卷一

一、填空题（20个空格*1分=20分）

1、写出“氯化二氯一水三氨合铬（Ⅲ）的化学式： 。 2、理想溶液的温度--组成图中，液相线又可称为： ，气相线又可称

为： 。

3、从EDTA的酸效应曲线上，可以查出金属离子能被准确滴定的最高允许酸度，

即 pH值。

4、电泳实验中，若观察到胶粒向阳极移动，说明该胶粒带 电（填“正”或“负” ）。 5、若以AgNO3溶液和过量的KI溶液制备溶胶。则胶粒带 电（填“正”或“负” ），该溶胶的胶团结构式为： 。

16、如果m(CaCl2)=0.02588 Sm2mol1,则m(CaCl2)= Sm2mol1。

27、 第30号元素的电子排布式： ；价层电子构型 ；属于第 周期；第 族；属于 区。 8、CCl4分子的中心原子是 ；该原子的杂化方式 ；CCl4分子的空间

构型是 型。SiO2属于 晶体，晶格结点上的微粒是 ；微粒间的作用力是 。

9、在定性分析中，所谓的“沉淀完全”是指溶液中离子浓度小于 。

二、判断题（5*2分=10分）

1、具有最低（高）恒沸点系统，精馏时都不能同时得到两种纯组分。（ ） 2、将盐酸溶液放入电解池中，H+向阳极移动。（ ） 3、极性键形成极性分子，非极性键形成非极性分子。（ ）

4、EDTA与不同价态的金属离子配位时，一般情况下，形成1:1的配合物。（ ） 5、已知Θ(I2/I－)=0.535V，Θ(Sn4＋/Sn2＋)＝0.154V，则在酸性溶液中和标准状态下，

I2与Sn2＋是可以共存的。（ ）

三、选择题（5*2分=10分） 1、下列物质为分子晶体的为（ ） （A）AlCl3（B）CO2（C）SiO2（D）Na

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2、化学反应2A(s)+ B (g) 3C (g) + D (g) ， 该反应的△cHm ＜0。

Θ

下列说法正确的是：（ ） (A)加入D，平衡向右移动

(B) 总压不变，通入惰性气体N2，平衡向左移动 (C) 升温，平衡向右移动

（D）减小C的浓度，平衡向左移动

223、某反应2NO2(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g)，其反应速率方程为kPNO，则下PH22列条件变化后，对反应速率的描述“不正确”的是（ ） (A)加入催化剂，v增大 (B)容器增大一倍，v为原来的

1 16(C)温度升高，v增大 (D)NO2的分压增加一倍，v为原来的2倍 4、Ag2CrO4的Kspθ=9.0×10-12，其饱和溶液中Ag+的浓度为( )

(A)1.3×10-4mol/L (B)2.1×10-4 mol/L (C)2.6×10-4 mol/L (D)4.2×10-4 mol/L

5、带负电的AgCl负溶胶，分别用下列电解质聚沉，则聚沉值最大的为：（ ）

A．KCl B．ZnSO4 C．AlCl3 D．NaCl

四、计算题（60分）

1、某二级反应A+B→C，CA0= CB0=2 mol/L，经20min后，反应掉35%，求反应的

速率常数k（5分），半衰期t1/2。（5分）

2、苯乙烯正常沸点为418K，汽化热为40.31 KJ/mol。若控制蒸馏温度为30℃，压

力应控制为多少？（10分）

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3、298K时环丙烷（g）、石墨及氢气（g）的标准摩尔燃烧焓分别为﹣2029KJ/mol、﹣393.5 KJ/mol及﹣285.8KJ/mol，丙烯（g）的标准摩尔生成焓为20.4KJ/mol。计算： C3H6（g）+ ？O2 （g） → 3CO2 （g） +3H2O（l） （1）298K时环丙烷（g）的标准摩尔生成焓；（5分）

（2）298K时环丙烷（g）为异构化为丙烯（g）反应的标准摩尔反应焓△rHmΘ。 （5分）

4、有7.6521g硫酸试样，在容量瓶中稀释成250mL。吸取25.00mL，滴定时用去

0.7500mol/L NaOH溶液20.00mL。计算试样中H2SO4的含量。（5分）

5、纯Na2C2O4 0.1139 g，在酸性溶液中需消耗19.84 mL的 KMnO4溶液。计算

1KMnO4溶液的浓度c(KMnO4)。（10分）

5

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6、当T=T1时，由30molA和70mol B组成的二组分液态混合物，系统点在M点。气液平衡时液相中B的组成xB= 0.28，汽相中B的组成yB = 0.95，应用杠杆规则计算平衡时气相、液相物质的量各是多少摩尔？（10分）

7、某温度为T时，苯的饱和蒸气压为120 KPa，甲苯的饱和蒸气压48.7KPa，二者组成的溶液可视为理想溶液，平衡时，测得气相中苯的摩尔分数为0.3，求平衡时液相中苯的摩尔分数为多少？（5分）

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