酸碱盐教案

1、了解溶液的导电性 2、了解溶液的电离 3、了解电离方程式 【能力目标】

培养学生的观察、抽象思维、逻辑推理能力 【情感态度价值观】

渗透外因通过内因而起作用的辩证唯物主义观点 【教学重点】 1、电离

2、书写电离方程式的注意事项 【教学难点】

教会学生根据宏观现象，进行微观本质的分析方法和逻辑推理力 【教学疑点】

溶液的导电和金属导电的本质区别 【教学过程】

[引入新课] 前面我们学习了溶液的知识，这节课我们看一看溶液是否能够导

电。下面我们作以下演示实验，请同学们观察实验现象。

[板 书] 1、溶液的导电性

[演示实验] 做下列物质的导电性试验：氯化钠固体、钾固体、氢氧化钠

固

体、蔗糖固体、酒精、蒸馏水。

[观察思考] （1）电灯泡是否亮？

（2）根据已有的物理知识回答，电流是怎样形成的？ （3）氯化钠是那种类型化合物？它的组成微粒是什么？

[演示实验] 把蒸馏水分别倒入氯化钠固体、钾固体、氢氧化钠固体、蔗

糖固体、酒精等中配成溶液。

{思考讨论} （1）电灯泡是否亮？

（2）上述物质配成溶液后，为什么有的物质能够导电？有的物质

仍不能导电？

[讨 论] 物质同时具备哪两个条件，才能导电？

[推 论] 必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。

[结 论] 电离：物质溶于水后离解成自由移动离子的过程。 [讨 论] 金属导电与上述溶液导电的相同、不同之处？ [板 书] 2、电离方程式

NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- NaOH = Na+ + OH- Na2SO4 = 2Na + +

SO42-

[讨 论]

（1）离子所带电荷数和电性，与电离前他在化合物中的元素或 原子团的化合价数值及正负性有何关系？ （2）在电离过程中离子拆不拆开？

（3）电离出的阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷

数有什么关系？

[小 结] （1）书写电离方程式注意事项：

A：正价元素或原子团离解成阳离子； 负价元素或原子团离解成阴离子。 B：在电离过程中原子团不拆开

C：电离发生在正、负元素两者连接处

D：化合价数为电离后形成的离子所带的电荷数

（2）在能够导电的溶液里，所有阳离子所带的正电荷总数和 所有阴离子所带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显 电性。

[课后作业] 153页1、2、3、4、5 [教学后记]

22课时

【课 题】第一节 酸 碱 盐溶液的导电性（2） 【知识目标】

1、了解酸、碱 、盐的初步概念及电离方程式 2、会写常见的、典型的酸 碱 盐的电离方程式 3、培养学生的观察、抽象思维、逻辑推理能力 【教学重点】

书写常见的酸、碱、盐的电离方程式 【教学难点】

书写常见的酸、碱、盐的电离方程式 【教学疑点】

NaHSO4和Cu2(OH)2CO3属于哪一类化合物？ 【教学过程】

[引入新课] 大家能不能列举一下，生活中那些物质是可以导电的呢？

演示实验8—1观察灯泡是否发光？

[分析讨论] 1、哪些物质能够导电？

试分析为什么这些物质可以导电？

根据所观察到的现象，你能得出哪些结论？ 酸 碱 盐 实验 实验盐酸、、硫酸的导电性 灯泡发光 实验氢氧化钾、氢实验碳酸钠、硫酸镁、氧化钡溶液的导氯化钡溶液的导电性 电性 灯泡发光 灯泡发光 现象 结论 说明这几种溶液中都存在能自由移动的离子 HCl = H+ + Cl- Na2CO3 KOH = K ++OH- =2Na++CO32- Ba(OH)2 MgSO4=Mg2++S=Ba2++2OH- O42- BaCl2= Ba2++2Cl- 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐 电离方程式 H2SO4 =2H++SO42- HNO3 = H+ + NO3- 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸 定义 胃酸、醋酸、碳酸、食盐、纯碱、石膏、熟石灰、氨水、氢举例 柠檬酸、乳酸、有机石灰石、大理石、明氧化铝生物碱 酸 矾、高锰酸钾 [结 论] 酸碱盐溶液可以导电，原因是溶液中存在着能够自由移动的阴 阳离子，阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数 相等，所以整个溶液不显电性

[阅 读] 教材中有关酸碱盐内容，找到酸碱盐的定义，和生活中常见的

酸碱盐

[讨 论] 根据酸碱盐的定义，你判断一下NaHSO4和Cu2(OH)2CO3属于哪一

类化合物？

[本次课小结] [作业]

习题8--2 ［教学回顾］

23课时

【课 题】 几种常见的酸（1） 【知识目标】

1、掌握盐酸的性质和用途。 2、了解常见的酸碱指示剂 3、理解复分解反应 【能力目标】

培养学生的观察、试验、总结归纳能力 【情感态度和价值观目标】

了解认识物质性质的一般过程学会从现象上发现本质的问题 【教学重点】 盐酸的性质和用途 【教学过程】

[引入新课] 1、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液 [演示实验] 出示一瓶浓盐酸，并打开瓶盖。

[观察讨论] （1）观察到什么现象？这种现象是怎么形成的？

（2）通过观察，你能得到盐酸具有哪些物理性质？ [板 书] 一、盐酸的物理性质

（1） 纯净的盐酸是无色具有刺激性气味的液体； （2） 有挥发性，在空气中会生成白雾（盐酸小液滴）；

（3） 常用的浓盐酸的质量分数为37%-38%，密度为1.19克/

厘3。

（4） 工业盐酸因含有杂质而带黄色。

[板 书] 二、盐酸的化学性质

[演示实验] 演示[实验8-6] ，并观察实验现象，得出两种指示剂在酸碱溶

液中的变色规律。

①盐酸与酸碱指示剂的反应 石蕊（紫色） 酚酞（无色） 酸 红 不变色 碱 蓝 红 ②盐酸与金属的反应 [复习提问] 氢气的实验室制法，并写出化学反应方程式并给物质分类，

总结规律：

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 金属 + 盐酸 ---- 盐 + 氢气 ③盐酸与金属氧化物反应

[演示实验] 演示实验8—8

[观察现象] （1）铁钉表面有什么变化？

（2）溶液颜色有什么变化？

Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O ——可以用盐酸除锈

（黄色）

金属氧化物 + 盐酸 ---- 盐 + 水

[讨 论] 根据以上规律，试写出氧化镁、氧化锌、氧化铝与盐酸反应

的化学方程式。

[板 书] ④盐酸跟碱的反应

[演示实验] {演示8-9}并观察实验现象，书写有关化学反应方程式。 [板 书] Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

碱 + 酸 = 盐 + 水

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O --胃酸过多的人常服用 含Al(OH)3的药物（如胃舒平）

[讨 论] 请写出盐酸与Mg(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等碱的反应

方程式。

⑤盐酸根银的反应

[演示实验] 实验8-9，在作一个对比试验：石灰水与碳酸钠溶液反应，并在

反应后的白色沉淀中滴加稀。观察实验现象。 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 酸 +（某些）盐 = 新盐 + 新酸

[提 问] 写出盐酸与碳酸钙和碳酸钠反应的化学方程式。

[结 论] 用银溶液和稀，可以检验盐酸和可溶性的氯化物。 [讨 论] 分析盐酸与碱、与盐反应的化学方程式与以学过的化合、分解、

置换反应对比，看反应物与生成物之间有什么特点。

[板 书] 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物

的反应。

[讨 论] 通过学习，讨论盐酸有哪些用途？

（3）盐酸的用途：

重要的化工原料及用于金属表面的除锈。

[本次课小结]

[课后作业] 习题8-3 [教学后记]

24课时

【课 题】 几种常见的酸（2） 【知识目标】

1、掌握硫酸的性质和用途。 2、介绍浓硫酸的稀释及特性 3、介绍的性质 【能力目标】

形成归纳规律自主学习的能力 【情感态度和价值观目标】

对学生进行共性，个性及相互关系的辩证唯物主义教育 【教学重点】 硫酸的性质和用途 【教学难点】

教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。 【教学过程】

[复习提问] 盐酸具有哪些化学性质？ [板 书]

2、硫酸（H2SO4） （1）浓硫酸的性质

[演示实验] 学生观察实验现象

[板 书] 浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状液体，不易挥发，具有吸水性，

强烈的腐蚀性、脱水性、氧化性

常用的浓硫酸的质量分数为98%，密度1.84克/厘米3

[演示实验] 学生观察实验现象，得出结论浓硫酸溶于水时放出大量的热。 [讨 论] 如何稀释浓硫酸？ [演示实验] 浓硫酸的稀释过程

[结 论] 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水

里，且不可把水倒进浓硫酸里。

[板 书] （2）稀硫酸的化学性质和用途

采用边复习盐酸的化学性质，变做实验边讨论，得出稀硫酸的化 学性质。

[板 书] 3、（HNO3）

采用与盐酸、硫酸的化学性质对比，预测跟金属、跟金 属氧化物、碱、盐及酸碱指示剂的反应，最后用实验加以验证， 得出与盐酸、硫酸化学性质的相似点及不同点。 4、磷酸（H3PO4） 盐酸 稀硫酸 纯净的盐酸是无色具浓硫酸是没有颜有刺激性气味的液体；色、粘稠、油状液体，物 有挥发性，在空气中会纯净的是无色具有不易挥发，具有吸水性，理 生成白雾（盐酸小液刺激性气味的液体；有挥强烈的腐蚀性，脱水性、性 滴）；常用的浓盐酸的发性，在空气中会生成白氧化性。常用的浓硫酸质 质量分数为雾（小液滴）。 的质量分数为98%，密37%-38%，密度为3。 度1.84克/厘米1.19克/厘3。 酸碱指示剂 使紫色石蕊变红色；使无色酚酞不变色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4金Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ +H2↑ 与金属反应得属 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4不到氢气 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ +H2↑ 金Fe2O3+3H2SO4=F化属Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2e2（SO4）3+3H2O CuO+ 2HNO3= 学氧O CuO+ Cu(NO3)2+2H2O 性化CuO+2HCl=CuCl2+H2O H2SO4=CuSO4+H2质 物 O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=NaOH+HNO3=Na碱 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3Na2SO4+2H2O NO3+H2O H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O HCl+AgNO3=AgCl↓BaCl2+H2SO4= CaCO3+2HNO3= +HNO3 BaSO4↓+HCl Ca(NO3)2+H2O+C盐 Na2CO3+2HCl=2NaCl Na2CO3+H2SO4=O2↑ +H2O+CO2Na2SO4+H2O+CO ↑ ↑ 2用于金属表面除锈； 制造某些试剂和药重要的化工原料；生产化肥、用化工原料；生产化物； 农药、火药、燃料、以及冶炼途 肥、火药、燃料等。 人体胃液含有少量盐有色属、精炼石油、金属去锈。 酸，帮助消化。 [小 结] 三种重要的酸的物理性质差异较大，要对其特殊的地方特别的 注意如：浓盐酸和浓的挥发性，浓硫酸的吸水性和脱水性。 化学有其共同的通性，今天的作业是把他们的通性找到，并且 归纳出来

[课后作业] 习题8—4 ［教学回顾］

25课时 【课 题】 酸的通性 pH值（1）

【知识目标】

1、了解酸的分类、命名 2、掌握酸的通性

3、了解金属活动性顺序 4、了解碱性氧化物 5、了解中和反应的概念 【能力目标】

培养学生分析、归纳、总结问题的能力，训练学生研究问题的科学方法。

【情感态度和价值观目标】

培养学生对科学的兴趣，归纳和总结 【教学重点】

酸的通性、金属活动性顺序 【教学过程】

[复习提问] (1)书写下列物质的电离方程式

HCl- HNO3- H2CO3- H2S- H2SO4- H3PO4-

(2)从酸的组成上是否含有氧元素或电离出的氢离子个数 总结规律:

1、酸的分类与命名 按组成中否含有氧元素分 含氧酸 无氧酸 按电一元酸 HNO3、HClO3 HCl、HF、HI 离出H2CO3 、H2SO4、二元酸 H2S 的氢H2SO3 离子多元酸 H3PO4 个数 [板 书] 命名： 含氧酸-以分子里除氢氧元素以外的另一种元素的 名称而命名为“某酸”。

无氧酸-从前往后读“氢某酸”。

2、酸的通性

[讨论概括] 通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，概括出酸的通性。

酸具有通性的原因

[结 论] 在不同的酸的水溶液中都含有相同的氢离子） [板 书] ⑴与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊变红色；使无色酚酞不变色 ⑵酸+活泼金属→盐+氢气

[演示实验] 实验8-19，观察实验现象

[讨 论] 哪些金属能与酸反应？得出金属活动性顺序表

对于金属活动性顺序表的几点解释： (a)金属的位置越靠前，他的活动性越强 (b)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢

注：酸不包括浓硫酸和；金属如果是铁，则生成亚铁盐

(c)活泼的金属能将不活泼的金属从他的盐溶液中置换出来

⑶酸+碱性氧化物→盐+水

碱性氧化物：①概念：能跟酸起反应，生成盐和水的反应

②可溶性碱性氧化物溶于水生成相应的碱 CaO + H2O = Ca(OH)2

⑷酸+碱→盐+水

中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应

[讨 论] （1）NaOH + HCl = NaCl + H2O，

如何通过实验判断此反应的发生？

向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，形成红色的溶液，滴 加稀盐酸

红色恰好褪去为止，酸碱完全中和

[演示实验] 演示实验8-11

[讨 论] （2）强酸性土壤不适宜植物生长，如何改良？ [板 书] ⑸酸+某些盐→新盐+新酸

[提 问] 如何鉴别下列三种离子Cl- 、CO3 2-、SO42-

[小 结] 本节课的内容主要是酸的分类、命名、通性，其中酸的通性是

酸所共同具有的基本特性，大家主要是掌握规律性的东西

[作 业]8——5 [教学后记]

26课时 【课 题】 酸的通性 pH值（2） 【知识目标】

了解pH值——酸碱度的表示法

【能力目标】

培养学生分析、归纳、总结问题的能力，训练学生研究问题的科学方法。 【情感态度和价值观目标】

领会事物的个性与共性的辩证关系及量变到质变的关系。 【教学重点】 溶液的pH值 【教学过程】

[复习提问] 为什么酸具有通性？酸具有哪些通性？

[阅 读] 教材pH值—酸碱度的表示法部分，讨论以下问题 [讨 论]（1）如何通过试验测溶液的酸碱性？

（2）如何表示溶液的酸碱度？ （3）如何测定溶液的酸碱度？

（4）酸性越强，pH越 ；碱性越强，pH越 。 （5）10克20%的HCl和20克10%的NaOH溶液充分混合，滴

入

石蕊，溶液颜色（ ）、溶液pH（ ） （6）测定溶液的酸碱度在生产、升或、科研中的实际意义。

[讲 述] 通过阅读可以知道：

（l）金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子的能力， 金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易丢失电子变成 离子，它的活动性就科强。

（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属

则不能。

酸十金属、盐十氢气中①金属必在金属活动顺序表中氢前的；

②酸不包括浓硫酸和；③金属如果是铁，则生成亚铁盐。

4．PH酸碱度的表示法

[教师提问]如何试验溶液是显酸性还是显碱性？

。 通过学生的回答，举一些例子说明在生产、科研、生活中，有

时只知道溶液是显酸性，还是显碱性是非常不够的。例如，电 镀厂的酸洗液和人体的胃液都是酸性的，但是两者所起的作用 却大不相同。引出溶液的酸碱度，即溶液酸碱性强弱的程度， 进一步寻！出PH值及PH值的范围和如何测定溶液的PH值。 请同学们阅读有关教材，使他们体会测定溶液酸碱度在生产、 生活和

科研中的实际意义。

[课堂练习]

[作 业] [教学后记]

26课时

【课 题】第四节 常见的碱 碱的通性 【知识目标】

1、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质 2、了解氢氧化钠、氢氧化钙的用途 3、了解碱的命名和通性 4、了解酸性氧化物

【能力目标】

培养学生利用试验分析，解决问题的能力 【情感态度和价值观目标】 让学生体会科学探究的一般过程

【教学重点】掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质 【教学难点】书写化学反应方程式 【课时安排】2课时 【教学过程】

[复习提问]（1）酸具有哪些通性？它们具有同性的原因是什么？

（2）写出氢氧化钠、氢氧化钙的电离方程式 [教授新课]

[演示实验]演示实验8--23、8--26，观察实验现象，概括总结氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 物极易溶于水，并放出大量的微溶于水，溶解度随温度的升溶解性 理热 高而降低 性潮解 易潮解 能吸收少量的水分 质 腐蚀性 强烈的腐蚀性 有腐蚀性 电离方程式 NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2++ 2OH- 碱的分类及命名 1、 分类：

可溶性碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O 按碱是否溶于水分： 微溶性碱：Ca(OH)2

难溶性碱：Mg（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3等

2、 命名：

根据组成--氢氧根离子和金属离子的名称，叫“氢氧化某”。 如： Fe（OH）3

具有可变化和价，把低价金属离子的碱叫“氢氧化亚某”， 如：Fe（OH）2 三：碱的通性及用途 NaOH Ca(OH)2 酸碱指示剂 使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红 CO2+ NaOH= Na2CO3+H2O SO2 +NaOH= CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ 与酸性氧化物 Na2SO3+H2O H2O SO2+Ca(OH)2= -盐和水 SO3 +NaOH= CaSO3↓+ H2O Na2SO4+H2O SiO2 +NaOH= 化Na2SiO3+H2O 学NaOH+HCl=NaCl+H2O 性Ca(OH)2 +HCl= 2NaOH+HSO=NaSO+2424质 与酸反应 CaCl2+2H2O 2H2O --盐和水 Ca(OH)2+H2SO4= NaOH+HNO3=NaNO3+HCaSO4+2H2O 2O Ca(OH)2+ Na2CO3 2NaOH+ CuSO4= =CaCO3↓+2NaOH 与可溶性盐反Na2SO4+ Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+ 应--盐和碱 6NaOH+Fe2(SO4)3= CuSO4=Cu(OH)2↓ 3Na2SO4+ Fe(OH)3↓ + CaSO4 建筑业，制三合土，抹墙，化工原料，用于肥皂、石油、用途 农业上改良酸性土壤，配制造纸、纺织、印染等工业。 农药波尔多液，石硫合剂。 酸性氧化物：

定义：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫酸性氧化物。 可溶性酸性氧化物溶于水，生成相应的酸。 如：CO2+ H2O = H 2CO3 SO2 + H2O = H 2SO3 SO3 + H2O = H 2SO4 【小 结】 【作 业】 【教学后记】

第五节 常见的盐

教学目标：

1、 了解氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的俗名和性质及用途 2、 常识性介绍结晶水、结晶水合物、风化和潮解 3、 掌握结晶水合物式量的计算

4、 培养学生的观察能力、实验能力和辩证思维能力 教学重点：

结晶水合物式量的计算、碳酸根离子的检验 教学难点：

结晶水与结晶水合物 教学过程：

一、有关概念

1、 结晶水合物：含有结晶水的物质叫结晶水合物。

如：Na2CO3 10H2O 、CuSO4 5H2O、CaSO4 2H2O等。

2、风化：在常温下，干燥的空气里，结晶水合物能逐渐失去全部或部分结晶水而成为粉末，这种现象叫风化。——化学变化 粗盐（含氯化镁）、Na2CO3 10H2O易风化。

二：常见的盐 Na2CO3 CuSO4 化学式 NaCl Na2CO3 CuSO4 10H2O 5H2O 五水硫酸名称 氯化钠 碳酸钠 十水碳酸钠 硫酸铜 铜 俗名 食盐 纯碱 晶碱 无水硫酸铜 蓝矾、胆矾 白色粉末状蓝色晶体，白色粉末，物理 白色固体，固体，易溶白色晶体，易溶与水 水溶液显蓝性质 易溶与水 与水，水溶易溶于水 色 液呈碱性 海水、盐湖、自然界盐井、盐矿某些盐湖或碱性土壤中 中存在 中 电离方程式 NaCl=Na++Cl- HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 Na2CO3 =2Na++2CO32- CuSO4 =Cu2++SO42- 化学 性质 2NaOH+ CuSO4= Na2CO3+2HCl=2NaCl+Na2SO4+Cu(OH)2↓ H2O+CO2↑ CuSO4+Fe= Ca(OH)2+ Na2CO3 Cu+FeSO4 =CaCO3↓+2NaOH CuSO4+BaCl2= CaCl2+ Na2CO3 =CaCO3CuCl2+BaSO4↓ ↓+2NaCl CuSO4 5H2O= CuSO4 +5H2O 用银溶用稀盐酸，澄清的石灰水。液和稀硝用氢氧化钠溶液，有蓝色生成使石灰水变浑浊的气酸，有白色沉淀生成 体。 沉淀生成 参与人体生理活动、调味品、腌制蒸馒头、洗涤衣物、广泛杀菌剂、波尔多液、工业用途 事物、医疗用于玻璃造纸、纺织、洗上精炼铜、镀铜及制造各用食盐水涤剂等工业 种铜的化合物 （0.9%）、化工原料 三、关于结晶水的计算 1、 在75克胆矾中含有CuSO4和结晶水各多少克？ （CuSO4：27克；结晶水：48克）

2、25克胆矾溶于91克水，形成溶液的溶质质量分数为多少？ [本次课小结] [作业] [后记]

其酸根离子的鉴别方法 第六节 盐 化学肥料

教学目标：

1、 了解盐的分类和命名及化学性质

2、 掌握利用金属活动性顺序来判断金属单质能否干某盐溶液反应 3、 了解复分解反应的条件 4、 了解化肥的种类和特性

5、 培养学生的动手能力、观察能力、归纳总结能力、自学能力、及书写化学反应方程式能力 教学重点：

（1） 盐的化学性质

（2） 金属和盐溶液置换反应的条件 课时安排：2课时 教学过程:

一、盐的分类和命名

正盐： NaCl、K2S、 某化某 Na2SO4、K2CO3 某酸某 酸式盐：NaHSO4 KHCO3 某酸氢某 KHS、 某氢化某

碱式盐：Cu2（OH）2CO3 碱式某酸某 钾盐： K2S、K2CO3、KNO3、KCl

钠盐： Na2S、Na 2CO3、NaNO3、NaCl 硫酸盐：Na2SO4 、K2SO4、CaSO4、CuSO4 二、盐的化学性质：

1、金属+盐---金属+盐

（活泼金属能将不活泼金属从它的盐溶液中置换出来）

Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu

Cu+Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+Hg 2、酸+盐=新酸+新盐

HCl + AgNO3 =AgCl↓ + HNO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4= BaSO4↓ +2HCl 3、碱（可溶）+盐（可溶）=新碱+新盐

2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2↓ 6NaOH+Fe2(SO4)3= 3Na2SO4+ Fe(OH)3↓ Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH NaOH+ NH4NO3= NaNO3+ NH3↑+ H2O

4、盐（可溶）+盐（可溶）=两种新盐 NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 BaCl2+K2SO4= BaSO4↓ +2KCl CaCl2+ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl

三、复分解反应的条件--生成物之一有气体、沉淀和水 四、化学肥料

1、氮肥：NH4NO3、NH3H2O、CO（NH2）2

2、磷肥：磷矿粉(Ca3(PO4)2)、钙镁磷肥（Ca3(PO4)2、 Mg3(PO4)2）、 过磷酸钙（CaH2PO4、CaSO4）、重过磷酸钙（CaH2PO4） 3、钾肥：K2SO4、KCl 4、复合肥：NH4H2PO4、（NH4）2HPO4、KNO3 5、微量元素肥料：B、Mn、Cu、Zn、Mo 6、农家肥料： [本次课小结] [作业] [回顾]