2016年高考理综全国卷1—化学

理科综合（化学部分）

一、选择题：

1..化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

2..设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C. 1molFe溶于过量，电子转移数为2NA

D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

因此，本题选A。

3.、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷

B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. C4H9Cl有3种同分异构体

D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

4..下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀反应产生的NO

C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

5..三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交

换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO24可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是（ ）

A. 通电后中间隔室的SO24离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C. 负极反应为2H2O4e===O2+4H+，负极区溶液pH降低 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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6.10298K时，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

C. M点处的溶液中cNH+=cH+=cOH 4=cCl D. N点处的溶液中pH<12

7..短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径的大小WX>Y C. Y的氢化物常温常压下为液态

D. X的最高价氧化物的水化物为强酸、

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26. （14分）

氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 （按气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。

。

在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室 打开K2

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实验现象 ①Y管中_____ 解释原因 ②反应的化学方程式 _______________________ 生态的气态水凝聚 ④____________________ Y管中有少量水珠 ③__________________ 27. （15分）

2元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3（蓝紫色）、Cr(OH)、Cr2O7（橙红色）、CrO24（绿色）4（黄色）等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr3与Al3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________________________________。

21（2）CrO24和Cr2O7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0molL的Na2CrO4溶

2)随c(H)的变化如图所示。 液中c(Cr2O7①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 ②由图可知，溶液酸性增大，CrO24的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

③温度升高，溶液中CrO24的平衡转化率减小，则该反应的H______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以

。

AgNO3，标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag与

CrO24生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶

液中Cl恰好沉淀完全（浓度等于1.0105molL1）时，溶液中c(Ag)为

1__________molL1，此时溶液中c(CrO2（已知Ag2CrO4、AgCl4)等于__________molL。

的Ksp分别为2.01012和2.01010）。

2（4）6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr3，该反应的离子方程式为______________________________________________________________。

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28. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为__________。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式

。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂

分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是 。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是 。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。（计算结果保留两位小数）。 36. [化学——选修2：化学与技术]（15分）

高锰酸钾（KMnO4）是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1:1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是______________。 （2）“平炉”中发生反应的化学方程式为 。 （3）“平炉”中需要加压，其目的是 。 （4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应。反应中生成KMnO4、MnO2和__________（写化学式）。 ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为__________，阴极逸出的气体是__________。

③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为__________。

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000molL1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL。该样品的纯度为__________（列出计算式即可，已

210CO2↑8H2O）知2MnO。 45H2C2O46H2Mn

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37. [化学——选修5：有机化学基础]（15分）

秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：

（1）下列关于糖类的说法正确的是__________。（填标号） a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B生成C的反应类型为__________。

（3）D中的官能团名称为__________，D生成E的反应类型为__________。 （4）F的化学名称是__________，由F生成G的化学方程式为__________。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。 （6）参照上述合成路线，以(反，，设计反)2,4已二烯和C2H4为原料（无机试剂任选）制备对苯二甲酸的合成路线__________。

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