溶解度专题训练

溶解度专题训练

i．要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是 BD A．再加入10g固体NaCl B．蒸发浓缩成2g NaCl溶液 C．蒸发掉一半溶剂 D．再加入2wg 25%的NaCl溶液

ii．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的

质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是 D A．20℃时，乙的溶解度比甲的大 B．80℃时，甲的溶解度比乙的大 C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大 iii．右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示 B

A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．M未完全溶解 D．无法配制

iv．(2005.11灌云县调研15)将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温

度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是 A．硫酸铜的溶解度 B．溶液中溶质的质量分数 C．溶液的质量 D．溶液中Cu的数目

v．有一杯t℃时的铵溶液，在该溶液中加入x g铵晶体，充分搅拌后有y g未溶；

若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时铵的溶解度

xyxy2100(xy)100xA．2g B．200g C．g D．200g 22+

ww vi．在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成

沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少?

A．11.7% B．10% C．9.2%

D．5.85%

vii．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后

降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是

A．20g B．17.23g C．30g D．22.05g

viii．20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6g R(无水)，溶液达饱和；若将原溶液蒸发掉30g水，则只需加入1g R(无水)就可以在20℃达到饱和，20℃时R的溶解度为

A．20g B．25g C．30g D．35g

ix．t℃时，在VmL密度为dg/cm的FeCl3(相对分子质量为M)饱和溶液中，加入足量的NaOH

溶液，充分反应后过滤(假设滤液无损失)，在滤液中加入适量使溶液呈中性后，再

3

1

加入4mL 1.0 mol/L的AgNO3溶液恰好完全反应，则t℃时FeCl3的溶解度为

A．

400MM100M100Mg B．g C．g D．g

15Vd250VdM750VdM3000dVMx．某温度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，

则m与n的关系符合 A．m＝

1600n1600n1600n160n B．m＝ C．m＝ D．m＝ 25025009n250016n250025nxi．t℃时将某氢氧化钠溶液蒸发去8.2g水后,恢复至t℃析出5.8gNaOH·H2O晶体。再蒸发

去1.2g水，恢复至t℃，又析出5.8gNaOH·H2O晶体，则t℃时NaOH的溶解度约为 A．40g B．133.3g C．333.3g D．483.3g xii．在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t℃，析出A

的不含结晶水的晶体g g，则在t℃时，A的溶解度为

A．100apg B．100(ag)g C．100ag D．

xiii

100(ag)100ag100a100(ag)g ap．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 A．23(W－B)/123g B．23(W－B)/77g C．23(W－B)/100g D．(W－77B/23)/g

xiv．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最

终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是

A．MgCl2·7H2O B．MgCl2·2H2O C．MgCl2·6H2O D．MgCl2·5H2O

xv．已知20℃时，CuSO4的溶解度为20g。此温度下将36g的无水硫酸铜放入100g水中，充

分搅拌后，所得溶液的质量约为

A．136 g B．120g C．116g D．108g xvi．t℃时，Na2CO3的溶解度为40 g，现有饱和碳酸钠溶液Ag，溶质质量分数为a %，向溶

液中投入碳酸钠固体10g，静置后析出一定量晶体(Na2CO3·10H2O)，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数仍为a %，加入水的量是

A. 100g B. 25g C. (100-A)180/286g D. 不能确定 xvii．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则

A．溶质的溶解度不变 B．溶液中溶质的质量增加 C．溶质的质量分数减少 D．溶质的质量分数增大

xviii．Ca(OH)2在80℃时的溶解度为x g，20℃时溶解度为y g，取80℃时Ca(OH)2的饱和

溶液a g蒸发掉w g水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是

A．x>y>z B．yz

2

xix．T℃时，bg固体A能完全溶解于水形成(a+b)g溶液。若固体A不含结晶水，也不与水

反应；则T℃时，A的溶解度肯定不可能是 A．ag B．

100b100(ab)200b100bg C．g D．g aabaxx．某学生在10℃时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g钠配

成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10℃时，氯化钾、钠、氯化钠、钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体是

A．氯化钾 B．钠 C．氯化钠 D．钾 xxi．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a，而等体积混和时

为b；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为a，而等体积混和时为c，则a、b、c间的关系是

A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．不可比较

xxii

.已知:t℃时,某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g。若溶液蒸发b g水并恢复到t℃时,析出溶质m1 g；若原溶液蒸发c g水并恢复到t℃时,则析出溶质m2 g。若用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是

A．S=amg B．S=

xxiii

100m100m2100(m1m2)100(mm1)g C．S=g D．S=g cbcab. 在一定温度下，向15g蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末，充分搅拌后过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液。若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是

A．6.6g B．9g C．18.4g D．16g

xxiv

. 有一定质量的KNO3样品，在10℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：

温度 溶解度 10℃ 20g 40℃ 65g 55℃ 100g 70℃ 140g 下列对该样品的推断正确的是

A．样品为纯净物 B．样品中混有不溶于水的杂质

C．样品中混有溶解度较大的杂质 D．当温度在55℃左右时KNO3完全溶解

xxv

. Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是 A．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入 Na2SO4·H2O晶体都可使其饱和

B．B、C点表示t1℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大

于在C点的溶解度

3

C．在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊

D．制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体

xxvi．有一种由CaCl2 和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入

m g某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。经过滤，所得滤液在t℃时刚好为饱和溶液(已知t℃时NaCl的溶解度为36g)。试求：(1)m值；(2)所加Na2CO3溶液的质量分数。

xxvii．将100g 15%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，取稀释后的溶液11.7g与17g AgNO3

溶液混合恰好完全反应。求：(1)稀释NaCl溶液时所加水的质量；(2)AgNO3溶液的溶质质量分数。

1、100×15%=(100+x)×10% x =50g 2、20%

xxviii．将200g浓度为3.65%的稀盐酸加入到80g浓度为10%的NaOH溶液里恰好完全反应，

（已知20℃时NaCl的溶解度为36g）试求：(1)反应后溶液中水的质量；(2)若将反应后所得溶液制成20℃时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水? 1、268.3 2、235.8

xxix

．30℃时将8.0g饱和硫酸铜溶液加水稀释至100mL，取出10mL溶液于试管中，加入过量的碘化钾溶液，发生以下反应：2Cu+4I=2CuI↓+ I2, 反应所生成的I2能够把20mL

2220.05mol/L的Na2S2O3溶液中的S2O3全部氧化成S4O6，反应方程式为：I2+2S2O3=2I2+S4O6。请计算：30℃时硫酸铜溶液的溶解度。

－

2+

－

25g

xxx

．进行下列实验：将过量Mg粉溶于100 mL 1.5 mol/L稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为63 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体13.47g时，剩下滤液40g。请计算下列各小题:(1) 生成标准状况下的气体体积；(2) 开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；(3) t℃时该晶体的溶解度；(4)

4

MgSO4·xH2O中的x值。

1、3.36L 2、28.6% 3、141.3g 4、7

答案

i

BD ii

D iii

B iv

B

v

C

xyS2100 vi

B 质:0.2molNaCl 液:111+106-10-90=117g vii

10142 B

3222010180S322100

viii

B

ix

D V mL密度为d g · cm – 3的FeCl3中氯化铁的质量可为m (FeCl3) = n (FeCl3) × M 4Mn(AgNO1=3)0.004L1 molL3× M =

M，溶解度S为：S30003100SVd x

B

m250n10016010090250n

xi

B xii

A S100a%g100100a

xiii A 原溶液减少W-B克溶液,溶质占23123

xiv

C 质 剂 液 40 60 100

14.4 40.6-4.6 MgCl2共19g,结晶水21.6g xv

D

xvi B xvii A xviii CD xix C xx

D xxi

B

xxii

C

xxiii

C

xxiv

BD

xxv

BD xxvi

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ∴CaCl2 22.2g 原混合物中NaCl 12.6g 滤液中NaCl质量58.5×0.4+12.6=36g ∴滤液中水恰100g

m=50+106×0.2=71.2g Na2CO3%=21.2

71.2×100%=29.8% xxvii

（1）100×15%=(100+x)×10% x =50g （2） NaCl ~ AgNO3

5

11.7×10% 17y y=20%

xxviii

（1）盐酸中HCl 7.3g 0.2mol NaOH 8g 0.2mol

恰好形成NaCl 0.2mol m水=200+80-11.7=268.3g

（2）11.7gNaCl形成饱和溶液需要32.5g水 故 需蒸发水235.8g

xxix

2Cu2+

～ I2 ～ 2S2-

2O3

n(Cu2+)＝20×10-3L×0.05mol·L-1×100mL10mL＝0.01 mol

(CuSO0.01mol160gmol1S4)8.0g0.01mol160gmol1100g25g xxx

(1)3.36L (2) 28.6% (3)141.3 g (4) 7

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