2019年上海市洋泾中学高三化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对平衡 CO2（g）

CO2（aq） .△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在

水中的溶解度，应采用的方法是（）

A. 升温增压 B. 降温减压 C. 升温减压 D. 降温增压 参：

答案：D

解析：正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外气体的溶解度随压强增大而增大，所以为了增加CO2 在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。

2. 下列说法正确的是

A. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 B. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C．Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D. 可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 参： A

3. 天宫一号目标飞行器与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是 A. 火箭升空的动力主要来源于化学能

B. 神舟九号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能 C. 天宫一号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能 D. 天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气 参： A 略

4. 现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为

A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．3.5g 参： 略

5. 右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是 A B D C E

A．A与B形成的阴离子可能有：AB32、A2B42

－

－

B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高 C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3

D．由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种 参： BC 略

6. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 （ ）

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 参： A 略

7. 为了检验新型镍催化剂在不同温度对苯催化加氢的影响。其他条件相同，定时取

样分析成分： 温度/℃ 苯（mmol） 环己烷96.05 91.30 91.55 80.85 3.95 8.7 8.45 19.15 10 90 23.35 76.65 36.90 63.10 55.99 44.01 72.37 27.63 85 90 95 100 200 280 300 320 340 (mmol) （采用微型反应装置，压强为0.78MPa，氢苯物质的量之比为6. 5∶1） 下列说法错误的是

A．随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低 B．通过改变温度或压强不能使氢气和苯的转化率相同 C．压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率

D．当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应 参：

D

8. (1997·全国卷)一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是( ) A.1.4 g B.2.2 g

C.4.4 g D.在2.2 g和4.4 g之间 参： A 略

9. 标况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中生气体

A. 6.72L B. 8.96L C. 11.2L D. 5.6L 参： B 略

10. 120 mL含有0．20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2．0mol/L B．1．5 mol/L C．0．18 mol/L D．0．24mol/L 参： B 略

11. 下列关于电解质溶液的正确判断是

A．加水稀释，氨水溶液中导电粒子的数目减少

B．通入HCl气体，氨水溶液中NH3?H2O的电离平衡向右移动，溶液的pH增大 C．由0.1mol/L一元碱BOH溶液的 pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH=B+OH D．由0.1mol/L一元酸HA溶液的 pH=3，可推知NaA溶液中存在A+H2O参： D

12. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃

B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐 D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

-+

-

HA+OH

-

参： B 略

13. 下列说法中正确的是

A．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

C．BaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液红色褪去，其原因是BaCl2溶液呈酸性 D．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ 参： B 略

14. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )

①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 参： C 略

15. 将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·L-1盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是

A、1︰2︰3 B、6︰3︰2 C、3︰1︰1 D、1︰1︰1 参：

C 略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. (12分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①2KOH＋Cl2 → KCl＋KClO＋H2O(条件：温度较低) ②6KOH＋3Cl2 → 5KCl＋KClO3＋3H2O(条件：温度较高)

③2Fe(NO3)3＋2KClO＋10KOH → 2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O 回答下列问题：

(1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行； (2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 。

(3)配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL)，它的物质的量浓度为 。

(4)在“反应液I”中加KOH固体的目的是 。 A.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C.为下一步反应提供反应物 D.使副产物KClO3转化为 KClO

(5)从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 (写化学式)，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。 参：

(12分)(1)温度较低(2分)(2)2NaCl＋2H2O (3)10 mol/L(2分) (4)AC(2分)

2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑(2分)

(5)KNO3 KCl(2分)， KNO3可用于化肥，炸药等(合理就给分) (2分) 略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. （ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：

（1） 化合物Ⅲ的分子式为________，1 mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______mol O2。

（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：______________，

并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式

___________________________。

（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。

A．1 mol 化合物Ⅱ最多可与2 mol H2发生加成反应 B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．化合物Ⅱ难溶于水

D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为

（4） 化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反

应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_____________。 （5）

和

也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式

_______________，①的反应类型为_____________。

参：

（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （写分子式不给分）

（3）BC （漏选给一半分，错选不给分） （4） OHCCH2

CH2CHO

（5） 取代反应 （每空2分）

18. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。）

（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400

文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。 参：

（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。

（2）原因：①鸦片输入；②战后战争赔款。

社会影响：①加剧了清的财政危机。②加重了人民的经济负担。 略

19. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知相关溶度积常数：298K时，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝

4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根据上面流程回答有关问题： （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。 （2）加入过量

FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程

式： 。

（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。

②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为

（用含X、Y的代数式表示）。

（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶

液

，

则

三

种

金

属

阳

离

子

沉

淀

的

先

后

顺

序

为： 。(填金属阳离子)

（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得

阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为 （用含Z的代数式表示）。

参：

（1）过滤（1分）

（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分） （3）Cu粉（1分） Cu2+，Fe2+ （各1分）

（4）①MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O（3分） ②0.4XY克（2分） （5）Fe ＞Cu ＞Mn （2分） （6）22.4Z/L （2分）

3+

2+

2+