证溶液的纯净，可采取的措施是
2. 钠在空气中燃烧，主要产物是
1. 基态Mn原子的价电子构型是
(D) Ni(OH)2的还原性强于Fe(OH)2。
(D) 先降低而后升高，即中间低两头高
(A)3d7 (B)3d74s2 (C)3d54s2 D3d9
B
(A) Na2O (B)Na2O2 (C) NaO2 (D) NaO3
(A)氟化物 (B)氯化物 (C)溴化物 (D)碘化物
(A) 随族数而逐渐升高 (B) 随族数而逐渐降低
(A) 主要都显碱性; (B) 都易溶于氨水而形成氨合物;
(C) 在碱性介质中都易被空气中氧气氧化成三价的氢氧化物;
6. 下列关于Ni(OH)2和Fe(OH)2化学性质的叙述中正确的是
一、 选择题(共20分，每题2分，每题只有一个正确的答案)
(A) 加入还原剂Na2SO3 (B) 加入盐酸 (C) 加入盐酸和金属锡 (D) 加入金属锡
4. SnCl2具有还原性，在空气中易被氧化为Sn4+，为了防止SnCl2的氧化，保
华东师范大学2005至2006学年第一学期期末无机化学下考试试题
5．过渡元素常有多种氧化态，同一周期的过渡元素，从左到右，元素的氧化态
(C) 先升高而后降低，即中间高两头低
3. 碱土金属的卤化物中，难溶于水的是
(C)金属钠还原；(D)高温碳还原氧化铝。(A)V2O5 (B)WO3 (C)Co2O3 (D)PbO2(A)AlCl3的热分解；(B)电解熔融氧化铝；10.下面哪一种高价氧化物不表现出氧化性8. 将H2S通入Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物质是(A) Hg2S (B) HgS (C) Hg (D) HgS和Hg的混合物7. 铜族元素单质被氧化为+1价离子的还原性大小顺序是(A) Cu>Ag>Au (B) Cu>Au>Ag (C) Ag>Cu>Au (D) Au>Ag>Cu水合物的酸碱性，从左到右， 增强，同一族中从上到下， 增强。3. p区元素金属性较弱，部分金属单质、氧化物及水合物表现为 ，化合物2.过渡金属元素从左到右，随有效核电荷的 而原子半径 ，金属活性一般往往表现为 性；P区同族金属元素自上而下低氧化态化合物的稳定性 ；随之 。同一族中，自上而下，金属活性 。过渡金属最高价态氧化物及其1. 金属的分类：（6分）9.金属铝的工业生产采用：二、填空题(共20分，每空1分) 3分)程式。五、推断题(15分)写出相应的化学反应方程式。4． 金属铁是如何冶炼的？4. 潜艇中用过氧化钠供氧的反应方程式。5． 汞和亚汞的化合物为什么都是反磁性的？3. 酸性条件下，用NaBiO3检验Mn2+离子的反应。四、回答下列各问题(共15分，每小题3分)5. Fe2+溶液中加入氢氧化钠并放置所发生的化学反应。2．为什么金属铅不能用于饮水管道但可用于化工管道和容器？3． 为什么IB，IIB族的金属元素活泼性比IA，IIA族的金属元素差？将一暗灰色的金属A在纯氧中小心加热可得红色固体氧化物B, 与稀作用1. 铝箔用在Hg(NO3)溶液中浸渍后，放置在空气中表面产生白色绒状物质。三、正确书写下列各反应的化学(或离子)方程式(共15分，每小题时部分溶解生成无色溶液C, 未溶物变成棕色沉淀D; D与浓盐酸反应放出黄绿2. 在室内悬挂涂有CuI的纸条可以检测室内空气中是否有Hg的污染，写出方元素锑的氧化物有两种： 和 ，其中 为两性化合物能溶于酸和碱，而1．为什么明矾可以作为净水剂？另一种为 氧化物，能溶于 。
课
六、 计算(共15分)
(A)3d7(B)3d74s2(C)3d54s2,D3d9
1. 基态Mn原子的价电子构型是B
酒变甜。G所制成的试纸可以用于检验H2S气体。试指出
A、B、C、D、E、F、G各物质的名称及有关反应方程式。
华东师范大学期末试卷
一、 选择题(共20分，每题2分，每题只有一个正确的答案)
色气体E, 把E通入淀粉碘化钾溶液出现蓝色; 溶液C中加入K2CrO7溶液出现
黄色沉淀F。将红热的金属A放入变酸的黄酒中可以消除酸味，由于生成G使
2005-2006学年第一学期无机化学（下）期末考试试题B答案
C
9.金属铝的工业生产采用：B
溶液的纯净，可采取的措施是C
2. 钠在空气中燃烧，主要产物是B
3. 碱土金属的卤化物中，难溶于水的是 A
(A)氟化物 (B)氯化物 (C)溴化物 (D)碘化物
(A) Na2O (B)Na2O2 (C) NaO2 (D). NaO3
(A) 主要都显碱性 (B) 都易溶于氨水而形成氨合物
(A) Hg2S (B) HgS (C) Hg (D) HgS和Hg的混合物
(A) 随族数而逐渐升高 (B) 随族数而逐渐降低
8. 将H2S通入Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物质是D
(C) 在碱性介质中都易被空气中氧气氧化成三价的氢氧化物
7. 铜族元素单质被氧化为+1价离子的还原性大小顺序是A
6. 下列关于Ni(OH)2和Fe(OH)2化学性质的叙述中正确的是 A
(A) Cu>Ag>Au (B) Cu>Au>Ag (C) Ag>Cu>Au (D) Au>Ag>Cu
(A) 加入还原剂Na2SO3 (B) 加入盐酸 (C) 加入盐酸和金属锡 D 加入金属锡
(C) 先升高而后降低，即中间高两头低 (D) 先降低而后升高，即中间低两头高
4. SnCl2具有还原性，在空气中易被氧化为Sn4+为了防止SnCl2的氧化，保证
5．过渡元素常有多种氧化态，同一周期的过渡元素，从左到右，元素的氧化态
(D) Ni(OH)2的还原性强于Fe(OH)2
3分)1. 金属的分类：写出相应的化学反应方程式。3Hg(NO3)2+2Al=3Hg+2Al(NO3)3(A)V2O5 (B)WO3 (C)Co2O3 (D)PbO2(C)金属钠还原；(D)高温碳还原氧化铝。(A)AlCl3的热分解；(B)电解熔融氧化铝；10.下面哪一种高价氧化物不表现出氧化性B酸和碱，而另一种为酸性氧化物，能溶于碱。元素锑的氧化物有两种：Sb4O6和Sb4O10，其中 Sb4O6为两性化合物能溶于2.过渡金属元素从左到右，随有效核电荷的增大而原子半径减小，金属活性一三、正确书写下列各反应的化学(或离子)方程式(共15分，每小题般随之降低。同一族中，自上而下，金属活性降低。过渡金属最高价态氧化物及其水合物的酸碱性，从左到右，酸性增强，同一族中从上到下，碱性增强。1. 铝箔用在Hg(NO3)2溶液中浸渍后，放置在空气中表面产生白色绒状物质。3. p区元素金属性较弱，部分金属单质、氧化物及水合物表现为两性，化合物往往表现为共价性；P区同族金属元素自上而下低氧化态化合物的稳定性增强；二、填空题(共20分，每空1分)
程式。
到净水的目的。
4Al+3O2=2Al2O3
4CuI+Hg=Cu2HgI4
Fe2++2OH-=Fe(OH)2
4． 金属铁是如何冶炼的？
2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ = 2MnO4- +5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3
1．为什么明矾可以作为净水剂？
答：用高温下的碳热还原氧化铁。
4. 潜艇中用过氧化钠供氧的反应方程式。
四、回答下列各问题(共15分，每小题3分)
3. 酸性条件下，用NaBiO3检验Mn2+离子的反应。
5. Fe2+溶液中加入氢氧化钠并放置所发生的化学反应。
2．为什么金属铅不能用于饮水管道但可用于化工管道和容器？
3． 为什么IB，IIB族的金属元素活泼性比IA，IIA族的金属元素差？
答：由于相应元素的半径相近，但核电荷高，所以电离能大，金属性差。
答：由于金属铅活泼，如果溶于水，会导致重金属中毒；但大多数的铅盐难溶于水，金属铅与盐酸，硫酸反应产生的难溶盐附在器壁阻止进一步的反应，所以可作化工管道和容器。
答：明矾中的Al3+极易发生水解，产生氢氧化铝的胶体，吸附水中的杂质，达
2. 在室内悬挂涂有CuI的纸条可以检测室内空气中是否有Hg的污染，写出方
2，D：PbO2，E：Cl2，F：PbCrO4，G：Pb(NO3)2
Pb+O2=Pb3O4
2Pb+O2=2PbO
Cl2+2KI=2KCl+I2
五、推断题(15分)
Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc
将一暗灰色的金属A在纯氧中小心加热可得红色固体氧化物B, 与稀
有单电子，也是反磁性的。
PbO+2HAc=Pb(Ac)2+H2O
PbO2+4HCl=PbCl2+H2O+Cl2
Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2
2Pb2++Cr2O72-+H2O=2PbCrO4+2H+
5． 汞和亚汞的化合物为什么都是反磁性的？
A、B、C、D、E、F、G各物质的名称及有关反应方程式。
G使酒变甜。G所制成的试纸可以用于检验H2S气体。试指出
黄绿色气体E, 把E通入淀粉碘化钾溶液出现蓝色; 溶液C中加入K2CrO7溶液
答：汞是IIB族的元素，最外层为6s2电子，二价汞丢失两个电子后，没有单
电子所以是反磁性的，而亚汞的化合物，实际上是Hg22+的二聚体，所以也没
出现黄色沉淀F。将红热的金属A放入变酸的黄酒中可以消除酸味，由于生成
作用时部分溶解生成无色溶液C, 未溶物变成棕色沉淀D; D与浓盐酸反应放出
解：A：Pb，B：Pb3O4，C：Pb(NO3)
解
六、 计算(共15分)
