2021年初三化学的所有化学方程式

初三化学的所有化学方程式

欧阳光明（2021.03.07）

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

*欧阳光明*创编 2021.03.07

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17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

*欧阳光明*创编 2021.03.07

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34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：

*欧阳光明*创编 2021.03.07

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13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

*欧阳光明*创编 2021.03.07

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33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

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52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ .硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

*欧阳光明*创编 2021.03.07

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71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证

*欧阳光明*创编 2021.03.07

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明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

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方程式名称 化学方程式 反应现象 应用 01.镁在空气2Mg+O2点燃2MgO 中燃烧 02.氢气还原CuO+H2ΔCu+ H2O 氧化铜 03.铝在氧气4Al+3O2点燃2Al2O3 中燃烧 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白白色信号弹、闪光弹 色固体.放热.产生大量白烟 黑色的氧化铜变成红色光亮的铜单质,试管内壁有小 水珠产生 银白金属变为白色固体 *欧阳光明*创编 2021.03.07

*欧阳光明*创编 2021.03.07 04.铁在氧气3Fe+2O2点燃Fe3O4 中燃烧 05.碳在氧气C+O2点燃CO2 中充分燃烧 06.硫在氧气S+O2点燃SO2 中燃烧 07.氢气氧空2H2+O2点燃2H2O 气中燃烧 08.磷在氧气4P+5O2点燃2P2O5 中燃烧 09.甲烷在氧CH4+2O2点燃2H2O+CO2 气中燃烧 10.氯酸钾制2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 取氧气 11.高锰酸钾2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 制取氧气 12.通电电解2H2O通电2H2↑+O2↑ 水 13.实验室制Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 取取氢气 14.铁和硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 制取氢气 15.镁和硫酸Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 制取氢气 16.铝2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 剧烈燃烧、火星四射、生成4Fe + 3O2高温黑色固体、放热 2Fe3O4(烤蓝) 剧烈燃烧、白光、放热、使 石灰水变浑浊 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气 中蓝紫色火焰 淡蓝火焰、放热、生成使无高能燃料 水CuSO4变蓝的液体（水） 剧烈燃烧、大量白烟、放热、证明空气中氧气含生成白色固体 量 蓝色火焰、放热、生成使石甲烷和天然气的燃灰水变浑浊气体和无水烧 CuSO4变蓝的液体（水） 生成使带火星的木条复燃实验室制备氧气 的气体 紫色变为黑色、生成使带火实验室制备氧气 星木条复燃的气体 水通电分解为氢气和氧气 电解水 有大量气泡产生、锌粒逐渐实验室制备氢气 溶解 有大量气泡产生、金属颗粒 逐渐溶解 有大量气泡产生、金属颗粒 逐渐溶解 有大量气泡产生、金属颗粒 *欧阳光明*创编 2021.03.07

*欧阳光明*创编 2021.03.07 和硫酸逐渐溶解 制取氢气 17.氢气还原Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O 三氧化二铁 18.氢气还原Fe3O4+4H2高温3Fe+4H2O 四氧化三铁 红色逐渐变为银白色、试管冶炼金属、利用氢气壁有液体 的还原性 黑色逐渐变为银白色、试管冶炼金属、利用氢气壁有液体 的还原性 19.硫酸铜和蓝色沉淀生成、上部为澄清CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 质量守恒定律实验 氢氧化溶液 钠反应 20.碳在氧气2C +O2点燃2CO 中不充分燃烧 21.一氧化碳2CO+O2点燃2CO2 在氧气中燃烧 22.碳在高温C+2CuO 高温2Cu+CO2↑ 下还原氧化铜 23.碳在高温还原三2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 氧化二铁 24.碳在高温还原四Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑ 氧化三铁 25.二氧化碳C+CO2高温2CO 通过灼热碳 26.水和二氧CO2+H2O=H2CO3 化碳反 煤气中毒原因 蓝色火焰 煤气燃烧 黑色逐渐变为红色、产生使冶炼金属 澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 冶炼金属 碳在高温下变成一氧化碳 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 *欧阳光明*创编 2021.03.07

*欧阳光明*创编 2021.03.07 应 27.碳H2CO3=CO2↑+H2O 酸分解 28.二氧化碳通入澄Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 清石灰水 29.小苏打受2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 热分解 30.高温煅烧CaCO3高温 CaO+CO2↑ 石灰石 31.实验室制取二氧CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 化碳气体 石蕊红色褪去 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 产生使澄清石灰水变浑浊小苏打蒸馒头 的气体 工业制备二氧化碳和生石灰 固体逐渐溶解、有使澄清石实验室制备二氧化灰水变浑浊的气体 碳、除水垢 32.碳酸钠和固体逐渐溶解、有使澄清石Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器原理 硫酸反灰水变浑浊的气体 应 33.碳酸钠和Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 盐酸反应 34.一氧化碳CuO +COΔ Cu + CO2 还原氧化铜 35.一氧化碳还原三Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 氧化二铁 36.一氧化碳还原四Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 氧化三铁 37.乙醇在氧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 气中燃固体逐渐溶解、有使澄清石泡沫灭火器原理 灰水变浑浊的气体 黑色逐渐变红色，产生使澄冶炼金属 清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属原理 冶炼金属原理 蓝色火焰、产生使石灰水变酒精的燃烧 浑浊的气体、放热 *欧阳光明*创编 2021.03.07

*欧阳光明*创编 2021.03.07 烧 38.古代湿法Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 冶铜 39.铜和Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 银反应 40.锌和硫酸Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 铜反应 41.盐酸除铁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 锈 42.三氧化二Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 铝和盐酸反应 43.氧化铜和CuO+2HCl=CuCl2+H2O 盐酸反应 44.氢氧化钠NaOH+HCl=NaCl+ H2O 和盐酸反应 45.氢氧化铜Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 和盐酸反应 46.氢氧化镁Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 和盐酸反应 47.氢氧化铝Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 和盐酸反应 48.氢氧化铁Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 和盐酸反应 49.氢氧化钙Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 和盐酸银白色金属表面覆盖一层湿法炼铜、镀铜 红色物质 红色金属表面覆盖一层银镀银 白色物质 青白色金属表面覆盖一层镀铜 红色物质 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 白色固体溶解 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 白色固体溶解 蓝色固体溶解 白色固体溶解 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄 色 *欧阳光明*创编 2021.03.07

*欧阳光明*创编 2021.03.07 反应 50.盐酸和硝HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 酸银反应 51.硫酸除铁Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 锈 52.三氧化二Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 铝和硫酸反应 53.氧化铜和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 硫酸反应 54.氢氧化钠2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 和硫酸反应 55.氢氧化铜Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 和硫酸反应 生成白色沉淀、不溶解于稀检验Cl—­的原 理* 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 白色固体溶解 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 蓝色固体溶解 56.氢氧化铝2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 和硫酸反应 57.氢氧化铁红褐色沉淀溶解、溶液呈黄2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 和硫酸色 反应 58.氢氧化钡Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 和硫酸反应 59.氯化钡和BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 硫酸反应 生成白色沉淀、不溶解于稀检验SO42—­ 的原理 生成白色沉淀、不溶解于稀检验SO42—­ 的原理 60.硝检验酸钡和生成白色沉淀、不溶解于稀Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 SO42­—­硫酸反 的原理 应 *欧阳光明*创编 2021.03.07

*欧阳光明*创编 2021.03.07 61.氢氧化钠NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O 和反应 62.氢氧化铜Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 和反应 63.氢氧化铁Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 和反应 .氢氧化钠和二氧2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 化碳反应 65.氢氧化钠和二氧2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 化硫反应 66.氯化铁和FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 氢氧化钠反应 67.氯化铝和AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 氢氧化钠反应 68.氯化铜和CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 氢氧化钠反应 69.氧化钙和CaO+ H2O = Ca(OH)2 水反应 70.氢氧化钙和二氧Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 化硫反应 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄 色 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） 溶液黄色褪去、有红褐色沉 淀生成 有白色沉淀生成 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀 生成 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 有白色沉淀生成 初中一般不用 71.氢Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 氧化钙工业制烧碱、实验室制少量烧碱 *欧阳光明*创编 2021.03.07

*欧阳光明*创编 2021.03.07 和碳酸钠反应 72.氢氧化钡Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 和碳酸钠反应 73.硫酸铜和CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 水反应 74.五水硫酸CuSO4­­­·5H2OΔ 铜受热CuSO4+5H2O 分解 75.银和AgNO3+NaCl=AgCl↓+Na NO3 氯化钠反应 76.氯化钡和BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 硫酸钠反应 蓝色晶体变为白色粉末 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 白色不溶解于稀的沉应用于检验溶液中淀（其他氯化物类似反应） 的氯离子* 白色不溶解于稀的沉应用于检验硫酸根淀（其他硫酸盐类似反应） 离子 77.铵和生成使湿润石蕊试纸变蓝应用于检验溶液中NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 氢氧化色的气体 的铵根离子 钠反应 78.氯化铵和NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 氢氧化钾反应

生成使湿润石蕊试纸变蓝 色的气体 *欧阳光明*创编 2021.03.07