课题2离子 教学设计
[教材分析]物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,也是学生今后学习化学的重要基础。通过前面的学习，学生已经初步建立起分子、原子模型，离子则是在此基础上，继续深入原子的内部，从核外电子的分层排布入手，介绍离子的形成，并对物质及其构成粒子实行总结，使学生对微粒构成物质有一个完整系统的理解。
离子的形成是本课题的核心，是教学重点。为了说明离子是什么，是怎样形成的，教材第一部分介绍了核外电子的分层排布。九年级学生以形象思维为主，但核外电子的运动不同于宏观物体运动，远离学生的生活经验，并且粒子的内部构成与运动是学生无法直接观察到的，所以建立核外电子的分层排布表象将完全借助于想象。这成为本课题教学的难点，但不是教学的重点。 教学目标
知识与水平目标：
1．知道原子核外电子是分层排布的。
2．了解离子的形成，初步理解离子是构成物质的一种粒子。
3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 过程与方法目标：
1．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
2．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。
3．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步理解离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观目标：
1．培养学生对微观世界学习的兴趣。 2．唤起学生对科学的好奇与向往。 教学过程 [复习回顾]
情境创设
教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。
附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。不过原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
[展示]铁、水、食盐的结构图片
[设疑]同学们，这里有从我们存有的宏观世界中截取下来的三副图片，你能从中找到你所熟悉的物质吗？它们是由什么粒子构成的呢？
[过渡]同分子和原子一样，离子也是构成物质的一种粒子。本课题我们继续探究物质构成的奥秘，理解构成物质的第三种粒子-——离子。 什么是离子，离子是怎样形成的？ [提出问题]氢原子核外只有一个电子，这个电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？ [动画演示] 核外电子的分层运动
[展示并讲述]核外电子的运动不像行星饶太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，我们把这些区域称为电子层，电子层最多时有七层。电子在不同的电子层上分层运动，也叫做核外电子的分层排布。
[启发]那么电子依据什么分层运动，各电子层上电子数目有什么规律？到高中后我们还会有更深入的研究，有兴趣的同学可在课后继续查阅相关资料、进一步探究。
[讲述]有了核外电子分层排布的知识,我们能够用形象、简洁的图示表示原子的内部构成情况。
[展示]氧元素的原子结构示意图
[展示]展示挂图：1～18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：
[分析]元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它实行研究：
[分区域观察]发现不同区域排列的元素类别，分类观察三类元素原子核外电子层结构的特征。
[讲述]最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。
[提出问题] 1、不同类元素的原子最外层电子数有何特点?它们的结构是否稳定? 2、化学反应过程中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。金属与非金属元素通过何种方式可趋向达到相对稳定结构?
3、不同类元素的原子最外层电子数与元素化学性质有怎样的关系? [讨论交流]
稀有气体元素：最外层电子数为8（氦为2个），结构相对稳定。金属元素最外层电子数一般＜4，易失电子；非金属元素最外层电子数一般≧4，易得电子。 [归纳总结]元素的化学性质与原子结构密切相关，主要由原子的最外层电子数决定。 元素 最外层电子数 元素化学性质 稀有气体元素 8个（He为 2） 比较稳定 金属元素 少于4个 不稳定 非金属元素 多于4个 不稳定 [展示图片] Na + Cl2 → 2NaCl的实验图片与微观过程卡通图片 [提出问题]原子得失电子发生了什么变化？ [动画演示] Na＋、Cl－、NaCl的形成。
[板书]
[引导提问]离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写
应与原子有什么不同？
[提出问题]对于离子你有了哪些理解？
[适时评价引导] 离子的形成与概念、离子的种类与判定、离子与分子、原子的关系
[讲述]带电的原子或原子团叫做离子。
[谈话]通过以上学习，相信你对物质的组成与结构有了进一步的理解，请把你们特有的理解用图示表现出来吧！
[组织分享] 绘制物质宏观组成与微观构成网络。
[课件演示] 物质的元素组成→构成物质的粒子种类→粒子的结构→宏观物质图片。 [引导]
世界是物质的，物质是由微观粒子构成的，用粒子的眼光看物质与物质的变化，会使我们对世界的理解更深刻更接近本质。 食盐是我们每天都要摄入的营养物质，当你面对食盐晶体时你会从哪些角度去理解食盐？
[应用分析] 1、钠原子与氯原子的结构是否稳定？ 2、通过什么方式可趋向相对稳定结构？
3、原子得失电子形成相对稳定结构的同时还发生了什么变化？ [动画展示] Na + Cl2 → 2NaCl的实验图片与微观过程卡通图片 [延伸拓展] 点燃条件下，镁带能够在空气中燃烧生成氧化镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？相信你会根据教材78页提供的镁、氧原子的结构示意图在课下探究出其中的奥秘。
[作业]教材78页图表4-4分析：
（1）图有几种元素的原子，它们分别属于哪类元素，说出判断理由。 （2）分析每一种原子的结构特点与化学性质的关系。
（3）这些原子中如果能形成离子，写出其离子符号并判断属于何种离子。
教学反思：物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一，建立核外电子的分层排布表象将完全借助于想象。原子核外电子的排布本课题教学的难点，但不是教学的重点。离子的形成是本课题的核心，是教学重点。学生对上述内容的掌握均不是很好，所以离子这个化学用语使用的教学，决不是一节课所能完成的，它将贯穿整个中学化学教学的始终。
