综合测试

1.（2011江苏高考12）下列说法正确的是

A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0 B.水解反应NH4＋H2O

＋

NH3·H2O＋H达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

＋

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 2.（2011江苏高考15）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO(g)＋H2O(g)

CO2＋H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

反应时间/min 0 t1 t2 下列说法正确的是

A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L·min

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.，则正反应为吸热反应 3.（2011北京高考12）已知反应：2CH3COCH3(l)

催化剂 －1

－1

n(CO)/mol 1.20 0.80 H2O/ mol 0.60 0.20 CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等

量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是

1

A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线 B.反应进行到20min末，H3COCH3的

v(0C)1

v(20C)

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

n(0C)1

n(20C)＋

＋

4.（2011福建高考12）25℃时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb2(aq)

＋

Sn2(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。

＋

＋

＋

下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大

＋

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小

＋

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应△H＞0

＋

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

5.（2011天津）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)

SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可

得出的正确结论是

2

A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

6.（2011重庆） 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

A．CO2(g)＋2NH3(g)B．CO2(g)＋H2(g)C．CH3CH2OH (g)

CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； △H＜0 CO(g)＋H2O(g)； △H＞0 CH2=CH2(g)＋H2O(g)； △H＞0

2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)； △H＜0

，在温度一定下由H2（g）

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)7. （2011海南）对于可逆反应

和I2（g）开始反应，下列说法正确的是

A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1 B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C. 正、逆反应速率的比值是恒定的 D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等

8．(2011全国II卷8)在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于

3

A．5% B．10% C．15% D．20%

、②2M（g）

N（g）+P(g)

9.（2011四川）可逆反应①X(g)+2Y(g)

分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是

A. 反应①的正反应是吸热反应

B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C. 达平衡（I）时，X的转化率为

5 11D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等

10．（201浙江高考27，14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)CO2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

3

温度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

5.0

2

平衡总压强(kPa) 平衡气体总浓度 (×10mol/L)

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。 A．2(NH3)(CO2)

B．密闭容器中总压强不变

－3

2NH3(g)＋

5.7 8.3 12.0 17.1

4.0

9

2.4 3.4 4.8 6.8

.4

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 4

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。 ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。 （2）已知：NH2COONH4＋2H2O

NH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不

－

同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。

c(NH2COO-)(mol/L)●▲●●●15℃●▲▲■■■■▲25℃▲5℃■t(min)

⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率

___________________________。

⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______________________。 11.（2011安徽高考28，13分）

地下水中盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

（1）实验前：①先用0.1mol ·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入 （写化学式）。

（2）下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4的浓度在增大，Fe2+的浓度却

＋

没有增大，可能的原因是 。5

（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的pH； 假设二： ；

假设三： ； ……..

（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。 （已知：溶液中的NO3浓度可用离子色谱仪测定）

实验步骤及结论： －

12.(2011北京高考25，12分)

在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式 K (t1 ) 1.8 10 36K (t2) F2H2 Cl2H2Br2H22HF 1.91032 4.21011 9.3106 34 2HCl 2HBr 2HI 9.71012 5.6107 43 I2H2（1）已知t2 >t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）HX的电子式是 。

6

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。

（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。 (5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母） a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c. HX的还原性逐渐 d. HX的稳定性逐渐减弱

13.（2011山东高考28，14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH3

催化剂 加热 7N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准

状况下是 L。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）

2NO（g）+O2（g）

则反应NO2（g）+SO2（g）

2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1 2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1 SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明

反应达到平衡 状态的是 。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。CO

在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。

7

8