氨分解制氢原理
氨水（NH3·H2O）在常温常压下具有良好的稳定性和储存性，同时其分子中含有高达17.6%的氢元素，因此成为了一种广泛应用于产氢技术中的原料。氨分解制氢技术，就是利用高温催化剂将氨水分解成氢气与氮气的一种方法，其基本原理如下： 氨水分解式如下：
NH3 + H2O → 1.5H2 + 0.5N2
反应条件：高温下（400 ℃以上）、压力适中（1 MPa左右）、存在催化剂的作用下（镍、钼等金属的助催化作用，防止过量分解产生危险的氮气氧化物），便可以将氨水分解成氢气与氮气。
具体而言，该反应基于氨水分解的热力学性质，氨水在高温下易于分解产生氢气，反应的负ΔG值使得反应向着氢气生成方向倾斜。同时，催化剂也可以进一步降低反应的活化能，加快了反应速率与产物的生成速度。
值得注意的是，虽然氨水分解制氢技术具有一定的优势，但是由于该反应的热力学过程是不可逆的，氢气与氮气混合后很难回收与纯化，这就需要对于产生的混合气体进行后续处理和处理策略。同时，这种方法的过程能量需求较大，因此需要寻求可靠的节能技术及使用高效的催化剂等手段来提高反应效率与经济性。
综上，氨分解制氢技术依靠氨水的催化分解反应来产生氢气。其主要的原理是热力学性质与催化剂的作用，在高温高压的条件下，使得氢气与氮气的产生方向倾斜，从而获得单质氢气。但该方法也存在能量消耗大、产物混合气体难以回收等问题，因此后续处理与处理策略也是至关重要的。
