集备活页 胡屯镇中学教案 年级： 科目： 课题： 第二节 课型: 节数： 时间： 初三 化学 常见的碱 新授 教 学 目 标 教学重难点 主备人： 1．认识几种重要的碱和其使用方法。 2．认识碱的化学性质，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。 3．通过对碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。 认识碱的化学性质，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。 师生活动 教学过程 一：激情导入：复习酸的性质，提出酸还可以和哪些物质反应？ 二、自主合作学习： 【自主感知----知识要点】（我能自学）： 一)、氢氧化钠和氢氧化钙的对比： 颜状水溶 俗称 其它 色 态 性 由酸的性质引出课题 引导学生预习课本，了解常见的碱的氢氧 物理性质及化钠 化学性质 氢氧 化钙 二)、化学性质： 1、碱溶液都能使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液变 色。 2、与二氧化碳反应 3、与酸反应。 教师引导学 生观察固体 氢氧化钠和4、复分解反应： 氢氧化钙，教三、质疑释疑，精讲点拨： 师强调氢氧【互动深化---问题解决】： 化钠的特性1、你用镊子夹取2—3块固体氢氧化钠和氢氧化钙分别放入小烧杯中，是易潮解。 通过以下途径认识它们的某些性质。 ⑴ 颜色、状态 教师引导学⑵ 一段时间后再观察其颜色、状态（认识潮解、并延伸贮存方法） 生思考如果 氢氧化钠如⑶ 演示实验认识它们在水中的溶解性（注意观察相同点和不同点） 果露置在空 气中会发生⑷ 用玻璃棒分别蘸取少量氢氧化钠和氢氧化钙溶液，在手上捻一捻，什么变化，如有什么感觉？ 何储存？ ⑸ 在热的氢氧化钠溶液中放入少量棉花，通过棉花变黑体验它的 强腐蚀性。（得出俗名） 不慎沾到皮肤上的应急措施 2、认识氧化钙:(1)它的工业来源 (2)某报报导：在花都某石场打工的湖南妇女刘云娥在工作时， 不小心跌落石灰池中，被严重烧伤，请你解释烧伤的原因。 （3）在日常生活中你注意过食品袋中的干燥剂包吗？对氧化钙你又有什么认识呢？ 3、归纳小结 过渡：我们已经知道，氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应，那么氢氧化钠能吗？它们还能与那些物质发生化学反应？ 4、师提供生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，学生先分类再猜想后设计实验方案，进行实验探究，并完成表格。 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 生锈铁钉 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 实验结论： 5、学生交流分析:为什么不同的碱溶液具有相似的化学性质 师生总结：碱的通性： 1、能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红； 2、能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水； 3、能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。， 四、达标测评： 1、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是 A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加 2、盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的 A、氧氧化钠的质量减小 B、氧氧化钠的质量保持不变 C、氧氧化钠的质量分数增大 D、氧氧化钠的质量分数保持不变 3、 在表面皿上放一些固体烧碱，露置在空气中，可以观察到烧碱表面先变潮湿，过一段时间，表面又出现白色粉末。发生上述变化的原因是 反应的化学方程式为 。 4、有两瓶稀溶液，只知一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是澄清的石灰水，请用多种方法加以鉴别（写出三种方法） 五、教学反思 教师引导学生展示现象 师生总结碱的通性 学生完成，教师讲解遇到的疑问
