课后达标检测[学生用书P223(成册)]
一、选择题
1．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( ) A．NaHCO3===Na＋H＋CO23
＋
＋
－
B．H2CO3H＋HCO3，HCO3
＋
－
＋－－
H＋CO23
＋
－
C．AlCl3===Al3＋3Cl D．NaHSO4===Na＋H＋SO24
＋
＋
－
解析：选A。A项NaHCO3是强电解质，但HCO3不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋HCO3。
2．(2019·杭州二中选考模拟)氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF衡的标志是( )
A．c(H)＝c(F) B．v(电离)＝v(形成分子) C．溶液显酸性
D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F数相等 答案：B
3．(2016·浙江10月选考，T18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( ) A．测定0.1 mol·L
－1
－
＋
－
＋
－
－
H＋F，达到电离平
＋－
醋酸溶液的pH
B．测定0.1 mol·L1CH3COONa溶液的酸碱性
－
C．比较浓度均为0.1 mol·L
－1
盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积 答案：D
4．(2019·金华东阳二中选考模拟)室温下，对于0.10 mol·L( )
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋3OH===Al(OH)3↓
＋
－
－1
的氨水，下列判断正确的是
B．加水稀释后，溶液中c(NH4)·c(OH)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13
解析：选C。A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4，故A错误；B.加水稀释促进一水合氨电离，但铵根
＋
＋
＋－
离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH4)·c(OH)减小，故B错误；C.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10 mol·L
－1
＋－
氨水的pH小于13，故D错误。
－
5．(2019·金丽衢十二校联考)HCN是一种剧毒性的酸，常温下，0.1 mol·L1HCN溶液的
pH＝3，下列说法正确的是( )
A．HCN是一种强酸
B．相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液，前者的pH更大 C．在NaCN溶液中存在：c(Na)＝c(CN)＋c(HCN)
D．中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液，所消耗的 NaOH溶液的体积不同 解析：选C。0.1 mol·L1HCN溶液的pH＝3，由此可知HCN在水溶液中不能完全电离，
－
＋
－
故HCN是一种弱酸，A项错误；NaCl溶液呈中性，NaCN溶液因CN水解而呈碱性，故相同浓度的NaCl溶液和NaCN溶液，后者的pH更大，B项错误；根据物料守恒可知：c(Na)＝c(HCN)＋c(CN)，C项正确；相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液中n(HCl)＝n(HCN)，若NaOH溶液的浓度相等，则消耗的NaOH溶液的体积相同，D项错误。
6．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L比较，下列数值前者大于后者的是( )
A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度 C．H的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 解析：选B。100 mL 0.01 mol·L
－1
＋
－1
－
＋
－
的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L
－1
的醋酸溶液相
的醋酸溶液相当于是把10 mL 0.1 mol·L
－1
的醋酸溶液稀
释10倍得到的，根据弱酸稀释时的变化可分析得出结论。
7．(2019·温岭选考模拟)下列说法正确的是( ) A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变 C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大
D．室温下，将浓度为0.1 mol·L1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H)/c(HF)均不
－
＋
变
解析：选C。SO2水溶液能导电是因为生成H2SO3，H2SO3是电解质，SO2是非电解质，A项错误。外加酸碱抑制水的电离。加金属钠与水中H反应生成H2，减小了c(H)，使水的电离平衡正向移动，c(OH)增大，溶液呈碱性，B项错误。加入Na2CO3消耗溶液中H，使Cl2＋H2O
HCl＋HClO向右移动，溶液中c(HClO)增大，C项正确。温度不变，平衡常数不变。
H＋F正向移动，c(HF)减少的多，c(H)减少的少，c(H
＋
－
＋
－
＋
－
＋
＋
＋
加水稀释，HF的电离平衡HF
＋
c（H）·c（F）＋)/c(HF)增大。另外还可以从电离平衡常数的角度分析，K＝，c(H)/c(HF)
c（HF）
－
－
＋
＝K/c(F)，K不变，稀释过程中c(F)减小，则c(H)/c(HF)增大，D项错误。
8．(2019·杭州七校联考)已知25 ℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是( )
酸 电离 平衡常数 醋酸 Ka＝1.75×105 －次氯酸 Ka＝2.98×108 －碳酸 Ka1＝4.30×10Ka2＝5.61×10－7 亚硫酸 Ka1＝1.54×10－2 －11 Ka2＝1.02×107 －A．25 ℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3
B．将0.1 mol·L
－1
的醋酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小
＋
－
C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO2＋H2O＋Ca2＋2ClO===CaSO3
↓＋2HClO
D．少量SO2通入CH3COONa溶液中反应的离子方程式为SO2＋H2O＋2CH3COO===SO23
－
－
＋2CH3COOH
解析：选A。根据表中数据可知，酸性：亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞亚硫酸氢根离子＞次氯酸＞碳酸氢根离子。A项，相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度：CH3COO＜SO23
－
－
－
－
＜ClO＜CO23，所以碱性最强的是Na2CO3，正确；B项，醋酸溶液中加一定量水，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，由于Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误；C项，少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，正确的离子方程式为2Ca2＋2SO2＋2H2O＋2ClO===2CaSO4↓＋4H＋2Cl，错误；D项，少量SO2
＋
－
＋
－
通入CH3COONa溶液中，反应生成醋酸和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为SO2＋H2O＋CH3COO===HSO3＋CH3COOH，错误。
9．常温下，将0.1 mol·L的是( )
A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍 B．CH3COO与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍 C．CH3COO与H的浓度之积减小为原来的
－
－
＋
－
－1
－
－
的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确
1
10
1 10
D．CH3COOH与CH3COO的浓度之和减小为原来的
解析：选D。电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，A项错误；随着醋酸溶液的稀释，醋酸的电离平衡CH3COOH
－
＋
CH3COO＋H正向移动，且CH3COOH、11－＋，CH3COO、H浓度大于原来的，1010
－＋
CH3COO、H浓度均减小，CH3COOH浓度小于原来的
1－
B、C项错误；根据物料守恒，CH3COOH与CH3COO 的浓度之和减小为原来的，D项正
10确。
10．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
序号 pH 溶液 ① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 ③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸 A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)＞c(OH) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
解析：选D。醋酸钠溶液显碱性，A正确；也可以从平衡移动角度分析：CH3COONa电离出的CH3COO与盐酸中的H结合生成CH3COOH；CH3COO也使醋酸中平衡CH3COOH
CH3COO＋H左移，两溶液中H浓度均减小，所以pH均增大。假设均是强
－
＋
＋
－
＋
－
＋
－
酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于氢氧化钠，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H)>c(OH)，B正确。分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2O
NH4＋OH
＋
－
＋
－
右移，使①的pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，C正确。假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但氨水是弱碱，其浓度远远大于盐酸，所以需要的氨水少，即V1>V2，D错误。
11．(2017·浙江11月选考，T23)25 ℃时，在“H2AHAA2”的水溶液体系中，H2A、
－
－
HA和A2三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
－
－
下列说法正确的是( )
A．在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA)一定增大
－
－
－
B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA)＝α(A2)
－
－
C．NaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的电离能力
D．在含H2A、HA和A2的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2)＋c(OH)＝c(H)，则α(H2A)和
－
－
－
－
＋
－－
α(HA)一定相等
答案：C 二、非选择题
12．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HA
H＋A，回答下列问题：
＋
－
－
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将________(填“正”或“逆”)向移动，理由是________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将________(填“正”或“逆”)向移动，溶
液中c(A)将________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH)将________。
答案：(1)逆 c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆向移动 (2)正 减小 增大
13．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
－
－
－－
(1)O点不导电的原因：______________________________________________________。 (2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是________________。 (3)H的物质的量最大的点是________(填“a”“b”或“c”)点。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的________(填字母)。 A．加热 C．加NaOH固体
E．加固体CH3COONa F．加入锌粒
解析：(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。(2)pH的大小与c(H)有关，pH大则c(H)小。溶液的导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H)越大。(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。(4)若使c(CH3COO)增大，可以采取措施促进CH3COOH的电离平衡向电离方向移动。A、B、C、D、F选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c(CH3COO)减小。E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制，但加入的CH3COO能使c(CH3COO
－
－
－
－
＋
＋
＋
－
＋
B．加很稀的NaOH溶液 D．加水
)增大。
答案：(1)无自由移动的离子 (2)b＜a＜c (3)c (4)ACEF 14．(1)常温时，初始浓度分别为1 mol·L
－1
和0.1 mol·L
－1
的氨水中c(OH)分别为c1和c2，
－
则c1和c2的关系为c1________10c2。
(2)25 ℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.75×105。
－
①向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka是否变化？为什么？
②若醋酸的初始浓度为0.010 mol·L1，平衡时c(H)是多少？醋酸的电离度是多少？
－
＋
c11×α1α1解析：(1)设NH3·H2O的电离度分别为α1、α2，则＝＝10·，溶液浓度越小，
c20.1×α2α2
电离度越大，即α1<α2，所以c1<10c2。
(2)①Ka只随温度变化而变化。加入盐酸Ka不变。
②设平衡时c(H)＝c(CH3COO)＝x mol·L1，则c(CH3COOH)平＝(0.010－x) mol·L1，
＋
－
－
－
4.18×10x2－－
由Ka＝＝1.75×105，进行0.010－x≈0.010处理后，解得x＝4.18×104，α＝0.0100.010－x×100%＝4.18%。
答案：(1)<
(2)①不变，Ka仅为温度函数，加入盐酸Ka不变。
②平衡时c(H)为4.18×104 mol·L1，醋酸的电离度为4.18%。
＋
－
－
－4
15．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4
中的一种。常温下进行下列实验：
①将1 L pH＝3的A溶液分别与x L 0.001 mol·L1 B溶液、y L 0.001 mol·L1 D溶液充
－
－
分反应至中性，x、y大小关系为y＜x；
②浓度均为0.1 mol·L1 A和E溶液，pH：A＜E；
－
③浓度均为0.1 mol·L1 C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
－
回答下列问题： (1)D
溶
液
是
________
溶
液
，
判
断
理
由
是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用水稀释0.1 mol·L1 B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填序号)。
－
c（B）c（OH）＋－
① ② ③c(H)和c(OH)的乘积 －＋
c（OH）c（H）④OH的物质的量
(3)OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______(填序号)。
①反应所需要的时间：E＞A ②开始反应时的速率：A＞E ③参加反应的锌粉物质的量：A＝E ④反应过程的平均速率：E＞A ⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的________曲线(填序号)。
－－
－
(5)室温下，向0.01 mol·L1C溶液中滴加0.01 mol·L1D溶液至中性，得到的溶液中所有
－
－
离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 解析：(1)能中和酸性物质A的只有NaOH、NH3·H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度的B溶液和D溶液混合呈中性，D的用量少，说明D的碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，则B是NH3·H2O。“浓度均为0.1 mol·L1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性”，
－
若C为CH3COOH，则呈碱性，若C为HCl，则溶液显中性，故C为NH4HSO4。又“浓度均为0.1 mol·L1A和E溶液，pH：A＜E”，则A为HCl，E为CH3COOH。(2)NH3·H2O
－
－
－
＋
NH4
－
＋
＋OH，加水稀释时平衡正向移动，OH的物质的量增加，但其浓度减小，c(H)和c(OH)的c（OH）乘积不变(因温度未变)，故c(H)增大，则减小；因电离平衡常数Kb＝＋
c（H）
＋
－
c（NH4）·c（OH）c（NH3·H2O）c（NH4）＋
，故＝，由于Kb不变，c(NH4)减小，故比值－
Kbc（NH3·H2O）c（OH）减小；选①②。(3)OH浓度相同，即c(H)相等的等体积的两份溶液A和E，E提供的H多，故若锌粉有剩余，只能是A中的有剩余；与Zn反应时，开始时的反应速率相等，过程中E的快，故生成等量的H2(消耗等量的锌)时，E消耗时间少，答案为③④⑤。(4)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4混合后，恰好反应生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，升高温度，水解平衡NH4＋H2O
－
＋
－
＋
＋
＋－＋
NH3·H2O＋H正向移动，c(H)增大，pH减小，选④。(5)“向
－
＋＋
0.01 mol·L1 C溶液中滴加0.01 mol·L1 D溶液至中性”，得到的是(NH4)2SO4、Na2SO4和少量NaOH的混合溶液，则c(Na)＞c(SO24)＞c(NH4)＞c(OH)＝c(H)。
＋
－
＋
－
＋
答案：(1)NaOH 能中和酸性物质A的只有NaOH、NH3·H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度的B和D混合呈中性，D的用量少，说明D的碱性比B的碱性强，所以D是NaOH溶液
(2)①② (3)③④⑤ (4)④
(5)c(Na)＞c(SO24)＞c(NH4)＞c(OH)＝c(H)
＋
－
＋
－
＋
