第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题
一、单选题
1．在一定条件下，将AB和B2充入一密闭容器发生2AB(g)+B2(g)⇌2AB2(g)反应。下列说法中不正确的是
A．随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大，最后不变 B．当AB的质量不变时，反应达到最大限度
C．随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 2．恒容密闭容器中发生反应C(s)＋H2O(g)反应达到平衡状态的是（ ）
A．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 B．混合气体平均相对分子质量不再改变 C．单位时间内消耗水与生成氢气的质量比为9∶1 D．混合气体的物质的量不再发生变化 3．下列不属于自发进行的变化是 ( ) A．红墨水加到清水使整杯水变红 C．NaHCO3 转化为 Na2CO3
B．冰在室温下融化成水 D．铁器在潮湿的空气中生锈
CO(g)＋H2(g)，下列状态中不能表明该
4．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 A．增大反应物的量 C．升高温度
B．增加压强 D．使用催化剂
3C（g）的下列叙述中，能说明
5．一定温度下，对可逆反应A（g）＋2B（g）反应已达到平衡的是（ ）
A．单位时间内消耗amolA，同时消耗3amolC B．容器内的总强不再变化 C．混合气体的总物质的量不再变化 D．混合气体的密度不再变化
6．某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) ⇌pC(g) ΔH < 0 的化学平衡常数为K，下列说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度，K值增大
B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体，正、逆反应速率均增大 C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件不变，增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加
7．欲加快铁片与稀硫酸的反应速率，下列措施不可行的是 A．滴入适量的硫酸锌溶液 C．将铁片改成铁粉 8．下列说法正确的是
A．热化学方程式中化学计量数不能为分数
B．燃烧热是指101KPa时，1mol纯物质完全燃烧放出的热量
C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 D．所有碰撞都是有效碰撞 9．下列说法正确的是
A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化 B．氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体
C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
D．加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例
10．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)
B．适当地增大硫酸的浓度 D．升高温度
HCOOCH3(g)。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．该反应的△H＜0
C．平衡常数：K(75℃)＞K(85℃)
B．增大压强甲醇转化率增大 D．反应速率：v(c点)＞v(e点)
11．下列关于催化剂的说法中错误的是( ) A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．催化剂能使化学反应的速率发生改变 C．MnO2可以作H2O2、KClO3
分解的催化剂
D．催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用 12．下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．改变物质表面积可以改变化学反应速率 B．催化剂同时改变正逆反应速率 C．活化分子的每次碰撞都能发生反应
D．活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率 13．反应2CO（g）＋2NO（g）反应速率的影响正确的是 A．升高温度能减慢反应速率
C．达到平衡时，CO能100%转化为CO2
B．增大反应物浓度能加快反应速率 D．使用催化剂能减慢该反应的速率 2CO2（g）＋N2（g），下列反应条件的改变对该
14．t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应
c(X)c2(Y) ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） 的平衡常数表达式为：K=22c(Z)c(W)A．升高温度，平衡常数K增大 ，则正反应为吸热反应 B．增大压强，W质量分数增加
C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动
D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应
二、实验题
15．化学理论较为枯燥，若用化学实验来阐释理论，则会使理论具有趣味性，某班级化学学习小组通过实验室制备CO2的反应探究某些化学理论。下表是实验过程中的数据及相关信息： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 反应 温度/℃ 20 20 20 40 40 c(HCl)/(mol·L) -1V(HCl)/mL 10g CaCO3 的形状 t/min 2 4 2 2 4 10 10 10 10 10 块状 块状 粉状 粉状 粉状 t1 t2 t3 t4 t5 t表示收集CO2体积为a mL所需的时间。注：气体体积均在相同条件下测得。
(1)由表中的信息可知，实验的目的是探究__________。
(2)表格中的实验①和实验②是探究_____对化学反应速率的影响。分析表格中的信息可知，影响该化学反应速率的因素还有______________________________。 (3)收集a mLCO2所需的时间最少的是实验______________________________。 16．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5 mol • L-1H2SO4溶液、2 mol • L-1 H2SO4溶液。甲同学研究的实验报告如下表∶ 实验步骤 分别取等体积的2 mol • L-1 的硫酸溶液于反应速率∶ 镁>三支试管中 铁，铜不反应 ②______________________
（1） 甲同学表中实验步骤②为______________________。 （2） 甲同学的实验目的是__________________________。 要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_____________。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验∶
反应速率越快 金属的性质越活泼，现象 结论
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________。 （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________。
17．（1）已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10 mL）：
c（Na2S2O3）/ （mol·L－1实验编号 实验温度/、 c（H2SO4）/ （mol·L－1） ） 、 25 0.1 0.1
、 、 、 、 25 25 50 50 0.2 0.1 0.2 0.1 0.1 0.2 0.1 0.1 其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验__________（填实验编号）；
若同时选择实验、、实验、、实验、，测定混合液变浑浊的时间，可探究___________对化学反应速率的影响。
（2）已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入________（填字母序号）做对比实验。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水
三、计算题
18．化学反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应。将0.050 mol SO2(g)
和0.030mol O2(g)注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于某较高温度下的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.040 mol SO3(g)，求该温度下反应的平衡常数及SO2、O2的平衡转化率________。
19．(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如下：
物质 燃烧热ΔH/(kJ·mol−1)
C2H6(g) -1560 C2H4(g) -1411 H2(g) -286
①ΔH1=______kJ·mol−1。
②提高该反应平衡转化率的方法有______、______。
(2)钒催化剂参与反应的能量变化如下图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：__。
20．已知反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 浓度/(mol·L－1) CH3OH 0.44 CH3OCH3 0.6 H2O 0.6 (1)比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
(2)若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时CH3OH的转化率__ ，该时间内反
－－
应速率v(CH3OH)＝____ mol·L1·min1。
参
1．D 2．C 3．C 4．C 5．A 6．D 7．A 8．C 9．C 10．D 11．A 12．C 13．B 14．A 15．外界条件对化学反应速率的影响 浓度 反应物间的接触面积、温度 ⑤ 16．分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁 研究金属本身的性质与反应速率的关系 温度相同 一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间) 镁(或铁) 、0.5 mol • L-1H2SO4溶液、2 mol•L-1H2SO4溶液
17．①⑤或②④ 不同反应物浓度或反应物浓度 Mn2＋的催化作用 B 18．1600；80%；66.7%
19．137 升高温度 减小压强（增大体积） +V2O4（s）△H=-351kJ•mol-1 20．＞ 97.56% 0.16mol/(L⋅min)
2V2O5（s）+2SO2（g）=2VOSO4（s）
