郑州一中高一化学暑假辅导材料

来源：华佗小知识

第一章学习化学的方法

一、介绍高中化学的学习特点

1教材分类。必修1、必修2 选修3（物质结构与性质）、选修4（化学反应原理）、选修5（有机基础） 2教材特点：必修1、必修2重点是研究物质的方法、程序，物质的分类，物质的性质及其变化规律。（记忆内容较多。

选修3倾向解释物质的性质及其变化规律的。选修4重点研究影响化学反应快慢和反应程度、反应过程中能量的变化规律的。选修5重点研究重要的有机化合物的结构性质及其变化规律的。 3 高中化学在考试中的有关问题（1）、会考范围。理科：必修1、必修2 、《化学反应原理》；文科：必修1、必修2 、《化学与生活》（2）、高考范围。理科：必考内容，必修1、必修2 、《化学反应原理》+选考（《物质结构与性质》、《有机基础》、《化学与技术》）（3）、高考试题呈现方式及难度。

高考试题呈现方式：高考考四门，语（150分）、数（150分）、外（150分）、理综（300分），理综（物理110分，化学100分，生物90分）。难度：（2012年，教育部考试命题中心统计,）选择题：物理较难；非选择题的选做题化学较难。

选择题（生物化学）选择题（物理）非选择题（必做题）非选择题（选做题物理）非选择题（选做题化学）非选择题（选做题生物）满分 78 48 129 15 15 15 平均分 56.2 24.2 55.2 6.26 5.19 7.70 难度 0.72 0.504 0.428 0.417 0.346 0.513 4.高考命题特点。 5.高中学习化学方法。

专题一研究物质的方法和程序【问题1】现代战争发生的地理位置有什么特点？

【反思】从上述问题中，你对你的未来有什么感想呢？【问题2】石油有什么用途呢？了解了石油的诸多用途后，人们是怎样研究出石油有这么多的用途的呢？【重点1】研究物质的方法。

例1 回忆初中化学中是如何研究Fe的性质的？【小结】研究固体物质的方法和程序是：

将固体粉碎成颗粒状固体物质

或较小块状程序：

观察实验溶于H2O

方法：颜色、状态、气味

密度、溶解性

溶于酸溶液加热点燃溶解溶于碱溶液溶于酒精隔气陋绝1 （人教鲁科兼容版）6/4/2013 锂氦化学辅导高一必修一置空溶于汽油、苯、CCl4 于气空例2 回忆初中化学中是如何研究H2的性质的？气体【小结】研究气体物质的方法和程序是：

观察法实验法

颜色、状态、气味、燃溶加

密度、溶解性烧解热法法

例3 回忆初中化学中是如何研究稀硫酸的性质的？【小结】研究液体物质的方法和程序是：：液体

观察法实验法

颜色、状态、气味、燃溶加密度、溶解性烧解热

法法

【交流】结合稀硫酸的性质，你认为观察法、实验法能把物质的性质包括完整吗？【总结1】研究物质的方法和程序是：物质

比分实观较类验察

法法法法

例4 交流CaO有哪些化学性质？

【讲解】什么是碱性氧化物？碱性氧化物和金属氧化物、非金属氧化物有什么关系？碱性氧化物有什么化学性质？

【讲解】什么是酸性氧化物？酸性氧化物和金属氧化物、非金属氧化物有什么关系？酸性氧化物有什么化学性质？

【试一试，测一测你的科学潜力】

请大家预测Na有哪些物理性质、化学性质？

【实验一】

用镊子取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端外皮，光亮银白色的钠表面很快变成暗灰色。

另取一小块钠放在石棉网上加热，钠很快融化成一个小球，继续加热，钠表面有少许黑烟生成，很快钠燃烧，停止燃烧后石棉网上留下淡黄色粉末，过一会儿，淡黄色粉末变成白色固体。【问题交流】本段文字中体现了钠的哪些性质？请写出有关的化学方程式。【实验二】取一小块钠投入滴入几滴酚酞的水中，现象如下：

钠浮在水面，迅速熔成闪亮的小球，在水面四处游动并发出嘶嘶的响声，酚酞溶液变红色。

2 （人教鲁科兼容版）6/4/2013 锂氦化学辅导高一必修一

【问题交流】本段文字中体现了钠的哪些性质？请写出有关的化学方程式。【知识点1】

一、钠的物理性质

银白色固体；硬度小，质软；密度大于煤油小于水，熔点低。二、钠的化学性质

1. 与非金属单质的反应

（1）4Na ＋ O2 ＝ 2Na2O 2Na ＋ O2＝＝Na2O2 （2）2Na ＋S ＝ Na2S (3) 2Na＋Cl２==2NaCl

2. 钠与水的反应： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(讲解反应原理) 3. 钠与乙醇的反应： 2Na＋2CH3 CH2OH＝2CH3 CH2ONa＋H2↑ 4. 钠与乙酸的反应：2Na＋2CH3 COOH＝2CH3 COONa＋H2↑ 三、钠的制法

1.工业制法：2NaCl电解 2Na＋Cl2↑（讲解）

【试一试，测一测你的科学潜力】请大家猜一猜氧化钠有哪些物理性质、化学性质？【试一试，测一测你的科学潜力】过氧化钠有哪些物理性质、化学性质？

【实验三】向盛有水的试管中滴加几滴酚酞试液后，加入少量的过氧化钠。将会看到如下现象：溶液有气泡产生并且先变红，然后褪色，且试管发热。

【问题交流】本段文字中体现了过氧化钠的哪些性质？请写出有关的化学方程式。

【实验四】用一脱脂棉花团裹住一定量的过氧化钠粉末，用一玻璃管对着过氧化钠吹气，过一会儿，棉花团燃烧。

【问题交流】本段文字中体现了过氧化钠的哪些性质？请写出有关的化学方程式。【问题交流】过氧化钠有什么用途？【实验室】实验室制备氧气有哪些方法？

【知识点2】比较氧化钠和过氧化钠的异同。

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【拓展】过氧化物。

概念：氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。过氧化物也属于氧化物（实际是盐类）。（1）常见物质：过氧化物包括金属过氧化物和过氧化氢、过氧酸及对应的过氧盐等。（3）结构：过氧化物是指含有[O-O]2-离子，氧元素的化合价为-1价。（4）反应规律：

①不稳定性，分解生成相应的类别的物质和氧气。

（5）用途;漂白性，杀菌消毒。

【知识点3】Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较化学式俗名颜色状态溶解度比较热稳定性与酸反应与碱反应碳酸钠碳酸氢钠与NaOH 反应与澄清石灰水反应与BaCl2反应与CO2反应相互转化主要用途

【重点问题交流突破】

1.钠着火后，如何灭火？ 2.根据所学知识用化学方程式表达出金属钠长期露置于空气中的变化过程。

3.下列物质间能发生反应吗？若能请写出正确的化学反应方程式，若不能，不用写。 ①．生石灰和水反应： ②．氧化钠和水反应： ③．三氧化二铁（氧化铁）和水反应： ④．二氧化锰和水反应： ⑤．氧化铜和水反应：

4.下列物质间能发生反应吗？若能请写出正确的化学反应方程式，若不能，不用写。 ①．生石灰和稀盐酸反应：

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②．氧化钠和稀盐酸反应： ③．三氧化二铁（氧化铁）和稀盐酸反应： ④．二氧化锰和稀盐酸反应： ⑤．氧化铜和稀盐酸反应：

【规律2】

5.碱性氧化物都能和水反应生成碱吗？和水反应生成碱的氧化物一定是碱性氧化物吗？ 6. 下列物质间能发生反应吗？若能请写出正确的化学反应方程式，若不能，不用写。 ①P2O5和水反应： ②SO3和水反应： ③SiO2和水不反应。 ④NO2和水反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO

7. 下列物质间能发生反应吗？若能请写出正确的化学反应方程式，若不能，不用写。 ①CO2和氢氧化钙溶液反应 ②SO2和氢氧化钙溶液反应 ③SiO2和氢氧化钙溶液反应

8 .酸性氧化物都能和水反应生成酸吗？和水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物吗？ 9.有关 BaO2（过氧化钡）的说法正确的是（）

A．氧元素的化合价是-1价 B．和二氧化碳反应只生成碳酸钡

C．是碱性氧化物 D．投到碳酸钠溶液中的现象，只有白色沉淀生成 10.(1) 把7.8g Na2O2投到193.8ml的水中,充分反应后所得溶液的质量分数是 (2) 把6.2g Na2O投到 g的水中,充分反应后所得溶液的质量分数是8%? （3）把4.6g Na投到 g的水中,充分反应后所得溶液的质量分数是8%?

11.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被溶有1.46g HCl的盐酸中和,则该生成物的成分是( )

A.Na2O B. Na2O2 C. Na2O2和Na2O D. Na和Na2O2 12.【拔高难题】某金属R的氧化物的式量为x,其氯化物的式量为y,则此金属元素的化合价可能为（）

A.2yx2xy2(yx)xyB.C.D.

5555555513.将11.5g金属钠投入到足量的水中，得溶液a,将12gMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b,

则a和b的质量关系为（）

A、 a=b B、 a>b C、a （3）在广口瓶中可能观察到的实验现象是【讨论】把Na2O2投到滴有酚酞的水中,溶液先变红后退色的可能原因是什么，其设计实验证明之。

猜想1：有可能是我们所用的试管不干净，管壁上沾有的杂质产生影响，使红色褪去；

猜想2：Na2O2在空气中易变质，有可能是我们所用的过氧化钠部分变质后引起；

猜想3：手模试管感觉到很热，该反应放热，有可能是溶液的温度较高，使红色褪去：猜想4：有可能是酚酞变红后，被生成的氧气氧化；猜想5：有可能是生成物氢氧化钠浓度的影响；

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猜想6：我们学过了褪色有可能是被强氧化性的物质漂白，过氧化钠与水反应还可能产生强氧化性的物质（如生成H2O2），具有漂白作用；三、由学生提出设计方案方案1：将试管洗涤干净；

方案2：用未开过盖的分析纯Na2O2作实验；

方案3：用冷却后的溶液作实验；（说明：由于无法得到稳定的酚酞红色溶液，所以对猜想四、六学生不能马上设计出方案。不过作了方案五的实验后，学生自然就能设计出解决猜想四、六的方案。）方案4：往0.01mol/LNaOH溶液中，滴加2滴酚酞试液，变红色且较长时间不褪色，制备氧气通入红色溶液中。

方案5：用不同浓度的NaOH溶液作对比实验：

①5mol/LNaOH；②1mol/LNaOH；③0.01mol/LNaOH。

方案6：（1）往过氧化钠与水反应后所得的溶液中加少许MnO2，用带有火星的木条伸入试管内。（2）往0.01mol/LNaOH溶液中，滴加2滴酚酞试液，变红色且较长时间不褪色，然后加入H2O2；【训练场上比比看】

一、钠及其化合物的性质与应用练习题 1．钠在自然界中最主要的存在形式是（） A．游离态 B．氯化钠 C．硫酸钠 D．钠

2.关于钠原子和钠离子的下列叙述不正确的是（） A.它们相差1个电子层 B. 它们的化学性质相似 C.钠原子的半径比钠离子大 D. 钠原子、钠离子均为同一元素

3. 有关过氧化钠的叙述正确的是（） A. 可使品红溶液褪色 B. 白色固体 C. 碱性氧化物 D. 离子化合物 4.在实验室中，通常将金属钠保存在（） A．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中

5．钠的下列用途与其化学性质无关的是（） A．制过氧化钠 B．原子反应堆的导热剂．C．冶炼金属钛 D．制取贵重金属钽 6．关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是（） A. 两者均为白色固体 B. 过氧化钠比氧化钠稳定 C. 过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能 D. 两者都具有漂白性

7.金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（） A、KOH B、稀H2SO4 C、MgCl2 D、CuSO4

8．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（） A． Na B．Ca2 C．Mg2 D．Fe3

＋

9．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g·cm3）投入烧杯

－

中，观察到的现象可能是（） A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应

C 钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并上下跳动 10．一块金属钠，长期放置在空气中，最终生成物是（） A .Na2O B .Na2O2

C． NaOH D． Na2CO3

11．将23g钠溶于77g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（） A、等于23% B、大于23% C、等于40% D、大于40%

12．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量（）

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A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g

13．将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（） A、1∶2∶3 B、3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、无法计算

14.分别将100g钠、镁、铝分别与100mL 0.1mol/L的硫酸溶液反应，所生成的氢气的量的关系为（） A、一样多 B、铝最多 C、钠最多 D、钠最少

15．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，

放入Cl2中④产生HA D 2 0.2g，则被氧化的钠．．．．．

（） A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g 放入16．物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火水①焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、 D按右图关系进行转化：

B C ⑴写出化学式：A B C D 通CO2② ⑵写出①②③④的化学方程式。

① ② ③ ④ 18．有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验验证的气体，试回答下列问题：

（1）补充完整实验操作，实验开始时打开塞1上的阀，________ ________当水浸没钠块后立即关闭橡皮塞Ⅰ上的阀。（2）钠与水反应时，可观察到的现象是____________________ (3) 待反应完毕后，若要检验生成的气体，正确的操作方法

是_____________ __________

二钠及其化合物的性质与应用练习题

1．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（） A．分别加热 B．加澄清石灰水 C．加稀盐酸 D．加BaCl2

2．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（） A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大 C．热稳定性比Na2CO3强 D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用 3．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（） A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同 D .二者在一定的条件下可以相互转化

4．下列说法中不正确的是（） A．Na2CO3 和NaHCO3均可与HCl反应 B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强 D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应 5．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（） A．加热时有无色气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出 C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成

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放入盐酸中③ 并

6. 下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )

A．烧碱、Na2CO3、制玻璃 B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多 C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥

7．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（） A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2

8．二氧化碳气体中含有少量氯化氢，要想除去氯化氢，最好用下列哪种溶液：（） A．氨水 B．浓硫酸 C．饱和碳酸氢钠溶液 D．饱和石灰水 9．下列物质中，不与CO2反应的是：（） A．Na2O2 B．KOH C．Na2SO4 D．Na2CO3

10．下列关于试剂保存的叙述中正确的是：（） A．NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中 B．Na2CO3溶液通常放在配有橡皮塞的广口瓶中

C．金属钠储存在煤油中 D．液溴保存时需用水封

11．常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是：（） A．饱和Na2CO3溶液 B．NaOH稀溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液

12．一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静止，最终所得晶体的质量是（）

A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g 13．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）

A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．稀盐酸

14．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（）

A．Na2CO3 放出的CO2 多 B．NaHCO3 放出的CO2 多 C．Na2CO3 消耗的盐酸多 D．NaHCO3消耗的盐酸多

15．加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为 ( )

A．1.68g B．2.65g C．3.36g D．5.3g 16．下图中A至F是化合物，G是单质

写出A、B、E、F的化学式： A ；B ；C ；D ；E ；F ； G 。

17．有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也可以多于2种）

⑴ 。 ⑵ 。 ⑶ 。

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【提高拓展延伸】

18．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。

甲乙丙

(1)甲装置的作用是；丙装置的作用是

(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是，甲装置反应的化学方程式是。 (3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会 (填“偏大”或“偏小”)。

(4)若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为。

19、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式

是： (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： BaCl2溶液白色稀将B中反应后的仍有部分白色沉淀不溶解，固体溶解于水沉淀证明有Na2SO4生成

上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： ① ； ② 。 20、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。，请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

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(1)A是制取C02的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_______________________。 (2)填写表中空格：

B 饱和NaHC03溶液

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________ ___。 (4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：___________ ___________。仪器加入试剂加入该试剂的目的 21、某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。

（1）步骤1所需玻璃仪器是；步骤3的操作名称是。（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：

假设1：只含有氯化钠假设2：只含有假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有（3）设计实验方案，进行试验。

限选以下试剂：氯化钡溶液、钡溶液、酚酞试液、稀、稀盐酸、稀硫酸、银溶液。回答下列问题： ①加入过量试剂A的名称是_______________________。 ②填写下表:

实验步骤步骤4: 步骤5: 预期现象和结论 22、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g ④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_________ （2）装置中干燥管B的作用是____________ ____；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________

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（填偏高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是___________ _____；（5）步骤⑦的目的是_____________ ___；（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为______________ _____；

23、过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O 某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取质量为m的该样品，并用下图所示是

⑦③⑥④；乙是①②。仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序是：甲是①

过量稀硫酸 A B 碱石灰 G C 浓硫酸 H I K

M F

J 水 L NaOH 溶液 E 浓硫酸

① ②

③ ④

⑤ ⑥ ⑦ ⑧

请回答下列问题：

(1）甲同学想通过实验测得的数据是_______。他使用之中③______(填“有”或“没有”)必要。

(2)乙同学想通过实验测得的数据是_______。按他测得的数据计算出的实验结果_______(填“偏高”或“偏低”)，理由是________。

(3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接口的连接顺序。 (4)按你设计的实验之中进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是w1和w2，则样品中过碳酸钠的质量分数为__________。

24、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl

【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？

【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。

浓氨水 a b 稀盐酸接尾弹簧夹气

处理装

置石灰石

有孔塑料隔板

饱和NaHCO3溶液生石灰饱和NaCl溶液

A B C D 请回答下列问题： ⑴ 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气。 ⑵ D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是（填a或b），D的作用

是除去__________气体。 ⑶ 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是_____ ____ __。(填写序号) ① 使CO2更易被吸收 ② NH3比CO2更易制取 ③ CO2的密度比NH3大 ⑷ 用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。 25．现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO3的质量分数。

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【参】

19. ⑴.2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 ⑵. 取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体 ⑶.不合理 ①稀能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；

②如果反应后的固体还残留Na2O2 ，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根

20. (1)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑ (2)

仪器 B C D 加入试剂 (饱和NaHC03溶液) 过氧化钠 NaOH溶液加入该试剂的目的除去C02气体中混入的HCl 与C02和水气反应，产生O2 吸收未反应的C02气体

(注：C中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求学生填写化学试剂) (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02

(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 21（1）烧杯玻璃棒；过滤（2）氢氧化钠（3）① 钡溶液。 ②

实验步骤步骤4:取少量滤液于试管,往其中滴加2~3滴酚酞试液预期现象和结论 1如果酚酞变红，假设2或假设3成立。○2如果酚酞○不变红，假设1成立。 1若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。○2若有步骤5:用试管取少量滤液, 往其中滴加足量○的稀至溶液呈酸性，再滴加银溶液。白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4○1如果酚酞变红，假设3成立 22.（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水气进入U形管中

（3）偏高（4）把反应中的CO2全部导入U形管中

（5）判断反应中的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收（6） 106(db)100%44a

23 .(1)氧气的体积没有 (2) CO2的质量偏高气体中的水蒸气被碱石灰吸收，同时空气中的CO2和水蒸气也被碱石灰吸收 (3)AHGBCFE或AFEBCHG(B、C可交换) (4)

30.5(w2－w1)

11m

(2) a，氯化氢或HCl (3) ① (4) 过滤 25.

12 （人教鲁科兼容版）6/4/2013 锂氦化学辅导高一必修一

24.(1) 漏斗中与试管中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降

探究氯气的性质

【测一测你的阅读水平和化学潜力】

【实验1】.向一支充满氯气的大试管中加入2～3mL水后，迅速塞紧塞子，充分振荡，观察到：水层为淡黄绿色，试管上部黄绿色变浅。所得溶液就是氯水。【讨论】氯气有哪些物理性质？【知识点1】氯气的物理性质：

【实验2】如下图所示

氯气（Cl2）

A中盛有浓硫酸。B中干燥的红布条不褪色，C中湿润的红布条褪色的现象说明了氯气和氯水各有什么性质？

【知识点2】

【实验3】.取四份氯水各2ml,分别作如下实验：

（1）用玻璃棒蘸取氯水，滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变

红后退色，请猜测氯水中可能有的物质？

（2）【知识点3】氯水的成分：

【实验4】氯水具有漂白性。氯水的成分中起漂白作用的是盐酸还是次氯酸呢？请设计一实验证明之。【知识点4】氯水具有漂白性，实质是的漂白作用。说明次氯酸具有强氧化性。

【实验5】.将一装满氯水的试剂瓶，放在强光下照射，过一段时间后瓶塞被冲开，经测定溶液的PH变小，说明氯水具有性，试猜想其可能的原因是，发生反应的化学方程式是。【知识点5】氯水的不稳定性。【总结】一、氯水的性质

氯水是黄绿色溶液，含有Cl2 的缘故。氯水显酸性、漂白性、不稳定性、氧化性等性质。【知识点6】总结氯气有哪些化学性质？

【知识点7】氯气有哪些用途？

13 （人教鲁科兼容版）6/4/2013 锂氦化学辅导高一必修一

【知识点8】讨论怎样制取干燥、纯净的氯气？

1. 氯气的制备原理： 2. 反应条件： 3. 化学反应方程式： 4. 仪器的特点： 5. 氯气中的杂质： 6. 氯气的净化： 7. 氯气的收集方法： 8. 验证氯气收集满的方法： 9. 是否需要处理尾气：

【讨论交流】

1、向氯水中滴加饱和碳酸钠溶液，可

能有的现象是

2、向氯水中滴加银溶液，可能有的现象是 3、家用消毒剂84消毒液具有功能。其中有效成分是为了增强其漂白性，常把衣物露置于空气中一段时间，利用的原理是，请用化学方程式表示能否加入稀硫酸、醋酸？盐酸呢？ 4、漂白粉的主要成分有，有效成分是工业制备漂白粉的化学方程式是

漂白粉用于井水消毒的化学方程式是 5.漂白粉如何保存才不易变质？

6、用自来水养金鱼时，为什么要把自来水晒一晒？ 7、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( ) ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

14 （人教鲁科兼容版）6/4/2013 锂氦化学辅导高一必修一

氯气的性质与应用练习题

一、选择题

1. 下列关于氯水的叙述，正确的是（）

A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后pH将变小 2.下列关于漂白粉的叙述中，不正确的是（）

①、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2, CaCl2 ②、漂白粉在空气中久置后能变质，应密闭保存 ③、漂白粉是由氯气与饱和石灰水反应制取的 ④、在使用漂白粉时可加盐酸来增加漂白效果得3.55gCl2

⑥向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色 A.④⑤⑥ B. ①②③ C. ①③④⑤ D.①③④ 3. 关于氯气的叙述中，下列正确的是( ) A．氯气是一种黄绿色有毒的气体

B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属纯净物

4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物理量）改变，不会引起产物种类改变的是（）

Ａ、Na和Ｏ2 Ｂ、Ca(OH)2和CO2 Ｃ、Fe和HCl D、C和O2 5.下列关于氯水的叙述不正确的是（）

A．新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪色为无色 B．长期放置的氯水也能使有色布条褪色 C．长期放置的氯水中含有的H+多于新制氯水 D．新制氯水中含有的阳离子只有H+

6.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（）

A．浓硫酸 B. 溶液 C． D．饱和氯化钠溶液 7.下列氯化物中，不能用金属与氯气直接化合而生成的是（） A．FeCl3 B．CuCl2 C． FeCl2 D． NaCl 8.能与银反应，生成沉淀的是（）

A．KCl B．KClO3 C．KClO D．Cl2 9.下列方程式正确的是（）

A．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ B．Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑

C． Fe＋Cl2 = FeCl2 D.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

10．两种金属组成的合金65g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是 A、Cu、Zn B、Na、Hg C、Fe、Ca D、Cu、Ca 11．下列物质中只含有Cl2分子的是（）

A、氯水 B、液氯 C、盐酸 D、食盐 12．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl2 ②H2O ③Cl- ④HClO ⑤H+会减少的是（） A、①②④ B、①②③ C、①④ D、②④

13．下列反应都是用盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，消耗盐酸最多的是（）

A、MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ B、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

⑤、实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若有14.6gHCl参加反应，则可

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C、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O D、4HCl+O2

CuCl2450C2H2O+2Cl2↑

14．常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是（）

A、NaCl饱和溶液 B、AgCl饱和溶液 C、新制氯水 D、KClO3溶液 15．可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（）

A、次氯酸可与碱反应 B、次氯酸有漂白性 C、次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸 D、次氯酸见光分解

16．Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御办法是（）

A、人畜应躲到低洼的地方去 B、可用烧碱溶液浸湿软布蒙面 C、可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面 D、人畜应多饮水 17．下列物质不能由单质直接反应制得的是（）

A、HCl B、Fe3O4 C、PCl3 D、FeCl2

18、某无色溶液中，可能含有Na、Ca2、Cu2、CO23、Cl、NO3中的一种或几种，为了确定该溶液

＋

－

的组成，某化学兴趣小组的同学做了如下实验：① 取该溶液少量于试管中，滴加足量稀HNO3，产生气泡；② 向① 的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。则该溶液中肯定存在的离子有_______ ，肯定不存在的离子有________ ，可能存在的离子有________ 。 19、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的Cl2。

⑴装置中有五处错误，请指出。 ①__________ _, ②_________ _, ③_______________ , ④___________ _, ⑤________

【拓展延伸提高】

1、如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）C（溴化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）F（水）H（紫色石蕊试液）

16 （人教鲁科兼容版）6/4/2013 锂氦化学辅导高一必修一

（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是：；；；

（2）Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是。检查原因的简单方法是；怎样检验这一部分装置的气密性。

（3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？。简要说明理由。

（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：

ａ、怎样证明氯气已充满了整个装置

ｂ、下列装置中的现象是B ;C ;D ;E ;F 。

（5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式。装置F的作用是。

（6）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。（7）若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为（选填标号）Ａ、有白色沉淀Ｂ、无现象Ｃ、先生成白色沉淀而后消失

（8）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是；装置Ⅰ的作用是。

（9）实验完毕后如将F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明：

①是由于。②是由于。简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是①或是② ；

（10）若将F中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：。

2.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：

(1）B中反应的化学方程式为：____________________________________ (2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： _____________________________________

(3）D中反应化学方程式为：_______________ (4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：_____________________________________ (5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：__________________

17 （人教鲁科兼容版）6/4/2013 锂氦化学辅导高一必修一

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________________________ _________ 3.在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。溶解度/g A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液

① ② ③ ④ ⑤ MP(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：___________________________________。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号L字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。

0温度/℃

原因 _______________________________ (3)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象随后溶液逐渐变为无色溶液最初从紫色逐渐变为_______色氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色然后溶液从无色逐渐变为_______色 _______________________________

4、现有浓盐酸、MnO2共热制Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应2Cl2+2Ca(OH)2==2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（该反应为放热反应）温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示：

(1) 请从：a不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生；d能防止副反应发生；e污染

环境；f可防止污染环境，几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。

18 （人教鲁科兼容版）6/4/2013 锂氦化学辅导高一必修一

甲装置乙装置丙装置优点缺点 (2)图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、F三部分组成，丙由F、G组成，从下述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号）___________________.

（3）该组合中还缺少的装置是，原因是。 5．某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：。 (2)写出试剂Y的名称：。

(3)已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。 ①提出合理假设。

假设一：存在两种成分： NaHCO3和；

假设二：存在三种成分： NaHCO3和、。 ②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤2：步骤3：预期现象和结论 6．某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：

19 （人教鲁科兼容版）6/4/2013 锂氦化学辅导高一必修一

浓盐酸abcdefg浓硫酸饱和食盐水

(1)用下列实验装置制取干燥纯净的氯气 ①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号) ②该实验还存在不足之处，应如何改进？

(2)某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： ①提出假设：(请把下列假设补充完整) 假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：；假设③：。 ②设计实验方案：

取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。实验方法在溶液中加KSCN溶液实验现象结论固体物质中有FeCl3 固体物质中不含______ 向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色不褪色由此得出结论：假设成立(填序号①②③)。

(3)为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________(填写序号)

A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度 B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色 C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀 D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体

(4)实验中必须吸收多余的气体氯气，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体氯气的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________ ____．

第3题(4)

7．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：

20 （人教鲁科兼容版）6/4/2013 锂氦化学辅导高一必修一

(1)该实验中A部分的装置是 (从a b c d中选择)。

(2)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤)：。

(3)写出D装置中发生反应的离子方程式。 (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。 8．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。 I II III a 干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条 b 干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条 c 湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条 d 湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条 (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是。该现象 (填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是

[参] 1.（1）MnO2 + 4HCl（浓）2NaCl + 2H2SO4（浓）+MnO2

MnCl2 + H2O + Cl2↑

MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O+ Cl2↑

6 HCl（浓）+ KClO3KCl+ 3 H2O+ 3Cl2↑

（2）饱和食盐水装置漏气检查原因的简单方法：用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处，漏气则试纸变蓝。检验这一部分装置的气密性：关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，从c中向容器内加饱和食盐水，当c的下端浸入液面下且c中的液面高于b瓶内液面，并长时间不下降，则说明气密性好。（3）Ⅱ可行，Ⅲ不行。Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险。（4）ａ、观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置。ｂ、B：有浅黄色沉淀生成。C：溶液由浅绿色变为深红棕色。D：溶液变蓝。 E：生成白色沉淀。F：溶液变为浅黄绿色。

（5）C + 2H2O+ 2Cl2 == CO2 ↑+ 4HCl↑ 向G中提供反应所需的水蒸气

（6）生成的HCI使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去。（7）Ｂ（8）关闭Ⅰ处活塞。现象是：Ⅰ处b瓶内液面下降，c中液面上升。作用：贮存多余的氯气。（9）①是由于：F中的酸中和了氢氧化钠溶液而是红色褪去。

21 （人教鲁科兼容版）6/4/2013 锂氦化学辅导高一必修一

②是由于：F中的HClO氧化漂白使红色褪去。

向褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液，红色又出现，说明是原因①而不是原因② （10）7：3 2、答案：（1）

(3分）

或

(2）B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D (3分）

(3） (2分）

(4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 (2分） (5）产品易受潮解 (2分）在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 (2）

(其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分） 3、 (1)分液漏斗；B。

(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同； M；过滤。 (3) 红氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

4.（1）

甲装置乙装置优点 d b，f 缺点 a，e c （2）C、B、E；

（3）还缺少除去氯气中的氯化氢杂质的装置；因为氯化氢可以与Ca(OH)2和Ca(ClO) 2反应

化学实验的方法

一、重难点知识剖析（一）化学实验安全

实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。常用仪器的正确使用及注意事项类别直接加热反应隔网加热

仪器名称试管主要用途使用注意事项少量物质反应器，简易气体加热液体不超过容积的1/3，夹持试管发生器离管口1/3处。加热液体不超过2/3，快干时停止加热。冷时放在干燥器内干燥；避免骤冷。蒸发皿浓缩溶液，蒸干固体坩埚烧杯烧瓶灼烧少量固体配制浓缩稀释溶液，作反应加热液体不超过1/3，配溶液以容积一器、给试管水浴加热半为佳。固-液或液-液反应器加热液体不超过2/3 22 （人教鲁科兼容版）6/4/2013 锂氦化学辅导高一必修一

器和容器不能加热锥形瓶常用于中和滴定，也可作反振荡时向同一方向旋转应器所用玻璃片涂凡士林（防漏气），如集气瓶用于收集和贮存少量气体进行燃烧反应且有固体生成，底部加少量水或细砂。启普发生器制取某些气体洗气瓶用于除去气体中的杂质量筒粗略量取一定体积液体不能用于制SO2和C2H2。洗液量不超过2/3，进气口插入液面下！不作反应器，无0刻度线，准确读数。粗量测量器量气装置用于量取产生气体的体积注意进气管不能插入液面下！容量瓶配制物质的量浓度溶液精量滴定管温度计用前查漏，准确读数。用于中和滴定，准确量取液使用前查漏，0刻度在上方，读数到体的体积小数点后两位，要用待装液润洗。分馏时量馏分的沸点，量反不可当搅拌器作用，根据用途将水银应物温度，量水浴温度球插在不同部位。用前调平，药品不能直接放托盘上，左物右码，先大后小，读数至小数点后1位。计量器托盘天平称量固体物质分液漏斗过滤器短颈漏斗长颈漏斗其他用于分离互不相溶液体，气用前查漏，放液时要打开上盖，上层体发生装置，以随时加液体液体由上口倒出。用于过滤或向小口容器注入滤纸边缘低于漏斗边缘。液体向反应器中直接加液体适合液-液反应，下端必须插入液体中夹持仪器铁架台、铁夹、试管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网、干燥管、干燥器、玻璃棒（二）混合物分离与提纯

化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”： (1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。

(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。

物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。

其方法包括：过滤、洗涤、蒸发、蒸馏（分馏）、萃取、分液、结晶、重结晶、渗析、升华、洗气、盐析等。

常见物质的分离与提纯方法

分离、提纯方法过滤适用范围不溶性固体与液体分离主要仪器、用具举例漏斗、滤纸、烧杯、玻提纯粗食盐璃棒蒸发皿、玻璃棒、酒精蒸发食盐溶液制得固体灯食盐蒸发、浓缩、结晶可溶性固体与液体分离 23 （人教鲁科兼容版）6/4/2013 锂氦化学辅导高一必修一

结晶、重结晶溶解度不同的可溶性混合烧杯、酒精灯、玻璃棒、提纯钾（钾中物分离漏斗、滤纸含少量氯化钠杂质）蒸馏烧瓶、酒精灯、温沸点不同的液体混合物分度计、冷凝管、接受器、离锥形瓶互不相溶的两种液体的分烧杯、分液漏斗离蒸馏水蒸馏萃取、分液用四氯化碳把溶于水的碘提取出来并分液常用方法。圆锥形，角泡，滤纸边

1．过滤：

过滤是分离溶液与固体不溶物的最（1）取一圆形滤纸，对折两次，打开成度与漏斗一致，使滤纸紧贴漏斗，不留气缘要比漏斗口稍低（如图所示）。

过滤器的准备

（2）如图所示所示装置过滤器并进行过滤。但应注意，倾入液体的液面略低于滤纸边缘1厘米；漏斗下端的管口靠紧烧杯内壁；倾液用玻璃棒引流；玻璃棒下端要靠在三层滤纸的一边；如滤液仍浑浊，可重复过滤至澄清。（3）操作要点：一贴、二低、三靠。

一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

过滤的方法只能除去溶液中的不溶性杂质，可溶性的杂质是除不掉的。过滤除

去泥沙后所得的NaCl滤液中仍可能溶有可溶性杂质，如CaCl2、MgCl2、MgSO4等。其中的SO42-可用Ba2检验和除去，Ca2、Mg2可分别用CO32-和OH检验和除去。

＋

－

2．结晶：

结晶是提纯固体物质的主要方法之一。主要是把可溶性混合物分离或除去可溶性杂质。（1）蒸发结晶：常在蒸发皿中加热蒸发溶剂，使溶液迅速浓缩，最终析晶体（加入液不超过蒸发皿容积的2/3，边加热、边搅拌）。此法主要用于溶度受温度变化影响较小的物质，如NaCl等（如图所示）。

注意加热时不要将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加利用余热将剩余液体蒸干。

（2）降温结晶：对溶解度随温度降低而显著减小的物质（如钾等），

通

常先将溶液蒸发浓缩后，再降低温度（冷却结晶），使溶液冷却达到过饱和状态而使晶体析出。若冷却时无晶体析出，可用玻璃棒在容器内壁液面下摩擦几下，或在溶液中投入几粒该溶质的晶体（俗称“晶种”），就会有晶体析出。 3．蒸馏：

蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：

（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

热，出解

24 （人教鲁科兼容版）6/4/2013 锂氦化学辅导高一必修一

（2）温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 4．萃取和分液

萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫做萃取。萃取用的主要仪器：分液漏斗。萃取后常需分液。分液：是把两种不相混溶的液（且密度不同）分开的操作，使用仪器是分液漏斗。分液不一定要有取。

操作方法（萃取与分液结合的）：（1）操作时在分液漏斗中进行。在液中加入萃取剂（液体总量以占分漏斗容积的1/2为宜，宜少不宜多），右手压住分液漏斗上口玻璃塞，左握住活塞部分，把分液漏斗倒转过用力振荡，适时旋开活塞放出蒸气生成的气体（因萃取剂多为有机溶蒸气压较大，如不放气，有时会冲塞子），使内外气压平衡。（2）振荡数次后，置分液漏斗于铁台上，静置片刻（溶液分层，完成萃取）。

（3）把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。

（4）待溶液分层后打开活塞，使下层液体（密度大的）慢慢流出后，关闭活塞，使上层液体（密度小的）留在漏斗中，后从分液漏斗上口倒出（完成分液）。（三）物质的检验 1．检验硫酸根离子：

【所用的试剂】：BaCl2溶液和稀盐酸。

【检验方法】：向待测物溶液先加入稀盐酸、再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明有SO42-存在。 2．检验氯离子：

【所用的试剂】：AgNO3溶液和HNO3溶液。

【检验方法】：向待测物溶液滴入AgNO3溶液和HNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明有Cl存在。

25 （人教鲁科兼容版）6/4/2013 锂氦化学辅导高一必修一

－

体的萃

溶液用手来或剂，出架

萃取分液

专题3：化学计量在试验中的应用

【问题1】5.6g铁和980g10%的稀硫酸充分反应，生成多少g氢气？【问题2】5.6g铁和980g10%的稀硫酸充分反应，生成多少个氢气？

5.6g铁中有多少个铁原子？18gH2O中有多少个水分子？

如何衡量一定质量的物质中含有分子（原子、离子、电子）的数目问题？如何衡量一定体积的物质中含有分子（原子、离子、电子）的数目问题？一、填写下表

物理量符号国际单位单位符号质量体积长度电流温度时间物质的量二、新的物理量——物质的量

1、什么是物质的量？适用的对象有何要求？ 2、物质的量和摩尔之间是什么关系？ 3、科学上是如何定义1mol的？

4、摩尔和阿伏伽德罗常数之间是什么关系？

1mol任何物质中都含有6.02×1023个微粒

1.1mol任何分子中都含有6.02×10个分子。

N 2. 1mol任何原子中都含有6.02×10个原子。

3. 1mol任何离子中都含有6.02×10个离子。

n.NA【你理解了吗】例题1：判断正误

1、1mol任何物质中都含有6.02×1023个分子。 2、1molH2O中含有2mol氢和1mol氧。例题2：计算

（1）1molH2中有个H2, molH原子, 个H原子。

（2）1molH2O中有个H2O, molH, molO, 个电子, 个H原子, 个O原子, 个电子。（3）0.5molH2SO4中有个H2SO4, 个H原子, 个O原子, 个S原子, 个电子。（4）2molNa2SO4中有 mol SO42-, 个H原子, 个O原子, 个S原子, 个电子。（5）含有3.01×1023个H的H2O的物质的量是；含有3.01×1023个O原子的H2O的物质的量是。含有6.02×1022个H的H2SO4的物质的量是含有3.01×1023个O原子的H2SO4的物质的量是。

（6）已知含有2.2mol电子的CO2的物质的量是，已知含有2.2mol电子的CO2的中O原子的物质的量是。

例3、1molH2和HCl的混合物中有个分子。个原子。个H原子, 个Cl原子。 1molCO2和SO2的混合气体中有个分子。个原子。个O原子.

100KPa 、20℃下的1molCO2和N2O的混合气体和200KPa 、40℃下，1molCO2和N2O的混合气体含有的分子数、原子数相同吗？

1mol任何物质中都含有6.02×1023个微粒，其中“任何物质”既可以是纯

净物又可以是混合物，且与外界条件无关。

26 （人教鲁科兼容版）6/4/2013 锂氦化学辅导高一必修一

【问题】5.6g铁和980g10%的稀硫酸充分反应，生成多少个氢气？三．物质的质量、物质的量之间的关系质量

摩尔质量

物质的量 m

（一）.关于摩尔质量

1.定义;单位物质的量的物质所具有的质量。 2.表达式：M =

-1

m n

3.单位：g·mol 或g/mol

4.适用范围:任何条件下的任何状态的纯净物和混合物。例1：判断正误

1、水的摩尔质量是18g

2、 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。 3、物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量相同。

-1

4、 3.2g CO和CO2的混合气体，它们的物质的量为0.1mol..则该混合气体的摩尔质量为32 g·mol (2)熟练与应用

1、0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 2、某物质摩尔质量是60g/mol,则3g该物质的物质的量是 3、求0.05molCO2的质量________ （一）物质的质量与微粒数目之间的关系

mnN Nnm

例2：

1、5.4g H2O 中含有的H为 mol,O为 mol, 个H,____________个O 2、含3.01×1023个H2SO4的硫酸的质量是， 3、H2SO4中含6.02×1023个H,则该硫酸的质量是，例3：H2和CO2的混合物质量为4.6g, 含有的分子数目为1.204×1023 ，则该混合物中H2和CO2的物质的量之比是多少?

例4：H2和CO2的混合物质量为4.6g, 物质的量为0.2mol,则该混合物中H2和CO2的物质的质量之比是多少?分子数目之比是多少？原子个数之比是多少？电子个数之比是多少？

二、如何衡量一定体积的物质中含有分子（原子、离子、电子）的数目问题？

（一）物质的体积与物质的量之间的关系。 1、固体物质的体积与物质的量之间的关系。

VmnN

2、液体物质的体积与物质的量之间的关系。（1）纯净物：（2）溶液：

27 （人教鲁科兼容版）6/4/2013 锂氦化学辅导高一必修一

3、气体物质的体积与物质的量之间的关系。

VmnN

1mol不同物质的体积化学式 Fe NaCl H2O H2 O2 CO2 体积 0℃，101KPa 22.4L 22.4L 22.3L 20℃，101KPa 7.2cm3 27.0cm3 18.0cm3 24.0L 24.0L 23.9L 0℃，202KPa 11.2 L 11.2 L 11.2 L

结论1：结论2：结论3：【注意1】：气体的体积受温度和压强影响,所以研究气体体积的时候,必须指明温度和压强。. 【注意2】：0℃，101KPa (标准状况)，1mol任何气体的体积约是22.4L.

例题1：判断正误

1.标况下，1mol任何物质的体积都约22.4L。 2.1mol气体的体积约为22.4L。

3.标况下，1molO2和N2混合气体体积约22.4L。 4.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。 5.标况下，任何气体的摩尔体积都约是22.4L。:

6. 1mol任何物质的体积都约22.4L，则该气体一定是标准状况下的气体。 7、“同温,同压下，相同物质的量的任何气体均含有相同数目的分子” 8、“同温,同压下，相同物质的量的任何气体不可能含有相同数目的原子” 9、“同温,同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比. 10、“同温,同压下，气体的体积之比等于它们的分子数目之比. 11、“同温,同压下，气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比.

12、“同温,同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比. 例题2：

1.在标准状况下,（1）0.5molHCl的体积______。（2）33.6L氢气的物质的量是_________ （3）16g氧气的体积是_______。（4）44.8L氮气中含有的氮分子数是 ___________。 (5)33.6L氢气的质量是_________

（6）在同温同压下、相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是：。 ①Cl2 ②N2 ③ H2 ④ CO2 ⑤ O2 例3：求在标准状况下CO2的密度?

例4：H2和CO2的混合物质量为4.6g, 标准状况下其体积为4.48L ,则该混合物中H2和CO2的物质的量

V22.4n28 （人教鲁科兼容版）6/4/2013 锂氦化学辅导高一必修一

之比是多少?

一定物质的量浓度溶液的配制

【回顾】

(1)100g10%的氢氧化钠溶液中,含有多少g的氢氧化钠? 【质疑】

要计算1L 10%的氢氧化钠溶液中含有多少mol的氢氧化钠?还缺哪些数据呢？

一、物质的量浓度

（一）衡量溶液浓度的方法有哪些？（二）什么叫物质的量浓度？

1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

2、符号：C(B) 3、数学表达式：C(B)n(溶质) 4、常用单位：mol/L

V(溶液)（三）物质的量浓度（C）和溶液的质量分数（w）有什么关系？ 1推导：C与w的关系

例题1：1 100ml 2mol/L的稀硫酸溶液，从中取出10ml, 则该10ml溶液的物质的量浓度是多少? 所取溶液中溶质的物质的量是多少?溶质的质量是多少?你悟出了什么规律?

例题2：把4gNaOH溶于1L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.1mol/L,这种说法正确吗?

例题3：把16g胆矾溶于水中,配成1L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.1mol/L,这种说法正确吗?

例题4：标况下，１ＬNH3溶于１Ｌ水中，则关于Ｃ氨水的解法正确吗？（已知氨水的密度为ρ g/ml 解法1：

1L解法2： 1Ln(NH3)22.4L/mol1C(NH)mol/Ln(NH)1 22.4L/mol3C(NH3)3Vmol/L(NH3)1L22.4V(NH3)!L1L44.8

例题5：下列说法正确的是（）

的

1、物质的量浓度为1mol/L的H2SO4溶液中H+、S6+、O2-物质的量浓度分别为2mol/L、1mol/L、4mol/L. 2、0.1mol/L的HClO溶液中H+ 物质的量浓度为0.1mol/L 3、（1)已知C(H+)=0.5mol/L的硫酸溶液的物质的量浓度是多少?

(2)0.5L0.1mol/L的HNO3溶液中H+ 物质的量浓度为、NO3-物质的量浓度 .

5L0.1mol/L的HNO3溶液中H+ 物质的量浓度为、NO3-物质的量浓度 . 0.1mol/L的HNO3溶液中H+ 物质的量浓度为、NO3-物质的量浓度 . 0.5L0.1mol/L的HNO3溶液中H+ 物质的量为、NO3-物质的量 . 5L0.1mol/L的HNO3溶液中H+ 物质的量为、NO3-物质的量 . 0.1mol/L的HNO3溶液中H+ 物质的量为、NO3-物质的量 .

(3)物质的量浓度为1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH-物质的量浓度为、Ba2+的物质的量浓

29 （人教鲁科兼容版）6/4/2013 锂氦化学辅导高一必修一

度 .

(4)已知1LC(OH-)=0.5mol/L的氢氧化钡溶液中的氢氧根离子的物质的量是（5)0.1mol/L的CaCl2溶液中C(Cl-)与0.2mol/LNaCl 溶液中C(Cl-)相等吗？

50ml 0.1mol/L的AlCl3溶液中C(Cl-)与100ml mol/L的NaCl 溶液中C(Cl-)相等例题6：

1、要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少ml？

－

2、将5mol / L的Mg(NO3)2溶液amL取出一半加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中NO3的物质的量浓度为＿＿＿＿

3、100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（）。

4、今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）

5、用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是

6、用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为

例题7：用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液的需要哪些实验步骤？

步骤：1计算 2称量 3溶解冷却 4转移 5洗涤 6定容

7摇匀、装瓶关于容量瓶： 1. 形状：梨形 2.规格：小的有5、25、50、100，大的有250、500、

1000、2000 mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL 3.颈上：颈上有刻度、温度、容积数。

容量瓶的使用：

在使用容量瓶之前，要先进行以下两项检查：（1）容量瓶容积与所要求的是否一致。（2）为检查瓶塞是否严密，不漏水。具体操作：

在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出。如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏。

这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的。密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混。

30 （人教鲁科兼容版）6/4/2013 锂氦化学辅导高一必修一

配制溶液

使用容量瓶配制溶液的方法是：

(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。往瓶中往入2/3容积的水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶子倒立过来停留一会儿，反复几次后，观察瓶塞周围是否有水渗出。经检查不漏水的容量瓶才能使用。

(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液沿玻璃棒转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里(见图a)。

(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面与标线正好相切。(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀(见图b)。 (2)(3)详细步骤：

用容量瓶配制标准溶液时，先将精确称重的试样放在小烧杯中，加入少量溶剂，搅拌使其溶解（若难溶，可盖上表面皿，稍加热，但必须放冷后才能转移）。沿搅棒用转移沉淀的操作将溶液定量地移入洗净的容量瓶

中，然后用洗瓶吹洗烧杯壁2～3次，按同法转入容量瓶中。当溶液加到瓶中2/3处以后，将容量瓶水平方向摇转几周（勿倒转），使溶液大体混匀。然后，把容量瓶平放在桌子上，慢慢加水到距标线2-3cm左右，等待1～2min，使粘附在瓶颈内壁的溶液流下，用胶头滴管伸入瓶颈接近液面处，眼睛平视标线，加水至溶液凹液面底部与标线相切。立即盖好瓶塞，用掌心顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，注意不要用手掌握住瓶身，以免体温使液体膨胀，影响容积的准确（对于容积小于100mL的容量瓶，不必托住瓶底）。随后将容量瓶倒转，使气泡上升到顶，此时可将瓶振荡数次。再倒转过来，仍使气泡上升到顶。如此反复10次以上，才能混合均匀。

注意事项

使用容量瓶时应注意以下几点：检验密闭性将容量瓶倒转后观察是否漏水再将瓶塞旋转180度观察是否漏水

(1)不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。 (2)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线，一旦超过，必须重新进行配置。

(3)容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为温度升高瓶体将膨胀，所量体积就会不准确。

(4)容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。

(5)容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。 (6)容量瓶只能配制一定容量的溶液，但是一般保留4位有效数字（如：250.0mL），不能因为溶液超过或者没有达到刻度线而估算改变小数点后面的数字，只能重新配置，因此书写溶液体积的时候必须是XXX.0mL。

例题8：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

溶液配制的误差分析引起误差的一些操作向容量瓶中移液时少量流出未洗烧杯和玻璃棒未冷却到室温就注入容量瓶定容时加水多，用滴管吸出定容时仰视读数定容时俯视读数容量瓶或烧杯中未干燥

溶质质量减小减小不变不变不变不变不变溶液体积不变不变减小增大增大减小不变溶液浓度 31 （人教鲁科兼容版）6/4/2013 锂氦化学辅导高一必修一

高一化学《物质的量》单元测试题

可能用到的相对原子质量 H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu： P：31 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分） 1、同温、同压下决定气体体积的主要因素是 ( )

A、气体分子的直径 B、气体物质的量的多少 C、气体分子间的平均距离 D、气体分子的式量. 2、在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积之比为（）

A、1:2 B、1:3 C、2:3 D、3:2 3、下列说法正确的是

( )

A、摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体 B、0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023 C、1mol H2的体积为22.4L D、1molH2SO4的质量是98g 4、下列物质中,在标准状况下体积最大的是 ( ) A、28gN2 B、71gCl2 C、48gO2 D、1000gH2O 5、同温同压下，1molHe和1molCl2具有相同的 ( ) A、原子数 B、质子数 C、质量 D、体积 6、下列说法正确的是（）

A、2mol的盐酸 B、0.1mol氢 C、0.3molHCl D、4mol的氧元素 7、所含分子数相同的一组物质是 ( ) A、1gH2和1gN2 B、1molH2O和1gH2O C、3.2gO2和4.8gO3 D、44gCO2和16gO2 8、下列说法正确的是 ( ) A、摩尔表示物质的质量的单位 B、10gHF含有0.5molHF分子 C、2gH2的体积约为22.4L D、物质的摩尔质量等于其式量

9、用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是①烧瓶 ②烧杯 ③1000mL的容量瓶 ④500mL的容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒 A、②④⑤⑥ B、②③⑤⑥ C、①②④⑤ D、②④⑤

10、在标准状况下、跟11.2L升氨气中所含有的氢原子的数目相同的是 ( ) A、49gH3PO4 B、0.1molHCl C、4.2LCH4 D、9gH2O 11、下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 ( )

A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L B、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L C、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA D、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA

12、两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①.原子总数 ②.质子总数 ③.分子总数 ④.质量（） A、①② B、②③ C、①③ D、②④

13、在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为 ( )

A、28n B、14n C、n/28 D、n/14 14、下列叙述正确的是 ( )

A、1mol任何气体的体积一定是22.4L

B、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同 C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L

15、为配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列说法中,正确的是 ( )

A、取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中

32 （人教鲁科兼容版）6/4/2013 锂氦化学辅导高一必修一

B、取16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液

C、将 CuSO4·5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中

D、将25g CuSO4·5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液

16、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl--

的物质的量浓度之比是 ( )

A、1∶1∶1 B、1∶2∶3 C、3∶2∶1 D、3∶4∶3

17、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ( )

A、44gCO2所含质子数为28NA个 B、常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA 个C、2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA D、常温常压下,NA个氢分子的质量为1g 18、36.5gHCl气体体积是（）

A、11.2L B、22.4L C、5.6L D、无法确定

19、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为 ( ) A、1:2:3 B、4:3:3 C、3:4:4 D、3:2:1

20、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 ( ) A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C、5L0.4mol/LNaOH D、2L0.15mol/LNa3PO4

21、.将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是

( ) mol/L

A、 B 、

22、.要把12mol/L的盐酸(密度1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L 的盐酸(密度1.10g/cm3),需加水 ( ) A、50mL B、50.5mL C、55mL D、59.5mL

23、有一真空储气瓶，净重400g，在相同条件下，装满氧气后重404克，装满另一种气体x时重405.5

克,则x的相对分子质量为 ( ) A、44 B、 C、71 D、48

24、某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为( )A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、7:8

25、将0.4mol/L AgNO3溶液,0.3mol/L MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3溶液按3:2:1的体积比相混合静置后,上层清液中Cl-的浓度为(混合后溶液体积变化不计) ( ) A、0.2mol/L B、0.1mol/L C、0.6mol/L D、0.3mol/L

26、若20g密度为ρg·cm-3的钙溶液里含1gCa2+，则NO-3离子的物质的量浓度是( ) A、

C、

D、

400mol·L-1

B、

20mol·

L-1 C、2.5ρmol·L-1

D、1.25ρmol·L

27、某溶质在某温度时溶解度为Sg，某饱和溶液的密度为ρg·cm-3.假设该溶质的摩尔质量为mg·mol-1，则该温度下该饱和溶液的物质的量浓度为( ) A、 C、

28、浓度为Cmol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有H+( ) A.0.001Cmol

100S1000Smol·L-1 B、 mol·L-1 m(100S)mS1000s(100S)mmol·mL-1 D、mol·L-1

B.0.002Cmol C.0.005Cmol D.0.005mol

33 （人教鲁科兼容版）6/4/2013 锂氦化学辅导高一必修一

29、同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是( ) A、A2B

B、AB2

C、BA3

D、B3A

二、填空题（每格1分，共28分）

30、含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为，摩尔质量比为，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为，硫原子个数比为 .

31、同温同压下，若A容器中O2和B容器中O3所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是，若它们所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是 .

32、将5.01LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混合，设混合后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol·L-1，则Cl-物质的量浓度为，混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为，BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为 .

33、实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀. (1)操作步骤的正确顺序为(填序号) .2)本实验用到的基本仪器有 .

(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 .

(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应 .

34、在标准状况下，4gH2,11.2LO2,1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________,质量最大的是________,体积最小的是________

35、1.4gN2和1.6gO2的混合气体,在标准状况下的体积为______L，9gCO和CO2的混合气体,在标准状况下占5.6L,则CO的物质的量为________mol。

36、在20℃时,将3.16gKNO3溶于10g水中,恰好配成密度为1.13g/cm3的饱和溶液.试求: (1)此饱和溶液中KNO3的质量分数。 (2)此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度

37、常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。

专题4：化学物质及其变化

主题一物质的分类

一、怎样给物质分类呢？（1）、从组成元素的角度怎样给物质分类？

元素表2

氧化物氢化物 34 （人教锂氦化学辅导鲁科兼容版）6/4/2013 金属非金属高一必修一 + 盐碱性氧化物 + 酸性氧化物

（2）物质类别的角度混合物溶液浊液胶体物金属单质质单质非金属单质氧化物纯净物氢化物酸化合物碱盐二、物质的通性

（一）金属单质的通性。 1、与非金属单质的反应 2、活泼金属与水的反应

3、与盐酸、硫酸、醋酸的反应 4、与某些盐的反应：

（二）非金属单质的通性。 1、与O2的反应 2、与水的反应 3、与碱的反应

4、与某些盐的反应：（三）氧化物的通性

I. 酸性氧化物（常见的酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、SO3、P2O5、N2O5、Cl2O7、Mn2O7.）

35 （人教鲁科兼容版）6/4/2013 锂氦化学辅导高一必修一

1.酸性氧化物的判断：

2.酸性氧化物和对应酸的关系。

3. 酸性氧化物和非金属氧化物的关系。

4. 酸性氧化物的通性：

①绝大多数能与水反应只生成酸（化合反应）。 ②绝大多数能与碱反应生成盐和水

③绝大多数能与碱性氧化物反应生成盐和水

II. 碱性氧化物（常见的碱性氧化物：Na2O、MgO、CaO、CuO、Fe2O3、FeO） 1.碱性氧化物的判断：

2.碱性氧化物和对应碱的关系。

3. 碱性氧化物和金属氧化物的关系。 4. 碱性氧化物的通性：

①绝大多数能与水反应只生成碱（化合反应）。

②绝大多数能与酸反应生成盐和水

③绝大多数能与酸性氧化物反应生成盐和水

（四）酸的通性（常见的酸：HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3）

①除HNO3外，能与金属活动数序表中H之前的金属单质反应生成氢气和对应的盐（置换反应）。

②能与碱反应生成盐和水

③能与碱性氧化物反应生成盐和水

④能和某些盐发生复分解反应。

(五)、碱的通性（常见的碱：NH3.H2O、NaOH、KOH、Fe(OH)3、Ba(OH)2、Fe(OH)2、Ca(OH)2） ①能与酸反应生成盐和水

②能与酸性氧化物反应生成盐和水

③能和某些盐发生复分解反应。

【练习】

1.判断下列说法正确的是：

A、金属氧化物一定是碱性氧化物 B、碱性氧化物一定是金属氧化物 C、非金属氧化物一定是酸性氧化物 D、酸性氧化物一定是非金属氧化物 2.正确书写下列化学反应方程式：

36 （人教鲁科兼容版）6/4/2013 锂氦化学辅导高一必修一

（1）、 CaO和水的反应: （2）、 SiO2和氢氧化钠溶液的反应: （3）、CO2通入足量的澄清石灰水中: （4）、过量的CO2通入澄清石灰水中: （5）、P2O5和水的反应: （6）、CuO和稀的反应: （7）、FeO和稀硫酸的反应: （8）、Fe2O3和稀的反应: （9）、氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液的反应 (10)、足量的硫酸和亚硫酸钠溶液的反应 (11)、碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液的反应 (12)、亚硫酸氢铵溶液和足量氢氧化钡溶液的反应分散系 1、什么是分散系？

2、常见的分散系有哪些？ 3、浊液与溶液有什么异同点？

4、悬浊液和乳浊液有什么异同点？

5、什么是胶体？（1）胶体的本质特征

（2）区别胶体和其他分散系的方法（3）胶体有哪些性质

6、胶体的用途

学习胶体后，请你根据性质决定用途的观点，分析下列图示中胶体的用途与哪些性质有关，并做出相关注解。制豆腐肥皂的制取和分离明矾的净水土壤胶体中离子的吸附与交换胶体的用途手电筒在晚上产生光柱FeCl3溶液用于伤口止血

水泥的硬化冶金厂大量的烟尘用高压电除除尘

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电解质与非电解质

1.理解电解质和非电解质的概念。

（1）.电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。（2）.非电解质：在水溶液里或熔化状态下不能导电的化合物。【概念理解及突破】

【问题讨论1】物质导电的条件是什么？

【问题讨论2】哪些物质能导电？

【问题讨论3】能导电的物质一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？

例1.下列物质属于电解质的是；属于电解质的是既不属于电解质又不属于非电解质的是；能导电的是

A、CH4 B、Cu C、液氨 D、NH3 E、HCl F、NaCl G、熔融的NaOH H、氯化钠溶液 I、稀硫酸 J、SO2

例2 指出下列说法中的错误：

(1)氯化钠晶体不导电，所以氯化钠是非电解质。 (2)硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质。 (3)石墨能导电，所以石墨是电解质。

(4)三氧化硫溶于水后能导电，所以三氧化硫是电解质。

强电解质与弱电解质

1.理解强电解质和弱电解质的概念。

（1）.强电解质：在水溶液里或熔化状态下完全电离的电解质。六大强酸、四大强碱、常见的盐 HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Al2(SO4)3 NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl （2）.弱电解质：在水溶液里或熔化状态下完全电离的电解质。

H2CO3 CH3COOH

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NH3·H2O HClO [强化训练]

1.下列叙述中，正确的是 ( ) (A)熔融状态的电解质不一定能导电 (B)难溶于水的酸、碱、盐都是非电解质

(C)凡能电离出氢离子的电解质叫酸 (D)凡是在水溶液和熔化状态下能导电的化合物叫电解质 2.下列说法中，正确的是 ( ) (A)导电的物质一定是电解质 (B)不导电的物质一定不是电解质

(C)某固态的化合物不导电，其水溶液能导电，则该化合物一定是电解质 (D)某固态的化合物不导电，其水溶液也不导电，则该化合物一定是非电解质

3.下列叙述中，正确的是 ( ) (A)电解质在通电时发生电离 (B)电解质溶解于水或受热熔化时发生电离 (C)氯化钠晶体中没有离子，它溶于水后，才电离出钠离子和氯离子 (D)电解质电离时，阳离子带的正电荷数和阴离子带的负电荷数一定相等

4.下列物质中，既能导电，又是电解质的是 ( )

(A)铜丝 (B)食盐水 (C)钾晶体 (D)熔融的KOH

5.化合物导电的基本条件是 ( )

(A)有离子存在 (B)有电子存在(C)只要在水溶液里或熔化状态下 (D)有自由移动的离子 6.下列各组物质都属于电解质的是 ( ) (A)H2SO4、K2SO4、葡萄糖 (B)H2SO4、KOH、NaCl (C)CH4、HCl、H2S (D)CuSO4、Cu、Cu(OH)2

氧化还原反应

【问题】下列化学反应属于哪种反应类型？

1.2Fe＋3Cl2点燃 2FeCl3 2. 2Na+2H2O=2NaOH+H2

↑

2NaHCO3△ Na2CO3＋H2O＋CO2↑

4. Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O

Ba(OH)2＋2NH4Cl= BaCl2＋2NH3.H2O BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl 5. 2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3 + O2 6.MnO2＋4HCl(浓)△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

【知识点1】氧化还原反应的有关概念。 1. 判断氧化还原反应的方法： 2. 氧化还原反应的实质： 3. 氧化还原反应中的概念。

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