原性很强；可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 （2）K、Na合金可作原子反应堆的导热剂 （3）明矾常作为消毒剂
（4）Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源；又可漂白织物、麦杆、羽毛等 （5）碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
（6）分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 （7）人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
A．（1）（2）（3）（4） B．（1）（2）（4）（6）
C．（1）（2）（4）（6）（7） D．（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7） 10．下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是 ①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO－
－
－
3，I，Cl，S2－
②室温下，pH=11的溶液中：CO2－
－
－
3，Na+，AlO2，NO3，S2−，SO2－
3
③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4＋
，Cl－
，K+，NO－
3
④使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO－
3，Na+，SO2－
4
⑤室温下，水电离的H+浓度c(H+)=10−12 mol·L-1
的溶液中：Cl－
，NO－
3，NH4＋，S2－
2O3
A．②③④ B．①②④ C．②④⑤ D．②④
11．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含有等物质的量的AlO－
2－
2－
－
2、OH−、CO3溶液中，逐滴加入盐酸：OH−、CO3、AlO2
B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I−、Fe2+、Br−
C．在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+
12．将2 mol过氧化钠与4 mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120°C充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是
A．残留固体是2 mol Na2CO3 B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物 C．反应中转移2 mol电子 D．排出的气体是3 mol氧气 13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA
期中考试测试卷 第3页（共10页） B．1L1mol·L−1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NA C．高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA D．28.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA
14．100 mL含有0.20 mol·L−1碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．0.1mol·L−1 B．0.16 mol·L−1 C．0.24 mol·L−1 D．0.2mol·L−1
15．将1 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，过程消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b最小值为
A．1.5 B．6 C．8 D．2
16．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法正确的是
A．该未知溶液中至少含有4种阳离子
B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L−1
C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10
D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g
17．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，则加入铝粉质量为
A．2.7g B．3.6g C．1.8g D．5.4g
18．含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n∶m可能 ①5∶1、②9∶2、③3∶1、④2∶1、⑤4∶1
A．②③ B．①③④ C．②③⑤ D．①③ 二、填空题（本题共4道小题， 共46分，每空2分）
19．（9分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
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请回答下列问题：
（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为____________________； （2）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；
（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________；
（4）取一定量的沉淀C置于试管中，逐滴向试管中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得溶液中Fe元素以_______存在，检验该离子的实验操作和现象是_______________________________________ __________________________________________________________。
20．（11分）现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4＋
、H+、Cl－
的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5mol·L−1
NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：
（1）B点的沉淀物的化学式为______________。
（2）原溶液中Cu2+的物质的量为______，原溶液中Cl－
物质的量浓度为__________。
（3）原溶液的pH=__________，x－y=_________。
（4）经过滤得到D点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________________。
21．（12分）某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。 （1）配制FeBr2溶液：
ⅰ．配制50mL1.0 mol·L-1
FeBr2溶液；
ⅱ．上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。 ①配制50mL1.0 mol·L-1FeBr2溶液常加少量HBr是为了_____________________。
期中考试测试卷 第5页（共10页） ②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_____________________。
（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：
据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br−发生氧化还原反应。 ①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。
②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br−发生反应，理由是_____________。
③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br−反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。
22．(14分)硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有
____________________。
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料，工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：
ⅰ锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为______________________(SiO3273K
2+3C=====SiC+2CO↑为副反应）产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为________________。②整个制备过程必须严格控制无水。SiCl4遇水剧烈水解生成两种酸，反应的化学方程式是_________________________。
ⅱ工业上也可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
期中考试测试卷 第6页（共10页）
①有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_________；SiHCl3
极易水解，其完全水解的化学方程式为___________________________。
物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 −30.4 −84.9 −111.9 ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是___________________。
期中考试测试卷 第7页（共10页） 期中考试测试卷 第8页（共10页）
2018界上学期甘肃省天水市第一中学高三
期中考试测试卷
化学试题答案
一、选择题（本题共18道小题，每个题目只有一个正确选项，每小题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A B A D D D C B C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D B C C B A C D C 二、填空题（本题共4道小题， 共46分，每空2分）
19．（1）Al3++4OH−===AlO－2+2H2O； （2）2Al2O3(熔融)； 4Al+3O2↑； （3）AlO－2+CO2+H2O===Al(OH)3↓；
（4）Fe2+； 取少量溶液于试管中，向该试管中滴加KSCN，溶液不变色，
继续滴加氯水后溶液显红色，说明Fe元素以Fe2+存在。
20．（1）Al(OH)3； Cu(OH)2 （2）0.025mol； 0.825 mol·L-1 （3）pH=1； x－y=0.005
（4）取少量最后一次的洗涤液于一洁净试管中，加稀HNO3酸化，再加入AgNO3
溶液，无白色沉淀出现，说明沉淀已经洗涤干净。
21．（1）①抑制Fe2+的水解
②Fe3+； 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O。 （2）①Cl2+2Fe2+===2Cl−+2Fe3+。
②溶液中含有的Fe3+可与I－反应生成I2使淀粉变蓝。 ③静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色。 22．（1）纯碱、石英、石灰石
（2）ⅰ①SiO2+2CSi+2CO↑ 1∶2 ②SiCl4+3H2O===H2SiO3↓+4HCl
ⅱ①蒸馏 SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+3HCl+H2↑
期中考试测试卷 第9页（共10页） ②5∶1
期中考试测试卷 第10页（共10页）
