第六章 《非金属及其化合物》教学设计
第三节 硫酸
课 题 硫酸 知识与技能：1、掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性。 2、了解硫酸的用途。 过程与方法：1、培养学生的观察、分析能力。 2、培养学生主动提出问题和解决问题的能力。 情感、态度和价值观：1、通过对浓硫酸的脱水性的探究实验，加强实验安全教育。 2、通过探究实验，培养学生的学习兴趣和勇于创新的科学品质。 掌握浓硫酸的强氧化性。培养学生质疑析疑的能力，激发学生学习的兴趣，使学生学会严谨求实的科学作风。 浓硫酸的强氧化性。及科学探究精神的培养。 实验对比法、归纳法、探究法、讨论分析法 烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、带导管的橡皮塞、蔗糖、稀硫酸、浓硫酸、碳、铜、铝、品红溶液、滤纸、多媒体设备 教学目标 重 点 难 点 教学方法 仪器、用品 教学过程
教 师 活 动 [复习巩固]复习初中学的稀硫酸， [新课引入]用ppt展示浓硫酸的“自我介绍” [板书]一、浓硫酸的特性 物理性质：无色，油状、难挥发等 展示稀释浓硫酸的两个过程：酸入水，水入酸 学 生 活 动 回忆、回答：稀硫酸的性质。 观看、朗读、回答浓硫酸的物理性质 观察、思考 用哪种方法？ 设 计 意 图 创设问题情景，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛。 科研的同时要注意安全加强学生的安全意识 加强浓硫酸具有脱水性的认识，培养学生的探究能力、观察能力。 [创设情境]（演示实验一）在200ml烧杯中放入15-20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入15ml质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。 观察现象并描述：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的物质；同时放出大量的热，有刺激性气味的气体产生。 观察后回答：不行，因为稀硫酸没有吸水性和脱水性。 运用对比法，加强实验效果。 [对比实验]用稀硫酸重复上述操作，能观察到相同的现象吗？ [设疑]蔗糖炭化以后，为什么能形成海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生？这是什么气体？要解决这个问题，必须学习硫酸的另一个非常重要的特性——强氧化性。 [过渡]稀硫酸能与活泼金属反应生成氢气，浓硫酸是否也能与金属反应呢？是否也能产生氢气？ [提问]铜能与稀硫酸反应吗？为什么？铜能与浓硫酸反应吗？ [创设情境]（演示实验二）装置如图（与课本实验相比稍有改进），浓硫酸与铜反应，注意观察反应的现象。 回忆、思考 回忆、思考、讨论回答：可能反应。 回答：不行，因为在金属活动顺序中铜排在氢的后面。 估计：不能反应 观察并描述现象：不加热时无明显现象。加热时产生的气体能使品红溶液褪色，能使紫色石蕊溶液变红。 溶液底部的灰黑色的固体析出。冷却后稀释反应液呈蓝色。 激发学生的求知欲，为下面的教学埋下伏笔。 激发学生的好奇心，培养推理、综合运用知识的能力。 [引导分析]装置的优点：可抽动的铜丝可使反应随控随停，节约原料。产生的尾气可由碱液吸收，避免污染环境。 [引导讨论] 1、 铜与浓硫酸反应的条件是什么？ 2、根据反应现象你认为反应的产物是什么？写出反应方程式，并指出氧化剂、还原剂。 3、浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异？表现在什么地方？ 思考、讨论回答： 1、加热后反应 2、产生的气体能使品红溶液褪色并能使紫色石蕊溶液变红，说明生成了二氧化硫；溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子生成。化学方程式： 培养学生观察能力和表达能力。 培养学生敢于创新及注重环保。 培养学生科学严谨的作风，掌握实验方法和实验技能是学好化学的关键。 Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+ 2H2O （分析化合价的变化）铜是还原剂，浓` 硫酸是氧化剂。 3、浓硫酸：强氧化性，氧化性由+6的S体现，通常生成SO2。稀硫酸：弱氧+化性，氧化性由H体现，与活泼金属反应通常生成H2。 [设疑]常温下，浓硫酸能与铁、铝等金属反应吗？ [演示实验]在盛放有少量浓硫酸和稀硫酸的试管中分别放入铝片，观察现象。 [设问]为什么活泼的铝放入浓硫酸中无明显的现象呢？ [讲解]因为浓硫酸具有强氧化性，常温下，它可以使某些金属如铁、铝等表面发生“钝化”。并解释“钝化”现象。这就是冷的浓硫酸可以用铁 或铝的容器贮存的原因。 猜想：能反应。 稀硫酸中有气泡产生。浓硫酸中无明显现象。 疑惑、思考 聆听、领悟：形成正确认识，浓硫酸和金属活动顺序氢以前的金属反应不能生成氢气。因为浓硫酸的强氧化性表现在+6价的S上。 使学生深入认识浓、稀硫酸的氧化性不同的实质。 培养逻辑思维能力、观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。 解惑，加深对浓硫酸的强氧化性的认识。 [小结、板书]3、强氧化性 （1）加热时能与大多数金属反应（除金、铂以外），常温下，浓硫酸能使铁铝等发生钝化。 [过渡]加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属单质。如浓硫酸与碳反应。 [板书]（2）浓硫酸与非金属的反应 [引导讨论]在浓硫酸与碳的反应中，浓硫酸呈强氧化性，碳呈还原性。 [思考]如何设计实验证明反应的生成物？ （对讨论过程中学生可能发生的错误给予及时纠正；对学生提出的合理方案给予及时的肯定和鼓励。） 反应方程式： [小结、板书]C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O 归纳、总结 讨论分析：硫化合价为+6价，可能被还原成+4的S（SO2），碳可能被氧气成+4价的C（CO2）。 回忆有关知识，互相启发、互相补充、提出可行方案。 思考归纳：检验SO2用品红溶液。检验CO2用澄清石灰水。检验CO2前应先除去SO2，避免干扰CO2的检验。应用碱液对尾气进行处理，避免污染环境。 学会总结，将知识及时总结成规律，便于记忆。 培养学生综合运用知识的能力和实验的能力。 培养思维的敏捷性、严密性、广阔性、创造性。 思考、讨论、回答：蔗糖加入浓硫酸炭化时，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸吸[回忆析疑]在实验一中蔗糖炭化（即“黑面包”水放出大量的热，使浓硫酸与生成的碳实验）以后，为什么能形成海绵状的炭，并有刺发生氧气还原反应，生成刺激性气味的激性气味的气体产生？这是什么气体？ 气体是SO2，碳被氧气成了CO2，因此体积会膨胀。 [设疑]浓硫酸还能与哪些非金属单质呢？ 思考、回忆：根据氧化还原反应发生的条件，具还原性并能与浓硫酸反应的物质有：S、H2S等等。 前后呼应，加深浓硫酸强氧化性的认识。 拓展思维 学会归纳、总结。 [本节小结]本节课主要是了解浓硫酸的吸水性、思考、体会。 脱水性及强氧化性。了解硫酸的用途。重点、难点是浓硫酸的强氧化性。
