常见离子的检验

离子检验作为酸碱盐章节所涉及的较为中和的题目在实验题、推断题占有较大的分值。现对常见离子的检验方法及现象进行分类。 1.常见阳离子的检验 离子 检验方法 用铂丝蘸取待测液放在火上烧，透过蓝色钴玻璃（过滤黄色的光） 用铂丝蘸取待测液放在火上烧 加入OH-（NaOH）溶液 加入NaOH溶液 加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液 ①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐 ②加入氨水 ①加入少量NaOH溶液 ②加入KSCN溶液 现象 火焰呈紫色 火焰呈黄色 生成白色沉淀［Mg(OH)2］,沉淀不溶于过量的NaOH溶液 生成白色絮状沉淀［Al(OH)3］，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水（Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O） 生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀 生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀 生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解 生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］（4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3） 无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红 溶液变为血红色 生成红褐色沉淀 生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］ 有红色的铜析出 产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 产生无色气体 变红、变红、变红 K Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Ag+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ NH4+ H+ +①加入KSCN溶液 ②加入NaOH溶液 ①加入NaOH溶液 ②插入铁片或锌片 加入强碱（浓NaOH溶液），加热 ①加入锌或Na2CO3溶液 ②能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙 2.常见阴离子的检验 离子 检验方法 使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸 加入AgNO3溶液 ①加入AgNO3溶液 ②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 ①加入AgNO3溶液 现象 变为红色、蓝色、蓝色、蓝色 生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀，能溶于氨水 生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀 四氯化碳层（下层）呈橙红色 生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀 四氯化碳层（下层）呈紫红色 溶液变蓝 OH- Cl- Br- I- ②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 ③加入氯水和淀粉试液 先加入HCl再加入BaCl2溶液（加SO42- H+防CO32-干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防 SO32-干扰） 生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀 ①加入盐酸或硫酸 产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色 该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2） 产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑 生成黑色的沉淀（PbS或CuS） 生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生 SO32- ②加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3） ①加入盐酸 S 2-②加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液 ①加入CaCl2或BaCl2溶液 无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊 产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象 放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2） 先生成白色沉淀后沉淀溶解 CO32- ②加入盐酸 HCO3- NO3- AlO2 加入盐酸 向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热 加入HCl 1．检验溶液中含有Fe3+的实验操作：

取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe3+。 2．检验溶液中含有Fe2+的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有Fe2+。

3．验证溶液中不含有铁元素的实验操作是：

取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。

4．检验溶液中含有NH4+的实验操作是：

取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明溶液中含有NH4+。 5．如何检验SO42-

取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入BaCl2溶液产生白色沉淀则证明溶液中有SO42- 。 6．如何检验Cl-

取少量溶液置于试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入H NO3后沉淀不溶解则证明溶液中含有Cl-。