江苏省苏州市2020┄2021学年高一下学期期末考试化学试题Word版 含答案

高一化学

注意事项:

1.本试卷包合选择题和非选择题两部分,满分120分；考试用时100分钟。

2.答题前,考生务必将自己的姓名、学校、班级、考试号等用0.5mm黑色墨水签字笔填写在答题卷上相对应的位置。

3.答选择题必须用2B铅笔把答题卷相对应题日的答案标号涂黑,如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案；答非迭择题必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上,不在答题区城内的答案一律无效。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40

选择题（共40分）

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．1.“保护环境”是我国的基本国策。下列有关做法不应该提倡的是 ．Ａ．将工业废液排入海洋以减少河道污染

Ｂ．推广农作物的生物防治技术,以减少农药的使用 Ｃ．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石

Ｄ．利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.过氧化氢的电子式:H•[•2H OO••]••••••••••Ｂ．乙烯的结构简式:CH2CH2 Ｃ．氯离子的结构示意图： Ｄ．乙醇的比例模型:

3.干冰在一定条件下可以形成CO2气体,CO2气体在一定条件下能与金属镁反应生成

MgO和C。下列有关说法不正确的是

Ａ．CO2与金属镁的反应属于置换反应 Ｂ．CO2不能用于扑灭金属镁的着火 Ｃ．干冰形成CO2气体是吸热反应

Ｄ．上述两个过程中需要克服的作用力分别是分子间作用力和化学键 4.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 Ａ．煤就是碳,属于单质

Ｂ．天然气是一种清洁的化石燃料 Ｃ．石油裂解得到的汽油是纯净物

Ｄ．煤的气化和液化是物理变化,而煤的干馏是化学变化 5.下列各组有机物中,仅使用溴水不能鉴别出的是 ．Ａ．苯、四氯化碳 Ｂ．乙烯、丙烯 Ｃ．乙烷、乙烯 Ｄ．苯、酒精 6.下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 Ａ．在过渡元素（副族和Ⅷ族元素）中可以寻找半导体材料

Ｂ．除稀有气体外,同一周期元素随着核电荷数的增多,非金属性逐渐增强 Ｃ．与主族元素在元素周期表中所处位置相关的是元素的相对原子质量 Ｄ．浓度相同时HCl溶液的酸性比H2S溶液的强是因为Cl的非金属性强于S 7.下列物质中,属于高分子化合物的是

①蛋白质 ②氨基酸 ③油脂 ④淀粉 ⑤氯乙烯 ⑥纤维素 ⑦聚乙烯 Ａ．①⑦ Ｂ．除②⑤外都是

Ｃ．①③ Ｄ．①④⑥⑦

8.右图是用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是 Ａ．锌片是电源的正极 Ｂ．铜片上会发生氧化反应 Ｃ．溶液中H向锌片移动

Ｄ．装置中存在“化学能→电能一光能”的转换

9.某同学做葡萄糖的还原性实验,取4mL0.5mol•L的CuSO4溶液和1mL0.5ml•L的

11NaOH 溶液,将它们混合后,滴入1.0mL的10%葡萄糖溶液,加热煮沸,结果没有看到红色沉

淀生成, 这是因为

Ａ．NaOH溶液不足量 Ｂ．加热时间不够 Ｃ．SuSO4溶液不足量 Ｄ．葡萄糖溶液太浓 10.下列各组中的实验现象能用相同的化学原理解释的是 Ａ．活性炭和SO2均能使品红溶液褪色

Ｂ．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管,管口均有固体凝结 Ｃ．金属钠遇水和乙醇均能产生氢气

Ｄ．鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸钠溶液和BaCl2溶液,均有固体析出

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题．．．．意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分；若正确括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。

11.山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂,结构简式为

CH3CHCHCHCHCOOH,该化合物不可能发生的反应是

Ａ．水解反应 Ｂ．酯化反应

Ｃ．加成反应 Ｄ．与Na2CO3溶液反应

12.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列描述正确的是

Ａ．反应进行到10s时达到平衡状态

Ｂ．反应开始到10s,X的物质的量浓度减少0.79mol•L

Ｃ．反应的化学方程式为X(g)Y（g）⇌2Z（g）

1（L•s） Ｄ．反应开始到5s,用Z表示的反应速率为0.079mol•13.下列电极反应式书写正确的是

A.氢氧燃料电池的负极反应式:O22H2O4e═4OH

` Ｂ．氯碱工业电解饱和食盐水时,阳极反应式:2Cl2e═Cl2↑

-1Ｃ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe2e═Fe

Ｄ．电解饱和氯化铜溶液制取金属铜时,阴极反应式:Cu2e═Cu 14.对于放热反应H2Cl22HCl下列说法中正确的是

Ａ．该反应中,化学能只转变为热能

Ｂ．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 Ｃ．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

Ｄ．断开1molHH键和1molClCl键所吸收的总能量小于形成2molHCl键所放出的能量

15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

Ａ．化合物YX、WX3中化学键的类型相同

点燃22Ｂ．原子半径的大小顺序:r（X）r（Y）>r（Z）>r（W） Ｃ．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 Ｄ．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

非选择题（共80分）

16.（10分）现有以下五种物质:Ａ．NH4Cl Ｂ．水晶 Ｃ．Na2O2 Ｄ．冰 Ｃ．C60请用相应字母填空: ．．．．

（1）属于分子晶体的是___▲_____: （2）属于共价化合物的是____▲____：

（3）熔化时只需要破坏共价键的是____▲______: （4）既含有离子键又含有共价键的是____▲______: （5）物质b与d相比,硬度较小的是_____▲_______:

17.（16分）下图是元素周期表的一部分,针对表中①～⑧元素,填写下列空白:

① ⑤

（1）元素⑦在周期表中的位置可表示为第_____▲____周期_____▲_____族。

（2）最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是___▲___（填化学式）,碱性最强的是

____▲____（填化学式）。

（3）①～⑧中的某单质在常温下化学性质稳定,通常可以作保护气的是___▲____（结构

式表示）。

⑥ ② ⑦ ③ ④ ⑧ （4）元素周期表中位于斜对角线的两种元素其化学性质十分相似,称之为对角线规则。

如金属Be与金属Al的单质及其化合物性质相似。

①写出证明Al2O3是两性氧化物的化学反应的离子方程式：____▲___，___▲_____。

②Be（OH）2和Mg(OH)2可用试剂____▲_____鉴别。

18.（14分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某研究性学习小组的同学拟用如下图所示

装置（图甲和图乙中的加热、固定装置没有画出）用苯甲酸（

COOH）和甲醇

(CH3OH)反应制取高纯度的苯甲酸甲酯,实验前他们从有关化学手册中查得相物理性质的

物理性质如下表所示：

实验一:制取苯甲酸甲酯

(1)①在烧瓶中混合有机物和浓硫酸的方法是__________。

②烧瓶中发生反应的化学方程式为____________，该反应中浓硫酸的作用是_____________。

物质 熔点/C 沸点/C 密度/（g•cm） 水溶性 微溶 互溶 不溶 3苯甲酸 122.4 249 1.266 甲醇 -97 .3 0.792 苯甲酸甲酯 -12.3 199.6 1.0 ③试管中盛放的液体可能是___________。 实验二:提纯苯甲酸甲酯

(2)停止加热,待烧瓶内的混合物冷却后,将试管及烧瓶中的液体转移到装置乙的分液漏斗中,然后塞上分液漏斗的塞子再______,取下塞子、打开活塞,使_______（填主要成分的名称）进入锥形瓶。

(3)用图丙装置进行蒸馏提纯时,当温度计显示_________℃时,可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。 19.（18分）含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇。工业酒精中往往含有一种称为甲醇

(CH3OH)的有机化合物。饮用含甲醇的酒有害人体健康,可造成失明,甚至中毒死亡。

(1)俗语说“酒香不怕巷子深”,这句话体现了乙醇________的物理性质.

(2)甲醇和乙醇分子中均含有“OH”,其官能团名称为_________。1mol乙醇分子中含有_______molCH键。

(3)甲醇和乙醇互为_______（请用相应字母填空,下同）:而甲醚(CH3OCH3)和乙醇互为．．．．_____。

a .同位素同 Ｂ．同素异形体 Ｃ．同分异构体 Ｄ．同系物 （4）已知甲醇和乙醇的化学性质相似,请写出下列反应的化学方程式。

①甲醇与金属钠反应：__________；

②甲醇在铜等催化剂存在下被氧气氧化:__________。

(5)工业上可用水煤气（主要成分CO为和H2）为原料制备CH3OH,反应式如

2H2（g）下:CO（g）⇌CH3OH(g),现向2L密闭容器中通入2molCO和4molH22,在

恒温恒容条件下发生上述反应。

①下列措施不能提高反应速率的有_________（请用相应字母填空） ．．．．

Ａ．升高温度 Ｂ．加入催化剂 Ｃ．增大压强 Ｄ．及时分离出CH3OH

②下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________（请用相应字母填空）。 ．．．．a.CO和H2的浓度保持不变 Ｂ．n(H2)2n（CO）

Ｃ．CO的物质的量分数保持不变 Ｄ．容器内气体密度保持不变 e.每生成1mol CH3OH的同时有2molHH键断裂

20.（14分）A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。

（1）A的结构式为名称为___________，D的名称为______________。

（2）C分子中的官能团名称是_________,验证C物质存在该官能团的方法是__________。 （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:

①________:反应类型是__________； ④________；反应类型是__________；

21.（8分）已知10g碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳气体时,需要吸收17.85kJ的热量。

(1)碳酸钙分解的热化学方程式为___________。

(2)欲使1t含杂质5%的石灰石中的CaCO3完全分解,至少需要提供多少热量？（杂质不参加反应）

(3)若通过煤炭燃烧提供热量,则至少需要燃烧煤炭多少千克？（已知煤炭的热值为33kJ·g1）

说明:第（2）、（3）小题必须写出计算过程（计算结果保留3位有效数字）

2020┄2021学年第二学期期末调研测试

高一化学参及评分标准

选择题（共40分）

单项选择题:本题包括10小题,每题2分,共20分。 1.A 2.D 3.C 4.B 5.B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.C 不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共20分。 11.A 12.AC 13.BD 14.CD 15.C

非选择题（共80分

16.（10分）

（1）d、e （2）b、d （3）b （4）a、c （5）d （每小题2分,漏选得1分,错选得0分） 17.（16分,每空2分）

（1）3 VA （2）HClO4 NaOH （3）NN (4)Al2O36H═2Al33H2O Al2O32OH═2AlO2H2O

NaOH溶液（其它强碱溶液均可）

18.（14分,每空2分）

（1）①先将一定量的苯甲酸加入烧瓶中,然后再加入甲醇,最后边振荡边缓缓加入一定量的浓硫酸（若先加甲醇后加浓硫酸则扣1分）

②

COOHCH3OH浓硫酸COOCH3H2O催化剂、吸水剂

③饱和Na2CO3溶液 （2）振荡后静置 苯甲酸甲酯 19.（18分,每空2分） （1）易挥发、有特殊的香味

（2）羟基 5 （3） d c

2CH3ONaH2↑ （4）①2CH3OH2Na2HCHO2H2O ②2CH3OHO2Cu（5）①d ②a、c 20.（14分）

（1）

（2）醛基（2分）

在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液,然后边振荡试管边逐滴加入2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液。加入3-5滴待测溶液,水浴加热,有银镜出现（或在试管中加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的DuSO4溶液4-6滴,得到新制的氢氧化铜,振荡后加入待测溶液0.5mL,加热,有砖红色沉淀生成）。（2分）

（3）CH2CH2H2OCH3CH2OH （2分） 加成反应（1分）

催化剂 （2分） 乙酸（2分）

 （2分） 加聚反应（1分） nCH2CH2一定条件21.（8分）

（1）CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H178.5kJ•mol （2分）

1高温（2）解:提供的热为

17.85kJ1106g（1-5%）1.70106kJ （3分） 10g1.70106kJ45.1510g51.5kg1（3）解：需要煤炭的质量为33kJ•g （3分）