浙江省宁波市高一下学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） 水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）．厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（ ）
A . 白醋 B . 食盐 C . 料酒 D . 小苏打
2. （2分） (2019高一下·汪清期中) 下列关于 的叙述正确的是（ ）
A . 质量数为8 B . 质子数为8 C . 中子数为16 D . 电子数为16
3. （2分） (2018高三上·浙江月考) 根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（
A . N2(g)转化为氮原子是一个放热过程
B . 1molN2和1molO2的总能量比2molNO的总能量高 C . 1 个 NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量 D . 2NO(g)= N2(g)+O2(g)的反应热ΔH= -180kJ·mol-1
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）4. （2分） (2019高三上·颍上月考) 关于化合物2-苯基丙烯 A . 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B . 可以发生加成聚合反应 C . 分子中所有原子共平面 D . 易溶于水及甲苯
，下列说法正确的是（ ）
5. （2分） (2020·青浦模拟) 氦-3聚变（3He+3He→4He+2H）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是（ ）
A . 氦-3聚变属于化学变化 B . 3He和4He具有相同的质量数 C . He位于第1周期第ⅡA族 D . 2H和3He具有相同的中子数
6. （2分） (2016高一下·南阳期中) 如图所示，在元素周期表中处于A，B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”．下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（ ） A B A . 铍能与冷水发生剧烈反应
B . 氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应 C . 氢氧化铍的化学式为Be（OH）3
D . 氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液
7. （2分） (2015高二下·清流期中) 一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是（ ）
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A . 该有机物的分子式为C5H4 B . 该分子中所有碳原子在同一平面内
C . 1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应 D . 与其互为同分异构体，且只含碳碳叁键的链烃不止一种
8. （2分） 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（ ） 序号 试剂B 湿润的试纸A 结论 A 碘水 淀粉试纸变蓝 碘具有氧化性 B 浓氨水、生石灰 蓝色石蕊试纸变红 氨气为碱性气体 C Na2SO3、硫酸 品红试纸褪色 SO2具有漂白性 D Cu、浓 淀粉KI试纸变蓝 NO2为酸性气体 A . A B . B C . C D . D
9. （2分） 基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（ ） A . 1 种 B . 2 种 C . 3 种 D . 8 种
10. （2分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是（A . 氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-
B . 粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,主要电极反应式:Cu-2e-=Cu2+
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）C . 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-=Fe3+ D . 钢闸门应与外接电源的负极相连,起保护作用
11. （2分） (2016高一下·重庆期中) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径：W＞Y＞X
B . 气态氢化物的热稳定性：R＞W
C . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D . RX2溶于水可生成H2RX3的共价化合物
12. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（A . 升高温度 B . 用Zn粉代替Zn粒 C . 滴加少量的CuSO4溶液 D . 改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应
13. （2分） 下列关于乙醇的叙述中正确的是（ ）
A . 乙醇的燃烧产物对大气无污染，因此它是一种优良的燃料 B . 乙醇能与钠反应放出氢气，所以它是电解质 C . 0.9%的乙醇可用于杀菌、消毒
D . 甲醇和乙醇有相似的气味，均可用于配制饮用酒和调味用的料酒
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） 14. （2分） 下列属于物理变化的是（ ） A . 煤的液化 B . 石油的分馏 C . 苯的硝化 D . 煤的干馏
15. （2分） 根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（ ） A . 若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应 B . 若A2+2D﹣=2A﹣+D2 ， 则氧化性：D2＞A2 C . 若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D . 若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体
16. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）
A . 15种 B . 28种 C . 32种 D . 40种
17. （2分） (2016高一下·赣州期中) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法正确的是（ ） 元素编号 原子半径/nm 最高化合价或 最低化合价 A . 元素④气态氢化物的稳定性小于元素⑤气态氢化物的稳定性 B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
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① 0.037 +1 ② 0.074 ﹣2 ③ 0.082 +3 ④ 0.099 ﹣1 ⑤ 0.102 ﹣2 ⑥ 0.143 +3 ⑦ 0.152 +1 ⑧ 0.186 +1 C . 元素④⑥形成的化合物具有两性
D . 元素④⑥⑧的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应
18. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的盐溶液中，Z表面有X析 出．三者的金属活动性顺序是（ ）
A . X＞Y＞Z B . Z＞X＞Y C . X＞Z＞Y D . Y＞X＞Z
19. （2分） 原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4 ， 则下列判断正确的是（ ）
A . 非金属性强弱为X＞Y＞Z B . 原子半径为X＜Y＜Z
C . 阴离子的还原性为X3﹣＞Y2﹣＞Z﹣ D . 气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ 20. （2分） 下列溶液一定现中性的是 A . pH=7的溶液
B . c(H+)=10-7mol/L的溶液 C . 酸碱恰好完全中和的溶液
D . c(H+)= c(OH－)=3.5×10-7mol/L的溶液
二、 综合题 (共7题；共53分)
21. （5分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中：
（1） 有________种不同的核素；有________种不同的元素
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（2） 互为同位素的是________，________，________．
22. （9分） X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最外层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g•L﹣1 ． 请回答下列问题：
（1） 五种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）________ （2） Q在周期表中的位置是________
（3） X、Y、Q三种元素形成的三原子分子结构式为 ________ ；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）________
（4） Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键，A的电子式为 ________ ；将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为________ ，发生反应的化学方程式为________
（5） 利用如图装置可将化合物MY2转化为重要化工原料X2MY4 ． 催化剂a表面发生的电极反应方程式为 ________ ；理论上通入MY2与O2的物质的量最佳比值为________
23. （9分） （1）下列反应中，属于放热反应的是________ ，属于吸热反应的是________ ．
①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而 （2）用铜、银与银设计一个原电池，此电池的负极是 Cu ，负极的电极反应式是________ ． （3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气 ________ L（标准状况），导线中通过________ mol电子．
（4）某化学反应，设反应物的总能量为E1 ， 生成物的总能量为E2 ， 若E1＞E2 ， 则该反应为________ 热反应，该反应过程可以看成________ ．
中和反应都是________ 热反应，其实质是（用化学语言填空）________ ． 24. （8分） (2018高一下·宿迁期末)
（1） 氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3 ， 在一定条件下发生反应：6NO(g)
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+ 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是________ a.反应速率 ( NH3) = ( N2) b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是 (正)________ (逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d点对应的速率关系是 (正)________ (逆)（填﹥、﹤或﹦）。
（2） 298 K时，若已知生成标准状况下2.24 L NH3时放出热量为4.62 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式________。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是________。
（3） 一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g) 间变化如下表：
时间/s n(NO2)/mol 0 0.040 1 0.020 2 0.010 3 0.005 4 0.005 5 0.005 N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1 ， n(NO2)随时
用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度________。在第5 s时，NO2的转化率为________。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是________。
25. （9分） (2018·沈阳模拟) 以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线如下图所示：
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已知：①RCH =CH2 ②丙酮能被KMnO4（H+）氧化，使之褪色
（1） A 生成B的反应类型为________，C中含氧官能团的名称为________。
（2） G是与CH3OH相对分子质量相差56的同系物，且不能使KMnO4（H+）褪色，G的名称为________ （3） 检验A分子碳碳双键的方法________。
（4） D 与NaOH 水溶液反应的化学方程式为________。
（5） E在一定条件下还可以合成含有六元环结构的H，则H的结构简式为________。 （6） 若F的平均相对分子质量为25200，则其平均聚合度为________ （7） 满足下列条件的C的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。 ①含有1个六元碳环，且环上相邻4 个碳原子上各连有一个取代基 ②1mol该物质与新制氢氧化铜悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀
（8） 写出以 B
为原料(其他试剂任选) 制备化合物
目标产物。________
的合成路线，请用以下方式表示：A
26. （7分） 如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应时的步骤如下：
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（1） 在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g氢氧化钠、5 mL 水和10 mL酒精，加入酒精的作用是________。
（2） 隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得到的混合物为________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。
（3） 向所得混合物中加入________，静置一段时间后，液体分为上下两层，肥皂在________层，这个操作称为________。
（4） 图中长玻璃导管的作用为________。 （5） 写出该反应的化学方程式：________。
27. （6分） (2018高一上·宿迁期末) 观察下列实验装置图，回答问题：
（1） 石灰水长时间露置于空气中，溶液表面会产生一层“膜”，“膜”物质的化学式是________，可用上图中________装置（填序号）进行相关实验操作除去膜物质。
（2） 提纯含有少量NaCl的KNO3 ， 可将混合物溶解在热水中形成饱和溶液，然后在②装置中进行蒸发浓缩，________后进行过滤、________、干燥。
（3） 实验室制Cl2用装置③吸收尾气，集气瓶中可放入________溶液，尾气应从________通入（填a、b）。
三、 计算题 (共1题；共7分)
28. （7分） (2019高一上·大庆期末) 等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
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（1） 两种金属的活动性顺序是________>________ 两种金属氯化物的摩尔质量是________>________ （2） 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙 丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸 溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下： 实验序号 混合粉末质量(g) 生成气体气体(mL) 甲 6.2 2240 乙 18.6 5600 丙 24.8 5600 ①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为________mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。
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参
一、 选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 12 页 共 16 页
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、 综合题 (共7题；共53分)
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
第 13 页 共 16 页
23-1、
24-1、24-2
、
24-3、
25-1、
25-2、25-3
、
25-4、
第 14 页 共 16 页
25-5、25-6、
25-7、
25-8、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
三、 计算题 (共1题；共7分)
第 15 页 共 16 页
28-1、
28-2、
第 16 页 共 16 页
