化学电子教案

第一章化学基本概念和理论 课 题 第一节走进微观世界一一原子结构和化学键（之二） 1. 理解化学键、离子键的概念，掌握离子键的形成条件。 教学目标 教学重点 教学难点 课时安排 教学方法 教学手段 教学用具

2. 理解共价键的概念，掌握共价键的形成条件。 3. 了解离子化合物和共价化合物的特点。 离子键和共价键概念的准确理解和其形成过程 离子键和共价键的形成过程 ：1学时 启发式教学与讲练结合方法 :多媒体辅助 投影仪 【教学进程】 引入：物质通常是由分子、原子、离子构成的。原子可以结合成分子，也可 以失去电子或得到

电子形成带负电荷的离子。 为什么原子能结合成分子？原子是 怎样结合成分子的呢？原子又是怎样形成阴离子和阳离子，

新课：

第一章化学基本概念和理论

第一节走进微观世界一一原子结构和化学键

板书：四、化学键

讲解：化学上把紧密相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用， 叫化学键。 板书：

阴、阳离子又是怎样

构成物质的呢？稀有气体元素的原子为什么不能结合呢？今天我们就来解释这 些问题。

1定义：紧密相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，叫 化学键。

讲解：由于不同的物质是由不同的微粒构成，微粒之间作用的方式和强度也 不同，化学键可根据不同微粒之间作用的方式和强度的不同， 分为三种主要类型： 离子键、共价键、金属键。

板书：

2.主要类型：离子键、共价键、金属键。

板书： （一）离子键

设问：我们人类生活最密切相关的食盐化学成分是 NaCI,是钠离子和氯离子 组成的。通过钠在氯气中燃烧生成氯化钠这个实验，证实它们发生之间了化学反 应，那么，Na和c「是怎么结合的？

投影：练习：

1. 请同学们写出Na和CI原子结构示意图。

2. 分组讨论：

（1） 两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？ （2） 当它们变化后又会发生什么相互影响呢？

和学生一起归纳：根据钠与氯原子的原子结构可知，钠原子最外层只有 个电子，在化学反应中易于失电子，氯原子最外层有

1

7个电子，易于得电子；当

它们反应时，钠原子最外层的1个电子会转移到氯原子最外层上去， 分别形成带 正电荷的Na和带负电荷的c「，使各自电子层结构处于一个相对“稳定结构”； 而Na和C「之间通过静电作用就形成了 NaClo

副板书：用原子结构示意图表示NaCI的形成过程：

板书：

1 •离子键

(1) 定义：通过阴、阳离子之间强烈的静电作用形成的化学键叫做离子键。 设问：为什么用带相反电荷的离子的相互作用，而不说相互吸引呢？

和学生一起归纳：带相反电荷的离子相互吸引到一定距离时， 由于电子层和 电子层、.原子核和原子核是相互排斥的，当吸引和排斥达到平衡时，带相反电荷 的离子形成了稳定的离子键(或者说形成了稳定的化合物)。

讲解：通常活泼金属(如钾、钠、钙等)与活泼非金属(如氯、溴、氧等) 都能形成离子键。 板书：

(2) 特点：由活泼金属与活泼非金属形成。 讲解：由离子键结合而成的化合物叫做离子化合物，如 熔点、沸点较高，质硬而脆。

板书：

NaCI、KCI、MgO

CaO ZnSQ NaOH等还有绝大多数盐类、碱类、部分金属氧化物都是离子化合物。 离子化合物的

2 •离子化合物

(1) 定义：由离子键 构成的化合物叫做离子化合物 (2) 特点：熔点、沸点较高，质硬而脆。

弓I入：活泼金属的元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属 元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？

讲解：以氢分子、氯化氢分子的形成为例子，分析化学键的形成过程。引导 学生与离子键的形成过程进行对比导出共价键的概念。

由于氢原子仅有一个电子，要满足稀有气体原子的电子层结构，只能两个氢 原子各自拿出1个电子，组成共用电子对，这个电子对既能使双方都达到“稳定 结构”(氦原子的电子结构)，又受两个原子核的共同吸引，使整个氢分子处于相 对稳定状态。HCI中的氢原子的一个电子，和 CI原子最外层的7个电子中的一

个电子共用一对电子，彼此都能成为稳定结构，从而结合成为

板书： （二）共价键

HCl 分子。

1．共价键 （1）定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

指出： 在化学上，常用一根短线表示一对共用电子对，因此，氢分子可表示 为 H－H；HCl 分子可表示为 H—Cl。

讲解： 通常，非金属元素的多原子单质分子和不同非金属元素相互结合而成 的化合物分子都是靠共价键结合的。例如， Cl2、N2、H2O、NH3、CO2 分子。只 由共价键结合而成的化合物称为共价化合物，如

板书：

（2）特点：由非金属元素相互结合而成。 讲解：只由共价键结合而成的化合物称为共价化合物，如 HCI、 NH3、 H2O、 酒精、甘油等。共价化合物一般硬度小，熔点、沸点较低。

板书：

2．共价化合物：

（1） 定义：只由共价键结合而成的化合物称为共价化合物。 （2） 特点：硬度小，熔点、沸点较低。 小结：

1．离子键和离子化合物的概念。

HCI、NH、HHO酒精、甘油等。

2．共价键和共价化合物的概念。 3．离子键与共价键形成的特点。

作业：

思考与练习： 5、 6 【板书设计】

第一章 化学基本概念和理论

第一节 走进微观世界——原子结构和化学键

四、化学键

1．定义：化学上把紧密相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互 作用，叫化学键。

2．主要类型：离子键、共价键、金属键。 （一） 离子键 1．离子键

（1） 定义：通过阴、 阳离子之间强烈的静电作用形成的化学键叫做离子键。 （2） 特点：由活泼金属与活泼非金属形成。 2．离子化合物

（1） 定义：由离．子．键．构成的化．合．物．叫做离子化合物 （2） 特点：熔点、沸点较高，质硬而脆。 （二） 共价键 1．共价键

（1） 定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。 （2） 特点：由非金属元素相互结合而成。 2．共价化合物

1）定义：只由共价键结合而成的化合物称为共价化合物 2）特点：硬度小，熔点、沸点较低。