惠水县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火 B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大 C．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜 D．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理 2． 对于药品的使用和作用下列说法正确的是（ ） A．OTC表示处方药，R表示非处方药 B．毒品就是有毒的药品

C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》 D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂

3． 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ）

A、二氧化硫 B、氮氧化物 C、二氧化碳 D、悬浮颗粒

4． 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）

A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B．K2SO4、CuSO4一定不存在

C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在 D．C为单一溶质溶液

5． 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，H2O2→H2O IO3﹣→I2 MnO4﹣→Mn2+ 自身发生如下变化：HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣ D．HNO2 6． 下列叙述正确的是

A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解

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C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀: 再加入过量NaHSO4解

D．在Fe（OH）3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为7． 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说 A．燃料电池将化学能转化为电能 B．a是甲醇，b是氧气

C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+ 8． 下列说法正确的是（ ）

A、油脂、煤油和汽油都属于油类，具有相同的组成 B、油脂是天然的高分子化合物 C、油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯 D、人体内的脂肪有保持体温的作用 9． 下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质 B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得

C．SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶

10．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项 A B C D 操作及现象 通入CO2，溶液变浑浊 通入CO2，溶液变浑浊 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊 溶液 溶液，沉淀溶棕黄色溶液 携式通讯设法错误的是

饱和Na2CO3溶液 CaC12溶液 Ca（C1O）2溶液 澄清石灰水 11．下列反应的离子方程正确的是（ ） A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓ C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

12．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ） A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种

13． 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

下列说法不正确的是 A．固体2是氧化铁

B．X的化学式可以表示为Fe3C2

C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体 D．X与足量的热浓反应有NO2和CO2生成

14．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是

A．X、Y、Z都是非金属单质 B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质 15．下列说法不符合事实的是（ ）

A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼 B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基 C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响

D．甲苯和浓、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位

16．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（ ） A．a>10 b＝9.2 B．a>10 b<9.2 C．a＝10 b＝9.2 D．a<10 b>9.2

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17．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A． B． C． D． 目的 比较Mg、Al的金属性 鉴别MgCl2和 AlCl3溶液 证明苯环对羟基活性的影响 比较浓度对反应速率的影响 实验方案 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中 将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水 将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合 18． 下列说法正确的是

A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 B．用排空气法收集NO

C．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气 D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气 19．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是 ．．．

A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成 B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水 C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量 D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化

20．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是

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A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况 B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1 C．根据图象无法计算a的值 D．线段Ⅳ表示

的变化情况

二、填空题

21．饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在。 （1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为 。 （2）根据元素周期律，下列说法正确的是 。

a．酸性： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 b．原子半径：S＞P＞As c．非金属性：S＞P＞As

（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同

﹣时生成SO24，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为 。

（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化。研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：

As 70 （ 60 Ⅲ）50 氧40 化30

率% 20

10

0

NaClO投加量 mg/L 已知：投料前水样pH＝ 5.81，0.1mol/L NaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生800 1 000 1 200 1 400 1 600 此结果的原因是 。

（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的。 已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如下表所示：

pH 2~7 7~11 ＜ 2

﹣H3AsO4 H2AsO﹣HAsO2存在形式 4 3 pH＝6

化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是 。

22．有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：

11~14

﹣3﹣HAsO24、AsO4

时，NaClO氧

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已知：

（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基

②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。 ③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应 （2）下列说法不正确的是 ．．．A．化合物B生成C的反应为取代反应 B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应 C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑 D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3

（3）写出E+F→G的化学方程式 23．有机物的结构可用“键线式”简化表示． （1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为

（4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）

X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_________________________； X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是______________________．

（2）一种有机物Y的键线式如图所示①Y的分子式为___________；

②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是______________________。 24．硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，

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主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO2、SO3 等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的 SO2 及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的 NaOH 溶液 50.00 mL，加热至 120℃左右，使氨气全部逸出［（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于 200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由 1 组数据直接推测：1.81 g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为 L。 （2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。 （3）求所用 NaOH 溶液的物质的量浓度 。

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惠水县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参） 一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 A 11 D 2 D 12 D 3 C 13 B 4 B 14 D 5 B 15 D 6 C 16 B 7 B 17 A 8 D 18 D 9 A 19 C 10 B 20 D 二、填空题 21．

（1） （2分） （2）a c（2分） （3）4FeS2＋15O2 ＋14H2O

4Fe（OH）3 ＋8SO4

2−

＋16H+（2分）

（4）起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低。（2分） （5）HClO＋H3AsO3

22．

（1）4分

（2）CD 2分

（3）

+ + H2O

2分

（4） CH3COCl

H2AsO4−＋Cl－＋2H+（2分，写ClO－参与反应的1分）

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2分

23．CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3

C8H8

24．（1）0.448 （2）1︰2 （3）3mol·L－1

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