高一年下化学课时训练（化学反应的利用2）
班级 ，座号 ，姓名
一、选择题
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ）
① 天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外 2．下列各变化中属于原电池反应的是（ ）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓比稀更能氧化金属铜 3．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+ Zn2++ Mn2O3+
2NH3+H2O，在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（ ）
A．Zn B．碳棒 C．MnO2和NH4+ D．Zn2+和NH4+ 4. 用向上排空气法收集氯气和氯化氢时，可用于检验瓶中是否已充满又可区别两种气体的是（ ） A. 湿润的淀粉碘化钾试纸 B. 湿润的蓝色石蕊试纸 C. 蘸有浓氨水的玻璃棒 D. 湿润的红色石蕊试纸
5．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是…………….. （ ）
A．在含铁较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中 C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 6．下列说法不正确的是…………………..………………………………..……………（ ） ．．．A．原电池负极被氧化 B．任何化学反应都能设计成原电池
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
7．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是………………（ ）
A．A的金属性强于B B．A电极上发生的电极反应是还原反应 C．电子不断由A电极经外电路流向B电极 D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
8．使用时是将化学能转变为电能的是…………………………..……………………（ ） A．水电站 B．核电站 C．酒精燃料电池 D．锌锰干电池 9．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（ ）
A.不变 B.先变小后边大 C.逐渐变大 D.逐渐变小
10．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是（ ）
A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. X>Z>Y D. Y>X>Z
11． 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li+MnO2＝LiMnO2，下列说法正确的是 （ ）
—
A．Li是正极，电极反应为Li一e＝Li+
—
B．Ｌi是负极．电极反应为Li一e＝Li+
——
C．Li是负极，电极反应为MnO2＋e＝MnO2
—
D．Li是负极，电极反应为Li一2e＝Li2+
1
12．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应所得氯气是（ ） A．①比②多 B．②比①多 C．①、②相等 D．无法比较
13．电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为____________ ____ ___________________________________________________________。
14．原电池是一种_____________________________________装置。电子的流动方向是从_______极到_______极；电流方向是从_______极到_______极。
15．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，发生____________________，电极反应是___________________________；负极是_______，发生____________________，电极反应是_________________________，总的反应式(离子方程式)是________________________________。 16．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答： 浓H2SO4 K 棉花 Cu
品红溶液
A B C D
（1）装置A中发生的化学方程式为： 。 （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是 ，其作用是 。 （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 。B中应放置的液体是（填字母） 。
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
—
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L1的浓硫酸放在圆底烧瓶热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ① 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。 ② 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母） 。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液
2
1．B； 2。B；3。C；4。B； 5。C；6。B； 7。B； 8。CD；9。C；10。A；11。B； 12。B；
13．答案：在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀。 14．将化学能转变为电能 负 正 正 负
15．铜 还原反应 2H++2e-＝H2 锌 氧化反应 Zn－2e-＝Zn2+ Zn+2H+＝Zn2++H2 16．（9分）（1）Cu +2HSO（浓）△CuSO +SO↑+2HO
2
4
4
2
2
（2）NaHCO3溶液或NaOH溶液 ； 防止SO2污染空气 （3）试剂瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升。 d
（4）① 反应过程中硫酸被消耗，逐渐变稀，而稀硫酸不与铜片反应。
② a、d
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