一、常见离子的检验 离子 Cl- 检验方法 滴入AgNO3溶液和稀HNO3 实验现象 产生白色沉淀，且不溶稀HNO3 结论与化学方程式 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 SO42- 滴入稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2 溶液 酸化后无现象，产生白色沉淀 BaCl2+Na2SO4==BaSO4 ↓+2NaCl CO32- 滴入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 滴入盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水 加入强碱溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 产生白色沉淀 Ba(NO3)2+K2SO4==BaSO4↓+2KNO3 有无色气味的气体产生，石灰水变浑浊 产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+H2O NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑ NH3溶于水显碱性 NH4+ 二、颜色特征 1、 固体颜色
红色固体：Cu、HgO 暗红色固体： 红P 红棕色固体：Fe2O3 蓝色固体：CuSO4 ·5H2O 绿色固体：Cu2(OH)2CO3 淡黄色固体：S
黑色固体：C（木炭粉）CuO、MnO2、Fe3O4、Fe（粉） 紫黑色固体： KMnO4 2、 沉淀颜色：
蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 白色沉淀：BaSO4、AgNO3、、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 3、 溶液颜色：
蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液 黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：FeCl3溶液 绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液 紫色溶液：KMnO4溶液
三、四种基本反应类型的比较
化合反应： 表达式：A+B → AB 简记：多变一 分解反应： 表达式：AB → A+B 简记：一变多 置换反应： 表达式：A+BC → AC+B 简记：一换一 复分解反应：表达式：AB+CD → AD+CB 简记；二换二 四：构成物质的微粒
质子（每个质子带一个单位的正电荷） 原子核
1、原子 中子（不带电）
核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）
强调：在原子中，核电荷数=核外电子数=核内质子数
2、离子：
阳离子：质子数﹥核外电子数 带正电
、
常见阳离子：Cu2+ 、Mg2+、Fe2+ 、Ca2+ Ba2+、Na+ 、K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Al3+、
NH4+ 、H+
阴离子：质子数﹤核外电子数 带负电
常见阴离子：O2- 、S2-、Cl-、 NO3- 、CO32-、 SO42-
原子与离子的相互转化： 得电子 得电子
阳离子 原子 阴离子 失电子 失电子
五、质量守恒定律： 理解质量守性定律抓住：“五个不变”、“两个一定改变”、“一个可能要变”即：
反应物、生成物总质量不变 宏观
元素种类不变 宏观：物质种类一定要变 五个不变 两个一定不变
原子种类不变 微观：构成物质的粒子种类一定要变 微观 原子个数不变
原子质量不变 一个可能要变：分子总数可能要变 六、化学实验基本操作与技能 （一）、常用仪器：
广口瓶（固体）、 细口瓶（液体） 1、 存放药品的仪器：
滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）
2、 取用仪器：药匙（粉末或少量粒状固体）、镊子：（块状或较大颗粒）
胶头滴管：（少量液体）
3、 加热仪器：酒精灯（用外焰加热）
4、 反应容器： 可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶 （二）、常见化学实验基本操作 正确操作 常见错误操作
正确操作 常见错误操作 七、 药品 常见气体的制取与检验
二氧化碳 石灰石(或大理石)和稀盐酸 氧气 高锰酸钾或锰酸钾和二氧化锰或过氧化氢溶液和二氧化锰 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3====2KCl+3O2 ↑ 2H2O2====2H2O+O2 ↑ 反应原理 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 仪器装置 收集方法 向上排气法（密度比空气大） 向上排气法（密度比空气大） 或排水法（不易溶于水） 用带火星的木条伸入到集气瓶中，若木条．复燃，证明是氧气 用带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，．证明已满 检验 将产生的气体通入到澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 用燃着的木条放在集气瓶口，若木．条熄灭，证明已满 验满
