2013南京二模化学

南京市2013届高三第二次模拟考试

化 学

注意事项:

1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分120分,考试时间100分钟。 2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Ti—48 Sr—87.6

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 2012年全国“”的重要议题之一是:节约资源和保护环境。下列说法中不符合可持续发展战略的是( )

A. 大量生产和使用超薄塑料购物袋 B. 用工业再生水喷洒路面抑制扬尘

C. 将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收 D. 逐步淘汰白炽灯,推广使用高效半导体照明灯 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )

A. 乙烯的结构简式:CH2CH2 B. Na的结构示意图:C. 质子数为53、中子数为78的碘原子I A. 澄清的溶液中:Na、K、Mn、Al

B. 滴入酚酞呈无色的溶液中:K、Al、Cl、C C. =10的溶液中:S、N、N、K

--1

+

14

++

3+

-+

+

+

D. 甲醛的电子式:HH

3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

+

-

D. c(I)=0.1mol·L的溶液中:Na、H、ClO、S 4. 下列说法正确的是( )

A. 氯碱工业中,烧碱在阳极区生成 B. 电解熔融氯化铝冶炼金属铝 C. 电镀时,用镀层金属作阳极

D. 将钢闸门与外电源正极相连,可防止其腐蚀

5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是( ) A. 二氧化硫具有漂白性,可用于漂白纸浆

B. 常温下,铝能被浓硫酸钝化,可用铝罐贮运浓硫酸 C. MgO熔点很高,可用于制作耐火材料 D. 氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃 6. 下列实验装置正确的是( )

A. 用图1所示装置收集SO2气体

B. 用图2所示装置检测验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

C. 用图3所示装置从食盐水中提取NaCl D. 用图4所示装置制取并收集O2 7. 下列各组物质可按“甲

乙 甲 丁 丙

① Na NaOH

丁”实现转化的组合是( )

② Cu Cu(OH)2 ③ S H2SO4 ④ NH3 HNO3

A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

-A. 25℃时,pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.02NA

B. 室温下,14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C—H键数目为2.0NA C. 1L0.5mol·L(NH4)2SO4溶液中含有的N数目为NA

-1

D. 标准状况下,22.4L CCl4中含有的共用电子对数目为4.0NA 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A. MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba+SC. 用稀洗涤试管内壁银镜:Ag+2H+ND. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H10. 下列有关说法正确的是( ) A. 反应2Mg(s)+CO2(g)

C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0

B. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 C. 常温下,将醋酸稀溶液加水稀释,溶液中增大

D. 饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)

+

+2+

BaSO4↓

2+

-

B. 小苏打溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液:HC+Ca+OH

+

2+

CaCO3↓+H2O

Ag+NO↑+H2O

Ca+H2O+CO2↑

11. NM3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,分子结构如右图。下列说法正确的是( )

A. 该有机物的分子式为C12H12O6

B. 1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应 C. 该有机物容易发生加成、取代、消去等反应 D. 该有机物分子中只含有1个手性碳原子

12. X、Y、Z、W均为短周期元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( )

A. 原子半径由小到大的顺序:r(X)C. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

-1

D. 室温下,0.1mol·LW的氢化物水溶液的pH>1

13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选 项 实验操作 实验现象 结 论 A 向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2 有白色沉淀生成 BaSO3难溶于酸 B C D 向溶液X中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色试纸不变蓝 原溶液中无N 石蕊试纸置于试管口 向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃CCl4层无色 Fe2+的还原性强于Br- 取 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷没有砖红色沉淀生成 淀粉没有水解生成葡萄糖 却后再加入新制Cu(OH)2,加热

14. 向10mL 0.1mol·LNa2CO3溶液中逐滴滴加VmL0.1mol·LHCl溶液,下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是( )

A. 当V=0时,c(OH)=c(H)+c(HC)+2c(H2CO3) B. 当V=5时,c(Na)+c(H)=2c(C)+c(HC)+c(OH) C. 当V=10时,c(Cl)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3) D. 当V=15时,c(Na)=c(Cl)>c(HC)>c(OH)>c(H)

15. 一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:

2SO2(g)+O2(g)

反应时间/min 0 t1 t2 +

--+

-+

+

--+-1

-1

2SO3(g)

n(O2)/mol 0.060 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1A. 反应在0t1min内的平均速率为v(SO3)=

B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2,到达平衡时,n(SO2)=0.012mol C. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(SO2)=0.0070mol·L,则反应的ΔH>0

D. 相同温度下,起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2,达到平衡时SO2转化率小于88%

-1

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (12分)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品,以卤块(主要成分为MgCl2,含Fe、Fe、Mn等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下:

2+

3+

2+

已知生成氢氧化物沉淀的pH见下表: 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 8.3 9.9 沉淀完全 3.7 9.6 9.8 11.1

注:Fe(OH)2沉淀呈絮状,不易从溶液中除去。 (1) “氧化”一步中发生反应的离子方程式为

。

(2) “调节pH”一步应调节溶液的pH=9.8,其目的是 。

(3) “热解”一步温度控制在75℃左右,其原因是 。

(4) 从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有 (填化学式)。 (5) 轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O],则“热解”一步发生反应的离子方程式为 。

17. (15分)非索非那定(化合物H)是一种重要的抗过敏药,其部分合成路线如下:

(1) B(3) F

C的反应类型为 ,E分子中含氧官能团有 (写名称)。 G反应的化学方程式为 。

(2) D的结构简式为 。

(4) 请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式: 。 ① 苯环上有3个取代基 ② 具有α氨基酸结构 ③ 有6种不同化学环境的氢原子

(5) 是一种重要的有机合成中间体,请完成以苯乙烯为主要原料(其他试剂自选)合成该化

合物的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下:

CH2

CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH

18. (12分)TiO2在很多领域有着广泛的应用前景。

-54

(1) 制备TiO2的常见方法:将TiCl4水解产物加热脱水生成TiO2。已知常温下Ti(OH)4的Ksp=7.94×10,测

4+

得TiCl4水解后溶液的pH=2,则此时溶液中c(Ti)= 。

(2) 制备纳米TiO2的方法:以N2为载体,用钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应生成Ti(OH)4,再控制温度生成纳米TiO2。温度控制不当会使产物含结晶水,测定产物aTiO2·bH2O组成的方法如下:

2+3+

步骤1:取样品2.010g,在酸性条件下充分溶解,并用适量铝将TiO还原为Ti,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶,并用稀硫酸定容,得待测液。

-1

步骤2:取待测液25.00mL于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用0.1000mol·LNH4Fe(SO4)2标准溶液

3+2+

滴定,将Ti氧化为TiO。重复滴定2次。滴定所得的相关数据如下表:

滴定序号 1 2 3 待测液体积/mL 25.00 25.00 25.00 NH4Fe(SO4)2标准溶液 滴定管起点读数/mL 0.02 0.08 0.12 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管终点读数/mL 24.02 24.06 24.14

① 钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应的化学方程式为 。

② 步骤1中用稀硫酸而不用水定容的原因是 。

③ 通过计算确定该样品的组成(写出计算过程)。

19. (15分)锶[Sr(NO3)2]常作为制备焰火、信号弹的原料。实验室以生产碳酸锶工厂的废渣(含SrCO338.40%,SrO12.62%,CaCO338.27%,BaCO32.54%,MgCO31.88%,其他不溶于的杂质6.29%)为原料制备锶粗品的部分实验过程如下:

已知两种盐的溶解度(g/100g水)见下表: 温度/℃ 0 物质 Sr(NO3)2 28.2 Ca(NO3)2·4H2O 102 20 40.7 129 30 47 152 45 47.2 230 60 48.3 300 80 49.2 358

(1) 废渣粉碎的目的是 。

(2) 由浸取后得到的混合物制备锶粗品的实验步骤依次为

① ;② ;③ ;④ 洗涤,干燥。

(3) 制得的锶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。实验室测定锶纯度的实验步骤如下:准确称取一定质量的锶样品,加入1∶1无水乙醇与乙醚的混合液萃取钙,用水溶解分离钙后的样品,于250mL容量瓶中定容得样品溶液。准确移取25.00mL样品溶液,调节pH为7,加入指示剂,加热至微沸,立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点。另取样品溶液用比浊法测得钡的含量。滴定过程中反应的离子方程式如下:

Sr+C

2+

SrCO3↓ Ba+C

2+

BaCO3↓

① 滴定选用的指示剂为 ,滴定终点观察到的现象为[ZZ1Z][JY] 。

② 若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽,所测定的锶纯度将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

20. (14分)随着化石能源的减少,新能源的开发利用日益迫切。 (1) Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成: SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)

2HI(g)+H2SO4(l)

ΔH=akJ·mol

-1

-1

2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g) ΔH=bkJ·mol

2HI(g)则2H2O(g)CH3OH(g)

H2(g)+I2(g) ΔH=ckJ·mol

-1

-1

2H2(g)+O2(g) ΔH= kJ·mol CO(g)+2H2(g) ΔH=+90.8kJ·mol Ⅰ

CO2(g)+H2(g) CO2(g)+2H2(g)

ΔH=-43.5kJ·molⅡ ΔH=-192.0kJ·molⅢ

-1-1

-1

(2) 甲醇制氢有以下三个反应: CO(g)+H2O(g)CH3OH(g)+O2(g)

① 当CH3OH(g)、O2(g)、H2O(g)总进料量为1mol时,且n(CH3OH)∶n(H2O)∶n(O2)=0.57∶0.28∶0.15,在0.1MPa、473673K温度范围内,各组分的平衡组成随温度变化的关系曲线如右图。(图中Yi表示各气体的体积分数,氧气的平衡浓度接近0,图中未标出)。下列说法正确的是 。 A. 在0.1MPa、473673K温度范围内,甲醇有很高的转化率 B. 温度升高有利于氢气的制备

C. 寻找在较低温度下的催化剂在本制氢工艺中至关重要

② 已知反应Ⅱ在T1℃时K=1,向恒容的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O,达到平衡时CO的转化率为 。在反应达到平衡后再向其中加入1.0molCO、1.0mol H2O、1.0mol CO2和1.0molH2,此时该反应的v正 (填“>”、“<”或“=”)v逆。

(3) 一种以甲醇作燃料的电池示意图如右图。写出该电池放电时负极的电极反应式: 。

(4) LiBH4有很高的燃烧热,可作火箭的燃料,写出其燃烧的化学方程式: 。

21. (12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。 A. [Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。

(1) Cu元素基态原子的电子排布式为 。

(2) 元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为 。 (3) H元素可与O元素形成H2O和H2O2,H2O2易溶于H2O,其主要原因为 。

(4) H元素与N元素可组成化合物N2H4,其中N原子的轨道杂化方式为 。 (5) 与S互为等电子体的一种分子的化学式为 。

(6) Cu元素与H元素可形成一种红色晶体,其结构如右图,则该化合物的化学式为 。

B. 目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯,简称聚酯)制作的。利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下:

+2nNaHCO3

+2nCO2↑+H2O+nHOCH2CH2OH

实验过程如下:

步骤1:在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计。依次加入5g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇。缓慢搅拌,油浴加热,升温至180℃,反应15min。 步骤2:冷却至160 ℃停止搅拌,将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置,减压蒸馏。 步骤3:向四颈瓶中加入50mL沸水,搅拌使残留物溶解。抽滤除去少量不溶物。

步骤4:将滤液转移到400mL烧杯中,用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中,再添加水使溶液总体积达200mL,加入沸石,将烧杯置于石棉网上加热煮沸。

步骤5:取下烧杯,取出沸石后趁热边搅拌边用810mL1∶1HCl酸化,酸化结束,体系呈白色浆糊状。 步骤6:冷却至室温后再用冰水冷却。抽滤,滤瓶用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH=6,抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤,抽干,干燥。

(1) 步骤1反应过程中的现象是 。 (2) 步骤2是为了分离出 。

(3) 步骤3抽滤需要用到的主要仪器有 。 (4) 步骤4加沸石的目的是 。

(5) 步骤5用盐酸酸化的目的是 。 (6) 步骤6用丙酮洗涤的目的是 。

南京市2013届高三第二次模拟考试

单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分)

1. A 解析 超薄塑料购物袋难降解,大量生产和使用会造成白色污染,A项不符合;用工业再生水喷洒路面抑制粉尘,既做到节约资源又做到净化环境,B项符合;将废弃的电池、金属、纸张等垃圾分类回收,既节约资源又保护环境,C项符合;推广使用高效半导体照明灯,节约电量,D项符合。

2. C 解析 乙烯的结构简式:CH2CH2,A项错误;Na的结构示意图:

+

,B项错误;碘原子的质量数

A=53+78=131,C项正确;甲醛的电子式:

-+

-

,D项错误。

-

3. A 解析 A项,四种离子能大量共存,正确;B项,A和C不能大量共存,错误;C项,溶液显碱性,N与OH不能大量共存,错误;D项,ClO(H)氧化I,正确。 4. C 解析 氯碱工业中,阴极反应为2H2O-2e

--

H2↑+2OH,烧碱在阴极产生,A项错误;AlCl3为共价化合

物,在熔融状态下不发生电离,无法进行电解,B项错误;电镀时,镀层金属作阳极,镀件作阴极,C项正确;铁闸门与电源正极相连作阳极,会加快腐蚀速率,D项错误。

5. D 解析 A、B、C项物质的性质与应用都对应;D项,氢氟酸能够蚀刻玻璃是由于它可以和玻璃的主要成分SiO2 发生反应而不是因为氢氟酸的弱酸性。

6. D 解析 SO2的密度大于空气的密度,需采用向上排空气法收集,A项错误;图2中进入酸性高锰酸钾溶液中的除产物乙烯,还有挥发出的乙醇气体,乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色,B项错误;从食盐水中提取NaCl应将食盐水放入蒸发皿中蒸发结晶,C项错误;用双氧水和MnO2制备O2,反应类型为“固+液不加热”制气体,图4所选反应装置和收集装置都对,D项正确。

7. B 解析 符合题中转化关系的是①③④,其转化过程分别是NaS

SO2

SO3

H2SO4、NH3

NO

NO2

Na2O

Na2

NaOH、

HN;②中CuO不能与H2O直接化合生成Cu(OH)2。B项正

确。

8. B 解析 A项,缺少体积无法计算n(OH),故无法计算OH数目,错误;乙烯与丁烯的最简式相同,为CH2,n(CH2)==1 mol,则所含C—H键数目为2NA,B项正确;由于N水解,故1 L 0.5 mol·(NH4)2SO4溶液中含有的N数目小于NA,C项错误;标准状况下,CCl4为液体,无法利用体积进行计算,D项错误。 9. B 解析 A项,漏掉Mg(OH)2沉淀,正确的离子方程式为B+2OH+M+S酸是弱酸,不能拆写,错误。

10. C 解析 反应能自发进行,则该反应ΔH-TΔS<0,结合该反应的ΔS<0,可推知ΔH<0,A项错误;水的离子积常数随温度的升高而增大,说明升高温度,水的电离平衡正向移动,则水的电离过程吸热,B项错误;加水稀释时,醋酸的电离平衡正向移动,n(H)增加,n(CH3COOH)减小,则=增大,C项正确;由于饱和碳酸钠溶液中c(C)很大,加入BaSO4粉末后,即使Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),只要c(C)·c(B)>Ksp(BaCO3),也会导致BaSO4向BaCO3转化,D项错误。

不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分)

11. D 解析 该有机物的分子式为C12H10O6,A项错误;有机物分子中含有一个羧基,一个酯基和两个酚羟基,故1 mol该有机物最多可与4 mol NaOH反应,B项错误;该有机物不能发生消去反应,C项错误;有机物分子中只有连接羧基的碳原子为手性碳原子,D项正确。

+

---

BaSO4↓+Mg(OH)2↓;B项,Ca(OH)2

溶液足量时,C完全与生成的C反应生成CaCO3沉淀,正确;C项,得失电子和原子个数不守恒,错误;D项,醋

12. BC 解析 由题意可推知X、Y、Z、W分别是C、Al、Si、Cl,则原子半径大小顺序:C13. C 解析 酸性溶液中N氧化SO2生成S,故白色沉淀是BaSO4,A项结论错误;检验N需向溶液中加浓NaOH溶液并加热,B项操作错误;CCl4层无色,说明无Br2生成,则说明FeBr2溶液中加入少量氯水,F被Cl2氧化,故还原性F强于Br,C项正确;葡萄糖与新制氢氧化铜反应需在碱性条件下进行,故淀粉水解后应先加NaOH溶液将稀硫酸中和,使溶液呈碱性,D项操作错误。

14. AC 解析 V=0时,溶液为Na2CO3溶液,则质子守恒关系式为c(OH)=c(H)+c(HC)+2c(H2CO3),A项正确;V=5时,溶液为等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3和NaCl溶液,则电荷守恒关系式为

c(Na)+c(H)=2c(C)+c(HC)+c(OH)+c(Cl),B项错误;V=10时,溶液为等物质的量浓度的NaHCO3和NaCl溶液,则根据氯元素和碳元素守恒可得:c(Cl)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3),C项正确;V=15时,溶液中n(Na)=2×10

3

-+

-+

+

---+

-

mol,n(Cl)=1.5×10mol,则c(Na)>c(Cl),D项错误。

--3+-

15. BD 解析 根据表中数据可计算得反应至t1时,n(O2)=0.016 mol,与t2时相等,说明t1时反应已达平衡状态,此时SO2转化率α(SO2)=×100%=88%。反应在0~t1 min内的反应速率为v(SO3)=v(SO2)== ,A项错误;其他条件不变时,起始反应物加入0.1 mol SO2和0.06 mol O2与加入0.1 mol SO3和0.01 mol O2到达的平衡状态为等效平衡状态,故到达平衡状态时,n(SO2)=0.12 mol,B项正确;原反应到达平衡时c(SO2)=0.006 mol·L,温度升高时,平衡浓度c(SO2)=0.007 mol·L,说明升温时平衡逆向移动,则正反应为放热反应,ΔH<0,C项错误;当起始反应物的量为原来反应物的一半时,相当于减小反应压强,则该平衡逆向移动,故达平衡时α(SO2)小于88%,D项正确。 非选择题(共80分) 16. (12分)

(1) ClO+2H+2Fe2Fe+Cl+H2O(2分)

3+2+2+

(2) 使Fe、Mn等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去,且尽量避免Mg转化为沉淀(2分) (3) 温度太低,反应速率慢;温度太高,NH4HCO3会分解(2分) (4) NaCl、NH4Cl(4分) (5) 2Mg+4HC+2H2O

2+-+

2+

3+

--1

-1

MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓+3CO2↑(2分) 17. (15分)

(1) 取代反应(2分) 羰基、酯基(2分)

(2) (2分)

(3) +HCl

(2分)

(4)

或(2分)

(5)

(5分)

18. (12分)

-6-1

(1) 7.94×10 mol·L(2分) (2) ①Ti(OR)4+4H2O(g)

3+

2+

Ti(OH)4+4ROH(2分)

②抑制Ti(TiO)的水解(2分)

③三次滴淀消耗标准溶液的平均值为24.00 mL(2分)

TiO2 ~ NH4Fe(SO4)2

80 g 1 mol

-1

m(TiO2) 0.024 00 L×0.100 0 mol·L× m(TiO2)=1.920 g

m(H2O)=2.010 g-1.920 g=0.090 g(2分) a∶b=∶=24∶5(1分)

该样品的组成为24TiO2·5H2O(1分)

--12-1-544+-解析 (1) pH=2,则c(OH)=10 mol·L,常温下Ti(OH)4的Ksp=7.94×10=c(Ti)·c(OH)4得

4+-6-1

c(Ti)=7.94×10 mol·L。

3+

(2) ①根据题给信息,方程式易得。②用稀硫酸定容可以抑制Ti的水解。③根据表中数据可计算三次滴定

2+

消耗标准溶液体积的平均值为24.00 mL。由得失电子守恒得关系式:NH4Fe(SO4)~TiO~TiO2计算。 19. (15分)

(1) 增大反应物的接触面积,提高反应速率,提高原料的利用率(2分) (2) ① (趁热)过滤(2分) ② 蒸发结晶(2分) ③ 趁热过滤(3分)

(3) ① 酚酞(2分) 溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色(2分) ② 偏高(2分) 20. (14分)

(1) (2a+b+2c)(2分)

(2) ① AC(2分) ② 75%(3分) >(3分) (3) CH3OH-6e+3O(4) 2LiBH4+4O2

-2-

CO2↑+2H2O(2分) Li2O+B2O3+4H2O(2分)

21. (12分)

101

A. (1) [Ar]3d4s(2分) (2) N>O>S(2分)

(3) H2O与H2O2之间形成氢键(2分)

(4) sp(2分)

(5) CCl4或SiCl4或SO2Cl2(2分) (6) CuH(2分)

B. (1) 固体溶解,有气泡产生(2分) (2) 乙二醇(2分)

(3) 布氏漏斗、吸滤瓶(2分) (4) 防止暴沸(2分)

(5) 将对苯二甲酸钠转化为对苯二甲酸(2分) (6) 便于干燥(2分)

3