45分钟基础训练卷5-2

班级 学号 姓名 成绩

一、选择题

1.(2012潍坊模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断,正确的是( B ) A.金属元素原子最外层电子数越少,该金属失电子能力越强 B.若存在简单阴离子R2-,则R一定位于ⅥA族

C.P和As都是ⅤA族元素,则PH3的还原性比AsH3的还原性强 D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处,可作半导体材料

2.(2012广州调研)短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36,X2-与Y+具有相同的核外电子层结构,Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是( A )

A.原子半径Z>Y B.同周期元素中Y的金属性最强

C.同主族元素中X的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强 3.下列判断中一定正确的是( A ) A.若A2+2D-2A-+D2,则还原性:D->A-

B.若R2+和M+的电子层结构相同,则碱性:R(OH)2>MOH

C.若X2、Y2都是气态单质,且酸性HX>HY,则非金属性X>Y D.若M、N是同主族元素,且原子序数:M>N,则非金属性:M>N

4.(2013佛山模拟)A、B、C为短周期元素,A的最外层电子数是次外层的3倍,B是最活泼的非金属元素,C的氯化物是氯碱工业的原料,下列叙述正确的是( C )

A.A是O,B是Cl B. 向AlCl3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀 C.B的气态氢化物比A的稳定 D. A、B、C的原子半径大小关系是:A>C>B 5.(2012海口高三调研)下列有关元素或物质性质的说法正确的是( B )

A.元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数 B. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 C.元素的非金属性越强,它的气态氢化物的沸点越高 D. 同周期主族元素的原子半径越小,越易失去电子 6.(2012合肥质检)如图是元素周期表前四周期的一部分,下列说法中正确的是( B ) A.原子半径:④>③ B.气态氢化物的稳定性③大于⑥

C.元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时,参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为 2∶3

D.元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强

7.(2012济南模拟)A、B、C(A、B、C代表元素符号)三种短周期元素原子序数依次递增。A、C同主族,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子最外层电子数等于A元素原子最外层电子数的一半。下列叙述中正确的是( D )

A.原子半径:AA.原子半径由小到大的顺序:XA.稳定性:HF>H2O>H2S B.沸点: I2 >Br2> Cl2 C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.原子半径:F>Na>Si 10.(改编题)(2013韶关模拟)X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素,其部分性质或结构如下: 元素编号 X Y Z T 元素性质或原子结构 形成的简单阳离子核外无电子 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍 同周期元素中形成的简单阳离子半径最小 下列说法中正确的是( C )

A.由X、Y和Z构成的强电解质,对水电离均起抑制作用 B.Y、Z分别形成的氢化物的稳定性:ZZ>Y>X

二、非选择题

11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为

。 (2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的化学式为 。

(3)X的盐水溶液显 性,用离子方程式解释原因: 。 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为 。 (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性: > (用分子式表示)。

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。 12.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号 X Y Z 元素性质或原子结构 最外层电子数是次外层电子数的3倍 常温下单质为双原子分子,其最简单氢化物甲的水溶液呈碱性 第三周期元素的简单离子中半径最小 (1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂,该单质的化学式是 ,元素Z的简单离子的结构示意图为 。

(2)元素Y的液态氢化物甲类似于H2O,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态甲的电离方程式为 。 (3)Z元素最高价氧化物对应的水化物与Y元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)元素X与元素Y相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 。

a.Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2 b.X的单质比Y的单质更容易与H2化合 c.X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态 d.相同条件下X单质的密度比Y单质的密度大 13.五种短周期元素的部分性质数据如下: 元素 原子半径(nm) 最高或最低化合价 T 0.037 +1 X 0.075 +5,-3 Y 0.099 +7,-1 Z 0.102 +6,-2 W 0.143 +3 (1)Z离子的结构示意图为 。 (2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是 (填序号)

a.简单离子的半径Y>Z b.气态氢化物的稳定性Y比Z c.最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强 (3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。 某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是 。一段时间后,观察到试管中的现象是 ,发生反应的离子方程式是 。 (4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是:2XO2+2NaOHM+NaXO3+H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为 。

14.2012年6月,“神舟九号”与“天宫一号”交会对接各项任务完成,标志着我国载人航天的新篇章。用于发射“神舟九号”的长征系列火箭的燃料由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素组成。其中X元素形成的单质是所有气体中密度最小的单质;Y、Z两元素位于同一周期,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z元素的最高价氧化物对应的水化物呈强酸性。

(1)X、Y、Z三种元素的元素符号分别是 、 、 。在该燃料中Y、Z两种元素的质量分数分别为40.00%和46.67%;在气态时,该燃料的密度是同条件下H2密度的30倍,则该燃料的分子式为 。 (2)火箭发射时该燃料与N2O4完全反应生成三种无污染的物质,并释放出大量能量推动火箭升空,该反应的化学方程式为 。 (3)下列关于三种元素的说法不正确的是( ) A.原子半径:r(X)>r(Y)>r(Z)

B.Y、Z所在周期的元素形成的最高价氧化物对应的水化物中,Z形成的最高价氧化物对应水化物酸性最强 C.Z所在主族的元素形成的最高价氧化物对应的水化物中,Z形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 D.Y、Z所在周期的元素形成的氢化物中,Z元素形成的气态氢化物最稳定

45分钟基础训练卷5-2答案解析

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考点 原子核外电子排布 元素周期律及应用 微粒半径大小比较 “位—构—性”关系及应用 “综合” 题号(难易程度) 1(易) 2(易),3(易),5(易) 7(中) 6(易),8(中),9(中),11(易) 4(易),10(中),12(中),13(中),14(难) 1.解析:Ca的最外层有2个电子,Na的最外层为1个电子,但Ca的失电子能力更强,A项错;存在简单阴离子R2-,说明R原子最外层有6个电子,则R一定位于ⅥA族,B对;同主族元素从上到下,非金属性减弱,氢化物稳定性减弱,气态氢化物的还原性增强,则PH3的还原性比AsH3的还原性弱,C项错;铅属于金属材料,不可作半导体材料,D项错。

2.解析:根据题意可推出X、Y、Z分别为O、Na、Cl,同周期从左到右原子半径逐渐减小,则Y>Z,A错误;同周期从左到右金属性逐渐减弱,则Y(Na)的金属性最强,B正确;同主族从上到下非金属性逐渐减弱,则X(O)的非金属性最强,X的氢化物稳定性最高,C正确;同周期从左到右非金属性逐渐增强,则Z(Cl)的非金属性最强,Z的最高价氧化物的水化物酸性最强,D正确。

3.解析:根据还原性:还原剂>还原产物知,A正确;R2+和M+的电子层结构相同,在周期表中相对位置为

M R ,金属性M>R则碱性MOH>R(OH)2,B错;不能根据无氧酸的酸性强弱来判断元素非金属性强弱,只能根据最高价含氧酸的酸性强弱判断,C错;由题知位置关系为

… N M … ,则非金属性N>M,D错。

4.解析:根据题意可推出A为O,B为F,C为Na,A错误; C的最高价氧化物对应水化物为NaOH,向AlCl3溶液中加NaOH,可观察到生成白色沉淀,继续加过量NaOH,白色沉淀逐渐溶解,B错误;非金属性B>A,则B的气态氢化物比A的稳定,C正确; 原子半径C>A>B,D错误。

5.解析:一般来说,主族元素的最高正价在数值上等于其所在族的族序数,但需注意O、F两种元素无最高正价,A错误;元素按Cl、S、P、Si的顺序非金属性依次减弱,则最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,B正确;元素的非金属性越强,则相应气态氢化物越稳定,与其沸点无关,C错误; 同周期主族元素的原子半径越小,对最外层电子的吸引力越强,越难失去电子,D错误。

6.解析:根据周期表中位置关系,可以推知①~⑨元素分别是 C、N、O、F、Al、S、Cl、Ar和Br。同周期从左到右原子半径依次减小。原子半径③>④,A错;同主族从上到下,元素非金属性依次减弱,故气态氢化物的稳定性为③>⑥,B正确;元素⑤的单质Al与②的最高价氧化物对应的水化物HNO3反应时,若是稀,反应不生成H2,若是浓会发生钝化,C错;同主族从上到下,得电子能力减弱,对应单质的氧化性依次减弱,D错。 7.解析:A、C同主族,则A、C最外层电子数相同,又知B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半,据A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,可以推出B元素原子的最外层电子数为3,A元素原子最外层电子数为6。据此可推出A为O,C为S,B为Al。则原子半径:A8.解析:根据元素的原子结构、位置关系及有关性质可知,X、Y、Z、W分别是C、Al、Si、Cl。同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以A不正确,应该是X9.解析:非金属性越强,气态氢化物越稳定,稳定性:HF>H2O>H2S,A正确;卤族元素熔沸点逐渐升高,沸

点:Cl2H2SO4>H3PO4,C正确;根据元素周期律原子半径大小为:Na>Si>Cl>F,D错误。

10.解析: 由X、Y和Z三种元素构成的强电解质为HNO3或NH4NO3,HNO3对水电离起抑制作用,NH4NO3对水的电离起促进作用,A错误;非金属性O>N,其氢化物的稳定性H2O>NH3,B错误;Al能与Y的最高价氧化物对应水化物(HNO3)的稀溶液反应,C正确;由题意可推出X、Y、Z、T分别为H、N、O、Al,原子半径Al>N>O>H,D错误。

11.解析:根据题目信息,结合W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,可知W是Na,X是Al;因Na可以和Y形成Na2Y,则Y元素是S,Z是Cl,化合物是Na2S,然后依次写出答案;对于具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则有r(S2-)>r(Cl-)和r(Na+)>r(Al3+),再根据r(F-)>r(Na+)和r(Cl-)>r(F-)可知r(Cl-)>r(Na+),故离子半径大小为:r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Al3+)。 答案:(1)Al(OH)3+OH-Al

+2H2O (2)Na2S (3)酸 Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

(4)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl (5)HCl H2S (6)r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Al3+) 12.解析:由题意可以推知,X、Y、Z分别是氧元素(O),氮元素(N)和铝元素(Al)。

(1)氧元素的单质有O2和O3,其中O3有强氧化性,可作消毒剂。(2)NH3和H2O都是10电子粒子,都能发生自身电离,参照H2O+H2OH3O++OH-可以写出NH3电离的离子方程式。(3)Al和N的最高价氧化物对应的水化物分别是Al(OH)3和HNO3。(4)N与O相比,O的非金属性强。a、b、c选项都能说明O的得电子能力比N强,d选项与元素的非金属性无关。 答案:(1)O3

(2)2NH3

N

+N

(3)Al(OH)3+3H+

Al3++3H2O (4)O abc

13.解析:根据化合价特点可知,T位于ⅠA族,X位于ⅤA族,Y位于第ⅦA族,Z位于ⅥA族,W位于ⅢA族;再根据同周期从左到右原子半径逐渐减小;可推知T是H,X是N,Y是Cl,Z是S,W是Al。

(1)S2-结构示意图为

。

(2)非金属性Cl>S,则气态氢化物的稳定性HCl>H2S,最高价含氧酸的酸性HClO4>H2SO4。

(3)甲是NH3,乙是AlCl3,把浓氨水滴入NaOH固体中,NaOH固体可以吸水并放热,且溶液中c(OH-)增大,使平衡NH3+H2O

NH3·H2O

N

+OH-向左移动,有利于NH3的生成;NH3·H2O和AlCl3反应可生成白色的

Al(OH)3沉淀。

(4)根据电子转移守恒可以计算出M中氮元素的化合价为+3价。

答案:(1) (2)b

(3)把浓氨水滴到NaOH固体上,NaOH固体可吸收水,溶液中OH-浓度增大,可使平衡NH3+H2O

NH3·H2O

N

+OH-向左移动,且过程中放热,故有利于NH3放出 生成白色沉淀

(4)+3

Al3++3NH3·H2O

Al(OH)3↓+3N

14.解析:(1)X的单质是密度最小的气体,X一定是氢元素,由Y的原子结构可知Y为碳元素,该周期中最高价

氧化物对应的水化物呈强酸性的只有氮元素,故Z为氮元素。由碳、氮两元素的质量分数可计算出氢元素的质量分数为13.33%,由此可进一步计算出该燃料中C、N、H三种原子的个数比为∶

∶

≈1∶1∶4,

设燃料的分子式为(CNH4)n,由其密度是同条件下H2密度的30倍,可得出该燃料的相对分子质量为60,故n=2,分子式为C2H8N2。(2)由C2H8N2和N2O4完全反应生成无污染的物质可推断其产物为空气中的某些组分,C生成CO2、H生成H2O、N生成N2,由此可写出反应方程式。(3)三种元素中,氢元素的原子半径最小,A错误;第2周期的元素最高价氧化物对应的水化物中只有HNO3是强酸,B正确;同主族元素相比较,最高价氧化物对应的水化物的酸性由上到下依次减弱,故HNO3的酸性最强,C正确;Y、Z所在周期中气态氢化物最稳定的不是NH3,而是HF,D错误。 答案:(1)H C N C2H8N2 (2)C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2 (3)AD