原子结构
【教学目标】
1．知识与能力
根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式； 2．过程与方法
利用图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。鼓励与他人进行交流和讨 论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感态度与价值观
从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
【教学重难点】
根据构造原理写出1～36号元素原子的电子排布式
【教学过程】 【第1课时】
导入新课
通过展示图片引出大千世界无所不有。
师：同学们，决定这千变万化世界最基本的微粒是什么呢？ 生：原子
师：对，现在我们一起回答有关原子的几个小问题。 回忆：
1． 化学变化中最小的微粒是什么？ 2． 原子能否再分呢？原子如何构成？ 3． 原子核的构成如何？
4． 质子、中子、电子的特点如何？ 原子结构
师：这节课的内容有三部分： 1．原子的诞生 2．能层与能级
3．构造原理与电子排布式
一、原子的诞生
师：在爆炸宇宙学理论认为宇宙诞生于一次大爆炸。目前我们已发现90多种天然元素，请问它们是怎么诞生的？
生：氢、氦原子通过核聚变逐步熔合而成。 [小结]宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！
师：这些原子的结构又是怎样呢？就让我们一起来了解我们几代科学家的原子结构模型发展史。
[展示]原子结构理论模型发展史：
1805年道尔顿的原子模型 ：微小的、不可再分的实心球体。
1904年汤姆生的葡萄干布丁模型：正电荷像流体一样均匀分布在原子中，电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。
1911年卢瑟福的核式结构模型：原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部，带负电的电子在核空间进行高速的绕核运动。 二、能层与能级
1．什么是能层？
能层是将核外电子按电子能量差异分成的 2．每一能层容纳最多电子数
能层 符号 一 K 二 L 三 M 四 N 五 六 七 O P Q 容纳最多电子数 小结
2 8 18 32 50 每一能层能容纳的最多电子数为2n2(n为能层序数）。 在同一能层中，能量也可能不同，又可以把它们分为不同能级 展示
能级与最多容纳电子数 提出问题：
1．每一个能层所包含能级的个数与能层的序数有什么样的关系？ 2．每一个能层所包含能级从哪个能级开始的？依次是什么能级？ 3．s、p、D. f… 能级所容纳最多电子数分别是多少？ 4．“4f 8”的含义是什么？ 表示第4能层f能级上排布8个电子 小结
1．每一能层中所含能级个数与能层序数n相等
2．每一能层中的能级都从S能级开始依次ns、np、nD．nf… 3．同一能层中Ens＜Enp＜End＜Enf
4．s、p、D．f…各能级最多可容纳的电子数依次为 1．3．5．7…的二倍 5．不同能层中符号相同的能级最多容纳的电子数相同 原子核外电子排布规律：
(1)各电子层最多能容纳2n2个电子。
即：电子层序号：1 2 3 4 5 6 7
代表符号：K L M N O P Q 最多电子数：2 8 18 32 50 72 98
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；次外层电子数最多不超过18个；倒数第三层不超过32个。
（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高电子层。而失电子总是先失最外层电子。
课堂练习
根据核外电子排布规律，写出16S 、18Ar 、19K、26Fe的原子结构示意图
三、构造原理与电子排布式
随着原子核数的增加，绝大多数元素的核外电子的排布将遵循右图的排布顺序，称为构造原理。
展示
部分元素原子的电子排布式 课堂练习
按照构造原理，写出16S、26Fe的电子排布式，并预测它们的化合价。 答案：16S：1s22s22p63s23p4 ，可能的化合价为+6价、+4价、-2价等。 26Fe：1s22s22p63s23p63ds2，可能的化合价为+2价 [课时小结] 1．原子的诞生 2．能层与能级
3．构造原理与电子排布式 原子结构 一、原子的诞生
原子结构理论模型发展史： 二、能层与能级
1．能层是将核外电子按电子能量差异分成的
2．每一能层能容纳的最多电子数为2n2(n为能层序数） 小结
1．每一能层中所含能级个数与能层序数n相等
2．每一能层中的能级都从S能级开始依次ns、np、nD．nf… 3．同一能层中Ens＜Enp＜End＜Enf
4．s、p、D．f…各能级最多可容纳的电子数依次为 1．3．5．7…的二倍 5．不同能层中符号相同的能级最多容纳的电子数相同 三、构造原理与电子排布式
随着原子核数的增加，绝大多数元素的核外电子的排布将遵循右图的排布顺序，称为构造原理。
教学设备要求：多媒体上课
