课时作业3 物质的分类
一、选择题
1．磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。下列推断正确的是( )
A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐 C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸 D．H3PO3是三元酸，又是还原性酸
解析：根据三种酸最多消耗NaOH的量，推出磷酸为三元酸，亚磷酸为二元酸，次磷酸为一元酸，磷酸和氢氧化钠发生反应，可能生成Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4三种盐，故A错误；前两者属于酸式盐，NaH2PO2属于正盐，故B错误；三种酸中都含有氧元素，因此属于含氧酸，故C正确；H3PO3属于二元酸，故D错误。
答案：C
2．现有以下6种说法：
①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物； ②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质； ③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐； ④1H、1H、1H互为同位素； ⑤胶体带电是电泳的前提条件；
⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品。 其中不正确的是( )
A．①⑤ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．②⑤⑥
解析：水银是纯净物，①错误；明矾、冰醋酸、石膏都是电解质，②正确；氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐，③正确；同位素是同种元素的不同原子，④错误；胶体呈电中性，胶粒带电是电泳的前提条件，⑤错误；石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，⑥错误。
答案：B
3．下列过程属于化学变化的是( )
①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色 ②用浸制标本 ③同素异形体
1＋
2＋
3＋
之间的互变 ④同分异构体之间的互变 ⑤蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦 ⑥核裂变
A．只有②③④⑤ C．只有①②③④⑤
B．只有③④⑤ D．全部
解析：①白色的硫酸铜粉末变成了蓝色的硫酸铜晶体，属于化学变化；②用浸制标本，属于蛋白质变性；③同素异形体之间的互变和④同分异构体之间的互变，都属于结构上的变化，相当于生成了新物质，故也属于化学变化；⑤蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦，是因为蚁酸(甲酸)和它们发生了反应；⑥核裂变不属于化学变化。
答案：C
4．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是( )
选项 X Y A 酸 碱 B 碱性氧化物 酸 C 盐 碱 D 羧酸 醇 解析：酸和碱反应生成盐和水，A正确；碱性氧化物能和酸反应生成盐和水，B正确；碱和盐之间发生复分解反应可以生成盐和水，C正确；羧酸与醇反应发生的是酯化反应，得到酯和水，D错误。
答案：D
5．下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) A．豆浆、雾、有色玻璃、石灰乳均为胶体 B．明矾、小苏打、硫酸钡、H2CO3均为电解质 C．CO2、H2O、SO2、HClO都是氧化物 D．液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
解析：本题主要考查胶体、电解质、氧化物、化合物等化学基本概念，意在考查考生对化学基本概念的掌握情况。A项，胶体可分为固、液、气三种形式，豆浆属于液溶胶，雾属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶，而石灰乳属于悬浊液。B项，电解质是指在水溶液里或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物。C项，HClO含有3种元素，不属于氧化物，其他的属于氧化物。D项，液氯指的是Cl2的液态形式，属于单质，而其他的都属于化合物。
答案：B
6．下列物质的分类全部正确的是( ) A．NO2——酸性氧化物 Na2O2——碱性氧化物 Al2O3——两性氧化物
B．汽油——混合物 胆矾——纯净物 HD——单质 C．纯碱——碱 硫化氢——酸 小苏打——酸式盐
D．液氯——非电解质 硫酸钡——强电解质 醋酸——弱电解质
解析：NO2和水反应生成的是HNO3和NO，其不是酸性氧化物，Na2O2和酸反应生成的是盐、H2O和O2，其不是碱性氧化物，A错；汽油是多种烃的混合物，胆矾即五水硫酸铜，是纯净物，HD是氢气，属于单质，B对；纯碱是碳酸钠，属于盐，C错；液氯是单质，其既不是电解质也不是非电解质，D错。
答案：B
7．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组物质分类中不合理的是( ) 选项 A B C D 分类标准 FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2 CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应 (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O 物质归类 H2SO3 HF 焰色反应 NH4HCO3 解析：A项，分类标准：每种物质中有一种元素化合价处于中间价态，每种物质既可作氧化剂又可作还原剂，H2SO3既可作氧化剂，又可作还原剂，A项正确；B项，分类标准：弱酸，HF是弱酸，B项正确；C项，分类标准：化学变化，而焰色反应是物理变化，不能归于同一类，C项错误；D项，分类标准：铵态氮肥，碳酸氢铵是铵态氮肥，D项正确。
答案：C
8．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是( ) A B C D 纯净物 盐酸 胆矾 火碱 冰醋酸 混合物 水煤气 石灰水 蔗糖溶液 强电解质 硫酸 硫酸钡 氯化钠 苛性钾 弱电解质 醋酸 HNO2 氨水 碘化氢 非电解质 HD NH3 三氧化硫 乙醇 解析：本题考查物质的分类，解答时要注意有关化学概念的内涵，中等难度。A项中盐酸是混合物，HD(氢气)属于单质，既不是电解质也不是非电解质；C项中氨水是混合物，不属于弱电解质，应该说NH3·H2O是弱电解质；D项中碘化氢是强电解质。
答案：B
9．下列有关胶体知识的叙述正确的组合是( )
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小 ③区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应
④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
⑧胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同
⑨在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe的数目 A．①②③④⑥⑦⑧ C．①③④⑤⑦⑧
B．①②④⑤⑦⑧⑨ D．①②③④⑤⑦⑧⑨
3＋
解析：①静电除尘利用的是胶体电泳的性质；④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，首先是与电解质发生聚沉生成沉淀，然后再与酸发生反应而后沉淀溶解；⑤血液透析是利用胶体分散质粒子不能通过半透膜的性质；⑥是发生了铁离子和碳酸氢根离子水解相互促进反应，与胶体性质无关；⑨胶体粒子是许多小分子或微粒的集合体。
答案：D
10．某同学向c(FeCl3)＝0.2 mol·L、c(FeCl2)＝0.1 mol·L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外得到一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质粒子是直径介于1～100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法中错误的是( )
A．该分散系可产生丁达尔现象
B．加入NaOH时发生的反应为Fe＋2Fe＋8OH===Fe3O4＋4H2O
C．若在电极作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系分散质带正电 D．可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开
解析：本题主要考查胶体的性质，意在考查考生对中学化学基础知识正确复述、再现、辨认的能力。由分散质粒子直径可知该分散系属于胶体，A项说法正确；因分散系为黑色(Fe3O4也为黑色)，且Fe和Fe均可与OH反应，由此可推测B项中的离子方程式是正确的；带正电的微粒移向阴极，C项说法正确；胶体的分散质也可透过滤纸，D项说法错误。
答案：D
11．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环(物质)间在一定条件下能发生常见反应，不相连的环(物质)间不能发生反应，且四种反应必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组物质是( )
2＋
3＋
－
2＋
3＋
－
－1
－1
选项 A B C D 蓝 SiO2 O2 Cl2 N2 黄 NaOH溶液 Fe NH3 Mg 黑 CuSO4溶液 稀硫酸 稀硫酸 CO2 绿 Ag NaOH溶液 NaOH溶液 CaO 红 O2 CO2 Al(OH)3 稀盐酸 解析：A项CuSO4溶液与Ag不反应且无置换反应；C项，不相连的物质如Cl2、NaOH溶液可以反应；D项，不相连的物质Mg和稀盐酸可以反应，不符合题意。
答案：B 二、非选择题
12．现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：
请回答下列问题：
(1)图中所示的分类方法叫________。
(2)淡黄色固体最终位于________组，它的电子式为______________。
(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：__________________________________ ______________________________________。
(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×10个电子转移，则有________g该物质参与反应。
(6)Ⅱ组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应，常用于某些盐的脱水以制取无水盐，写出
该
物
质
与
AlCl3·6H2O
反
应
的
化
学
方
程
式
：
23
________________________________________________________________________。
解析：(1)从图形看，为树状分类法，结合相关信息可知分类如下：
(2)淡黄色固体是Na2O2，其电子式为
··
··
Na
＋
O··O··
2－
Na。
高温
＋
(3)CO为还原性气体，在高温下可还原Fe2O3：3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2。
(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2发生了自身氧化还原反应，被氧化和被还原的元素质量比为2∶1。
高温
(5)铁在高温下能够与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2，根据化学方程式可知转移8 mol电子，有3 mol Fe参加反应，质量为168 g。
(6)SOCl2遇水发生剧烈水解，可以起到除去水的作用，AlCl3·6H2O与SOCl2反应的化学方程式为AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑。
答案：(1)树状分类法
··
··
(2)Ⅰ Na
＋
O··高温
O··
2－
Na
＋
(3)3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 (4)2∶1 (5)168
(6)AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑ 13．Fe3O4又称磁性氧化铁，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe3O4固体(黑色)可以写成Fe2O3·FeO，属于____________(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为____________________________________________________ _________________________________。
(2)向(1)所得溶液中通入过量氯气后，用此溶液进行以下实验：
取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方
程式为__________________________ __________，此反应属于______________。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别________________________________________________________________________。
解析：(1)Fe3O4中铁元素有＋3价、＋2价两种价态，但Fe3O4属于纯净物，与盐酸反应的化学方程式为Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O；(2)通入Cl2后，Fe转化为Fe，加入NaOH溶液后反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；(4)丁达尔效应是区别胶体和溶液的最简单的方法。
答案：(1)纯净物 Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O (2)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 复分解反应 (3)红褐 (4)乙 胶体和溶液
14．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用○表示氧原子，用过程。请你根据图示回答下列问题：
表示氮原子，如图为气体转换的微观
2＋
3＋
(1)A、B、C
三种物质可以归为一类的依据是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)将
C
归为化合物，将
D
归为单质的理由是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)用化学反应方程式表示为__________________________ ____________。 化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)：______________________________________________
______________________________________________________。
解析：根据题意及图示可知：A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。然后结合题意解答即
可。
答案：(1)都含有氧元素
(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子
催化剂
(3)2CO＋2NO=====N2＋2CO2 15∶22
△
(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)
15．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：
①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 (2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：
________________________________________________________________________。 (3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简
单
的
图
示
方
法
表
示
二
者
之
间
的
关
系
：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的________和________，用________可以鉴别(填化学专用名词)。
答案：(1)①SO2常温常压下是气体，其余是固体
②Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可)
高温
△
(2)CaO＋SiO2=====CaSiO3(或MgO＋SO2=====MgSO3等其他合理答案) Na2O2＋SO2===Na2SO4
(3)系即可)
(4)溶液 胶体 丁达尔效应
(意思正确，能表示二者的交叉关
