2019-2020学年山东省潍坊市高一第二学期期末考试化学试题

化学试题

注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是

A.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

B.高炉炼铁、工业合成氨等反应，可以通过改变反应条件实现反应物完全转化 C.水立方的外立面膜结构——ETFE膜（乙烯-四氟乙烯共聚物）能与溴水发生加成反应 D.汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物在三元催化器作用下转化为无害物质 2.镆（Mc)是一种人工合成的放射性金属元素。关于115Mc、115Mc的描述正确的是 A.属于同种原子B.属于同种元素 C.属于同种核素D.属于同素异形体

3.海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。下列实验装置或操作能达到实验目的的是 4.下列说法正确的是

D.丙烯的结构简式为：CH3CHCH2

5.研究金属的腐蚀与防护意义重大。下列说法错误的是 A.保暖贴在工作过程中，铁发生了吸氧腐蚀

B.微电解技术处理工业废水过程中，铁屑中的铁和碳分别作为电极外接直流电源 C.化工厂中盛装酸性溶液的管道，常用外加电流阴极保来防止腐蚀

D.食品包装袋中的以铁为主要成分的双吸剂，能够消耗氧气和水延长食物的保质期 6.糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物，下列说法正确的是 A.棉花、蚕丝、羊毛都是天然纤维，其主要成分都是纤维素 B.淀粉和纤维素的化学式都是（C6H1005)n，二者互为同分异构体 C.碘遇淀粉变蓝，可以用KI溶液鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液 D.油脂在一定条件下能水解生成高级脂肪酸和甘油

7.五种短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，其中X元素最高正价与最低负价的绝对值相等；Z与X同主族；R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的Y的氧化物是形成雾霾、酸雨的一个重要原因。下列叙述正确的是 A.X属于第ⅣA族元素 B.最简单氢化物稳定性：R>Y

C.Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构

288287D.Q的氢氧化物一定既能与酸反应，又能与碱反应

8.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和分离方法均正确的是

A B C D 混合物 所用试剂 分离方法 洗气 洗气 分液 分液 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶乙烯（S02) 苯(Br2) 溴苯(苯) 酸性高锰酸钾溶氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 9.实验室制备溴苯的反应装置如图所示。下列叙述错误的是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K及分液漏斗的塞子 B.实验开始后，液体处于微沸状态，证明苯与溴的反应是放热反应 C.装置C的作用是吸收挥发出的苯、Br2以及产生的HBr，防止污染环境 D.制得的溴苯呈棕黄色可能是因为混有少量未反应的Br2

10.地球上99%的溴元素以Br的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A.操作I为萃取

B.经操作I后剩余溶液可循环利用 C.过程I的离子方程式是Cl2+2Br=2Cl+Br2

D.理论上过程DI、IV消耗的S02、Cl2的物质的量之比为1:1

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.俗语说“雷雨发庄稼”与N2和02反应生成NO有关。反应过程中不使用催化剂（曲线I)和使用催化剂（曲线Ⅱ)的能量变化如图所示（图中E1表示破坏旧化学键吸收的能量，E2表示形成新化学键释放的能量)。下列叙述错误的是 A.上述反应属于吸热反应 B.途径I的反应焓变比途径Ⅱ大 C.过程I的反应速率比过程Ⅱ慢

D.N2与02反应的热化学方程式为:N2(g)+02(g)=2N0(g)△H=(E1-E2)kJ•mol 12.有机化合物的结构可用键线式表示，如CH3CH=CHCH2COOH可简写结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是 A.既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应 B.1mol脱落酸与足量金属Na反应可产生2molH2

C.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理不同 D.分子中所有碳原子不可能共平面

为脱落酸的

-1

--

13.已知四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是 A.②、④两元素的最高化合价一定相等 B.①、③原子序数差一定等于8

C.③、④的最高价氧化物对应的水化物一定能反应

D.若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则②的单质一定具有强氧化性

14.T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和02发生反应2S02(g)+02(g)=2S03(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A.a、b两点反应速率a<b B.0-t2时间段，反应速率

① ③ ② ④ （SO3）0.4molL1min1 t2C.t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则正、逆均不变 D.若反应在T2℃进行（T215.新型微生物电池可应用于难降解酸性有机废水（含C6H60)的处理，其放电时的工作原理如右图所示。下列说法错误的是 A.N极为电池负极 B.交换膜为质子交换膜

C.M极的电极反应式为C6H60-28e+llH20=6C02↑+28H D.N极消耗22.4L02(标况），M极产生C02的体积为22.4L 三、非选择题：本题共5小题，共60分

16.(12分)我国科学家合成了-种新化合物，结构式如图所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，其中Q与M、Z与Y同主族；Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍。 回答下列问题：

(1)写出W的离子结构示意图 。

(2)Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为 (用离子符号表示)。 (3)X元素的最低价氢化物的电子式是

写出实验室制取该氢化物的化学方程式

。

-+

(4)Q元素单质与金属钠性质相似，则Q的过氧化物中含有的化学键有 (填化学键名称)，写出该物质与水反应的离子方程式 。

(5)比较Z、W原子的得电子能力强弱，方法一：比较Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 (用化学式回答）；方法二：比较单质的氧化性强弱，设计实验证明（请简述试剂、操作、现象、结论）： 。

17.(12分）淀粉是一种多糖，以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示：

(1)M中的官能团的名称为 ，⑦的反应类型是 。 (2)③的化学方程式式 。

(3)聚乙烯和聚丙烯都是生产塑料的合成树脂，写出由丙烯制备聚丙烯的化学方程式： 。 (4)⑤的化学方程式是

。

(5)1molD与足量NaHC03溶液反应能生成2molC02,含有与D相同种类官能团的物质E的分子式为C5H1002，写出分子中有两个甲基的E的所有同分异构体的结构简式 。

18.(12分）水环境中存在过量的氨氮会造成溶解氧浓度降低、水体富营养化等多方面的危害，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。回答下列问题：

(1)某研究团队设计了一种处理方法，先利用水中的微生物将NH4+氧化成N03，再利用电化学降解法除去水中的NO3。

①微生物经两步反应将NH4氧化成NO3，两步反应的能量变化如图所示：

第一步反应是 (填“放热”或“吸热”）反应，1molNH4(aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式为 。

②右图为利用电化学降解法除去水中N03的装置。 直流电源的正极为

(填“A”或“B”），质子的移动方向是 (填“从M到N”或“从N

-+

-+

---

到M”），阴极的电极反应式为 。

(2)有研究团队设计了一种利用电解原理制备H2O2，并用产生H2O2处理氨氮废水的装置，如图所所示：

①生成H2O2的电极反应式为 。

②已知氨氮废水中氨（以NH3计）的浓度为1750mg•L,当降为50mg•L时即可达到排放标准。电路中转移3mole，最多可处理废水的体积为 19.(12分）碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2:1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol•L,碘蒸气的浓度为0.05mol•L。

①前5分钟平均反应速率(H2)=

,H2的初始浓度是 。

-1

-1

--1

-1

L。

②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号) 。 a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率

b.单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H-I键数目相等 c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1:1:2 d.2(I2)正=(HI)逆

e.反应混合体系的颜色不再发生变化

(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol•L的H202、H2S04、KI、Na2S203溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

-1

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H202+2S203+2H=S406+2H20 反应分两步进行： 反应A:……

反应B:I2+2S203=2I+S406

①反应A的离子方程式是 。对于总反应，I的作用是

-2--2-

2-+2-

。

-1

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、Ⅱ。（溶液浓度均为0.0lmol•L)

用量试剂 实验1 实验11 H2O2 溶液 5 5 H2SO4 溶液 4 2 Na2S203 溶液 8 X KI溶液(含淀粉） 3 y 0 X H20 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间:实验I是30min、实验Ⅱ是40min。 实验Ⅱ中，x、y、z所对成的数值分別是 ；对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是

。

28.(12分）学习小组在实验室探究铜及其化合物的性质，进行相关实验。回答下列问题： 小组同学组装了如右图原电池装置，甲烧杯中加入CuS04溶液，乙烧杯中加入FeCl3溶液，盐桥装有KC1溶液。 ①原电池的负极为 ②盐桥中K向

+

，正极的电极反应式为 。

(填“甲”或“乙”）烧杯移动。

(2)移走盐桥后向甲烧杯中滴加氨水，开始溶液颜色变浅，出现蓝

色沉淀，继续滴加后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色；经过一段时间，溶液逐渐变浅，最后变为无色。小组同学查阅资料知：

相关离子在水中颜色：[Cu(NH3)4]深蓝色，[Cu(NH3)2]无色。 综合上述信息，推测最后无色溶液的溶质为 (写化学式)。

(3)进一步探究（2)中深蓝色溶液变为无色的原理，利用上图原电池装置，甲烧杯中加入lmol•L

-1

-1

-1

2+

+

氨水和0.lmol•L硫酸钠混合溶液，乙烧杯中加入0.05mol•L[Cu(NH3)4]S04，电流表指针偏转，20min后，乙烧杯中颜色逐渐由深蓝色变为无色。 ①甲烧杯中的电极反应式为 ②电池总反应离子方程式为

。 。